利用化学方程式的简单计算练习题及答案.doc

第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
测试题
1.在反响22M中，当1.6 g X及Y完全反响后，生成4.4 g R，且反响生成的R与M的质量之比为11∶9，那么在此反响中Y与M的质量之比为〔 〕
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
2.氯酸钾与二氧化锰的混合物共A克，加热完全反响后得到B克氧气与C克氯化钾，那么混合物中二氧化锰的质量为〔 〕
A．〔〕克 B．〔〕克 C．〔〕克 D．〔〕克
3.A物质及B物质反响生成C物质，现有12克A及32克B恰好完全反响，那么生成C物质的质量是〔 〕
A．44克 B．32克 C．22克 D．12克
4.A物质发生分解反响生成B物质与C物质，当一定量的A反响片刻后，生成56克B与44克C；那么实际发生分解的A物质的质量为〔 〕
A．12克 B．44克 C．56克 D．100克
5.只含铜与氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。铜的氧化物有与2O，以下说法正确的选项是〔 〕
A．固体样品的组成只有两种情况
B．固体样品一定是及2O的混合物
C．固体样品可能是2O
D．假设固体样品由两种物质组成，那么其中一种质量分数为4/9
6.在22C的反响中，1.2 g A完全反响生成2 g C，又知B的式量是32，那么C的式量为。
7.在反响322中，反响物A、B的质量比为3∶4。当反响生成C与D的质量共140 g时，B消耗的质量为。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳与水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有、元素。〔填写元素名称〕
9.在化学反响342Z中，X与Z的相对分子质量分别是32与102，那么Y的相对分子质量为。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反响方程式为：23(粉末) + 22+ O224+ 22。
〔1〕假设100克废气中含6.4克二氧化硫，那么处理100克这种废气需含碳酸钙〔3〕的石灰石克。
〔2〕处理上述100克废气，可得到含4 85%的粗产品克。
11.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运发动成功登顶。假设每位运发动冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：
〔1〕这些氧气在标准状况下的体积是多少升？〔标准状况下氧气密度为1.43 g·1〕
〔2〕假设在实验室用高锰酸钾为原料制取一样质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
〔3〕用这种方法给登山运发动供氧，是否可行？简述理由。
12.小强同学前往当地的石灰石矿区进展调查，他取回了假设干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进展检测，采用的方法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次参加，测量过程所得数据见下表〔石灰石样品中含的杂质不溶于水，不及盐酸反响〕。请计算：
〔1〕8 g石灰石样品中含有杂质多少克？
〔2〕样品中碳酸钙的质量分数是多少？
〔3〕下表中m的数值应该为多少？
序号
参加稀盐酸质量
剩余固体质量
第1次
10

第2次
10
m
第3次
10

第4次
10

〔4〕要得到280 ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：32↑)
13.某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进展检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100 g污水于烧杯中，参加36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反响。〔假设污水中其他成分不及稀盐酸反响，反响的化学方程式为：2O〕
求：〔1〕100 g污水中含氢氧化钠多少克？
〔2〕污水中所含氢氧化钠的质量分数。
在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后翻开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
〔1〕试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
〔2〕由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的时机。请你改良他的称量方法，以验证质量守恒定律。
【参考答案】
1.答案：B
思路解析：此题考察的知识是物质之间发生的反响按一定的质量比进展，反响物与生成物的质量总与相等〔即质量守恒〕。
设生成M的质量为x。
2 + 2M
11 9
4. 4 g x
〔1〕11/4.4 9， 3.6 g。
〔2〕根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 3.6 g－1.6 6.4 g。
Y与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 16∶9。
2.答案：B
思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反响前后不变，氧气与氯化钾的总质量等于反响前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=〔〕 g，二氧化锰的质量 〔〕 克。
3.答案：A
思路解析：根据质量守恒定律：反响物A与B的总质量等于生成物C的总质量。32 12 44 g。
4.答案：D
思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B与C的质量总与。即物质A的质量等于56克+44克=100克。
5.答案：
思路解析:此题主要考察学生根据元素与元素的质量比判断物质组成的能力。由铜与氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为②只为2O③及2O的混合物④及的混合物⑤2O及的混合物⑥、2O、三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为〔9 8 g〕=1g，而中m〔〕∶m〔O〕=4∶1，2O中m〔〕∶m〔O〕=8∶1。假设固体样品由两种物质组成，那么上述组合中③、⑤不成立，④的组合中质量为5 g，的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。此题的D选项属难点，假设不能将固体样品组合，进展定量分析，那么易得出错误结论。
6.答案：40
思路解析： g。
设C的式量为x。
22C
32 2x
0.8 1.2 g
7.答案：80
思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C与D的质量共140 g，所以A与B的质量之与也应为140 g。由于反响物A、B的质量比为3∶4，那么可将物质总质量视为7份〔3+4=7〕，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。
8.答案：氢、氧
思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变〞原那么：反响前后原子〔或元素〕种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反响前石蜡中也一定含有C、H两种元素。
9.答案：27
思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。
10. 答案：〔1〕12.5 〔2〕16
思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。
设需含3 80%的石灰石的质量为x，生成纯4的质量为y。
23+22224+22
200 128 272
克 y
克
克
克÷8516克
11.解答：〔1〕4.8 氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。
〔2〕设需要高锰酸钾的质量为x。
24K24+ 22↑
316 32
x 4.8
47.4
〔3〕不行。此法本钱太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
此题难度不高，主要考察学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：〔1〕气体体积与气体质量的换算〔即气体体积=气体质量÷气体密度〕；〔2〕化学方程式中单位的换算，如题目中出现“〞及“g〞之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考察了学生在物质制备时是否考虑原料本钱与反响时间的因素。
12. 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625
思路解析：〔1〕8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。
〔2〕样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。
〔3〕m＝5.5 〔8 5.5 g〕＝3 g。
〔4〕设需要80%的石灰石的质量为x。
3 + 2↑
100 56
x×80％ 280
625
此题通过不断改变所参加的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时缺乏，石灰石中3何时完全反响。由表中数据可知，在第三次参加10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不与稀盐酸反响，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应与第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
13. 答案：〔1〕4 g(2)4%
思路解析：设100 g污水中含质量为x。
2O
36.5 40
36.5×10% x
4 g
污水中所含的质量分数为：1004%。
14.解答：〔1〕金属燃烧是金属与氧气发生化合反响，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反响的金属及氧气的质量之与等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
〔2〕分别称量反响前后密闭容器的质量。
第 7 页