化学联考自主招生化学复习题及答案.doc

高校自主招生化学复习题及参考答案
1、厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式与现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物与水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
2、火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7），与(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹 剂时还要加少量 NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；
（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
3、现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68％NaN3（叠氨化钠）、0～5％NaNO3、0～5％陶土、23～28％Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6％石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？
（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？
（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？
（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式；
（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？
4、(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃），后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。
（1）写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式；
（2）写出(CH3)2SiCl2与少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。
5、制备三草酸络铁（Ⅲ）酸钾K3Fe(C2O4)3·3H2O的步骤如下：
称取6.5g草酸亚铁FeC2O4·2H2O，悬浮于含10g K2C2O4·H2O的30cm3溶液中。由滴定管慢慢加入25 cm3 6％的H2O，边加边搅拌并保持溶液温度为（约）40℃。加完H2O2后，把溶液加热至沸，即有Fe(OH)3沉淀。为溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液（10g H2C2O4·2H2O溶于水成100cm3溶液），然后在保持近沸的条件下滴加 H2C2O4溶液直到Fe(OH)3“消失”为止（约加5cm3 H2C2O4（溶液），不要加过量的草酸。过滤，往滤液中加30cm3乙醇，温热以使可能析出的少量晶体溶解。放在黑暗处冷却待其析出K3Fe(C2O4)3·3H2O晶体。
（1）写出所有的反应方程式；
（2）为什么要放在黑暗处待其析出晶体？
（3）为什么要加乙醇？
（4）FeC2O4·2H2O是难溶物，又不容易购到，因此有人建议：用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O与H2C2O4·2H2O为原料（合成FeC2O4·2H2O就是用这二种原料）代替FeC2O4·2H2O，其他操作如上进行。请评价这个建议。
6、玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去，写出有关反应式。若无法用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。
（1）盛石灰水后的沾污；
（2）铁盐引起的黄色沾污；
（3）碘的沾污；
（4）硫的沾污；
（5）用高锰酸钾后的沾污；
（6）作银镜反应后的试管；
（7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶；
（8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。
7、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……。等分别与浓硫酸作用归为同一类反应）。
8、（1）．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。
（2）．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6与NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。
（3）．在酸性溶液中NaNO2与KI反应可得纯NO。写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI与酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？
（4）．硫与石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）与硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
9、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
（1）．无色气体为 ；
（2）．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：
（3）．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？
10、（1）．写出Fe（Ⅲ）与I－在溶液中的反应现象与反应方程式。
（2）．有足量 F－时，Fe（Ⅲ）不与I－反应。请说出原因。
（3）．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
（4）．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能与实验2的现象有何不同？
11、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气与水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：
（1）．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。
（2）．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？
（3）．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？
