解析2015年上海市初三化学竞赛解析版.doc

2019年上海市初三化学竞赛(天原杯)
预赛试题 解析版
(总分100分 时间1小时)得分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137
一、单项选择题(共70分，每小题只有一个正确答案)
1、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的
是( A )
A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料
2、难溶于水的金属氧化物是( D )
A.SiO2 B.CO2 C.K2MnO4 D.MnO2
解析： A为难溶于水的非金属氧化物。
3、下列有关实验操作错误的是( C )
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热
D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
解析： C.加热试管中的液体时，试管中液体体积不能超过试管容积的1/3。
4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是( C )
A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
B.酸雨的形成只与SO2有关
C.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理
D.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
解析： D.化学反应前后，元素的种类不变。
5、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( B )
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C.改变条件，金属铜的导电能力会发生变化
D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是( C )
A.酒精用作燃料
B.生石灰用作干燥剂
C.干冰用作人工降雨
D.铁粉用作抗氧化剂
7、ICl能发生下列变化，其中属于化学变化的是(  D  ) 
A.升华 
B.熔化 
C.溶于CCl4 
D.受热分解 
8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料的
是(  C  ) 
A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 
B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄 
C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄 
D.导线：铜丝芯、塑料皮 
9、元素R在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g，
与98g10%的硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4与H2O，R的相对原子质量约为(  B  )
 A.78  B.140  C.156  D.172 
解析： 由ROSO4得：R的化合价为+4价。 
RO2   +    H2SO4→ROSO4+H2O 
R+32         98 
0.8515×20.2   98×10% 
列比例式解得：R≈140 
10、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是(  D  ) 
A.测得其pH=7  B.无味 
C.与锌粒不反应   D.1.01×105Pa时沸点为100℃ 
11、已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3与PCl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol
氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是(  D  )
 A.1:2  B.2:3  C.5:3  D.3:1 
解析： 参与反应的P与Cl2物质的量之比为0.008:0.014=4:7。则反应前后磷原子与氯原子物质的量之比需满足n(P):n(Cl)=2:7。将各选项带入计算，仅D满足。 
12、NH3极易溶于水而难溶于CCl4，则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是(  B  ) 
13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g硝酸钾饱与溶液中投入2g食盐，
下列推断正确的是(  B  )
A.食盐不溶解 
B.食盐溶解，无晶体析出 
C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体 
D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体 
解析： 
KNO3 + NaCl→  KCl + NaNO3     
101     58.5    74.5    85 
                 2g 
估算可知，KCl与NaNO3的质量不大于4g，远小于各自的溶解度，不会析出。 
14、室温下，浓硫酸会与铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不
再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有(  A  ) 
A.吸水性与酸性  
B.脱水性与吸水性 
C.强氧化性与吸水性 
D.难挥发性与酸性 
解析： 浓硫酸吸水后浓度变小。Fe与稀硫酸反应，表达后者的酸性。 
15、下列实验操作能达到目的的是(  C  ) 
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 
B.准确称取14.80gCa(OH)2，配制50g 29.6%的Ca(OH)2溶液 
C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 
D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2 
解析： 
A.BaCl2+Na2CO3→2NaCl+BaCO3↓，并非中与反应； 
B.Ca(OH)2微溶于水，不可能配制29.6%的Ca(OH)2溶液； 
C.直接计算便可得出需要50%的硝酸20g，需水30g； 
D.镁能与CO2发生反应。 
16、将40℃的饱与硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜
粉末，在这两种情况下均保持不变的是(  C  ) 
A.硫酸铜的溶解度  
B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数 
D.溶液中溶质的物质的量 
17、根据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱与食盐水中，获得CaCl2·6H2O的流程，设
计合理的是(  A  ) 
A.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤 
B.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液 
