湖南湖北八市十二校届高三第一次调研联考化学试题.doc

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湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．本卷答题时间90分钟，满分100分。
祝考试顺利!
一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”
B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一
C．瓷器()属硅酸盐产品，一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象
D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱
2．设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)
A． 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2
B． 1 N2和4 H2反应生成的3分子数为2
C． 1 溶于过量硝酸，电子转移数为2
D． 标准状况下，2.24 L 4含有的共价键数为0.4
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A． 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： 4224↓+ H2O
B． 饱和3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：33H2()3(胶体)+ 3
C． 在强碱溶液中次氯酸钠和()3反应生成24： 32()3= 242324
D． 向含有0.4 2的溶液中通入0.42充分反应：4223C12=436C1 2
4．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为2、4、2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是

A． 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B． 操作②的操作名称是过滤
C． 操作③中盛放药品的仪器是坩埚D． 操作④的目的是除去滤渣中杂质
5．氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以12 （二氯二氟甲烷）为例）：
2223→2
→（过氧化氯）22
下列说法中不正确的是
A． 紫外线可以增大22的分解速率B． 1的反应中有非极性键的形成
C． 22是臭氧破坏反应的催化剂D． 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光
6．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（ ）

A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B．环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C． 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内D． 环丙叉环丙烷和环己二烯互为同分异构体
7．下列说法不正确的是（ ）
A． 已知冰的熔化热为6.0 •1，冰中氢键键能为20 •1，假设1 冰中有2 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键
B． 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则33C00向右移动，a增大， 不变
C． 甲烷的标准燃烧热为-890.3 •1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：4(g)+2O2(g)＝2(g)+2H2O（l） △890.3 •1
D． 500℃、30 下，将0.5 N2和1.5 H2置于密闭的容器中充分反应生成3(g)，放热19.3 ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)23(g)△38.6
8．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④

10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A． 相同体积③、④溶液分别和完全反应，消耗物质的量：③＞④
B． 分别加水稀释10倍，四种溶液的：①＞②＞④＞③
C． ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（4＋）＞c（－）＞c（－）＞c（H＋）
D． ④溶液和②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝＋），若混合后溶液＝5，则︰＝9︰11
9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005戊溶液的2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是
A． C、D两元素形成化合物属共价化合物
B． C、D的简单离子均能促进水的电离
C． A、D分别和B 元素形成的化合物都是大气污染物
D． E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
10．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含、等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A． 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
B． 正极发生的电极反应为O2+ 4e－+2H24－
C． 环境中的－ 和正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为22＋+3－－2 ()3↓
D． 若生成0.2 2()3，则理论上消耗的O2体积为4.48L
11．25℃时，改变0.1溶液的，溶液中、的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c() + c()]；甲酸()和丙酸(32)中酸分子的分布分数和 的关系如图所示。下列说法正确的是
A． 丙酸的酸性比甲酸强
B． 3232  的4.88
C． 若0.1 甲酸溶液的2.33，则0.01 甲酸溶液的3.33
D． 将0.1 的溶液和0.1 的溶液等体积混合，所得溶液中()>c()>c ()>c()>c()
12．t℃时，(s)和(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A． 曲线Y表示和的变化关系
B． t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C． t℃时，(s)－()(s)－()的平衡常数K＝1×103
D． t℃时，向浓度均为0.1 L的和混合溶液中加入3 溶液，当－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×10－11
13．还原沉淀法是处理含铬（含2O72－和42－）工业废水的常用方法，过程如下：
42－2O72－3＋()3↓
已知转换过程中的反应为：242－()+2()2O72－()2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6，42－有10/11转化为2O72－，下列说法不正确的是
A． 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B． 若用绿矾（4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C． 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的＝5
D． 常温下[（）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（3＋）降至1×10－5·L－1，应调溶液的＝5
14．已知：2
某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾（K22O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有
A．4种B．8种C．32种D．64种
15．500 3和（3）2的混合溶液中c（3-）＝6 ·1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 ，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c（）＝6 ·1B．电解后溶液中c（）＝4 ·1
C．上述电解过程中共转移8 电子D．电解后得到的的物质的量为2
16．某溶液中可能含有、32-、A1O2-、32-、42-、3-、、3+、2+、3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是
A． 原溶液中可能含有24、可能不含有32-
B． 原溶液中一定含有的阴离子只有、A1O2-、32-
C． 原溶液中含32-和A1O2-的物质的量之比为3:4
D． >3/4
二、非选择题。（本大题共4小题，共52分。）
17．（10分）汽车尾气中、以及燃煤废气中的2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除的转化如下：

