福建省福州高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题.docx

福州高级中学2023—2024学年第一学段考试
高二化学试题
试卷总分：100分 完卷时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  C：12  O：16  Mg：24  Ag：108
一、选择题(每一小题仅有一个选项符合题目要求，每小题3分，共48分)
1．化学与生产生活关系紧密，下列有关说法不正确的是
A．镁是一种重要的国防金属，可以通过电解氯化镁溶液得到
B．大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．地沟油可用于生产生物柴油，生物柴油燃烧过程中化学能主要转化成热能和光能
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应是吸热反应
C．断裂化学键放出能量
D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
3．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝-221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 　ΔH＝-57.3 kJ·mol－1
③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　 ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1
B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
4．在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
A．加入催化剂 B．减小D的量 C．降低温度 D．减小压强
5．某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（    ）
A．△H＜0，△S＞0
B．△H＞0，△S＞0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＞0，△S＜0
6．在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．压强增大(通过缩小体积) B．恒压，充入 Ne C．恒容，充入Ar D．恒容，充入N2
7．反应4NH3(气)＋5O2(气)⇌4NO(气)＋6H2O(气)在2L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.9mol，则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．=0.10mol·L-1·s-1 B．=0.010mol·L-1·s-1
C．=0.010mol·L-1·s-1 D．=0.45mol·L-1·s-1
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加
9．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2
B．该反应的焓变为正值
C．增大压强，H2浓度一定不变
D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对2NO2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断错误是
A．x+y>z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降
12．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是

A．探究温度对平衡的影响
B．探究催化剂对速率的影响
C．牺牲阳极保护法
D．探究金属的吸氧腐蚀
13．下列有关装置图的叙述中正确的是

A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液
B．装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
14．以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．外电路通过0.2mol电子时，负极质量变化为1.2g
B．充电时，Mo箔接电源的正极
C．充电时，通过离子交换膜从左室移向右室
D．放电时，正极反应式为
15．将2 mol N2(g)和1 mol H2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) DH<0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得出下列关系图：

下列说法正确的是
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
16．2021年10月6日揭晓的2021年度诺贝尔化学奖，表彰在有机催化合成方面做出突出贡献的两位科学家。甲醇在(III)表面发生解离与水蒸气催化重整制氢反应机理如下图所示，其中吸附在(III)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．该历程中反应速率最快的是路径①
B．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②
C．由此历程可知：   
D．催化剂(III)通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17．完成下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率 。
②写出该反应的化学方程式： 。
(2)已知部分化学键的键能如表：
化学键
N≡N
H―H
N―H
键能/()
946
436
a
①已知生成1mol放出46kJ热量，则 。
②已知工业合成氨反应，在恒温(200℃)、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有 (填序号)。
A．t时刻N2、H2、NH3的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的H―H键数目和生成的N―H键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是 (填“A”或“B”)；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因 。

18．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题：
Ⅰ．下图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置，组装仪器后，先在塑料瓶中加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热，回答下列问题：

(1)塑料瓶外泡沫板的作用是 ，缺少的仪器是 。
(2)该实验小组通过实验测得中和热的数值小于，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液注入盛有盐酸的塑料瓶中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率，测量装置如图：

(3)图2与图1相比的优点是 。
(4)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 (填写序号)。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．反应结束立即读数
19．甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：　

(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式： 。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在 (填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为 ；
②工作时，B极的电极反应式为 ，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量 (填增加或减小) g。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极 B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应为
20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可以通过、合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)制得。
Ⅰ．分子间脱水制二甲醚
　。在℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。   

(1)时刻反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，平衡 (填“向右”、“向左”或“不发生”)移动，将 (填“增大”或“减小”)
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为、、，此时 (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．合成气制取二甲醚的原理如下：
反应1：
反应2：
(3)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8mol，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则反应2中的转化率 ，反应1的平衡常数 (结果需化成最简比)。
(4)由天然气获得合成气过程中可能发生以下反应：

在一密闭容器中进行上述反应，测得随反应时间的变化如图所示，10min时，改变的外界条件可能是_____(填代号)

A．压缩体积 B．增大体积 C．升高温度 D．加入催化剂

试卷第9页，共9页

【参考答案】
1~5 AADCC 6~10 CCDBB 11~16 BBCADC
17．(1) 0.006mol/(L•s ) 3A(g)B(g)+2C(g)
(2)391 AC B N2的键能太大，合成氨正反应活化能高
18．(1)保温隔热，防止热量的损失 环形玻璃搅拌棒
(2)ad
(3)可以控制反应的发生与停止
(4)abc
19．(1)　
(2)负 增加 10.8
(3)C
20．(1)向左 增大
(2)＞
(3)80% 1.25
(4)C