山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末模拟化学试题.docx

山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末模拟化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应
2．下列有关说法正确的是
A．H+、K+、S2−、Br−能在Fe(OH)3胶体中大量共存
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的
3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．含有NaHCO3的溶液：SO42−、OH−、K+、CO32−
B．使紫色石蕊变蓝的溶液中：Na+、SO42−、K+、Cl−
C．加入铁粉产生H2的溶液中：Cu2+、Na+、SO42−、CH3COO−
D．含有大量SO42−的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br−
4．下列装置能达到实验目的的是

A．从食盐水中提取NaCl
B．称取21.6g NaOH
C．制取并收集氨气
D．检查装置的气密性
5．下列表述正确的是
①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生
②补铁口服液中含Fe2+
③金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
④用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
⑤鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清石灰水
⑥粗盐的精制过程中涉及化学反应
⑦SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同
A．①⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦ D．①②③⑥⑦
6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
7．用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2mol浓盐酸与足量MnO2反应生成标准状况下11.2L Cl2
B．将1mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl−、ClO−微粒数之和为2NA
C．有铁粉参加的反应，若生成2mol Fe2+，则转移电子数一定为4NA
D．0.1mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
8．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钙溶液与过量的NaHCO3溶液反应：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2O
B．将氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓
C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3−
D．NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应至SO42−恰好沉淀：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液、蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A．氧化性：HClO＞I2＞SO42−
B．若将足量Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
10．下列由实验现象所得结论正确的是
A．向BaCl2溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是SO2或CO2
B．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag+
C．向补铁口服液中加入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明口服液中一定有Fe2+
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝，则溶液中含有NH4+
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作、现象
结论
A
向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生
酸性：HClO>H2CO3
B
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C
将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离
氯气能溶于水
D
向3mL硝酸铁溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液变蓝色
I−的还原性比Fe2+强
12．如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是

A．在一定条件下，a可将c、d还原为b
B．c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同
C．a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应
D．常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应
二、多选题
13．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法错误的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
B．处理100L含SO2的体积分数为0.336%的尾气，“吸收”步骤中转移0.03mol电子
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D．整个流程中，需要再补充硫酸铁溶液
14．实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法正确的是

A．X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率
C．利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
D．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的CO2，再通入足量NH3
15．将6.4g铜片加入200mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体（标准状况），向反应后的溶液中加入200mL 4mol/L NaOH溶液，溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是
A．铜与硝酸反应产生的气体为NO2、NO
B．原硝酸溶液的浓度为1.5 mol⋅L−1
C．铜片溶解后，溶液中溶质为Cu(NO3)2
D．若将产生的气体与足量O2混合通入水中充分反应，消耗O2 0.05mol
三、填空题
16．Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水；⑦Fe(OH)3胶体；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩酒精。
(1)其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解质的有 ，能导电的有 。
Ⅱ．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，按要求完成下面问题：
(2)当反应消耗40g NaOH时，转移的电子数为 。
(3)现实验室欲配制220mL 0.1mol⋅L−1 NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有 ；用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。
A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
17．某实验小组同学欲探究SO2的性质。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。

(1)装置A中的化学方程式是 。
(2)装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 。装置D用于检验SO2的 ，写出反应的离子方程式： 。
(3)若将装置C中的溶液换成氯水，则发生反应的离子方程式为 。
(4)如果用硫酸溶液和Na2SO3固体反应制备SO2，装置如图甲所示。其中a导管的作用是 ，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是 。
18．硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅（二氧化硅难溶于水和酸）等。以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3−n/2m（聚合硫酸铁中铁为+3价），流程图如下：
m

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等。
(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的离子方程式： 。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是 ，现象是 。
(5)加入适量H2O2的目的是 ，写出H2O2发生反应的离子方程式： 。
19．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

(1)写出有关物质的化学式X： ；F 。
(2)写出F→G的化学方程式 。
(3)写出实验室制备C的化学方程式： 。
(4)分别取两份50mL NaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是： 。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为 mL（标准状况）
20．某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。
实验Ⅰ：利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。

表格1：备选装置（水中含酚酞溶液）

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因： 。
(2)若探究氨气的溶解性，则需在K2的导管末端连接表格1中的装置 （填序号）。当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是
(3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。
②从K3处导管排出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放 （填化学式）溶液，Cl2与其发生反应的离子方程式为 。
实验Ⅱ：利用图2装置探究与NO2的反应。

(4)装置E中反应的化学方程式为 。若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是 。

参考答案
1—5 ACBDC 6—10 BDDCD 11—12 CA
13．BD 14．BC 15．AD
16．(1)②③⑧ ①⑨⑩ ②④⑤⑥⑦
(2)1.5NA
(3) 250mL容量瓶、胶头滴管 1.0 AD
17．(1)Cu+2H2SO4(浓)==ΔCuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液 氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−
(4)平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 稀硫酸中的水比较多，SO2易溶于水
18．(1)漏斗
(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(3)增大固体与硫酸的接触面积，加快溶解速率
(4)KSCN溶液 溶液无明显现象
(5)氧化Fe2+ 2Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
19．(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2====ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)①NaHCO3和Na2CO3 1∶1 ②0.75 112
20．(1)烧碱溶于水放出大量的热或氢氧根浓度增加平衡移动促进浓氨水的分解
(2)Ⅱ、Ⅲ 用热毛巾将烧瓶捂热
(3)①3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ②NaOH Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
(4)Cu+4HNO3(浓))=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 混合气体的颜色变浅