①反应I为 322，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是
②反应Ⅱ中，当n( 2)：n[(2)2]=3：2时，氧化产物和还原产物的质量比为
（2）吸收2和，获得2S2O4和43产品的流程图如下（为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下被4+氧化的产物主要是3－、2－，请写出生成等物质的量的3－和2－时的离子方程式
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得4+再生，再生时生成的4+在电解槽的（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为
（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
18．（12分）Ⅰ某溶液中只可能含有2＋、2＋、2＋、4+、3＋、－、－、32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）和析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是；所含离子的物质的量浓度之比为；所加的淡黄色固体是。
Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

（1）滴定时，3和作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：3－＋－＋2＋2O。
（2）反应（1）所得I2的作用是。
（3）滴定终点时，100的水样共消耗x 标准溶液。若消耗1标准溶液相当于32－的质量1g，则该水样中32－的含量为·L－1。
19．（14分）I．将一定量2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10 时，共吸收热量11．38 ，则该反应的热化学方程式为；
（3）计算该反应的平衡常数。
（4）反应进行到20 时，再向容器内充入一定量2，10后达到新的平衡，此时测得c（2）=0．9 ／L。
①第一次平衡时混合气体中2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中2的体积分数为w2，则w1w2 （填“>”、“=”或“<”）；
②请在图2中画出20 后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。
．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如4电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
（2）用此电池电解含有0．1 4和0．1 的混合溶液100 ，假如电路中转移了0．02 e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是。
20．（16分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备(3)2·H2O晶体，并进一步探究用2制备少量无水(3)2。设计的合成路线如下：

已知：(3)2·3H2O (3)2·()2
2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调适合的物质是(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是。为得到较大颗粒的(3)2·3H2O晶体，可采用的方法是(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加2时，需打开活塞(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水(3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：43·H2O + 2+ (3)42+ + 4H2O；(3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)和2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得(3)42+的吸光度A和2+ 标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水(3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 ，准确移取该溶液10.00，加过量3·H2O，再用蒸馏水定容至100 ，测得溶液吸光度0.620，则无水(3)2产品的纯度是(以质量分数表示)。

湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考
化学试题参考答案及部分试题解析
一、 选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
B
D
C
C
D
D
序号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
D
C
D
B
C

