河南省南阳市方城县第一高级中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题.docx

河南省南阳市方城县第一高级中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
时量：75分 满分：100分
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．工业上给热水瓶镀内胆常选用葡萄糖作氧化剂
B．可用热的纯碱溶液洗涤盛放过花生油的玻璃器皿
C．神舟返回舱使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料
D．掺杂状态的聚乙炔可作为绝缘材料应用于舰艇隐形涂料中
2．下列说法正确的是
A．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动
B．超分子都是由两个或两个以上的分子通过化学键形成的分子聚集体
C．白磷晶体中，P4分子之间通过共价键相结合
D．破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性
3．下列说法错误的是
A．含磺酸基、羧基的离子交换树脂为阳离子交换树脂
B．蚕丝、腈纶、醋酸纤维分别属于天然纤维、人造纤维和合成纤维
C．油酸甘油酯、乙酰胺、淀粉在一定条件下都能发生水解反应
D．DNA分子的四种碱基均含有N-H键，不同的碱基间形成的氢键数目不同
4．下列有关高分子材料的说法错误的是
A．  单体的名称为2-甲基-1，3-丁二烯
B．合成  的单体为H2NCONH2和CH3OH
C．  由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备
D．  可由先加聚、水解，再与甲醛缩合制备
5．布洛芬具有镇痛、消炎及解热的作用，结构如图。下列关于布洛芬的说法错误的是

A．化学式为C13H18O2 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．含有2个手性碳原子 D．苯环上的二溴代物有4种
6．一种防蜡剂Q的合成反应如下，下列说法错误的是

A．合成Q的反应为加聚反应
B．等物质的量的M与K中饱和碳原子个数比为(x＋1)∶1
C．N、K中的所有碳原子和氧原子一定共面
D．M、N、Q均能发生水解、加成、氧化反应
7．下列关于晶体的说法正确的是
A．金属晶体中一定不含有阴离子
B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距离的Na+数目为6
C．石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子
D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高
8．选用下列实验装置(图中部分夹持装置略)和药品不能达到实验目的的是

A．检验乙醇发生了消去反应
B．检验1-溴丁烷发生了消去反应

C．制取溴苯并检验有HBr生成
D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
9．下列说法错误的是
A．苯酚、乙醇和甲醛均能用于杀菌消毒
B．乙二酸、甘氨酸、聚乳酸均能和NaOH溶液反应
C．可用溴水鉴别2-己烯、甲苯和乙醛
D．麦芽糖、甲酸乙酯均能在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同的物质
10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作
现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中滴加AgNO3溶液，再加入蒸馏水
有固体析出且不溶解
鸡蛋清发生盐析
B
向2-溴丙烷中滴加NaOH溶液，充分振荡、加热反应后冷却、静置，取少量上层液体，加入几滴AgNO3溶液
未观察到淡黄色沉淀
2-溴丙烷未发生水解
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，充分反应后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
未观察到砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
D
向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加乙酸乙酯，振荡后水浴加热几分钟
振荡前溶液分层，上层无色，下层红色；加热后振荡得到均一的红色溶液
乙酸乙酯完全水解

二、多选题
11．芳香酯MC16H16O2可发生如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．M可能的结构有4种
B．E和G均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．E及其芳香族同分异构体中，能发生催化氧化反应的有4种
D．F的芳香族同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有3种

三、单选题
12．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是

A．a、c分别是HCl、NH3
B．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl
C．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
D．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生
13．内酯b可由化合物a通过电解合成，反应式如下所示。下列说法正确的是

A．水溶性：a<b
B．a与苯甲酸互为同系物
C．a苯环上的一氯代物有8种
D．1molb分别与足量NaOH溶液、H2反应，消耗NaOH和H2的物质的量之比为1∶3
14．下列有关化学用语表示错误的是
A．顺—2—丁烯的球棍模型：  
B．碳的基态原子轨道表示式：  
C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：  
D．苯的分子结构模型：  
15．下列说法错误的是

A．图1为石墨晶体结构，晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
B．某气态团簇分子结构如图2所示，该气态团簇分子的化学式为Ti14C13
C．图3为ZnS的晶胞结构，晶胞中Zn2+填充在S2-围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为50%
D．图4为纳米钛铝合金结构单元，Al、Ti各有一个原子在内部，底面为正六边形。已知该合金的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，则h为221×102133a2ρNA nm

四、填空题
16．利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/L CuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

(1)通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的 (选填“C”或“D”)端变蓝。
(2)装置乙中观察到的现象是 。
(3)若电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，则：
①装置甲中发生反应的离子反应方程式为 。
②若电解前后体积变化忽略不计，则电后装置甲中溶液的c(H+)为 。
(4)若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005mol碱式碳酸铜才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数目为 。
(5)若装置中的电源使用如右图的一种新型燃料电池，以甲醇为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为 。

