第三册第一单元晶体的类型与性质习题研究样本.doc

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年 级
高二
学 科
化学
版 本
人教版
内容标题
高三新课: 晶体类型 习题研究
编稿老师

【本讲教育信息】
一. 教学内容:
高三新课: 晶体类型 习题研究

二. 知识要点:
( 一) 晶体类型、 化学键类型的判断:
规律总结
1. 化学键类型与判别:
化学键

2. 晶体的分类及判别:
晶体分类

3. 离子化合物一定含有离子键
共价化合物一定不含离子键
离子化合物可能含有共价键( 极性键、 非极性键)

( 二) 离子晶体、 分子晶体、 原子晶体熔沸点规律比较。
规律总结
在离子晶体中, 化学式与结构相似时, 阴、 阳离子半径之和越小, 离子键越强, 熔沸点越高。
结构相似的原子晶体, 原子半径越小, 键能越大, 熔沸点越高, 例如: 金刚石＞晶体
分子晶体中( 不含氢键) , 组成和结构相似的物质, 随分子量增大, 分子间作用力增强、 熔沸点升高。符合此规律的物质有: 卤素单质、 四卤化碳、 碳族元素气态氢化物, 稀有气体、 烷烃同系物等等。
不同类型的晶体比较, 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
条件相同, 不同状态的物质, 一般说: 固态＞液态＞气态

( 三) 成键原子最外层8电子结构判断。

( 四) 晶体的空间结构判断及信息迁移。
【典型例题】
[例1]下列各组物质的晶体中, 化学键类型相同, 晶体类型也相同的是( )
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
答案: B

[例2] 下列晶体, 熔沸点由高到低的顺序
( 1) 食盐 ( 2) 晶体 ( 3) 金刚石 ( 4) 金刚沙( )
答案: ( 3) ( 4) ( 1) ( 2)

[例3]下列分子所有原子都满足8电子的结构的是( )
A. 光气( ) B. 六氟化硫
C. 二氟化氙 D. 三氟化硼
分析: 从光气的结构式能够看出各原子最外层都满足8电子结构, 应选A。
硫最外层有6个电子, 氟已然形成8个电子, 分别形成共价的二氟化物, 六氟化物后, 最外层必然超过8个电子。
中B原子最外层只有6个电子, 可见是一种”缺电子化合物”。

[例4] 下图是晶体结构的示意图: ( 1) 若用 , 请将位置表示出来; ( 2) 每个周围与它最接近且距离相等的有 个。

分析: 解答此类问题常见的是”分割法”——从晶体中分出最小的结构单元, 或将最小的结构单元分成若干个面。
答案: 12

x—平面

y—平面

z—平面

[例5] 在金刚石结构中, 碳原子与共价键数目之比 。

分析: 取一结构单元, 1个C原子连4条键, 一条键为二个原子所共用, 为每个C原子只提供, 因此C原子与键数目之比:
答案:

[例6] 如下图, 是某晶体最小的结构单元, 试写出其化学式。

分析: 此题采用延伸法:
顶点上的原子, 被8个晶体所共用, 对每一个晶体只提供
棱边上的原子, 被4个晶体所共用, 对每一个晶体只提供
面心上的原子, 被2个晶体所共用, 对每一个晶体只提供
体心上的原子, 被1个晶体所共用, 对每一个晶体只提供1
据此:
化学式为

【模拟试题】( 答题时间: 20分钟)
1. 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体, 其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角每个顶角各有1个原子, 观察图形, 下列说法正确的是( )
A. 这个基本结构单元由9个B原子组成
B. 键角均为
C. 此结构中共含18个键
D. 此结构中B原子和键数目之比为

2. 某离子晶体晶胞结构, 如下图, 回答下列问题
( 1) 该晶体的化学式为( )
A. B. C. D.

( 2) 晶体中每周围与它最接近且距离相等的x的数目( )
A. 4 B. 6 C. 8 D. 12
( 3) 晶体中距离最近的两个x, 一个y之间夹角为( )
A. B. C. D.
( 4) 该晶体的摩尔质量为, 密度为, 阿氏常数为, 则晶体中距离最近的两个距离 。

【试题答案】
1. D
解析: A. 12个 B. C.
2.
( 1) B
解析:
( 2) D
解析: x、 y、 z—各平面各有4个, 共有12个
( 3) D
解析: 连结4个, 形成一个似的正四面体构型
( 4)