9．B【解析】根据甲+乙→丙+丁，而乙、丁是B常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物2→氧化物，中学中常见的有、、2，而C、N的原子序数小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是3，戊是硫酸，0.00524溶液的2，和题干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，其原子序数应该介于8～16之间，所以C是，E是短周期且原子序数大于16，E只能是；所以A、B、C、D、E分别是C、O、、S、元素。C和D元素形成的化合物是，是离子化合物，A选项错误；（）2是中强碱，所以2+在水溶液中能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能够发生水解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以2+、S2-的简单离子均能促进水的电离，B选项正确；A和D形成化合物是3、2是大气污染物，A和B形成化合物是、2，二氧化碳不是大气污染物，C选项错误；根据元素周期律的规律：非金属性＞S，则E的最高价氧化物水化物的（4）酸性大于D的最高价氧化物水化物（H24）的酸性，但硫酸酸性大于酸性，题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物， D选项错误；正确答案B。
11．B【解析】 由图中信息可知，相同时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(32)(32), 针对32) 32 电离过程可知，()4.88, B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1甲酸溶液的2.33，则0.01甲酸溶液的<3.33，C错误；将0.1的溶液和0.1的溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c()<c()，D错误；正确选项B。
12．D【解析】A. =16时，， =10时，，由于碘化银的溶度积小于氯化银，故曲线Y表示和的变化关系，选项A错误；B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度及卤离子浓度均减小， 和均增大，可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液，选项B错误；C、t℃时，(s)－()(s)－()的平衡常数K＝1×106，选项C错误；D、t℃时，向浓度均为0.1 L的和混合溶液中加入3 溶液，当－刚好完全沉淀时，c(－) = 1×10－5 ，c() = =1×10－5 ，此时c(I－) = =1×10－11 ，选项D正确。答案选D。
13．C【解析】A．存在平衡：242－(，黄色)+2()2O72－(，橙色)2O(l)，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，A正确；
B．若用绿矾（4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，设需要x 4·7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）×（3-2），解得1.65，m（4•7H2O）=1.65×278458.7g，B正确；
C．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6，则1L废水中n（）＝28.6g÷52＝0.55，42－有10/11转化为2O72－，则酸化后c（42－）=0.55×（1－10/11）=0.05，c（2O72－）=0.55×10/11×1/2=0.25，常温下转换反应的平衡常数1×1014，则c(2O72－)2(42－)•c2()=1×1014，解得c（）=1×10－6，所以6，C错误；
D．常温下[（）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（3＋）降至1×10－5·L－1，则c（3+）×c3（－）=1×10－32，解得c（－）=1×10－9，5，D正确。
14．D【解析】试题分析：依据信息得出：只有含“2”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇相当于正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有一个氢原子被“2”取代，共有8种，则氧化后对应的羧酸也有8种，相互间生成的酯共有8×8=64种，故选D。
15．B
【解析】
试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）1，
阳极发生44═O2↑+2H2O，
4 1
阴极发生22═、22═H2↑，
1 2 1 2 1
A．c（2+）2，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（）为62×2=2，故A错误；B．电解后溶液中c（）为=4，故B正确；C．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4，故C错误；D．电解得到的的物质的量为1，故D错误；选B。
16．C【解析】由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含离子，则和氢氧根离子不能共存的是3+、2+、3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是2-、32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于2-和3-发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在3-；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是32-离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有离子。A．溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液中不一定含有24，故A错误；B．依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：、32-、2-、32-，故B错误；C．依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，3222↑2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，()3+333H2O，原溶液中含有32-和2-的物质的量之比为3：4，故C正确；D．根据图像溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积为4，假设盐酸的浓度为1，则消耗氯化氢4，则溶解的氢氧化铝为，则溶液中含有2-，沉淀2-需要盐酸，对应于2-和32-消耗的盐酸大于，即＞，故D错误；故选C。
17．（1）1 ；4:3 （2）2 + 3-（3）23H24432643+（4） 阳极 22322O422H2O （1）c(3－ )> c (4+)> c ()> c (－)
【解析】(1). ①. 由反应方程式3═22可知，N元素的化合价从+2价升高到+4价，生成1氧气转移电子2，则生成11.2L即0.52(标准状况)时，转移电子的物质的量是0.5×2=1，故答案为：1；
②.当n(2)[(2)2]=3:2时，即2和(2)2的化学计量数之比是3:2，反应方程式可表示为：62+4(2)2=7N2+8H242，该反应中只有N元素的化合价变化，氮气既是氧化产物也是还原产物，由N原子守恒可知氧化产物和还原产物的质量比为8:6=4:3，故答案为：4:3；