C.蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液 
D.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤 
解析： 该饱与食盐水中，蒸发时，NaCl析出，而其中的CaCl2则被浓缩，浓度变大，直至饱与。趁热过滤去析出的NaCl后，根据CaCl2·6H2O溶解度受温度影响较大进行降温结晶即可获得CaCl2·6H2O。注：趁热过滤，是由于温度较高时，CaCl2·6H2O溶解度较大，而不会析出，第一次过滤的晶体中便只含NaCl。 
18、ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。若生成物之一是HCl，
则另一种产物是(  B  ) 
A.HIO3  B.HIO2  C.HIO  D. ICl 
解析: 水解时，各元素化合价视为不变。HCl中Cl为-1价，则I为+3价。 
19、取一定量FeO与Fe2O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反应，冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则x为(  Ｃ  )
 A.0.375mol  B.0.75mol  C.0.15mol  D.0.1mol 
解析： 剩余固体比原混合物质量减轻部分为混合物中氧的质量，可求得O的物质的量为：1.2/16=0.075mol，根据化合价守恒，当同量的混合物与盐酸反应完全时，Fe的氧化物都各自转化为相应的Fe的氯化物，应满足：O～2HCl 
x=0.075mol×2=0.15mol。 
20、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2与HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质
量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是(  C  ) 
A. a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH 
B. b点时，溶液中有2种盐 
C. x值为106.0 
D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1 
解析： 由图可知，先后发生以下反应： 
Na2CO3+2HC→2NaCl+CO2↑+H2O，生成的CO2质量为2.2g，即0.05mol，a点时HCl恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl与CaCl2，溶液呈中性； 
Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓，生成的CaCO3质量为5.0g，即0.05mol，b点时CaCl2
恰好完全反应，溶液中溶质仅为NaCl，故B错。c点时，Na2CO3过量，溶液显碱性，故A错。 
C.由两个方程式计算得，b点时消耗的Na2CO3共为0.1mol，即10.6g，消耗的溶液质量为106.0g； 
D.由两个方程式分别计算可知n(CaCl2)：n(HCl)=1：2。 
21、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(  D  ) 
A.实验中发生了置换反应与化合反应 
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量 
D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝与氧化汞的混合物 
解析： 
A.实验中发生的反应为： 
①试管外壁的铝箔与Hg(NO3)2反应：2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg； 
②取出后置于空气中，由于汞的存在，铝易于与空气中的氧气反应，化合生成氧化铝，从疏松的铝箔表面生出“白毛”，同时反应放热，红墨水柱右端上升。 
22、硒酸钠(Na2SeO4)中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b；硫酸钠中各元素的质量分数为：
Na-c，S-d；用以上数据计算Se的相对原子质量时，还需要用到的数据是(  B  ) 
A. Na元素的相对原子质量 
B. S元素的相对原子质量 
C. O元素的相对原子质量 
D.不需要其他数据 
解析： 
Na2SeO4中有：
Na2SO4中有：
两式相除，得：
由Ar(S)即可求得Ar(Se)。 
23、已知红矾钾(K2Cr2O7)与红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解
度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为： 
Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，实验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是 (  B  ) 
A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 
B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 
C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 
D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 
解析： 由题所给方程式推测，是利用同等条件下，红矾钾溶解度相较于方程式中其它物质溶解度低析出而获得，应为冷却结晶获得。 
24、将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学式
可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，当x=3时，y为(  D  ) 
A.1  B.3  C.5  D.7 
解析： 胆矾与生石灰质量比为1:0.56时，Cu与Ca物质的量之比为1/250:0.56/56=2:5； 根据其成分的化学式，则(1+x)/(x+y)=2:5，解得2y=3x+5。
25、利用实验器材(规格与数量不限)，能完成相应实验的一项是(  C  )  
解析： A.蒸发需酒精灯； 
B.缺少指示剂，无法判断何时碳酸钠恰好完全反应； 
D.缺量筒。 
26、某物质M是一种易溶于水的无色液体，向质量分数为a的M溶液中加入等体积的水，
所得溶液中M的质量分数为0.6a，若相同条件下M 的密度为d1，水的密度为d2，下列分析正确的是(  A  ) 
A.d1＞d2  B.d1＜d2  C.d1=d2  D.无法确定 
解析： 若d1＞d2，所得溶液中M的质量分数＞0.5a； 
若d1＜d2，则所得溶液中M的质量分数＜0.5a。 
已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；
②FeSO4·nH2O---- FeSO4+nH2O；
③碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，利用下图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。 
称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)、装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)与D的质量(78.368g)后，实验步骤如下： 