12、化合物被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起粘结作用以代替通常的缝合。
(1)．写出该化合物的化学名称。
(2)．固化与粘结的化学变化是什么？写出反应方程式。
13、单质与硝酸混合
（1）反应生成相应硝酸盐的单质是 、 。
（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是 、 。
（3）呈钝态的单质是 、 。
（4）不发生反应的单质是 、 。
14、为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙或碳酸钙与含硫的煤混合后燃烧（这种方法叫做“钙基固硫”）。请写出钙基固硫的反应方程式。
请从反应热角度讨论用氧化钙或碳酸钙的区别。
15、以无机物态存在于土壤中的磷，多半是与钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。
磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。请解释并回答下列问题。
（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（与在近中性条件下的相比） （填入增大、持平或减小。不同），在碱性条件下其溶解量 。因为：
（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量 。因为：
（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。因为：
。
16、已知四种无机化合物在水中、液氮中的溶解度（克溶质／100克溶剂）为：

AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
溶解度
水
170
9.2
1.5×10－4
33.3
液氨
86
97.2
0.8
0
写出上述几种化合物在水溶液与液氨溶液中发生复分解反应的方向
17、从某些方面看，氨与水相当，NH4＋与H3O＋（常简写为H＋）相当，NH2－与OH－相当，NH2－（有时还包括N3－）与O2－相当。
（1）已知在液氨中能发生下列二个反应
NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH2
2NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3
请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。
（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）：
M＋NH3→
MO＋NH4Cl→
M(NH2)2→
18、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未与溶剂发生很强的结合。
已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答
温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为
19、2摩尔碘（I2）与3摩尔碘酸酐（I2O5）的混合物在浓硫酸中反应生成(IO)2SO4；若在发烟硫酸中（化学式为H2SO4·SO3）中反应得I2(SO4)3。后者小心与水反应得碘与四氧化二碘。请写出生成I2(SO4)3及其与水反应的方程式。
20、化合物（A）的分子式为C10H16。在催化氢化时可吸收1摩尔的氢得（B）。（A）经催化脱氢可得一芳香烃（C），（C）经高锰酸钾氧化未见苯甲酸的生成。请画出（A）、（B）、（C）的结构并写出各步反应式。
21、请设计区别下列化合物的方法与程序：
C6H5OH、C6H5COOH、C6H5NH2、C6H5CHO
22、丙二酸（HOOCCH2COOH））与 P4O10共热得 A气体，A的分子量是空气平均分子量的二倍多，A分别与H2O、NH3反应生成丙二酸、丙二酸胺。A与O2混合遇火花发生爆炸。
1．写出A的分子式与结构式；
2．A踉H2O的反应式（配平）；
3．A踉NH3的反应式（配平）；
4．A属哪一类化合物？按此类化合物命名之。
23（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸与硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。
24、（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaSn）。多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除与E2消除：
Eα：
E2：
试构思一个实验证实上述历程。
25、（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸与试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3与CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
26、分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：
（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩尔氢生成化合物B，B可以生成橡胶状的物质C。
请写出A、B、C的结构简式。
27、试写出分子式为C4H10Cl的所有异构体的结构简式。
28、试填写下列反应流程的试剂，产物及反应条件
29、（1）配平方程式：
（ ）P4＋（ ）P2I4＋（ ）H2O→（ ）H3PO4＋（ ）PH4I
（2）KClO3与HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2与ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式。
（3）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。
30、某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。
31、B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。试根据上述性质与参数画出B4Cl4分子的空间构型。
32、将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。
1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
33、
2 ＋Cl2
34、
已知RX＋MgRMgX
2RMgX＋R’COOR’’
请用乙炔为基本原料合成3－甲基－3－戊醇。所用到的有机原料均由乙炔合成，无机原料自选。
35、
