人教版化学选修四第二章单元测试卷.docx

第二章综合能力测试
(时间90分钟　总分值100分)
可能用到相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16 Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　
Cl：　Fe：56　Cu：64 Ag：108
第一卷(选择题，共54分)
一、选择题(此题包括18小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)
1．5.6 g铁粉投入到足量100 mL 2 mol/L稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，以下表示这个反响速率正确是(　　)
A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)
B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)
C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)
D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反响速率最快是(　　)
A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)
B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)
D．υ(D)＝1 mol/(L·s)
3．升高温度时，化学反响速率加快，主要原因是(　　)
A．分子运动速率加快，使该反响物分子碰撞时机增多
B．反响物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反响过程是吸热
D．该化学反响过程是放热
4．将1 mol SO2与1 mol O2通入一容积不变密闭容器中，在一定温度与催化剂作用下，发生反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反响到达平衡时SO3为0.3 mol。假设此时移走0.5 mol O2与0.5 mol SO2，那么重新到达平衡后，SO3物质量(　　)
A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
5．可逆反响2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量A与B反响，且到达平衡状态时，以下说法正确是(　　)
A．平衡混合物体积是反响刚开场时3/5
B．平衡混合物中各物质浓度之比为2:3:3
C．单位时间内假设消耗了a mol A，同时也消耗了a molC
D．平衡混合物中各物质浓度相等
6．在2L密闭容器内充入5 mol A与2.5 mol B使之发生反响：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反响到达平衡，经5 min测定C平均反响速率为0.1 mol·L－1·min－1。那么以下表达中正确是(　　)
A．恢复至原温度，容器内压强增大
B．A平均反响速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．到达平衡时，B比A转化率小
D．B平衡浓度为0.25 mol·L－1
7．(2021·哈师大附中高二检测)如图是温度与压强对X＋Y2Z反响影响示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z体积分数。以下表达正确是(　　)
A．上述可逆反响正反响为放热反响
B．X、Y、Z均为气体
C．X与Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反响逆反响ΔH＞0
8．反响N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化曲线如下图。以下说法正确是(　　)
A．A、C两点反响速率：A＞C
B．A、C两点气体颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热方法
D．A、C两点气体平均相对分子质量：A＞C
9．一定温度下，反响2SO2＋O22SO3到达平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2物质量应是(　　)
A．0.4 mol　　　　　　　 B．0.6 mol
C．0.8 mol D．1.2 mol
10．(2021·肇庆模拟)以下表述中正确是(　　)
A．任何能使熵值增大过程都能自发进展
B．热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，那么将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反响后放出Q kJ热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别与1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反响，后者比前者放出热量多
11．(2021·广东高考)将H2(g)与Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)转化率为a；假设初始条件一样，绝热下进展上述反响，平衡时Br2(g)转化率为b。a与b关系是(　　)
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．无法确定
12．(2021·屯溪高二检测)在一定条件下，向一带活塞密闭容器中充入2 mol SO2与1 mol O2，发生反响：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，到达平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变是(　　)
A．保持温度与容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
B．保持温度与容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C．保持温度与容器内压强不变，充入1 mol O2(g)
D．保持温度与容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
13．利用反响2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反响速率与NO转化率，采取措施是(　　)
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2与N2从反响体系中移走
14．在一密闭容器中参加A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质浓度如下表。据此判断以下结论正确是(　　)
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L－1)
5

