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*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,四 大 晶 体,微粒间作用力与物质性质复习,离子晶体、原子晶体、金属晶体,1/20,复习重点：,1,比较离子晶体、原子晶体和金属晶体组成微粒，微粒间作用力、熔沸点、硬度、导电性；,2,影响晶体熔点和沸点原因；,3.,熟悉三类晶体代表物结构；学会计算晶体中微粒个数之比。,2/20,一、,四种,晶体比较,类 型,金属晶体,离子晶体,原子晶体,原子,金属离子、自由电子,金属单质、合金,微粒间作用,组成微粒,结 构,性 质,熔沸点,硬 度,导电性,类别,阴、阳离子,离子键,共价键,金属键,较高,很高,多数高少数低,较硬而脆,很硬,多数硬少数软,水溶液或熔融状态下均导电,普通不导电,晶体或熔融状态均导电,强碱、大多数盐、金属氧化物、金属氢化物、过氧化钠、铵盐等,金刚石、,Si,、,B,单质、,SiO,2,、,SiC,、,BN,、,分子晶体,分子,分子间作 用力,很低,很软,熔融态不导电，部分溶于水能导电,部分非金属单质、部分非金属氧化物、非金属氢化物、几乎全部酸、绝大多数有机物,3/20,【,跟踪练习,】,1.,以下式子中，真实表示分子组成是,A H,2,SO,4,B NH,4,Cl,C SiO,2,D Na,2.,在以下相关晶体叙述中错误是,A,离子晶体中，一定存在离子键,B,原子晶体中，只存在共价键,C,原子晶体熔点一定比金属晶体高,D,晶体中有阴离子就一定有阳离子,A,C,4/20,3.,实现以下改变时，需克服相同类型作用力是,A.,水晶和干冰熔化,B.,食盐和冰醋酸熔化,C.,液溴和液汞气化,D.,纯碱和烧碱熔化,D,原子晶体,4.,分析以下物质物理性质，判断其晶体类型：,A,、碳化铝，黄色晶体，熔点,2200,，熔融态不导电；,_,B,、物质,A,，无色晶体，固体不导电，熔融时或溶于水中都能导电,_,C,、固体或熔融后易导电，熔点在,1000,左右,_,D,、溴化铝，无色晶体，熔点,98,，熔融态不导电；,_,离子晶体,金属晶体,分子晶体,5/20,5,、以下物质,NaOH Mg,金刚石 冰 干冰,NH,4,Cl,石英 白磷 铁 铝合金 金刚,砂 玻璃 晶体硼 无定形碳,H,2,SO,4,中,属于离子晶体有：,属于原子晶体有：,属于金属晶体有：,属于分子晶体有：,6/20,6,、以下八种晶体：,A,水晶,B,冰醋酸,C,氧化镁,D,白磷,E,氩晶体,F,硫酸铵,G,铝,H,金刚石,属于原子晶体化合物是,，直接由原子组成分子晶体是,。,含有共价键离子晶体是,属于分子晶体单质是,。,在一定条件下，能导电而不发生化学改变是,，,受热 熔化后不发生化学键断裂是,，,受热熔化需克服共价键是,。,A,E,F,DE,G,BDE,AH,7/20,【,例题,】,比较以下物质熔沸点高低，并说明理由。,1.C,（金刚石）、,NaCl,、,Na,2.NaCl,、,KCl,、,CsCl,3.C,（金刚石）、,Si,、,SiC,4.Na,、,Mg,、,Al,二、物质熔沸点高低判断,C,（金刚石）,NaCl Na,NaCl KCl CsCl,C,（金刚石）,SiC Si,Al Mg Na,8/20,1.,不一样晶体类型物质：,原子晶体,离子晶体,(,金属晶体,),分子晶体,2.,同种晶体类型物质：,离子晶体,晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高,原子晶体,金属晶体,离子所带电荷越,、离子半越,，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越,、硬度越,。,原子半径越,、键长越,、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越,、硬度越,。,金属原子半径越,、单位体积内自由电子数目越,，金属键越强，晶体熔沸点越,、硬度越,。,多,小,高,大,小,短,高,大,小,多,高,大,9/20,比较以下几组晶体熔沸点高低次序（由高到低）,1,、金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰,金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰,2,、石英、铝硅合金、晶体硅、冰,石英、晶体硅、铝硅合金、冰,3,、氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾,氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾,4,、氧化镁、氧气、水、氮气,氧化镁、水、氧气、氮气,【,跟踪练习,】,10/20,三、经典晶体结构特征,1.,离子晶体,NaCl,（,1,）每个,Na,+,周围吸引着,个,Cl,每个,Cl,周围吸引着,个,Na,+,Na,+,、,Cl,个数比为,。