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2016年高考理综模拟试卷化学卷
满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H-l C-l2 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 Cl-35.5 Cu-64 Si-28
选择题（每题6分）
7．（原创）下列说法正确的是
A．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以表达“低碳生活”的理念
B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
8、(原创)下列有关化学实验的说法不正确的是（ ）
A．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
B．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸与过氧化氢溶液
C．粉笔具有吸附性，不同物质在粉笔表面具有不同的附着能力，因此粉笔可以作为层析分离的吸附剂
D．用化学方法检验甘油与酒精：可用新制的Cu(OH)2悬浊液
9、(原创)A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，其中A、B最外层的电子数之与与C的最外层电子数相等，C与A、B、D均能形成原子个数比为1:1或1:2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。以下说法正确的是（ ）
A．由A与B两种元素形成的化合物BA5中只含共价键
B．含C或E元素的某些物质具有杀菌消毒的作用，其原理相同
C．原子半径：D>C>B，离子半径B>C>D
D．由A、C、E三种元素形成的某种化合物AEC，其结构式为A-E-C
10、（原创）下列说法正确的是（ ）
A．正戊烷、异戊烷与新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
B．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇
C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱与Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
D．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
11、（根据2014年北京理综卷26题改编）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NO是常见的大气污染物之一，该装置可实现废气的治理与回收利用
B．阳极反应为：NO﹣3e-+2H2O=NO3-+4H+
C．阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O
D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向该电解池中补充水
12、（根据2014年江苏省南通市高三第一次调研测试卷20题改编）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之与的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法不正确的是（ ）
X Y
A．含硫物种B表示HS-
B．在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为:
c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值
D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++ HS-=CuS↓+H+
13、（根据2013年浙江省嘉兴市第二次教学质量检测13题改编）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
现象1
现象2
现象3
现象4
现象5
根据上述实验，以下说法正确的是
A．由现象1与现象3推测溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
C．无法判断原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2
D．根据现象5推测原混合物中一定含有Fe2O3
非选择题
26、（10分）（原创）化合物H是制备香水的中间体之一，可以用D与G在一定条件下合成
已知以下信息：
① B的核磁共振氢谱表明其中有4种不同化学环境的氢，且它们的数目之比为：6:2:1:1
回答下列问题：
（1）A的结构简式 。
（2）C中官能团的名称是 。
（3）D+G→H的化学方程式 。
（4）对于化合物H，下列说法正确的是（ ）
A.能发生水解反应 B.不能与浓HNO3发生取代反应
C.不能发生氧化反应 D.不能发生加成反应
（5）下列化合物中不属于H的同分异构体的是（ ）
27、（原创）
Ⅰ（10分）有一非氧化物高温陶瓷材料甲由A、B两种短周期非金属元素组成。甲遇水与空气都不稳定，粉末状甲遇水能生成一种含A元素的有刺激性气味、常用做制冷剂的气体丙与一种含B元素的难溶性的酸，测得丙在标准状况下的密度为0.759g/L；粉末状甲与空气接触生成一种单质与另一种耐高温、硬度大的物质。但是，将粉末状Si3N4与适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa与185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气与水都相当稳定的固体材料。
（1）甲的化学式为 ，高温熔化时破坏的作用力为
（2）丙的电子式为 ，工业上丙可用于氯气管道的泄露，涉及的化学方程式为 。
（3）工业上制备甲的方法之一是用B的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为 ，该反应属于 反应类型
（4）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O与O2的侵蚀？
Ⅱ（8分）
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等） 制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为______（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中与溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）_ ；
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
28、(15分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4与2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图27-1所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = 。
②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭
容器中通入1mol CO(g)与2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图27-2所示。
①反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图27-2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
① 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
29、（15分）（原创）在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；
（1）实验中仪器A的名称____________，为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。
（2）B中应装____________，其作用是_____ ______ _____。
（3）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（4）仪器F中应加入HgO与另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出 包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是___________________________________。
（5）检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。
2016年高考理综模拟试卷化学卷
答 题 卷
一、选择题：（每小题均只有一个符合题意的选项，6分×7 = 42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题：（共58分）
26、（10分）
（1）、 。 （2）、 。
（3）、 。
（4）、 。 （5）、 。
27、（18分）
Ⅰ（1）、 ； 。
（2）、 ； 。
（3）、 ， 。
（4）、 。 Ⅱ、（1）、 。
（2）、 ； 。
（3）、 ， 。
28、（15分）
（1）、① ；②、 ；③、 。
（2）、① ；②、 。
（3）、① ，
29、（15分）
（1）、 ； 。
（2）、 ； 。
（3）、 。
（4）、 ， 。
（5）、 。
2016年高考理综模拟试卷化学卷
答案与评分标准
一、选择题（每题6分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
D
D
C
A
二、非选择题
26.（共10分，每空2分）
（1）（2分）
（2）醛基（2分）
（3）（2分）
（4）A（2分） （5）B（2分）
27. （共18分）
Ⅰ（10分）
（1）Si3N4 （1分）； 共价键（1分）
（2）
（1分）； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2分）
（3）3SiCl4 + 4NH3 = Si3N4 + 12HCl （2分）； 复分解（1分）
（4）因为在加压与加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2，与MgO一起形成致密的氧化物保护膜，使固体Si3N4不再受H2O与O2的侵蚀。（2分）
Ⅱ（共8分）
（1）SiO2 （1分）
（2） CaSO4（1分）； 3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑（2分）
（3）溶液吸收二氧化硫生成SO32-，在溶液中SO32-易被氧化生成SO42-，所以上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量（2分）； 减小（2分）
28.（共15分)
（1）①0.003mol·L-1min-1 （2分）； ② <（2分）； ③ 3:1（2分）
（2）① 低温（1分）； ② Cu2O+CO2Cu+CO2 （2分）
（画出达平衡时间小于2s给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。共2分。）
（3）①4.0×106 （2分）
②低于80℃，反应速率较小；高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（答出前者给1分；答出后者即给2分；）
29.（共15分，每空3分）
（1）蒸馏烧瓶 （1分）； 饱与食盐水（2分）
（2）NaOH溶液 （2分）；除去由A装置导出的气流中混有的H2S（2分）
（3）吸收乙醛蒸气（2分）
（4）氧化汞→水→浓硫酸（2分）； 将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将粉末送至底部，再慢慢竖立即可 （2分）
（5）取D中少量溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成（或答取D中少量溶液，加入新制的银氨溶液加热，若产生光亮的银镜即可证明乙醛已生成）（2分）
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