(6)电解一段时间后，拆解装置，将图中甲装置取出后，用导线将石墨和Pt连接构成闭合回路。则此装置中Pt上发生的电极反应式是 。

五、解答题
17．化合物G是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：
  已知：I．  
II．  
回答下列问题：
(1)检验A通常所用试剂为 ；C中官能团的名称为羧基、 。
(2)符合下列条件的C的同分异构体有 种：
①能与NaHCO3按1∶2反应产生CO2②苯环上只有两个对位取代基
其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为 。
(3)已知D→E经历两步反应，反应类型依次为 。
(4)E→F反应的化学方程式为 。
(5)根据上述信息，写出由   、  和甲醇为主要原料(其它试剂自选)制备  的合成路线 。
18．乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂。通常由乙酸与正丁醇在硫酸催化下发生酯化反应来制备。
实验原理：CH3COOH+CH3CH23OH→Δ浓硫酸CH3COOCH23CH3+H2O
反应装置如图甲所示(夹持装置略)。
实验步骤：
①在100mL圆底烧瓶中加入9.25mL正丁醇和6mL乙酸，混匀，再加入3~4滴浓硫酸，摇匀；加入沸石，按如图装置安装仪器，加热反应一段时间；
②反应完成，停止加热；反应液冷却后，将分水器中分出的酯层和烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中；
③依次用水、碳酸钠溶液、水洗涤至中性，然后将酯层倒入锥形瓶中，加少量无水硫酸镁；
④将锥形瓶中的所有物质全部转移到蒸馏烧瓶中，安装好蒸馏装置(如图乙所示，气密性良好，部分夹持装置略)，加热蒸馏，收集馏分。

已知：①
乙酸
无色液体，密度1.05g·cm-3，沸点117.9℃，Mr=60
正丁醇
无色液体，微溶于水，沸点118℃，密度0.8g·cm-3，Mr=74
乙酸正丁酯
无色油状液体，不溶于水，沸点126.3℃，Mr=116
②乙酸正丁酯、正丁醇和水三者可形成二元或三元恒沸混合物，当冷凝为液体时，在分水器中分为两层，下层为溶解少量酯和醇的水，可逐次分出。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。实验中加入沸石的作用为 。
(2)步骤②中判断反应基本完成的实验现象为 ：与常规发生装置相比，加装分水器的优点是 。
(3)步骤③中用Na2CO3溶液洗涤的主要目的是 。
(4)本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，反应的方程式为 、 。
(5)写出步骤④中(包括乙装置)存在的错误： 。
(6)本实验中，按照正确的实验操作共收集到馏分7.3g，则产率为 %(保留两位有效数字)。
六、填空题
19．锰、铁、钛等过渡金属元素化合物的应用研究是当今前沿科学之一、回答下列问题：
(1)熔融态的MnO和MnS均能导电，则熔点高的是 (填物质化学式)，原因为 。
(2)铁氮化合物晶体中铁原子为面心立方最密堆积，氮原子位于体心，其晶胞沿z轴的投影如图甲所示，Fel、N间最近距离为a pm，则该晶体的晶胞参数为 pm。

(3)图乙是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为0,12,16。

①Y的配位数为 。
②Q点的分数坐标为 。
(4)TiO2属于四方晶系，晶胞参数α=β=γ=90°。研究表明，TiO2通过氮掺杂反应生成TiOaNb，能使TiO2对可见光具有活性，反应如图丙所示。

①TiOaNb晶体化学式中a= ，b= 。
②TiO2的密度为ρ g⋅cm−3，则阿伏加德罗常数的值NA= (列出表达式)。

试卷第9页，共10页

参考答案
1—5 BDBBC 6—10 CACDD 11．CD 12—15 DDAD
16．(1)C
(2)石墨极有无色气泡产生，铝电极溶解，溶液中出现白色沉淀
(3)2Cu2++2H2O =通电2Cu+O2↑+4H+ 0．1mol/L
(4)0．03NA
(5)CH3OH－6e－＋3CO32−=4CO2＋2H2O
(6)O2+ 4H++ 4e- = 2H2O

17．(1)FeCl3溶液或浓溴水 醚键、羰基
(2)11
(3)加成反应或还原反应、消去反应
(4)    
(5)  

18．(1)球形冷凝管 防止溶液受热时暴沸
(2)油水界面不再上升 及时分离出水，有利于酯化反应向正反应方向进行，可提高乙酸正丁酯的产率
(3)除去杂质乙酸
(4)2CH3CH23OH→Δ浓硫酸CH3CH2CH2CH22O+H2O CH3CH23OH→Δ浓硫酸CH2=CHCH2CH3+H2O
(5)将干燥剂转入蒸馏烧瓶、温度计水银球位置错误
(6)63

19．(1)MnO 二者都为离子晶体，O2-和S2-带的电荷数都为2，但O2-半径比S2-小，则MnO中的离子键强，MnO的熔点高
(2)23a3
(3)8 12,12,56
(4)118 316 320m2nρ×10−30

答案第1页，共2页