完成27-30题： 
27、下列分析正确的是(  B  ) 
A.为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状
B.步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化 
C.装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液 
D.装置B与装置D可以互换位置 
28、操作甲与操作丙分别是(  C  ) 
A.操作甲：关闭K1          操作丙：熄灭酒精灯 
B.操作甲：熄灭酒精灯      操作丙：冷却到室温 
C.操作甲：熄灭酒精灯      操作丙：关闭K1 
D.操作甲：熄灭酒精灯      操作丙：烘干 
解析： 熄灭酒精灯后，通CO2直至C冷却至室温，然后关闭K1。 
29、步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是(  A  )
 A.6.734  B.7.000  C.4.698  D.7.666 
解析： 硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g； 
失水后的硫酸亚铁无水盐质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水质量
 =4.17g-2.32g=1.85g，2.32/1.85=152/18n，解得n≈6.734。
 30、若n值小于理论值，产生误差的可能原因是(  D  ) 
A.加热时间过长，FeSO4进一步分解了 
B.原晶体中含有易挥发的物质 
C.装置D中的碱石灰失效了 
D.加热时间过短，结晶水未完全失去 
解析： 由题29：2.32/1.85=152/18n，即= 
A.会使m(无水盐)偏大，则n偏大； 
B.将物质挥发引起的质量减小计入减少的结晶水中，同A，偏大。 
31、下列物质均为初中化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同；A、B、D、E、F都只由两种元素组成，且都含有氧元素，H为改良酸性土壤常用的物质，下图是它们之间的转化关系。 
以下分析错误的是(  C  ) 
A.反应①不需要加热 
B.H、I、J属于同一类物质 
C.反应③中的“？”只能是氢前金属 
D.J可能是白色也可能是其他颜色的沉淀 
解析： A为H2O2，B为H2O，C为O2，D为MnO2，E为氧化铜或氧化镁等，F为CaO，H为Ca(OH)2，I为NaOH，G为MgCl2或CuCl2等，J为Mg(OH)2或Cu(OH)2等。 
32、向含n mol AgNO3与n mol Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质
量关系如下图所示，下列说法错误的是(  D  ) 
A.若取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
B. c点时参加反应的Zn质量为97.5n克 
C.若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 
D. c～d段溶液的质量比原溶液的质量减少76.5n克 
解析： 
a-b段发生的反应为： 
Zn  +  2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag  △m(溶液)- 
1mol    2mol                   216-65=151g 
0.5nmol  nmol                     75.5ng 
a点溶液中，还有AgNO3，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。A正确。 
b-c段发生的反应为： 
Zn+Cu(NO3)2→Zn(NO3)2+Cu  △m(溶液)+
 1mol 1mol           65-64=1g 
nmol nmol                     ng 
该过程，生成铜，滴加稀盐酸，无气泡产生，C正确。c点时，参加反应的Zn为两个反应消耗的Zn之与，质量=1.5nmol×65g/mol=97.5ng。B正确。 
c-d段，Zn过量，溶质为Zn(NO3)2，比原溶液的质量共减少75.5ng-ng=74.5ng，D错误。 
33、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计实验如下：
则下列结论错误的是(  C  ) 
A.由气体B可确定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为w/4 
B.A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等 
C.A中CaO的质量分数为0.500 
D.A中CaO的质量为0.58w 
解析： 本题为2019年天原杯复赛附加题1改编而得。 
由沉淀质量可推知粉末A中CaCO3质量为w/4，假设原CaO有以下转变： 
W 生石灰——1.2W 粉末A(增重0.2w) 
CaO————CaCO3(w/4)(生成0.25w沉淀对应的CaO质量为0.14w，固体增重0.11w) 
CaO————Ca(OH)2(固体增重0.2w-0.11w=0.09w，对应CaO为0.09w/18×56=0.28w) 
CaO ———— CaO(w-0.14w-0.28w=0.58w) 
即： 
CaO——————CaCO3
 0.14w            0.25w 
CaO————Ca(OH)2 
0.28w           0.37w
 CaO ————  CaO 
0.58w             0.58w 
A中CaO的质量分数应为0.58w/1.2w=0.483，C错。 
34、要完成以下各化学实验，往往先要进行的操作是： 
①检查装置的气密性——对于气体制取等实验 
②润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸等试纸检验某些气体 
③取样、溶解——用化学方法鉴别NaCl、Na2SO4等固体
 ④检验气体的纯度——对于点燃可燃性气体 正确的是(  A  ) 
A.①②③④ 
B.①④ 
C.③④ 
D.①③④ 
35、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10-7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为(  C  ) 
A.371.6  B.355.6  C.333.6  D.332.6 
解析： 设青霉素化学式为HR，相对分子质量为M。其钠盐为NaR，钾盐为KR。
 (M-1+23)/(M-1+39)=6.00×10-7/(6.27×10-7)即可得M=333.6。 
二、多项选择题(共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不
给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分) 
36、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线
所示，在相同的条件下，将bg(b大于a)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)可能正确的是(  AB  ) 
解析： b＞a，且为同浓度盐酸，故生成气体量增多，反应物损失质量比之前多。粉末状，损失质量的速率加快。 
37、将汽车尾气中的NO2转化为无害的物质是重要的研究方向，若化合物G与NO2在一定
