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《开启化学之门》复习案
（总第27课时 上课时间2016年4月8日）
学习目标：
1.初步理解物理变化和化学变化。通过实验观察，认识化学变化的特征、伴随的现象。知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，初步认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
2．初步理解混合物和纯净物化学概念的含义，并能用举例方式说明
3．动手进行简单的化学实验和实验探究活动
知识回顾：
物理变化： 化学变化：
化学变化伴随的现象：
物理性质:
化学性质:
纯净物： 混合物：
实验规则和安全要求
(1)实验室用的药品，有的有毒，有的有腐蚀性，为了安全，不能用手 ,也不要把鼻孔_ ___ ，不得尝 。
(2)实验剩余的药品既不能___ _，也不要__ __，更不能___ _ ，而要放入__ __。
(3)浓酸浓碱的使用：如果少量酸（或碱）流到实验台上，应用 擦净，再用水冲洗抹布。如果酸沾到衣物或皮肤上，应立即 (如果是浓硫酸，必须 )，再涂上 ，最后用水冲洗。若碱溶液，要 ，然后再涂上 。
实验基本操作：
试管的用途：
加热
⑴在试管中加热固体时，试管夹或铁夹应夹在试管的 ，试管口要 。无论加热固体还是液体， 都不能 。
⑵酒精灯的火焰包括 。 的温度最高， 的温度最低。加热时利用酒精灯的 。在使用酒精灯时，绝对禁止 ，
绝对禁止 ，以免 。
熄灭酒精灯，不可用 ，必须用 。
药品的取用（固体、液体）取用粉末状固体可用 或 ，先将试管 _放，然后将试管缓缓直立起来；取块状固体时，常使用 夹取，先将其放在略倾斜的试管口，使其 落到试管底部，以免 __。用量筒量取液体的体积时，应先将量筒 ，读数时视线应与 保持水平。
倾倒液体，标签 以防 。吸取少量液体用 ，吸有液体的胶头滴管不能_ ___也不能 ，以防腐蚀胶头。用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入试管。应 。
典型例题：
例1．下列性质属于物理性质的是 （ ）
A．食醋滴在小苏打粉末上会产生气泡 B．酒精能燃烧
C．氧气不易溶于水 D．电解食盐水能得到氢气和氯气
例2．在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质。（填“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”，“化学性质”）
硫是一种淡黄色固体（ ），把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热，硫粉熔化（ ），继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（ ），这说明了硫具有可燃性（ ）。
例3．学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是 （ ）
例4．小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题。
（1）提出问题：用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰？
（2）做出猜测：你的猜测是 。
（3）活动过程和记录：
第①种情况
第②种情况
第③种情况
所需时间
87s
54s
25s
结论
（4）问题讨论：
①上述实验三支试管中，各加入3mL水，即要求所用水量相同，若不相同行吗？为什么？
②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？若有，请简要叙述操作过程及现象结论。
例5．现有失去标签的三瓶溶液，分别是澄清石灰水、酒精、白醋，请设计实验，分别用物理方法和化学方法将三种液体鉴别出来。（信息：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）
（1）物理方法：取三只小烧杯分别加入少量的三种液体，然后闻其气味，有酸味的是 ，有特殊气味的是 ，没有气味的是 。
（2）化学方法：第一步：取三支洁净的试管，分别加入三种少量的无色溶液，然后分别通入 气体，出现浑浊的原溶液是 ；第二步是 。
当堂练习：
1．化学变化的主要特征是 （ ）
A．有颜色变化 B．生成其它物质 C．有发光发热现象 D．有气、液、固三态变化
2．下列变化中，只属于物理变化的是 ( )
A.火箭发射 B．煤的燃烧 C．风力发电 D．酸雨侵蚀
3．某同学为测定空气的组成设计了如图所示实验，回答下列问题。
(1)红磷燃烧的现象主要有 。
(2)红磷在反应中应过量，原因是 。
(3)反应后，集气瓶中的气压 ，
集气瓶中剩余的气体主要是 。
(4)打开止水夹后，集气瓶中吸人约占瓶
容积1／5的水，说明 。
4．下列物质中能除去空气中的氧气，且不生成其它气体的是 ( ) A. 石蜡 B．汽油 C. 红磷 D．木炭
5．用“物理性质”“化学性质”“物理变化”或“化学变化”填空：
硫是淡黄色的固体属 ，研碎块状的硫属 ，取少量硫粉放人燃烧匙加热，硫熔化成黄色液体属_ ___ ，继续加热，硫燃烧起来，发出浅蓝包火焰,属_ _ __，由此可知硫具有可燃性属__ __ 。
《氧气》复习案
（总第28课时 上课时间：2016年4月11日）
【学习目标】
1、知道氧气的主要性质（物理性质；与常见金属、非金属的反应）以及氧气的检验方法、含量测定。
2、认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，具有氧化性。
3、认识催化剂的重要作用。
4、学习实验室制取氧气的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、收集与验满方法）。
【知识回顾】
1．空气
（1）空气的成分 。
性质：化学性质 ，常温下很 和其它物质反应。
用途：充氮包装，保存 ；作 气。
（2）氮气
性质：一般 与其它物质反应，曾被称为
“惰性气体”。通电时产生各种颜色的光：
用途：作焊接 气、用与霓虹灯和激光技术。
（3）稀有气体
2.氧气
(1)氧气的用途：
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
化学方程式
碳
磷
硫
氢气
镁条
铝
铁
铜
甲烷
酒精
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