,（,2,）每个,Na,+,周围与其距离最近且相等,Na,+,有,个,（,3,）,1,个,NaCl,晶胞中含有,个,Na,，,个,Cl,6,6,1 1,：,12,4,4,11/20,二、经典晶体结构特征,CsCl,（,1,）每个,Cs,+,周围吸引着,个,Cl,每个,Cl,周围吸引着,个,Cs,+,Cs,+,、,Cl,个数比为,。,（,2,）每个,Cs,+,周围与其距离最近且相等,Cs,+,有,个,（,3,）,1,个,CsCl,晶胞中含有,个,Cs,，,个,Cl,8,8,1 1,：,6,1,1,12/20,（,1,）每个,C,原子和,个,C,原子形成,个共价键,形成,结构；,（,2,）,C,原子与碳碳键个数比为,；,（,3,）最小环有,个,C,原子组成；,（,4,）金刚石晶胞中含有,个碳原子,4,4,正四面体,6,12,2.,原子晶体,空间网状结构,金刚石,金刚石晶胞,8,13/20,（,1,）每个,Si,原子周围吸引着,个,O,原子,;,每个,O,原子周围吸引着,个,Si,原子,;,Si,、,O,原子个数比为,（,3,）最小环有 个原子组成,（,2,）,Si,原子与,SiO,键个数比为,；,O,原子与,SiO,键个数比为,。,4,2,1:2,12,1:4,1:2,SiO,2,14/20,金属原子,堆积方式,原子周围距离,相等原子数目,晶胞内,原子数,常见金属,简单立方堆积,体心立方堆积,六方堆积,面心立方堆积,6,1,8,2,12,6,12,4,Po(,钋,),Na,、,K,、,Cr,、,Mo(,钼,),、,W,等,Mg,、,Zn,、,Ti,等,Au,、,Ag,、,Cu,、,Al,等,3.,金属晶体,15/20,4,、分子晶体：,B,、,与,CO,2,分子距离最近且相等,CO,2,分子共有多少个,?,A,、,平均每个晶胞中,CO,2,分子个数,：,16/20,在石墨晶体中，层与层之间是以,结合，同一层内,C,原子与,C,原子以,结合成平面网状结构，故石墨为混合型晶体或过渡型晶体。,在同一层中，每个,C,原子与,个,C,原子形成,C-C,键，键角为,，其中最小环为,元环，每个,C,原子被,个六元环共有，每个,C-C,键被,个六元环共有；每个六元环拥有,C,原子数为,_,，拥有,C-C,键数为,_,，则,C,原子数,与,C-C,键数之比为,_,。,2:3,2,3,范德华力,共价键,120,3,六,3,2,5,、过渡型晶体,17/20,【,跟踪练习,】,1.,以下各项所述数字不是,6,是,A,在,NaCl,晶体中，与一个,Na,+,最近且距离相等,Cl,-,个数,B,在金刚石晶体中，最小环上碳原子个数,C,在二氧化硅晶体中，最小环上原子个数,D,在,NaCl,晶体中，与一个,Cl,-,最近且距离相等,Na+,个数,2.,某物质由,A,、,B,、,C,三种元素组成，其晶体中微粒排列方式如图所表示：该晶体化学式是,A AB,3,C,3,B AB,3,C C A,2,B,3,C D A,2,B,2,C,C,B,18/20,3.,食盐晶体如右图所表示。在晶体中，,表示,Na,+,，,表示,Cl,。已知食盐密度为,g/cm,3,，,NaCl,摩尔质量,M,g/mol,，阿伏加德罗常数为,N,，则在食盐晶体里,Na,+,和,Cl,间距大约是,A,cm B,cm,C,cm D,cm,B,C,4.,以下说法正确是,(N,A,为阿伏加德罗常数,),A,124 g P,4,含有,PP,键个数为,4N,A,B,12 g,金刚石中含有,CC,键个数为,4N,A,C,12 g,金刚石中含有,CC,键个数为,2N,A,D,60gSi0,2,中含,SiO,键个数为,2N,A,19/20,【,课堂检测,】,1,氮化硼是一个新合成结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温物质，以下各组物质熔化时所克服粒子间作用与氮化硼熔化时所克服粒子间作用相同是（）,A,硝酸钠和金刚石,B,晶体硅和水晶,C,冰和干冰,D,苯和酒精,2.,在金刚石网状结构中，含有共价键形成碳原子环，其中最小环上有,个碳原子，每个碳原子任意两个,CC,键夹角都是,(,填角度,),。假如,CC,键键能是,kJmol,1,，则将,12 g,金刚石碳碳键完全破坏掉需要能量是,kJ,。,6,2,109,。,28,【,自主小结,】,B,20/20,
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