安徽省淮北市2023-2024学年第十二中学高一上学期化学期中考试试卷.docx

安徽省淮北市2023-2024学年第十二中学高一上学期化学期中考试试卷
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是(　　)
A．木已成舟 B．雪融山顶响流泉 C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除
2．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　)
A．氧化钠比过氧化钠稳定
B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C．所含氧元素的化合价都为-2价
D．阴阳离子的个数比都为1∶2
3．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是(　　)
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
4．下列电离方程式中正确的是(　　)
A．CaOH2=Ca2++2OH− B．FeCl3=Fe2++3Cl−
C．H2SO4=H++SO42− D．Al2SO43=2Al3++3SO42−
5．在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象(　　)
A．变红 B．无色 C．先变红后褪色 D．上述说法都不正确
6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　)
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素
7．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是(　　)
A．五水硫酸铜、SO2、空气 B．NH3、Cu、空气
C．盐酸、硫酸、胶体 D．氨水、食盐、酒精
8．下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C．2NaHCO 3 =△Na2CO3 + H2O + CO2 D．Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3
9．下列物质属于混合物的是(　　)
①液氯    ②“84”消毒液    ③新制氯水    ④Na2SO4⋅10H2O    ⑤漂白粉
A．①②③ B．①④⑤ C．②③⑤ D．④③⑤
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
D．向氢氧化铜中加入稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
11．对下列物质进行的分类正确的是(　　)
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
12．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是(　　)
A．可用铜丝代替铂丝进行实验
B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝
D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质
13．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是(　　)
A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
14．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是(　　)
A．氧化性由弱到强的顺序为KBrO3<KClO3<Cl2<Br2
B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应
C．②中盐酸全部做还原剂
D．反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1:6
15．下列溶液中，含有Cl−的是(　　)
①新制氯水    ②氯化钡溶液    ③氯化铁溶液    ④氯酸钾溶液
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．③④
16．在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是(　　)
A．K+、Na+ 、NO3− 、ClO− B．Na+、Ba2+、OH−、SO42−
C．K+、Na+、Cl−、HCO3− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−
17．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是(　　)
A．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸
D．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
18．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　)
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A． ①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
二、填空题
19．某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知2NaHCO3Δ Na2CO3＋CO2↑＋H2O)：

(1)乙中Na2O2可能发生的反应有： (写化学方程式)。
(2)丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中浓硫酸的作用是 。
(3)若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？ (填“能”或“不能”)，原因是 。
20．某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4−、Mn2+、H+、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→_______， 。
(3)写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
21．某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。
阳离子
K＋、Ag＋、Fe3＋
阴离子
Cl－、OH－、NO3-
经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为 。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在某厂的废水中加一定量 (填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属 (填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为 。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式： 、 。经过滤后的废水主要含 (填物质的化学式)，可用来浇灌农田。

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参考答案
1—5 DDBDC 6—10 BACCD
11—15 BBCBA 16—18 DAD
19．（1）2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑ 、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2
（2）吸收混合气体中的CO2 吸收混合气体中的水蒸气
（3）不能 NaHCO3分解产生的CO2、H2O已分别被NaOH溶液和浓硫酸吸收
20．(1)H2O2
(2)MnO4−→ Mn2+
(3)
21．OH－、Cl－、K＋
（1）铁粉 Ag Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋
（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ KNO3
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