3
3
c(C)/(mol·L－1)
1

3
3
A.在t3时刻反响已经停顿
B．A转化率比B转化率低
C．该温度下此可逆反响平衡常数K＝4
D．该反响化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)
15．反响：xA(g)＋yB(g)zC(g)，到达平衡时测得A气体浓度为0.5 mol·L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次到达平衡，测得A气体浓度为0.3 mol·L－1，那么以下表达正确是(　　)
A．x＋y＜z
B．平衡向右移动
C．B转化率升高
D．C体积分数降低
16．对于化学反响能否自发进展，以下说法中错误是(　　)
A．假设ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进展
B．假设ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进展
C．假设ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进展
D．假设ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进展
17．(2021·汕头模拟)向恒温、恒容(2 L)密闭容器中充入2 mol SO2与一定量O2，发生反响：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197.74 kJ·mol－1
4 min后到达平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L－1，且SO2与O2转化率相等。以下说法中，不正确是(　　)
A．2 min时，c(SO2)＝0.6 mol·L－1
B．用O2表示4 min内反响速率为0.1 mol·(L·min)－1
C．再向容器中充入1 mol SO3，到达新平衡，n(SO2)n(O2)＝21
D．4 min后，假设升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小
18．(2021·潍坊模拟)现有以下两个图像：
以下反响中符合上述图像是(　　)
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
二、非选择题(此题共5小题，共46分)
19．(8分)(1)向盛有10 mL 0.01 mol/L硫氰化钾溶液小烧杯中，参加10 mol 0.01 mol/LFeCl3溶液，混合液立即____________。写出上述反响离子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至过量，其现象是__________________________________，写出发生上述现象反响离子方程式__________________________________。
(2)可逆反响C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)到达平衡时，测得气体总质量为m g，混合气体物质量为n mol。当改变条件使平衡向左移动到达新平衡时，混合气体物质量变化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，请答复以下问题：
①到达新平衡时，混合气体平均相对分子质量____________。
②到达新平衡时，混合气体平均相对分子质量变化值为△M＝____________。
20．(10分)150 ℃时，向如下图容器(密封隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中参加4 L N2与H2混合气体，在催化剂作用下充分反响(催化剂体积忽略不计)，反响后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对一样条件氢气相对密度为5。
(1)反响前混合气体中V(N2)V(H2)＝____________；反响达平衡后V(NH3)＝____________L；该反响中N2转化率为____________。
(2)向平衡后容器中充入0.2 molNH3，一段时间后反响再次到达平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ热量。
①充入NH3时，混合气体密度将____________，在到达平衡过程中，混合气体密度将____________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。反响重新达平衡混合气体对氢气相对密度将____________5(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。
②以下哪些实验现象或数据能说明反响重新到达了平衡____________。
A．容器不再与外界发生热交换
B．混合气体平均相对分子质量保持不变
C．当V(N2)V(H2)V(NH3)＝132时
D．当容器体积不再发生变化时
③写出该反响热化学方程式：__________________________________。
21．(10分)在一定温度下，在一体积固定密闭容器中参加2 mol X与1 mol Y，发生如下反响：
2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)
当反响到达平衡后，反响放出热量为Q1 kJ，物质X转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体平均相对分子质量减小，那么
(1)温度升高，平衡常数K值是____________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。
(2)化学计量数a值为____________。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____________其理由是__________________________________。
(4)维持温度不变，假设起始时向容器中参加物质量如以下各项，那么反响到达平衡后放出热量仍为Q1 kJ是____________(稀有气体不参与反响)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(5)X转化率α＝____________(用含Q、Q1代数式表示)。
22．(8分)(2005·广东)在密闭容器中，有一定起始浓度氙(Xe)与F2反响，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反响温度关系如以下图所示(气体分压之比等于物质量之比)。
(1)420 K时，发生反响化学方程式为：____________，假设反响中消耗1 mol Xe，那么转移电子____________mol。
(2)600～800 K时，会发生反响：
XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反响热ΔH____________0(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)，理由是__________________________。
(3)900 K时，容器中存在组分有____________。
23．(10分)(2005·上海卷)在某一容积为2 L密闭容器内，参加0.8 molH2与0.6 molI2，在一定条件下发生如下反响：
H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)
反响中各物质浓度随时间变化情况如图1：
(1)该反响化学平衡常数表达式为____________。
(2)根据图1数据，反响开场至到达平衡时，平衡速率v(HI)为____________。
(3)反响到达平衡后，第8分钟时：
①假设升高温度，化学平衡常数K____________(填写增大、减小或不变)
HI浓度变化正确是____________(用图2中a－c编号答复)
②假设参加I2，H2浓度变化正确是____________。(用图2中d－f编号答复)
(4)反响到达平衡后，第8分钟时，假设把容器容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度变化情况。
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