今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混与物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升（标况）。将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克。滤液中的金属离子全部是Fe2＋，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。求：
（1）原根与物中的CuO多少克？
（2）Fe2O3是多少克？
（3）稀释后的200毫升滤波中Fe2＋的摩尔浓度是多少？
36、
充分燃烧18.6克液态有机物A，产生二氧化碳28.4克与水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（ρ＝1.10克／毫升）A跟足量金属钠反应，在16℃，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16℃水的饱与蒸汽压是1.81千帕。把纯碱置于A中，并不反应。求A的结构简式。（请按规范化计算，再求A的结构简式。R：8.31帕·m3·摩一1·K－1，原子量：C：12）
37、已知：①乙醛甲基上的氢原子都是a氢原子，活性较大，都可以与甲醛中的醛发生加成反应，如HCHO+CH3CHOHO—CH2—CH2—CHO；②CH2(COOC2H5)2
现由乙烯与丙二酸等物质合成I，合成路线如下：
请回答下列问题：
（1） 写出下列物质的结构简式：E ▲ ；H ▲ ；I ▲ 。
（2）写出A→D化学方程式： ▲ 。
38、人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如：
甲烷 （新）戊烷 十七烷
这一系列烷烃具有一定的规律性，当一种烃分子的－H全部被－CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变。试回答：
（1）请写出这一系列烷烃化学式的通式 ▲ 。
（2）请写出这一系列烷烃中第6种烷烃的化学式 ▲ 。
（3）上一系列烷烃中，其中含碳量最高的烷烃中碳元素质量分数约为 ▲ （保留三位有效数字）。
（4）人们在研究中发现另一系列烷烃分子也只有一种一卤取代物，请写出它们化学式的通式 ▲ 。
39、（8分）丙三醇，又称甘油。在印刷、食品、化妆品及烟草等工业中常用作润湿剂，也可以用来制造医药的炸药，工业用途极广。早前它以制肥皂的副产品而得；现在大多以合成方法制得。
丙三醇与硝酸反应可以制炸药，其反应方程式如下：
（1）写出化合物A、B、C、D的结构简式：
A B C D
（2）写出下列反应的反应类型：
（3）化合物D发生爆炸完全分解可生成CO2、N2、O2等，写出其反应方程式。
40、（8分）某α-氨基酸，相对分子质量不超过100，经分析可知，该氨基酸含C、H、O、N四种元素，其中N元素的质量分数为15.7%，O元素的质量分数为36.0%。
（1）该氨基酸分子中有 个氨基， 个羧基；
（2）该氨基酸相对分子质量（取整数值）为 ；
（3）该氨基酸的结构简式为 ；
（4）两分子氨基酸在适当条件下加热失去水生成一个具有六元环结构的化合物A，写出A的
结构简式 。
41、（8分）苯丙醇胺（其盐酸盐简称PPA）是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，2000年11月，美国食品与药品管理局发布了停用含PPA感冒药的通知。苯丙胺醇的结构简式为：
已知：HCHO + CH3NO2 HOCH2CH2NO2
苯丙醇胺的合成路线如下： + A B 苯丙醇胺
（1）请写出A、B的结构简式：A B
（2）试剂C是：
（3）请写出（1）（2）的反应类型：（1） （2）
42、S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：
S2O+OH-→S2-+S2O42-+ SO32-+H2O
　该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为　①　、　②　。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为　③　。
43、某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子与四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，此化合物的结构式为　 ① 　（注意立体构型），它的命名为（用系统法命名）　 ② 　。
44、
绿色钾盐晶体A
加水溶解
黑色沉淀B
紫红色溶液C
在H+条件下加入H2C2O4
在H+条件下加入H2C2O4
无色气体D
近无色溶液F
白色沉淀E
通入澄清石灰水中
深红色溶液G
加磷酸，再加入上述C
在H+条件下，加入H2C2O4的物质的量为C→F的1/5
试回答下列问题：
　⑴下列物种的化学式为A ① ，B ② ，C ③ 。
⑵完成下列变化的离子方程式
CO2

　　A(aq) ④ ， B+ H2C2O4 → ⑤
⑶A转化为C的产率为 ⑥
⑷为在工业上实现A全部转化成C，实用的方法是 ⑦ ，化学表达式为 ⑧ 。
45、（10分）某元素X的氧化物很多，其中常见的有A、B两种。
（1）A为黄绿色气体，氧含量为47.44%，可用于漂白木浆与水处理，A在液态与浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为 ；
（2）B为黄绿色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为
（3）你认为这两种气体是否可以在防SARS中作为消毒剂？ （A．都可以
B．都不可以 C．只有气体A可以 D．只有气体B可以）
（4）写出气体A与NaOH反应的化学方程式： 。由于工业上大量使用的A具有爆炸性，A适宜存放在 （填“酸”或“碱”）性溶液中。
（5）用SO2还原X的+5价的盐，可制得A，写出该反应的离子方程式：
46、（1）SnCl2极易水解，生成白色沉淀Sn(OH)Cl后难以溶解，所以，配制SnCl2溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为SnCl2。
那么，怎样配制100mL 0.1000mol·L－1的SnCl2溶液呢？
（2）．氯酸是一种强酸，其浓度若超过40％就会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出两种气体的混合气体，该气体干燥后的平均分子量为45.57，它可以使湿润的淀粉——KI试纸变兰后又褪色。试写出
（1）氯酸分解的方程式
（2）气体与淀粉——KI试纸反应方程式。
47、完成下列反应中括号内的反应条件或产物（D为氢的同位素）：
48、写出下列反应的方程式，并画出产物A～H的结构式。
49、(12分)阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。
回答下列问题：
（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（ ）合成路线的一部分。现在人们利用最新开发的＋2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇与一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa条件下羰基化，一步制得 ，其化学方程式为： 。
