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初三上册所有单元要点
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质组成、构造、性质以及变化规律根底科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)
①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕 ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕
〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕
〔2〕比拟各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
〔3〕检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
〔4〕熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧是石蜡蒸汽。
5、吸入空气与呼出气体比拟
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2量减少，CO2与H2O量增多
〔吸入空气与呼出气体成分是一样〕
6、学习化学重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习特点：关注物质性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验〔化学是一门以实验为根底科学〕
一、常用仪器及使用方法
〔一〕用于加热仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕
可用于固体加热仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热仪器——量筒、漏斗、集气瓶
〔二〕测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升量筒，一般只能读到0.1毫升。
〔三〕称量器－－托盘天平 〔用于粗略称量，一般能准确到0.1克。〕
注意点：〔1〕先调整零点 〔2〕称量物体与砝码位置为“左物右码〞。
〔3〕称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质量一样纸，在纸上称量。潮湿或具有腐蚀性药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。
〔4〕砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加上质量大砝码，后加质量小砝码〔先大后小〕
〔5〕称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
〔四〕加热器皿－－酒精灯
〔1〕酒精灯使用要注意“三不〞：①不可向燃着酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯帽，不可吹熄。
〔2〕酒精灯内酒精量不可超过酒精灯容积2/3也不应少于1/4。
〔3〕酒精灯火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯外焰加热物体。
〔4〕如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
〔五〕夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管位置应在试管口近1/3处。 试管夹长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
〔六〕别离物质及加液仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗下端管口要插入液面以下，以防止生成气体从长颈漏斗口逸出。
第二单元 我们周围空气
课题1 空气
一、空气成分研究史
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学工具，用定量方法研究了空气成分，第一次明确提出了“空气是由氧气与氮气组成〞。其中氧气约占空气总体积1/5结论。
二、空气中氧气成分测定：
1、装置图〔见书P27〕——如何检查装置气密性
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，
有白色固体出现。B、〔过一会儿白烟消失，
装置冷却到室温后翻开弹簧夹〕烧杯内
水倒流入集气瓶，约占瓶子容积1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一物质；
氧气约占空气总体积1/5。
4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
5、考前须知：A、所用红磷必须过量，过少那么氧气没有
全部消耗完
B、要等集气瓶〔装置〕冷却后才能翻开弹簧夹，
C、装置气密性要好，〔否那么测量结果偏小〕，
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷
〔否那么测量结果偏大〕。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛〔燃烧产生了气体，
瓶内体积变化小〕，
不能用铁〔铁在空气中不能燃烧〕
三、空气主要成分〔按体积分数〕：氮气78%，氧气21%，
〔氮气比氧气约为4：1〕稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体与杂质0.03%。空气成分以氮气与氧气为主，
属于混合物。
四、物质分类：纯洁物与混合物
1、纯洁物：由一种物质组成
2、混合物：两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反响，各物质都保持各自性质。
五、空气是一种珍贵资源
1、氮气：无色、无味气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味气体，通电时能发出不同颜色光，化学性质很不活泼。
氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体 ①作保护气②制多种用途电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气污染及防治。
目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2 氧气
一、氧气物理性质
1、通常情况下，是无色无味气体；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
〔可用向上排空法〕
3、溶解性：氧气不易溶于水。〔可用排水法收集〕，
二、氧气化学性质
〔一〕与非金属〔碳、硫、磷〕反响
1、木炭在氧气中燃烧〔黑色固体〕
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳〔C〕+ 氧气〔O2〕点燃——→二氧化碳〔CO2〕
或：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
