福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题.docx

福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列化学用语正确的是
A． 33As的核外电子排布式：Ar4s24p3 B．N的价电子轨道排布图：
C．乙烯的电子式： D．3-甲基戊烷的键线式：
2．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多
D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
3．下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为1:1的是
A．N2 B．H2O2 C．C2H6O D．CO2
4．有关下列物质①CH4，②CH≡CH，③CH2=CH2，④甲苯，⑤CCl4的叙述错误的是
A．只含有极性键的是①⑤
B．既含有极性键又含有非极性键的是②③④
C．既含有单键又含有双键的是④
D．能和溴水发生反应的是②③
5．下列有关电负性的说法中正确的是
A．过渡金属元素的电负性都小于2
B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大
C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增
D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价
6．对SO2与CO2说法正确的是
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
7．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是
①气态氢化物的稳定性  ②最高化合价   ③第一电离能   ④电负性
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加聚反应，其产物可表示为
D．与溴水、酸性KMnO4溶液均发生加成反应
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素最高价氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式

H3ZO4

0.1mol⋅L−1溶液对应的pH
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：X<Y
C．元素原子最外层电子数：Z<Y D．简单氢化物的还原性：X>Z
10．有机化合物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质的不同，下面所列实验事实不能证明这一点的是
A．钠与水反应比钠与C2H5OH反应剧烈
B．苯的硝化反应通常生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯
C．丙酮CH3COCH3分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤素原子取代
D．相等质量的甲醇和乙醇分别与足量金属钠反应，甲醇产生的H2更多
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25.6gS8()分子中，所含共价键总数为0.1NA
B．4.2g C3H6分子中，所含σ键总数可能为0.9NA
C．0.1mol⋅L−1NaOH溶液中所含质子总数为2NA
D．1.1g K2S固体中，所含离子总数为0.3NA
12．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰(如图所示)。下列说法正确的是

A．T水解的产物中C原子的杂化方式均有两种
B．R、T均能与NaHCO3溶液反应
C．R和T中均无手性碳原子
D．R和T均不能被氧化
13．有关配合物的实验如图，下列说法错误的是

A．[Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对
B．[Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小
C．与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O
D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液
14．下列有关分子空间结构的说法中正确的是
A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．BeF2分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形
D．分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4
15．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D

分离苯与水
检验乙烷中是否混有乙烯
制备并收集少量乙酸乙酯
实验室制取并收集乙烯
16．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B．稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键
C．已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：BCl3分子的极性大于NCl3
D．键角：H3O+>H2O是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少
17．某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是

A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B．K和Sb原子数之比为3∶1
C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和Sb之间的最短距离为12a pm
18．下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关    
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低    
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键    
⑥含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅    
⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
19．有以下合成路线（部分反应条件已省略），下列有关说法错误的是

A．物质A中4个原子共线
B．物质B中所有原子可能共平面
C．物质C的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种
D．物质D中在同一平面上的原子最多13个
20．某电池的电解液部分微观结构如图，“------”表示微粒间存在较强的静电作用。M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是

A．元素电负性：N>Y>X
B．最简单氢化物的沸点：N>W
C．熔点：X2N3>XZ3
D．MW3与MZ3的空间结构均为三角锥形

二、解答题
21．X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素中的一种核素没有中子；基态Y原子核外电子占据了3种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；Z与R同主族，二者核电荷数之比为1:2；Q元素基态原子的M层电子完全充满，其最外层只有一个电子。请用化学用语回答下列问题：
(1)元素Q的名称为 ，其基态价电子轨道表示式为 。
(2)元素Y、R得电子能力： > (填元素符号)，若要比较Y、R两元素的非金属性强弱，请设计一个简易易行的实验方案 。
(3)元素Z与X能形成一种含18e-的微粒，该分子的电子式为 ；R与X也能形成一18e-的微粒，二者混合后出现淡黄色物质，反应方程式为 。
(4)D-青霉胺治疗Wilson氏病症的原理是与Q2+生成无毒螯合物M，达到治疗的效果。该反应的方程式可用下图表示：