如此改进的优点为： 。
（2）阿司匹林的结构简式为
下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有 （填字母编号）。
（3）根据题示信息，用苯酚为主要原料合成 ，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件。（有机物写结构简式，其它原料自选）
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2
参考答案
1、（1）3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑
现象：白色沉淀与气泡逸出。
Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O
现象：气体逸出
Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3
现象：乳状液
产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3与C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3与Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分
（2）CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O
C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc
2、（1）3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O
写离子式的给全分；
（2）低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，与产物中HCO3－结合，使平衡右移。
3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3
产物Cr(NH3)63＋错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。产物中有HCO3－反应物中OH－数目相应减少，方程式平衡的，不扣分。
3、（1）NaN3分解供N2，陶土、SiO2吸附N2，Fe2O3使Na变成Na2O；
（2）169.7（升）；49.5（升）
（3）6Na＋Fe2O3＝2Fe＋3Na2O；
（4）：或
（5）原料粉碎，混匀、成型，使反应快、扩散快，反应足够快，所释之热“全”用于后续反应，而不使气袋明显升温。
4、
（1） Si－O交替成六、八元坏都给2分
（2） 写出交联结构给3分
5、（1）6FeC2O3＋3H2O2＋6K2C2O4＝2Fe(OH)3＋4K3Fe(C2O4)3（由于溶液显碱性所以有部分Fe(OH)3生成）
2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K3C2O4＝2K3Fe(C2O4)3＋6H2O
（2）．因为K3Fe(C2O4)3·3H2O（或答K3Fe(C2O4)3），见光容易分解。
（3）．因K3Fe(C2O4)3见光容易分解及H2C2O4易受热分解使配合物破坏，所以不宜用加体浓缩的方法使之析出晶体。而用加入多量弱极性溶剂——乙醇，以降低溶剂混合物的极性，使配合物（络盐）在弱极性溶剂中溶解度降低（相似相溶原理）而结晶析出。
（4）．不可取。因生成FeC2O4·2H2O同时溶液中有(NH4)2SO4与H2SO4。H2SO4是强酸将与C2O42－（弱酸根）结合成H2C2O4，降低配位体C2O42－的浓度，阻碍配合反应。在后而加乙醇时，(NH4)2SO4溶解度也降低，因而还有可能析出(NH4)2SO4晶体，使三草酸络铁酸钾晶体不纯。
6、（1）用HCl或HNO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H2O
（2）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
（3）用KI溶液：I2＋I－＝I3－
（4）用NaOH溶液并适当加热：3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O
（5）用H2C2O4：2KMnO4＋11H2C2O4＝2KHC2O4＋10CO2＋2Mn(HC2O4)2＋8H2O
附：①一般洗涤剂是过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；
②用高锰酸钾后实际沾污物为MnO2，后者与H2C2O4（也是在酸性介质中进行）的反应式为：MnO2＋3H2C2O4＝2Mn(HC2O4)2＋2CO2＋2H2O
（6）中等浓度的HNO3：3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO＋2H2O
（7）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
附：因为FeSO4中的Fe2＋被O2（空气）氧化成Fe(OH)3。
（8）．玻璃瓶发“毛”是强碱与SiO2（玻璃中）反应之故，无法用洗涤剂复原。
7、（1）．金属与浓硫酸：
Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）．非金属与浓硫酸：S＋2H2SO4＝3SO2↑＋2H2O
（3）．硫与氧气：S＋O2＝SO2
（4）．硫化氢与氧气：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O．
（5）．亚硫酸盐与强酸：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（60．硫酸盐热分解：2CaSO4＝2CaO＋2SO2↑＋O2↑
8、（1）．2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
（2）．K4Fe(CN)6＋NaNO2＋2HAc＝K3Fe(CN)6＋NO↑十KAc＋NaAc
（3）．2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2Na2SO4＋2H2O
第（2）种方法的产物纯。因NaNO2在酸性溶液中分解为NO与NO2。
（4）．3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O
9、（1）．气体产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO2）
（2）．盛空气时，反应后两侧液汞面持平。盛N2O时，若1mol N2O与S反应，生成1mol N2及半mol气态硫的氧化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。
10、（1）．2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I2（或I3－）棕色溶液。
（2）．Fe3＋、与F－配合使Fe3＋浓度降低。