在空气中：微弱淡蓝色火焰；
氧气：明亮蓝紫色火焰〕
3、红磷在氧气中燃烧〔暗红色固体〕
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量
，生成大量白烟
文字表达式：
磷〔P〕+ 氧气〔O2〕点燃——→ 五氧化二磷〔P2O5〕
或：4P + 5O2 点燃 2P2O5
4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
〔二〕与金属〔镁、铝、铁、铜〕反响
1、镁带在氧气中燃烧〔银白色固体〕
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，
生成白色粉末状固体。
文字表达式：
镁〔Mg〕 + 氧气〔O2〕点燃——→ 氧化镁〔MgO〕
或：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，
铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁〔Fe〕 + 氧气〔O2〕点燃——→四氧化三铁〔Fe3O4〕
或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量细沙或加少量水，防止生成
固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
〔三〕与某些化合物〔蜡烛、甲烷〕反响——产物均为：
二氧化碳与水
蜡烛在氧气中燃烧〔白色固体〕：
文字表达式：
石蜡+ 氧气〔O2〕—→二氧化碳〔CO2〕+ 水〔H2O〕
〔四〕其他物质与氧气反响
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢氧化反响，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属锈蚀，
食物腐烂等等。
4、物质与氧气反响不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
6、反响类型：
①：化合反响：
由两种或两种以上物质生成另一种物质反响。
可表示为：
A＋B＋…… → E 〔简称“多合一〞〕
②：分解反响：
由一种反响物生成两种或两种以上其他物质反响。
可表示为：
AB→A＋B＋……。〔简称：“一变多〞〕
③：氧化反响：物质与氧发生化学反响。
如：氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。
氧化反响不一定是化合反响〔石蜡燃烧生成了水与
二氧化碳两种物质〕，化合反响不一定是氧化反响。
课题3 氧气制取
二、工业制法〔别离液态空气法〕
原理：利用液态氧与液态氮沸点不同。——物理变化〔蒸馏〕
注意：该过程是物理变化
三、氧气实验室制法
1、双氧水〔过氧化氢〕制取氧气
A、实验原理：过氧化氢〔双氧水H2O2〕
在二氧化锰作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
B、装置：
固体与液体反响，不需加热
〔双氧水为一类〕
考前须知：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置优点：可以控制反响开场与完毕，可以随时添加液体。
C、步骤：连、查、装〔二氧化锰〕、
定、倒〔过氧化氢溶液〕、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理： 加热氯酸钾〔有少量二氧化锰〕：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置： 加热固体制气体〔加热氯酸钾为一类〕
D、操作步骤：〔连〕查、装、加、定、点、收、离、熄。
① 连接装置：先下后上，从左到右顺序。
② 检查装置气密性 ：将导管一端浸入水槽中，用手紧握试管
外壁，假设水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，
导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用方法〔药匙或纸槽〕，固定装置 。
④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯
外焰由前向后加热。
⑤ 收集气体：a、假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，
刚排出是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上〔防止气体逸出〕
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部〔为了排尽瓶内空气〕
⑥ 先将导管移出水面
⑦ 再停顿加热
⑧ 整理器材。
E、易错事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取气体与水槽中水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集气体更纯。
e). 实验完毕后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
① 排水法〔不易溶于水〕
② 向上排空法〔密度比空气大〕——验满方法：用燃着木条放在瓶口，木条复燃
G、检验、验满。
用带火星木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
3、催化剂：在化学反响中能改变其他物质反响速率〔加快或变慢〕，但本身化学性质与质量在反响
前后没有发生变化物质。
二氧化锰在一些反响中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰质量与化学性质不变，但质量分数变大。
第三单元 水组成
水组成：
〔1〕电解水实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.参加硫酸或氢氧化钠目----增强水导电性
D.化学反响： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着木条------气体燃烧，产生淡蓝色火焰
〔2〕结论： ①水是由氢、氧元素组成。
②一个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水化学式H2O，你能读到信息
化学式含义 H2O
①表示一种物质 —— 水这种物质
②表示这种物质组成 —— 水是由氢元素与氧元素组成
③表示这种物质一个分子 —— 一个水分子
④表示这种物质一个分子构成 一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成
2、水化学性质
〔1〕通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
〔2〕水可遇某些氧化物反响生成碱〔可溶性碱〕，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
〔3〕水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水污染：
〔1〕水资源
A．地球外表71%被水覆盖，但供人类利用淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多物质是 H2O ，最多金属元素是 Na ，最多元素是 O 。