(2). 由流程图可知，在装置I中2和溶液反应生成3，离子方程式为：2 + －3－，故答案为：2 + －3－；
(3). 由流程图可知，装置中生成等物质的量的3－和2－时，4+被还原为3+，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：23H244433−2−+6，故答案为：23H244433−2−+6；
(4). 由3+生成4+为氧化反应，所以再生时生成的4+在电解槽的阳极，在电解槽的阴极3－被还原成S2O42一，电极反应式为：223一+2e一2O42一+2H2O，故答案为：阳极；223一+2e一2O42一+2H2O；
(5). 由流程图可知，装置所得的产品为43，在43溶液中，4＋水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(3－ )> c (4+)> c ()> c (－)，故答案为：c(3－ )> c (4+)> c ()> c (－)。
18．Ⅰ、2＋、3＋、4+、－；1∶1∶3∶8；2O2
Ⅱ（1）1、5、6H＋、3、3（2）氧化32－、S2O32－，可以和淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点（3）104x
【解析】Ⅰ.淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则一定没有2+和2+，则淡黄色固体为2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有4+、3+、2+，则溶液中一定没有、32-，根据电荷守恒可知含有，由图可知氢氧化镁为2，氢氧化铝为422，加入8过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8过氧化钠时，铵根离子完全反应，由纵坐标可知：n(2+)[()2]=2，n(3+)=4[()2]=2，当n(2O2)=8时，由22O2+2H242↑，可知n(O2)=8×=4，所以n(4+)(3)=10(O2)=6，由电荷守恒：2n(2+)：3n(3+)：n(4+)()，则n()=16，故n(2+)：n(3+)：n(4+)：n()=2：2：6：161：1：3：8，则所含离子的物质的量浓度之比为1：1：3：8；故答案为：2+、3+、4+、；1：1：3：8；2O2；
Ⅱ．(1)酸性条件下，3溶液和溶液发生反应生成I2，离子方程式为：3563I2+3H2O，故答案为：1、5、6、3、3；(2)反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子，可以和淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点，故答案为：氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子；可以和淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点；(3)100的水样共消耗标准溶液．若消耗1标准溶液相当于32-的质量1g，所以100中含有32-，所以1L该水样中32-的含量为104，故答案为：104x。
19．Ⅰ．（1）B
（2）N2O4（g） 22（g） △56．9
（3）0．9
（4）① ＞ ②
Ⅱ．正44 0．168
【解析】Ⅰ.（1）A、该反应反应前后气体的化学计量数之和不等，容器内的压强随反应的进行不断变化，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；B、反应过程气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度不随时间变化而改变，不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，正确；C、2为红棕色气体，N2O4为无色气体，混合气体的颜色不随时间变化而改变，各物质的浓度保持不变，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误；D、总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，错误，选B。（2）由图1可知，反应物为N2O4，生成物为2，反应进行到10时，N2O4的物质的量变化为0.2×10.2，共吸收热量11.38，反应12O4共吸收热量11.38×5=56.9，该反应热化学 方程式为：N2O4（g） 22（g） △56．9。（3） c2(2)/ c(N2O4) =0.36÷0.4=0.9。（4）①恒容，充入一定量2相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中2的体积分数减小，故W1＞W2。②30时，c（2）=0.9，0.92÷c(N2O4) =0.9，c（N2O4）=0.9，2030，N2O4的浓度增加了0.9-0.4=0.5，故2的浓度减少了1，则20时，c（2）=1+0.9=1.9，可画出20 后各物质的浓度随时间变化的曲线。
Ⅱ．（1）放电时，该装置是原电池，元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为44。（2）电解含有0.01 4和0.01的混合溶液100，电路中转移了0.02 ，阳极：2 -22↑， 442H22↑，根据电子守恒计算阳极上生成的气体的物质的量为氯气0.005，氧气0.0025，所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.0050.0025）×22.40.168L。
考点：考查化学平衡及图像分析，热化学方程式，原电池原理及应用
20、（1）或（）2或2（）23（2）将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃，防止硝酸铜水解），加热至溶液表面形成一层晶膜；减慢冷却结晶的速度或冷却后静置较长时间 （3） （3）2•3H2312（3）2+32↑+6↑
（4） 在之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中；b
（5）92.5%
【解析】分析：为提高铜的浸取率，所用硝酸必然是过量的，此时铁也溶解转化为硝酸铁，调的目的是除去铁离子。然后蒸发浓缩、降温结晶得到硝酸铜晶体，最后在2的保护下脱去结晶水得到无水硝酸铜，据此解答。
详解：（1）调节促进铁离子水解沉淀铁离子，不引入新杂质，同时不能沉淀铜离子，因此第②步调适合的物质是或（）2或2（）23；
（2）根据题意，温度不能高于170℃，否则（3）2•3H2O变质，故蒸发浓缩应将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃），加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的（3）2•3H2O晶体；
（3）根据以上分析可知第④步中发生反应的化学方程式是（3）2•3H2312（3）2+32↑+6↑；
（4）第④步，某同学设计的实验装置有一处不合理，根据装置图可知应该是氢氧化钠溶液中的水蒸气可以进入A中影响A中的硝酸铜晶体脱水反应。改进的方法是在之间增加干燥装置，理由是防止B中的水蒸气进入A中；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加2时，需打开活塞b。
（5）由图像可知，0.620时，对应的溶液中c(2+)=1.55×10-3，则n[(3)2]=10010×0.1L×1.55×10-31.55×10-3，则无水(3)2产品的纯度是1.55×10-3×188/0.3150×10092.5%。