河北省保定市届高三摸底考试化学试题.doc

保定市2016届高三摸底考试
化学试题
命题人：陶 云 张 慧 审题人：刘爱娟 孙治国
本试卷满分为120分，考试时间为90分钟．
可能用到的相对原子质量：; 12; 14；O一16；一23；—24；27；
56；64
一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括18道小题，每小题3分，共54分）
1．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入和以下四种混合气体，吹出体积相等的
状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，和所含原子数一定相等的是（ ）

2．下列说法错误的是（ ）
A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水
C．除去C02中混有的S02：用饱和03溶液洗气，再干燥
D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
3．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C．、、可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问
题的说法不正确的是（ ）
A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
B．2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要
原因
C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染
D、、S02、、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
5。下列说法正确的是（ ）
A．钠钾合金比纯钠的熔点高
B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属和非金属的交界位置
6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产
生沉淀的是（ ）

A．②④ B．① C．①③ D．④
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向4(S04)2溶液中滴加过量()2溶液：
22 40H一+2S0423204↓+2H20+ 02一
B．向04溶液中滴人()2溶液至S042-完全沉淀：
2 042220 04↓+2H20
C．向0. 1．、的溶液中加入溶液：
十220
D．向1L ．1的2溶液中通人等物质的量2：
22 +222—=4十232
8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少10。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B. Y元素的氢化物溶于水是一种强酸
C. 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强
D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为>>
9．下列叙述正确的是 （ ）
A、含4个离子的固体2 02溶于水配成1L溶液，所得溶液中的物质的量浓
度为2 ．
B．2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2 0220= 2S÷+40H—
C．过量的澄清石灰水分别和2C03溶液和3溶液反应，现象不同
D．滴加显红色的溶液中大量存在：4+、 、一、I—
l0．氮氧化铝()是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：2032=
2 在高温条件下合成，下列有关说法正确的是（ ）
A．氮氧化铝中氮的化合价是一3
B．反应中每生成5. 7g 的同时生成1.12 L
C．反应中氮气作氧化剂
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
11．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

12．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．实验室中用生石灰和浓氨水混合的方法不能制得氨气
B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1／3
D．将和3溶液混合后，加入4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：
3+> I2
13.将含1 1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 和0.5 2C03的混合溶
液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是（ ）

14．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．一定条件下，1 2和32充分反应，生成物中的N—H键数目为6
B．完全燃烧1.5320H和C2H4的混合物，转移电子数为18
C．l00g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4
D．1L 0.1 的2S溶液中S2-和一的总数为0.1
15．常温时，将0.1 (N03)3和2 1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入铁粉使其充分反应后，滴加溶液不变红色。下列有关说法正确的是（ ）
A．由于氧化性3+> ，首先发生的反应是：23 32+
B。充分反应后，共消耗铁56g
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以2+和3+的形式存在
D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’
16．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：3+、、、S042一、一、S2-、
04一、3+ 、02一、C032一、4+、，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里
的阳离子只有两种，则下列说法正确的是（ ）
A．N溶液无颜色
B．M溶液里的两种阳离子为和4+
C．N溶液滴入2溶液无明显现象
D。M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成 。
17．在l00密度为1.2g／稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后
金属完全溶解(假设还原产物只有)，向反应后溶液中加入3／L 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5. 。则下列叙述不正确是（ ）
A．当金属全部溶解时收集到气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗溶液体积最小为l00
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4
D．参加反应金属总质量( m)为9.6g>m>3. 6g
1 8．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S溶于水是弱酸，1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成
③还原性：S2>一④高氯酸(04)的酸性比硫酸强
A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④
1 9．（1 0分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A和B可形成A2B2和A2B两种化合物；C和A位于同一主族；D和B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。请回答下列问题：
(1)由A、 B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为。
(2)写出2使酸性04溶液褪色的离子方程式
(3)电解100 1．的化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电
极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2 气体（标准状况），此时溶液的p H
（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1
的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为。
(4)将化合物2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含
1. 2n 化合物C2D的溶液最多能吸收化合物2的物质的量为（不考
虑水中溶解的化合物2）。
20.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题：
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷()元素（主要以弱酸H303形式存在）含量极
高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为
一，3的稳定性比3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，
该反应的离子方程式为。
(2)今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆
炸冲击发生泄漏，一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。
①包知力一元弱酸，则溶液的 7（填“>”“=”或“<”）。
②处理含一废水的方法之一是在微生物的作用下，被氧气氧化成
03一，同时生成3，该反应的离子方程式为
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到
乳酸的原理如右图所示（图中“’’表示乳酸分
子，表示乳酸根离子）。
阳极的电极反应式为简述浓缩
室中得到浓乳酸的原理

21.（8分）一种新型高效净水剂聚合氯化
铁铝[()（6)]m，应用非常广泛。
为测定中的含量，采用如图所示流程进行。

请回答下列问题：
(1)①步骤I中的试剂A是 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。
②步骤的离子方程式为
③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有
④溶液2中存在的电荷守恒式为 ；向溶液2中滴加少量溶液，则
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为
；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足
量的稀硫酸，漕加溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无
203，他的判断是否正确？ （填“是”或“否”）；其理由是
（用离子方程袁等释）
22．（14分）为测定、2C03混合物中2C03的质量分数，甲同学拟采用图(1)
所示装置来测定。乙同学拟采用图(2)所示装置来测定。

请回答下列问题：
(1)甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一
是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到现
象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为，酸式滴定管的起始读数为
，终了读数为，注射器测定排出的气体为c （已折算成标准状况），该样品
中2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）。
(2)本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是 。
(3)乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图(2)原实验设计方
案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。
丙同学经思考后。建议乙同学将图(2)中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你
的改进方案。
(4)丁同学提出将图(2)装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确
地测出样品中2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，
还需测定的另两个数据是 、。
(5)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种和上述各方
法不同的实验方法。

高三摸底化学答案
1 2 3 4 5 67 8 9 10 11 12 13 14 15 161718
19.（10分，每空2分）
（1）
（2）52+242H2542224
（3）12；
（4）3n （注意溶液中生成的2.4，其也吸收二氧化硫）
20.（14分，每空2分）
（1）①第四周期第族；弱
②2H33+3S262S3↓+6H2O
（2）①>；②24H22=2323
（3）①442↑+2H2O；阳极放电，c()增大，从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；通过阴离子交换膜进入浓缩室； ，乳酸浓度增大。
21.（8分，每空1分）
（1）①溶液
②[()4]2()3↓3-或2- + 22()3↓3-
③瓷坩埚；泥三角
④[]+[]=[]+[]+[3-]+2[32-]；变小
（2）22O3 22O3；否；2332+
22．（14分，每空2分）
（1）注射器增大的体积和加入水的体积相等。
23的质量分数为：m(23) (样品)=53(c—)/11200m。
【V(2)=(c—)，n(2)= (c—)×10—322.4(c—)/22400，根据C守恒，n(23)= n(2)= (c—)/22400，m(23)(23)×10653(c—)/11200g】
（2）稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差。
(3)将水换成饱和3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止2溶于水。
(4)所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量。
(5) 称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(3)质量计算出23的质量，最后计算出23的质量分数。