（3）．因F－与 Fe3＋（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。
（4）．因F－与H＋生成HF，使F－的浓度降低，一定程度上不利于Fe3＋与F－的配合。因此，有少量Fe3＋将与I－发生反应，即可能出现浅的黄棕色。
11、1．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋
②FeS2＝Fe2＋＋S22－
③4Fe2＋十O2十4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
④FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋
⑤Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋
2．FeS2向Fe(OH)3转化。因水冲洗时，Fe3＋迅速水解。即促进反应⑤而中止反应④。
3．③中是Fe2＋被氧化，④是FeS2中的 S被氧化。显酸性。Fe(OH)3溶解。
12、1．α－氰基，α－丁烯酸乙酯
2．
13、（1）Cu、Zn或其他
（2）C、P或其他
（3）Al、Fe或其他
（4）Au、Pt或其他
14、CaO＋SO2＝CaSO3
CaO＋SO2＋1/2O2＝CaSO4
CaCO3＋SO2＝CaSO3＋CO2
CaCO3＋SO2＋1/2O2＝CaSO4＋CO2
CaCO3→CaO＋CO2 吸热（Q1）
CaO＋SO2＋1/2O2＝CaSO4 放热（Q2）
、CaO＋SO2＝CaSO3 放热（Q3）
不论∣Q2∣、∣Q3∣是大于或小于∣Q1∣，与用CaO相比，会损失少量热量。
15、因PO43－与H＋结合变得易溶；因磷酸铝、磷酸铁的溶解度更小。
（1）增大、增大，前者是PO43－与H＋结合，后者是Al3＋与OH－结合。
（2）增大，因 Fe3＋与OH－结合。
（3）Fe（Ⅲ）被还原为Fe（Ⅱ）。
16、（1）H3OCl＋KOH＝KCl＋2H2O或HCl＋KOH＝KCl＋H2O
2H3OI＋PbO＝PbI2＋3H2O或2HI＋PbO＝PbI2＋H2O
（2）M＋2NH3＝M(NH2)2＋H2或M＋NH3＝MNH2＋1/2H2
MO＋2NH4Cl＝MCl2＋2NH3＋H2O
M(NH2)2→MNH＋NH3或3M(NH2)2→M3N2＋4NH3
17、（1）最慢 相等 （2）慢 相等 （3）快 相等 （4）最快 最少
（2）（3）（4）比（1）快是因为Zn－Cu原电池，（3）（4）比（2）快Cu面积大，（4）比（3）快是Cu面积更大，均匀。
（4）中发生Zn置换少量Cu2＋的反应。
18、（1）棕色，紫色。
（2）温度高时，分子间作用力弱。
19、2I2＋3I2O5＋5H2SO4＝5(IO)2SO4＋5H2O
2I2＋3I2O5＋15H2SO4·SO3＝5I2(SO4)3＋15H2SO4
4I2(SO4)3＋12H2O＝I2＋3I2O4＋12H2SO4
每个反应式各2分。
20、
（A）的异构体为：
21、溶于HCl的是C6H5NH2，生成C6H5NH3Cl
溶于5％（稀）NaHCO3的是C6H5COOH，生成C6H5COONa
溶于稀NaOH的是C6H5OH，生成C6H5ONa
能与Cu(OH)2反应生成Cu2O的是C6H5CHO
22、1．C3O2（2分） O＝C＝C＝C＝O（2分）
2．C3O2＋2H2O＝HOOCCH2COOH（2分）
3．C3O2＋2NH3＝H2NOCCH2CONH2（3分）
4．酸酐或氧化物（l分） 丙二酸酐（1分）
23、（1）CuS＋4Fe2(SO4)3＋4H2OCuSO4＋8FeSO4＋4H2SO4
（2）4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4NaAu(CN)2＋4NaOH
（3）5CH3CH2－－CH2CH3＋24KMnO4＋36H2SO45HOOC－－COOH＋12K2SO4＋24MnSO4＋10CO2＋10CO2↑56H2O
24、（1）CaSn＋H2O0＋CO2＝CaCO3十H2Sn
H2Sn＝H2S＋(n－1)S
生成的硫具有杀虫作用
（2）采用同位素标记法：
解法一；在α位上引入两个D原子即CH3CH2CH2CD2Cl
脱HCl后可分离出两种产物：
CH3CH2CH＝CHD这是Eα反应的产物
CH2CH2CH＝CD2这是E2反应的产物
解法二，在β位上引入2个D原子，即CH3CH2CD2CH2Cl
脱HC后可分离出两种产物：
CH3CH2CD＝CHD这是Eα反应的产物
CH3CH2CD＝CH2这是E2反应的产物
25、（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。
26、A： B：
C：
27、① ② ③
④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ClCH2CH2CH＝CH2

28、
29、
1．13，10，128－32，40
2．11KCl3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O
3．A FeSO4 B BaCl2 C Fe(OH)3 D [Fe(CNS)x]3－x （反应方程式略）
30、不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋NO2＋O2 生成物中O2仅占20 %体积，得不出木条复燃的必然结论。考虑NO2的强氧化性，也有助燃作用，在检验之前应予排除，可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的起义干燥后再作检验。2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。（编者：混合气体通入NaOH溶液后可能得不到剩余气体，NaOH＋4NO2＋O2＝4NaNO3＋2H2O）
31、
32、（1）铜、氧化铜、 少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。
（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱与溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
33、2 ；2 ；2 ；2 ；
34、CH≡CHCH3CHOCH3COOH（A）
CH≡CHCH2＝CH2CH3CH2OH（B）
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5（C）
CH2＝CH2CH3CH2Cl（D）CH3CH2NgCl（E）
2CH3CH2NgCl＋CH3COOC2H53－甲基－3－戊醇
35、（1）CuO：1.6g
（2）Fe2O3：6.4g
（3）[Fe2＋]：0.9mol/L
36、HOCH2CH2OH
37、（1）
（2）

38、（1）C53H108 （2） （3）85.7% （4）
39、（8分）
（1）A：ClCH2CH=CH2 B或C：CH2ClCHClCH2OH C或D：CH2ClCHOHCH2Cl
D：CH2(ONO2)CH(ONO2)CH2(ONO2)（各1分，共4分）
（2）③消去反应 ⑤酯化反应（各1分，共2分）
（3）4C3H5(ONO2)3 → 12