①D-青霉胺中S的孤电子对数为 。
②整合物是指含有多个配位原子的配体与同一中心离子配位成环而形成的配合物。M是一种螯合物，1mol M中通过螯合作用形成的配位键有 mol。
22．单质硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7⋅10H2O)中阴离子H4B4O92−的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，其熔点为1873K，属于 晶体，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为 。
(2)图2为硼酸晶体的平面结构，硼酸晶体中存在的作用力有 (填标号)
a．离子键　　　　　b．共价键　　　　　c．配位键　　　　d．氢键　　　　　e．范德华力
(3)H3BO3与NaOH溶液反应时，反应方程式为H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O，则H3BO3是 弱酸(填“一元”或“三元”)；当H3BO3过量时，反应得到硼砂晶体，其化学方程式为4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7⋅10H2O，硼砂阴离子H4B4O92−的结构如图3所示，其中B原子的杂化方式为 。
(4)B、Al，Ga为同主族元素，AlCl3，GaCl3在一定条件下均易形成双聚分子，而BCl3却很难形成双聚分子，其主要原因是BCl3分子内形成了大π键，该大π键可表示为 。(分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)

三、填空题
23．按要求回答下列各题：
(1)的一溴代物有 种。
(2)茅苍术醇()的分子式为 ，所含官能团名称为 。
(3)用系统命名法命名物质CH3CHC2H5CHCH32： ；
(4)环癸五烯分子结构可表示为。环癸五烯具有的性质有 。
a．能溶于水　　　b．能发生氧化反应　　　c．能发生加成反应　　　d．常温常压下为气体
(5)写出CH3COOH的一种同分异构体的结构简式： 。
(6)某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)

①该物质中含氧官能团的结构简式为 。
②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是 (填字母)。
A．CH3CH2CH2COOH　　　　　　B．OHCCHCH3CHO
C．CH3CH2CH=CHCOOH　　　　D．CH2=CHCOOCH3
③该分子中共平面的原子个数最多为 个(已知羧基的四个原子可以共平面)。
④该物质与Br2/H2O反应的化学方程式为 。

四、解答题
24．钙钛矿CaTiO3型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为 。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，原因是自TiCl4至TiI4卤化物的熔点依次升高，说明原因 。
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
377
−24.12
38.3
155
(3)CaTiO3的晶胞结构如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是 ；金属离子与氧离子间的作用力为 ，Ca2+的配位数是 。
(4)一种立方钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+，其晶胞如图(b)所示，其中Pb2+与图(a)中 的空间位置相同。有机碱CH3NH3+中，N原子的杂化轨道类型是 。若晶胞参数为a nm，则晶体密度为 g⋅cm−3(列出计算式)。

(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土销(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该过程的总反应： 。

试卷第7页，共8页

参考答案
1—5 DADCC 6—10 DBBAD 11—15 BABCC 16—20 DBBBD
21．(1)铜
(2)S C 将硫酸加入碳酸钠溶液中，产生二氧化碳气体，证明硫的非金属性大于碳
(3) H2O2+H2S=S↓+2H2O
(4)2 4
22．(1)共价晶体或原子晶体 12
(2)bde
(3)一元 sp2、sp3
(4)Π46
23．(1)4
(2)H26O 碳碳双键、羟基
(3)2，3-二甲基戊烷
(4)bc
(5)HCOOCH3
(6)—COOH BD 10 CH2=CCH3COOH+Br2→CH2BrCCH3BrCOOH
24．(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)TiF4为离子化合物，其余三种为共价化合物，因此TiF4的熔点最高；TiCl4、TiBr4、TiI4属于分子晶体，随着相对分子质量的越大，范德华力(分子间作用力)越大，熔点逐渐升高
(3)O>Ti>Ca 离子键 12
(4)Ti sp3 620a3×NA×1021
(5)Pb+I2催化剂 Pb2++2I−

答案第1页，共1页