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ks5u
7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5 NA
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1 NA
C.标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为NA
D.一定条件下,0.1mol乙酸与0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA
9、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是
A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O
B.分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种
D.与酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同
10、下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是
A.上图中有两处错误
B.装置①也可以用于制取氨气、氯气
C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性
D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失
11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.有机电解液可以换成水性电解液
B.放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L
C.放电与充电时，Li+迁移方向相同
D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O
12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是
A.原子半径：Y >Z> X
B.元素X 最高化合价与最低化合价的代数与为6
C.Y 的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
D.工业上常用电解Y 与Z的化合物的水溶液制备单质Y
13、柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D.pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
26、（14分）
实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水与乙醇，有强酸性与还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持与加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀与含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。
（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。
（3）实验Ⅲ中：
①检查装置A的气密性的方法是___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）
A.Na2CO3与稀H2SO4 B.CaCO3与稀H2SO4 C.CaCO3与稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）
A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为______________。
27、（15 分）
钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：①还原性：Cl->Co2+；
②Fe3+与C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。
（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。写出LiCoO2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的COC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①COC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量
序号
温度范围/℃
化学方程式
固体失重率
Ⅰ
120-220
COC2O4·2H2OCOC2O4+2H2O
19.67%
Ⅱ
300~350
_________________________
59.02%
（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4与浓度为0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1
（7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。
28、（14分）
二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1
S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1
请写出CO 还原SO2的热化学方程式___________________________________。
（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_____________。
A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变
Ⅱ.探究合适的反应条件
向反应器中通入含3%SO2、6%CO与91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。
（1）催化剂与温度对反应的影响
烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。
根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。
（2）烟气流速对反应的影响
选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。
温度（℃）
300
400
500
SO2
流量0.03 L/min
25.00%
71.40%
65.00%
转
化
流量 0.06 L/min
20%
74.20%
62.60%
率
流量0.09 L/min
18%
76.30%
60%
分析上表数据，①在300℃时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。
Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6 时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）
35、[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：
（1）基态Ti 原子的价层电子排布图为________________________。
（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：S________Cl （填“＞”、“＜”或“=”）。O、N 的第一电离能大小为O < N，原因是___________________________。
（3）TiCl4的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl4，该晶体是_______ 晶体。TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（TiO2·xH2O），再经焙烧可得TiO2，写出生
成二氧化钛水合物（TiO2·xH2O）的化学方程式_________________________________。
（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为_____________。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为______________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________。
（5）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫______________，钛原子的配位数为____________。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
36、[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
化合物M 是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A 合成M的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______________，F中所含的官能团为____________。
（2）③的反应类型是____________，④的反应类型是_____________。
（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_______________________。
（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D与H生成M的化学方程式为__________________________。
（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为__________________________。
（6）参照上述合成路线，以乙烯与环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，设计合成路线______________________________。
7-13 ACCBDAB
26、（14分）
（1）Fe（1分）
（2）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O(2分)
（3）①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可）（2分）
②C（2分） ③D中澄清石灰水变浑浊（2分）④ 防止二价铁被氧化（1分）
⑤B（2分）
⑥85%（2分）
27、（15 分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分）
（2）AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH )3↓+ HCO3-（2分）
（3）FeCl3、CoCl2 （2分）2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl（2分）
（4）C（1分） （5）2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2（2分）
（6）0.02（2分）
（7）加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）（2分）
28、（14分）
Ⅰ.（1）2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(s) ΔH=-270.0kJ·mol-1（2分）（2）AC（2分）
Ⅱ.（1）3#催化剂（1分）400℃（1分）
（2）①烟气流量越大，SO2的转化率越小（合理即可）（2分）
300℃时，催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越小，气体与催化剂接触时间越长，SO2转化率越高（合理即可）（2分）
②400℃时，催化剂活性好，反应速率快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向进行越彻底，SO2 转化率越高（合理即可）（2分）
Ⅲ.10（2分）
35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）（1分）
（2）<（1分） N原子的2P轨道为半充满状态，具有较高的稳定性，故不易失去一个电子（2分）
（3）分子（1分） TiCl4+ (x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl（2分）
（4）(TiO)n2n+(或TiO2+)（2分） sp3（1分） CCl4(SiCl4等) （1分）
（5）六方最密堆积（1分）12（1分）（2分）
36、[化学一选修5：有机化学基础] （15分）
（1）甲苯（1分）-Br或溴原子（1分）
（2）还原反应（1分） 加成反应（1分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）（2分）
（6）（4分）
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