(3)氧气的制备:
工业制氧气—— （原理:氮气和氧气的沸点不同 变化）
实验室制氧气原理 ；
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固体加热型、固液常温型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
氧气收集方法：
例题讲解：
例1：神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2。为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：
(1)C处应从A、B两种装置中选择 作CO2发生装置。检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用 检验。
(2)已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是 。
(3)为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量 溶液。
(4)有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的 CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是
例2：下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。
物质
空气
氧气
二氧化碳
氨气
密度/（g/L）
1.293
1.429
1.977
0.771
溶解性
/
不易溶
能溶
极易溶
已知实验室可用下列反应制取氨气：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固) △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（1）根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处打√。
氧气
二氧化碳
氨气
（2）写出图中有标号仪器的名称：a ； b 。
课堂练习:
一．填空题
1．(6分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．干冰 B．氮气 C．聚氯乙烯 D．氢气 E．尿素 F．明矾 G．石油 H．纯碱 I．烧碱"中选择适当的物质填空(填字母)。
(1) 被称为理想的“绿色能源”是_____；(2)可用于人工降雨的物质是____；
(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是______(4)被誉为“工业的血液”的是______；
(3) (5)空气中体积分数最大的是_______；(6)常用于净水的物质是_____。
2.某无色气体X，通入澄清的石灰水中，生成白色沉淀Y，Y中加入稀盐酸，又得到气体X；再将气体X通入水中，生成Z，Z能使紫色石蕊变红色，加热此溶液，溶液又变紫色，同时放出气体X。由此推断：X是 ；Y是 ；Z是 。写出所涉及到的化学方程式： ；
二．实验探究
1．试根据下图装置填空或简答。
(1)利用图中气体发生装置能够制备的常见气体有
(至少填写2种)。
(2)写出制备(1)中所填气体的化学方程式：
。
(3)若制备所需气体前，经检验得知该装置的气密性良好。但加过固体，盖上胶塞，滴下反应液后(如左图所示)，试管内却无气泡出现。在维持原装置和试剂都不变的基础上， (填操作方法) 才能使右侧导管口出现气泡。
《二氧化碳、水》复习案
（总第29课时 上课时间2016年4月12日）
【学习目标】
1、知道二氧化碳的主要性质
2、学习实验室制取二氧化碳的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、收集与验满方法）。
3、认识水的组成及水的净化方法
【知识回顾】
1．二氧化碳的物理性质：
通常情况下，二氧化碳是一种 色、 溶于水的气体，密度比空气 ，故 用排水法收集二氧化碳，可用向 排空气法收集，二氧化碳气体加压、冷却时可变为花状固体，这种固体通常称为“ ”．
2．二氧化碳的化学性质：
（1）．一般情况下，二氧化碳不能 ，也不支持 ，常用来 ．
（2）．二氧化碳可与水反应 ，Ｈ2CO3可使紫色石蕊试液变 ，碳酸不稳定受热容易 ，
（3）．二氧化碳可与石灰水反应 ， 此反应灵敏，常用来 CO2，但吸收CO2最好用 溶液．
3．二氧化碳的用途：
4．纯水与自然水、软水与硬水的区别
（1）纯水与自然水纯水：属于 物； 自然水，属于 物。
（2）硬水与软水：区别：按水中含钙离子、镁离子的多少不同。
检验方法：倒入 搅拌，泡沫多的是 水、少的为 水。
硬水软化的方法： 法
5．水的污染及防治措施：
⑴水的污染源： 。
⑵水污染的防治措施：①强化水质监测； ②工业“三废” 、生活污水 后再排放；③合理施用 。
6．实验探究：水的组成
①实验现象：正极产生 ，一段时间后，正负极相连的试管内产生气体体积比约为 。
②实验结论：水（H2O）在通电条件下，发生分解反应产生 。水是由 元素
和 元素组成的。
7. 二氧化碳的实验室制法
（１）．反应原理： ；
（2）收集方法： ；
（3）验满：用 ，证明已收集满．
（4）检验： ，证明为二氧化碳气体
8、自来水厂净水过程为：天然水→ → → → →自来水。
例题1：实验室常用石灰石与稀盐酸制取C02，某同学设计了两种制取CO2的部分装置(见右图)．
（1)实验室制取C02的化学方程式为：
·
(2)仪器A的名称是：
，
(3)图1装置的不规范之处是：
；
(4)用图2装置C02时，要使反应停止，
最简便的操作方法是： ；
(5)实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是 ；
(6)若实验室需制备2．2 L C02；．理论上需纯度为80﹪的石灰石多少克，(假设该状态下C02的密度为2克／L)。
例题2、钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：
A B C D E F
浓硫酸
加热
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4 H2O+CO↑2+CO↑。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .
(2)C装置无明显现象，C装置的作用是 。
D装置中浓硫酸的作用是 。
（3）E装置中的实验现象是 。
（4）F装置的作用是 、 。
课堂练习：
1．“神舟7号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是（ ）
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
2.下列物质中含有氧气的是 （ ）
A.碳酸氢铵 B.空气 C.高锰酸钾 D.二氧化锰
3.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
1）写出图中仪器a、b的名称 a ，b 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应选择的气体发生装置是 ，气体收集装置是 。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 。
《构成物质的基本微粒》复习案
（总第30课时 上课时间2016年4月15日）
教学目标：1、认识物质的微粒性。
2、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
3、能用微粒的观点解释某些常见的现象
知识点回顾：
1．微粒的性质
(1)微粒体积、质量非常________。
(2)微粒总是在不断地________。温度升高，运动速率________。
(3)微粒间有一定的__________。一般来说，气体微粒空隙较______，固体、液体空隙较______，因此气体更易被压缩。
2.构成物质的微粒有 如（ ）、 如（ ）、 如（ ）。
3.构成原子的微粒有 、 、 。
原子中的电荷关系： 质量关系：
4.不同元素的本质区别是：
(1)金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，易____________电子，形成____________；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，易____________电子，形成______________。
(2)稀有气体元素的原子最外层电子数为8个(只有一个电子层时为2个)，是一种________________。
5.地壳中元素的分布 元素与人体健康
典型例题：
例1 [2015·泰州]用水壶烧开水时，壶盖被顶开。对这一现象的解释中，正确的是( )
A．水分子同时向上运动，撞开壶盖
B．水分解成氢气和氧气
C．水汽化时，分子间空隙变大，体积膨胀
D．水分子分解成氢原子和氧原子
例2 [2015·宜昌]下列关于微观粒子的说法正确的是( )
A．只有离子能构成物质
B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．分子和原子都在不停运动
D．分子和原子在化学变化中都能够再分
例3 [2015·威海]汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论作出了巨大贡献。下列关于原子构成的论述中，不属于他们两人共同观点的是( )
A．原子很小，但可以再分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子中的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
当堂训练：
1．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品藏匿处的原因是( )
A．分子在不断运动 B．分子是可分的 C．分子体积很小 D．分子间有空隙
2．下列微粒中不能直接构成物质的是( )
A．核外电子 B．原子 C．分子 D．离子
3．据报道，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。下列说法中，正确的是( )
A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C．该微粒的组成可用H3 表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
4．2015·襄阳“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了( )
A．分子很小 B．分子可以再分 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动
5．2015·盐城厨房中报警器检测到煤气泄漏，从分子性质角度解释，这是利用( )
A．分子很小 B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隙 D．分子可以再分
6．2015·兰州下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是( )
选项
操作或现象
分子特性
A
气体可压缩储存于钢瓶中
分子间有间隙
B
物体的热胀冷缩
分子的大小是可以变化的
C
湿衣服晾干
分子是运动的
D
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
7．2015·连云港铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是( )
A．铀属于非金属元素 B．该原子的核电荷数为92
C．该原子核内有51个中子 D．该原子核外有143个电子
8．2015·重庆A我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是( )
A．分子 B．原子 C．离子 D．中子
《物质组成的表示方法》复习案
（总第31课时 上课时间2016年4月18日）
教学目标：
1、认识元素符号周围数字表示的意义。
2、能说出几种常见元素和常见原子团的化合价。
3、能用化学式表示某些常见物质的组成认识化学式及其有关数字表示的意义。
知识回顾：
①元素是一类原子的总称， 。
②元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等。这里钙、钾、锌、氟指的是 。
③元素符号不仅表示一种元素，还表示一个原子，当元素符号前面有数字时，只表示 。
④周期表中原子的序数＝原子核内的质子数。
(3)在化合物中各元素正、负化合价的代数和为________。
(4)在单质里，元素的化合价为________。
1．常见元素化合价口诀
一价 ；二价 ；
三 四 五 ； ；
；单质零价要记清。
2．常见原子团化合价口诀
氢氧负一铵正一，酸根所有价为负，一硝二硫碳三磷。
典型例题：
例1 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图7－1所示，下列说法正确的是( )
A．氧原子核内质子数为6
B．硅元素位于元素周期表中第三周期
