江西省南昌市第二中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题.docx

江西省南昌市第二中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A．“尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子
B．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm的硅量子点属于胶体
C．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于物理变化
D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是硅
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．-OH的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．乙醇的核磁共振氢谱图：
3．下列各组物质的分类正确的是(　　)
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉　
②含有氧元素的化合物叫氧化物　
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物　
④同位素：1H＋、2H2、3H　
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨　
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应　
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯　
⑧强电解质溶液的导电能力一定强　
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物　
⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨
4．室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：K+、AlO2−、Cl-、NO3−
B．滴加酚酞变红的溶液：Na+、AlO2−、CO32−、NO3−
C．pH=0的溶液：Na+、Cl-、ClO-、SO42−
D．与Al反应能产生气体的溶液中：Na+、K+、Cl-、NH4+
5．下列实验装置能达到相应目的的是

A．验证乙醇能还原氧化铜
B．检验反应生成乙烯

C．制备溴苯并验证反应类型是取代反应
D．验证乙炔的还原性
6．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是
A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加BaNO32溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42−
B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+
C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+
D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO32−
7．下列离子方程式与所给事实相符的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3−+2OH-=MgCO3↓+2H2O
B．Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O=SO42−+Cl-+2HClO
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
8．茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下：

下列说法正确的是
A．操作A是利用沸点差异进行分离
B．水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同
C．有机层加入的无水Na2SO4可用碱石灰代替
D．馏出液加NaCl至饱和可以提高茴香油的提取率
9．下列有关有机物同分异构体数目的描述错误的是
选项
分子式
限制条件(不考虑立体异构)
数目
A
C4H8Br2
含2个甲基
3
B
C8H10
与苯互为同系物
4
C
C5H10O2
能与碳酸氢钠反应
4
D
C5H12O
催化氧化成醛
4
10．某新型合成药物的中间体结构如图所示，科学家需要对其进行成酯修饰后患者才能服用。已知连在同一碳上的两个羟基易脱水，下列说法正确的是

A．1mol该化合物最多与4molNaOH反应
B．该化合物分子中最多有11个碳原子共平面
C．对该化合物分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性
D．分析该化合物的质谱图，可获得分子中含有的官能团的信息
11．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得

下列说法不正确的是
A．该反应是取代反应 B．1mol X最多可以消耗4mol H2
C．1mol Z最多可以消耗3mol NaOH D．Z分子存在2个手性碳原子
12．一种重要的高分子材料丙的合成路线如下。下列说法错误的是

A．甲、乙均能与FeCl3溶液发生显色反应
B．乙与足量氢气加成后的产物中有4个手性碳原子
C．反应②除生成丙外，还生成小分子CH3OH
D．1 mol丙最多可消耗4n mol NaOH溶液
13．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：

已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有
A．4种 B．8种 C．12种 D．16种
14．某100 mL溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32−、NO3−、SO42−中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
(1)其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224 L(标准状况)。
(2)另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4 g。
下列说法不正确的是
A．该溶液中一定含有NH4+、Fe2+、NO3−、SO42−
B．该溶液中一定不含Fe3+
C．该溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D．根据以上实验，无法确定该溶液中有Na+

二、填空题
15．回答下列问题
(1)现有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体
⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩胆矾晶体
上述状态下可导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；
属于非电解质的是 。
(2)写下列反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 。
②向NH4Al(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO42−刚好沉淀完全： 。
(3)在催化剂表面，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如下图：

①该反应中催化剂是 。
②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为 。
(4)烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为：
烯烃被氧化的部位
CH2=
RCH=

氧化产物
CO2
RCOOH

现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH)和丙酮(CH3COCH3)，则该烯烃结构简式可能是 (填选项)，该物质在核磁共振氢谱中有 组峰。
A．    B．
C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3            D．

三、解答题
16．乙酰水杨酸(阿司匹林)是应用广泛的解热、镇痛和抗炎药，它对肠胃的刺激较小，在体内还具有抗血栓的作用，可用于预防心脑血管疾病，与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：

