河南省郑州市十校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷.docx

河南省郑州市十校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．以下化学用语正确的是
A．苯的结构简式：C6H6
B．2px的电子云轮廓图为
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
D．乙烯的空间填充模型：
2．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质不同。下列事实中，不能说明上述观点的是
A．1-丙醇可被氧化成丙醛，而2-丙醇不能
B．乙酸分子中的−OH比乙醇分子中的−OH活泼
C．苯酚能与Na2CO3溶液反应，而乙醇不能与Na2CO3溶液反应
D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
3．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰(如图所示)。下列说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C
B．R和T均能与NaOH溶液反应
C．R和T中均无手性碳原子
D．R中所有碳原子一定共平面
4．在工业上双酚A被用来合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。双酚A的结构简式为 ，下列关于双酚A的说法中，错误的是
A．该化合物遇FeCl3溶液显紫色
B．其苯环上的一氯代物有4种
C．双酚A能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol双酚A与足量溴水反应，最多消耗4mol Br2
5．下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是
实验装置

实验目的
A．分离酒精和水
B．检验乙醇消去反应产物中的乙烯
实验装置

实验目的
C．制备硝基苯
D．证明H2CO3酸性强于苯酚
6．下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是

A．HC≡CH能与水反应生成CH3CHO
B．可与H2反应生成  
C．水解生成  
D．中存在具有分子内氢键的异构体  
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25.6g S8()分子中，所含共价键总数为0.1NA
B．含0.1mol碳原子的金刚石晶体中，含有C−C键的数目为0.4NA
C．4.2g C3H6分子中，所含σ键总数可能为0.9NA
D．6.0g SiO2中，所含Si−O键总数为0.2NA
8．下列事实与氢键无关的有
A．相同条件下，NaHCO3在水中的溶解度大于Na2CO3
B．水分子比硫化氢分子稳定
C． 中−OH的电离程度比的大
D．邻羟基苯甲醛( )的熔点比对羟基苯甲醛()低
9．下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于ZnS的晶体结构的图象为
A． B．
C． D．
10．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．F−F键的键能小于Cl−Cl键的键能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
11．向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为CuNH34SO4；再向其中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，其组成为CuNH34SO4⋅H2O。下列说法错误的是
A．配合物CuNH34SO4中，Cu2+提供空轨道
B．CuSO4溶液呈蓝色是因为存在CuH2O42+
C．该过程中涉及的反应有：Cu2++2OH−=CuOH2↓
D．由上述实验可知，配合物CuNH34SO4在水中的溶解度比在乙醇中大
12．SiCl4可发生水解反应，机理如下：

下列哪个不是导致SiCl4比CCl4易水解的因素
A．Si−Cl键极性更大
B．Si的原子半径更大
C．Si有更多的价层轨道
D．Si−Cl键键能更大
13．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)
晶体类型
C
热稳定性：Cu2O>CuO
价电子排布
D
酸性：HF<HCl
氢键
14．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：Q>Z>Y>X
B．简单离子半径：Q<Z<W
C．简单氢化物的沸点：Y>Z>Q
D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构
二、解答题
15．Fe2+、Fe3+能形成多种配合物，在制药及离子检验中有重要的用途。
(1)Fe3+遇SCN−可形成血红色的FeSCN63−，SCN−的结构式为S=C=N−。
①写出1种SCN−等电子体分子的分子式 。
②苯中存在大π键，可表示为66 ，则SCN−中的大π键可表示为 。
③1mol FeSCN63−离子中含有 个σ键。
(2)琥珀酸亚铁(结构如图所示)、硫酸亚铁都是常见的补铁药物。
①琥珀酸亚铁中碳原子的杂化方式有 。

②CO32−中O−C−O键角 (填“大于”或“小于”)SO32−中O−S−O键角，理由是 。
(3)邻二氮菲(phen)结构如图：，phen可以与Fe2+形成稳定的橙红色配离子Fephen32+，该配离子的特征颜色常用于Fe2+浓度的测定。
①Fephen32+中Fe2+的配位数为 。
②pH<2时，溶液橙红色会变浅甚至消失，原因是 。
16．我国科学家利用锰簇催化剂(Mn4CaOx，x代表氧原子数)解密光合作用。请回答下列问题：
(1)基态氧原子价电子排布式为 。基态钙原子中，核外电子占据最高能层的符号是 。
(2)在Mn、Cr中，第二电离能与第一电离能之差较小的是 (填“Mn”或“Cr”)，理由是 。
(3)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①Mn2+的配位数是 ，距离Mn2+最近的Mn2+有 个。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S2−坐标为(0,0,0)，3号S2−坐标为(1,1,1)，则2号S2−坐标为 。
③已知：MnS晶体的密度为ρ g⋅cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为 pm(列出计算式即可)。
17．对溴甲苯是一种有机合成原料，实验室制备对溴甲苯并证明该制备反应为取代反应的装置如图所示。

甲苯
溴
对溴甲苯
沸点/℃
110
59
184
水溶性
难溶
微溶
难溶
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置乙中盛放的试剂名称为 。
(4)取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得较纯净的对溴甲苯。
步骤1：过滤；
步骤2：滤液依次用水、NaOH稀溶液、水洗涤，分液；
步骤3：加入无水氯化钙，静置、过滤，得粗对溴甲苯；
步骤4：进一步提纯粗对溴甲苯。
①步骤1中过滤的目的是 。
②步骤2中第二次水洗的目的是 。
③步骤3中加入无水氯化钙的作用是 。
④步骤4中进一步提纯粗对溴甲苯必须要进行的操作是 。
(5)证明该制备反应为取代反应的现象为 。
18．是一种新型可降解的生物高分子材料，其合成路线如图所示，其中E的分子式为C3H6O3；
回答下列问题
(1)生成A的反应类型为 ，A的化学名称为 。
(2)C的结构简式为 ，E中官能团的名称为 。
(3)由A生成B的化学方程式为 。
(4)A的同分异构体有 种。
(5)在浓硫酸、加热的条件下，两分子E之间反应生成的六元环状化合物的结构简式为 。

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参考答案
1—5 DABBC 6—10 BCBDA 11—14 CDDA
15．(1)CO2、CS2、COS、N2O等(写1个即可) Π34 18NA
(2)sp2、sp3 大于 CO32−中C的杂化方式为sp2，SO32−中S的杂化方式为sp3
(3)6 pH<2时，N原子与H+形成配位键，[Fe(phen)3]2＋浓度降低(写出N原子与H+形成配位键即可)
16．(1)2s22p4 N
(2)Mn 基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，Cr、Mn的3d轨道为较稳定的半充满结构，Cr容易失去第1个电子、较难失去第2个电子；因此，第一电离能：Cr<Mn、第二电离能：Cr>Mn
(3)6 12 (12，1，12) 3348ρ NA×10102(合理即可)
17．(1)三颈瓶、三颈烧瓶、三口瓶、三口烧瓶均可
(2)
(3)苯或四氯化碳(合理即可)
(4)除去未反应的铁屑 除去无机盐(或除去钠盐) 干燥(或除水) 蒸馏
(5)乙中液体呈橙色，丙中出现淡黄色沉淀(答出丙中有淡黄色沉淀即可)
18．(1)加成反应 1，2-二溴丙烷
(2) 羟基、羧基
(3)
(4)3
(5)(写键线式也对)

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