C．我国水资源状况分布不均，人均量少 。
〔2〕水污染
A、水污染物：工业“三废〞〔废渣、废液、废气〕；农药、化肥不合理施用
生活污水任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
〔3〕保护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水净化
〔1〕水净化效果由低到高是 静置、吸附、过滤、蒸馏〔均为 物理 方法〕，其中净化效果最好操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用净水剂是活性炭。
〔2〕硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水
C．硬水软化方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
〔1〕 水是最常见一种溶剂，是相对分子质量最小氧化物。
〔2〕 水检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O
水吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小气体〔向下排空气法〕；难溶于水〔排水法〕
2、化学性质：
〔1〕 可燃性〔用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属〕2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯〔方法？〕
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
〔2〕 复原性〔用途：冶炼金属〕
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归〞
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
〔小结：既有可燃性，又有复原性物质 H2、C、CO〕
3、氢气实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸原因 浓硫酸与硝酸有强氧化性 。
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小微粒 原子是化学变化中最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成。分子、原子都是构成物质微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反响实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
四、物质组成、构成及分类
组成：物质〔纯洁物〕由元素组成
物质 构成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子〔Na+〕氯离子〔Cl-〕构成
分类
混合物〔多种物质〕
单质 ：金属、非金属、稀有气体〔一种元素〕
纯洁物 化合物：
有机化合物 ：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质〔多种元素〕〔一种物质〕
氧化物 H2O、 CuO、 CO2
无机化合物 酸 HCl 、2SO4 、NO3
碱 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH
盐 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3
第四单元 物质构成奥秘
一．原子构成。
〔1〕原子是由居于原子中心带正电原子核与带负电核外电子构成。由于核内质子数与核外电子数相等，所以整个电子不显电性。
〔2〕一般原子原子核是由质子与中子构成。
〔3〕原子核内电子数=核电荷数+核外电子数，
2．不同原子本质区别：核内质子数不同
3相对原子质量〔符号为A〕
〔1〕以一种碳原子〔含有12个质子与12个中子〕质量1/12为标准，其他原子质量跟他相比拟所得到比。
〔2〕Ar≈质子数+中子数。
二．离子
1．定义：带电子原子〔或原子团〕叫做离子。
2．形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定构造。
3．构成物质粒子：分子、原子、离子都是构成物质粒子。如铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，氯化钠是由离子构成。
三．元素
1．定义：具有一样核电荷数总称。元素是宏观概念，只说种类，不讲个数；而粒子〔原子、分子、离子〕是微观概念，既讲种类，也说个数。
2．元素符号：用元素拉丁文名称第一个大写字母表示，有还要加上第2个小写字母。
3．元素符号意义：〔以Cl为例〕〔1〕一个氯原子 〔2〕氯元素
4自然界元素含量：地壳中含量在前4位4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位4种元素依次是氧碳氢氮
四．化学式
1．定义：用元素符号与数字组合表示纯洁物组成式子，叫做化学式
2．意义：以CO2为例：〔1〕一个二氧化碳分子〔2〕二氧化碳由碳原子、氧原子组成〔3〕一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子构成〔4〕二氧化碳气体
3．写法：要尊重事实与遵守化合价规那么。
4．相对分子质量：〔1〕定义：化学式中各原子相对原子质量总加。
五．元素周期表
1．元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族
2同一周期元素化学性质相似，同一族元素化学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现。
3．元素周期表是我们学习与研究化学重要工具
难点
一．核外电子排布。
1.分布排布：电子在原子核是绕核运动。
2.排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层；第1层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子〔氦是2个〕
3.原子构造示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内“+〞号与数字分别分别表示原子核带正电荷与核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数
4.化学性质与核外电子数关系：金属原子与最外层电子一般少于4个，在化学反响中已失去电子而变成阳离子，非金属原子最外层电子一般大于4个，在化学反响中易得到而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素化学性质。
二．化合价
1．定义：化学上用化合价来表示原子之间化合数目
2．一般规律：〔1〕元素金属通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价
〔2〕CO中碳元素为+2价，CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同
〔2〕单质中元素化合价为0，化合物里正、负化合价代数与为0
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