C．铝离子(Al3＋)核外有三个电子层
D．铁原子的质量为55.85 g
例2 [2015·泉州]“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO中Cl的化合价是( )
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
例3 [2015·德州]以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( )
①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2 ③氯化铁—FeCl2 ④钠元素显＋1价—Na＋1 ⑤两个铝离子—2Al3＋
A．①②④ B．①⑤
C．②③⑤ D．②③④
例4 [2015·兰州]苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是________。
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是________。
(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)
当堂训练：
1．元素的种类决定于原子中的( )
A．最外层电子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．质子数
2．2015·娄底地壳中含量最多的金属元素是( )
A．铝 B．铁 C．氧 D．硅
3．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成伤害，常加入大苏打(Na2S2O3)来除去水中的氯气。下列有关大苏打的叙述错误的是( )
A．大苏打中硫元素的化合价为＋2价 B．大苏打由三种元素组成
C．大苏打中钠、氧元素质量比为23∶24 D．大苏打中含有硫单质
4．2015·厦门含硫元素物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是( )
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5．对下列符号含义的理解正确的是( )
A．Mg2＋：镁的化合价为＋2 B．2H：1个氢分子
C．N2：2个氮原子 D．2O2－：2个氧离子
6．下列化学符号正确的是( )
A．1个氧分子：2O B．2个碳酸根离子：2CO32－
C．3个亚铁离子：3Fe3＋ D．4个氢原子：2H2
7．2015·重庆B目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是( )
A．西达本胺是一种化合物 B．西达本胺由五种元素组成
C．1个西达本胺分子中含有48 个原子 D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1∶2∶1
8．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，做了一个大型户外广告，如图K7－1所示。根据相关信息计算：
宇宙牌化肥——国际首创
主要成分：碳酸氢铵(NH4HCO3)
含氮量居全球化肥之首：24%
净含量：50 kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司出品
图K7－1
(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比为______________。
(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为________(结果精确到0.01%)。
(3)通过计算判断该广告属于__________(填“虚假”或“真实”)广告。
(4)每袋化肥中氮元素的质量为__________kg。
《常见的化学反应-燃烧》复习案
（总第32课时 上课时间2016年4月19日）
教学目标：1、能进行燃烧条件的探究。
2、认识燃料完全燃烧的重要性。
3、了解防火、灭火、防范爆炸的措施。
知识回顾：
1．燃烧通常是指一种发光、发热的剧烈的______反应。现象：________、________。
本质：__________反应。
2.一氧化碳是________色、______气味的剧毒气体，吸入人体的一氧化碳跟血液里的___________结合，导致人中毒。一氧化碳具有______________性：2CO＋O22CO2。
3.燃烧的条件和灭火的方法
燃烧的条件
灭火的措施
①物质具有________
①可燃物撤离燃烧区或与______隔离
②可燃物与____________接触
②将燃烧着的可燃物与______隔离
③可燃物温度需达到其____________
③使燃烧物的温度降低到 ________以下
燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可
破坏燃烧条件其中之一就可灭火
典型例题：
例1 [2015·北京]
依据如图所示进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入
N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
(1)实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为____________________________。
(2)实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是____________________________。
(3)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是
例2 [2015·绥化]某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，原来只冒黑烟的卧室瞬间燃起火来。
(1)引起火势变大的原因是__________________________________________________。
(2)火势无法控制，他立即拨打了火警电话，火警电话是________。消防队员赶到后，首先切断电源，然后用高压水枪灭火，水能灭火的原因是__________________________________________________。
(3)若你在火灾现场，应怎样从现场逃离？
____________________________________________。
当堂训练：
1．酒精燃烧与食物腐烂的相同点是( )
A．都发光 B．都剧烈地反应，产生热量 C．都是氧化反应 D．都是分解反应
2．下列用化学知识解释成语“
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