I．相关资料：
物质
相对分子质量
密度/g/cm3
熔点/℃
其他性质
水杨酸
138
1.44
157～159
溶于乙醇、微溶于水
乙酸酐
102
1.08
-72～-74
沸点140℃，无色透明液体，遇水形成乙酸
阿司匹林
180
1.35
135～138
分解温度为128～135℃，溶于乙醇、微溶于水
乙酸乙酯
88
0.90
-87
沸点77℃，微溶于水，溶于乙醇等有机溶剂

II．实验步骤：
(一)制备过程
①向100mL的三颈烧瓶中依次加入6.9 g干燥的水杨酸、8.0 mL新蒸的乙酸酐和0.5mL浓硫酸(作催化剂)，磁力搅拌下，小心加热，控制温度在70℃左右反应30min。
②稍冷后，将反应液缓慢倒入100mL冰水中冷却15min，用图2装置减压抽滤，将所有产品收集到布氏漏斗中，滤饼用少量冷水多次洗涤，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。
(二)提纯过程
③将粗产品转移至100mL圆底烧瓶中，再加入20mL乙酸乙酯，加热溶解，如有不溶物出现，趁热过滤，热滤液置冰箱中冷却至-5℃～0℃，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体乙酰水杨酸，称重得4.50g。
回答下列问题：
(1)图2中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是 。
(2)步骤①中加热操作宜采用 ，图1中仪器A的名称为 ，A的作用是防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶导致发生副反应，降低水杨酸的转化率。写出该副反应的化学方程式 。
(3)步骤②用冷水洗涤后，如何检验阿司匹林中是否还有杂质水杨酸剩余？ 。
(4)步骤③的提纯方法是 (写操作名称)。
(5)计算乙酰水杨酸(阿司匹林)的产率为 。
17．化合物F是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以AC7H5OCl为原料合成F的路线如下图：

已知：R—CHO→NH4ClNaCN
回答下列问题：
(1)有机物D中官能团名称是 ；
(2)Y的结构简式为 ；
(3)下列说法正确的是______；
A．有机物B能发生消去反应 B．有机物C中含酰胺基
C．有机物D中的碳原子轨道杂化类型有两种 D．有机物E、F分子中均有一个手性碳原子
(4)写出由C→D的化学方程式 ；
(5)G是相对分子质量比A大14的同系物，写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） ；
①属于芳香族化合物；
②具有与A相同的官能团；
③1H−NMR谱有四组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1
(6)请结合题中信息，设计以为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选） 。
18．一种药物中间体G的合成路线如下：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
(1)转化①除物质B外，还有另一含苯环的有机产物生成。则A的结构简式为 。
(2)X的结构简式为 。
(3)已知F与E互为同分异构体，则E→F的反应类型为 反应。
(4)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的的结构简式： 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②水解后可得到三种有机产物，其中一种是最简单的α-氨基酸，另两种产物酸化后均只含两种化学环境不同的氢。
(5)写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3COOH、2-丁烯为原料制备
的合成路线流程图 。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

试卷第9页，共9页

参考答案：
1—5 DDDBA
6—10 CCDAB
11—14 DBCC
15．(1)②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧
(2)Ba2++2OH﹣+SO42−+Cu2+=CuOH2↓+BaSO4↓ NH4++Al3++4OH﹣+2SO42−+2Ba2+=2BaSO4↓+AlOH3↓+NH3⋅H2O
(3)Ce﹣O﹣Ce﹣O﹣H 2CH3OH+CO2→催化剂+H2O
(4)B 4

16．(1)加快过滤速度(或过滤效果高)
(2)水浴加热 球形干燥管 (CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH
(3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，若有紫色出现，说明水杨酸有剩余；若无紫色出现，说明水杨酸没有剩余
(4)重结晶
(5)50%

17．(1)碳氯键、氨基、酯基
(2)
(3)CD
(4)
(5)、
(6)

18．(1)
(2)
(3)加成反应
(4)

答案第1页，共2页