条件下反应：NO2+G ------（一定条件）----N2+H2O+nX(未配平)，将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数，也可以为0，而X须为空气的组成成分。则G可以是下列化合物中的(  CD  )
 A.CO2 
B.SO2 
C.NH3 
D.C2H6O 
38、对下列各组物质的鉴别分析错误的是(  D  ) 
A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C                   只用一种试剂即可鉴别 
B.无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3         只用一种试剂即可鉴别 
C.无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl         不用其他试剂就可以鉴别 
D.无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3      不用其他试剂就无法鉴别 
解析： D中与反应放热。（Ｂ应为蓝色溶液。） 
39、下列仪器或装置能达到实验目的的是(  AD  ) 
40、已知3SO2+2H2O+2HNO3→3H2SO4+2NO↑；欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，
进行如下实验：①将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。下列结论正确的是(  CD  ) 
A.沉淀a为AgCl  
B.沉淀b为BaCO3 
C.气体中一定含SO2 
D.不能确定是否含HCl 
解析： a可能是硫酸银。 
41、通过煅烧MnSO4·H2O可制得MnxO4，下图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量
变化曲线。下列分析正确的是(  AC  ) 
A.曲线中A段表示的物质是MnSO4 
B.曲线中A段表示的物质是MnO2 
C.MnxO4中x=3 
D.MnxO4中x=5 
解析： 设结晶水合物有以下失水过程，为计算方便，将MnxO4写成MnOx/4，由图知该氧化物质量为45.80mg，由101.4mgMnSO4·H2O可得MnSO4与MnO2质量： 
MnSO4·H2O～MnSO4～MnO2～ MnOx/4 
         169            151      87      55+4x          
101.4          90.6      52.2    45.80  解得：x=3。 
42、H2S与O2在点燃时反应，当O2足量时生成二氧化硫，O2不足时生成S，将100mol H2S
与O2的混合气体，点燃完全反应后，在105℃时，气体变为80 mol(硫在105℃时仍为
固体)。下列分析正确的是(  BC  )
 A.80mol气体是O2 
B.80mol气体中除水外还含有H2S或SO2 
C.混合气体中含H2S 40mol或80mol 
D.80mol气体是SO2与O2混合气体 
解析： 由题意知反应前后气体体积减少20ml，若只发生其中一个反应，则有如下计算： 
当O2不足时，2H2S  + O2  2H2O(气态)+2S  △V-
                       2        1       2             1                    
40mol  20mol    40mol      20mol 
此时参与反应气体H2S为40mol，O2为20mol，共为60mol，反应物中剩余100-60=40mol气体为H2S，而生成物中40mol为H2O。这种情况下，H2S共为80mol。 
当O2足量时，2H2S+  3O2    2H2O(气态) + 2SO2   △V- 
                      2       3       2            2       1                     
40mol  60mol    40mol     40mol   20mol 
此时参与反应气体恰好为100mol，剩余80mol气体，即为生成的40molH2O与40molSO2。这种情况下，H2S为40mol。 
43、测Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克
样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正确的是(  AC  ) 
A.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO与NaOH的混合物) 
B.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大 
C.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小 
D.所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大 
解析： 若用生成的CO2计算，公式为： 
逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，会使m(CO2)偏大，则x偏小； 若用所得溶液蒸干并灼烧至恒重，即通过生成的NaCl总质量计算，公式为： 
灼烧时若有固体飞溅出去，则测得的m(NaCl)偏小，x将会偏小。 
44、阿伏伽德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，在两个密闭
容器中，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器的温度与压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是(  AD  )
 A.物质的量：甲＜乙 
B.气体体积：甲＞乙 
C.摩尔质量：甲＜乙 
D.相对分子质量：甲＞乙 
解析： 同温同压下，气体的相对分子质量(或摩尔质量)越大，其密度越大。反之亦然，由于甲的密度大于乙的，所以有相对分子质量：甲＞乙，D正确，C错误。 
甲乙质量相等，m=ρv ，而甲的密度比乙大，故甲的体积小于乙，B错误。 同温同压下，气体体积小的，物质的量也小，故A正确。 
45、铜锡合金，又称青铜，含锡量1/4～1/7(质量比)的青铜被称作钟青铜。有一铜锡合金样
品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，增加ag铜后的质量是减少bg锡后质量的2倍。则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为(  B  ) 
A.7:17  B.3:2  C.3:1  D.21：8 
解析： 含锡量1/4时，其中铜、锡质量比为3:1； 
由于增加铜与减少锡的质量都为最少量(“至少”)，故达到的含锡量都是1/4。 
设原铜锡合金样品中，Cu的质量为xg，Sn的质量为yg： 
至少增加ag铜恰好使其成为钟青铜时，含锡量为1/4，有：(x+a)/y=3:1，得a=3y -x； 
至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜时，含锡量也为1/4，有x/(y-b)=3:1，得b=(3y-x)/3； 
增加ag铜后的质量是减少bg锡后质量的2倍，有：x+y+a=2(x+y-b)，将a、b的两个式子代入计算得x：y=3:2。
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