高中化学烷烃烯烃炔烃复习资料含练习.doc

第1课时　甲烷的结构与性质
一、甲烷
1．组成与结构
(1)表示方法
化学式
电子式
结构式
分子结构示意图
球棍模型
比例模型

(2)结构特点
甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的键长与键能相同。
3．物理性质
颜色
状态
气味
密度(与空气相比)
水溶性

4.化学性质
通常状况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应
纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式
为________________________________________________________________________。
注意：点燃甲烷与空气或氧气的混合气体会发生爆炸，因此点燃甲烷之前必须验纯。
操作：把收集满气体的试管用拇指堵住，靠近点燃的酒精灯，再把拇指移开，听是“pupu”声还是尖锐爆鸣声，若是“pupu”声，则纯度足够；若是尖锐爆鸣声，则纯度不够，需重新收集。
(2)取代反应
①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②甲烷与氯气的取代反应
实验操作

实验现象
a.气体黄绿色变浅b.试管内壁有油滴出现
c.试管内液面逐渐上升d.试管中有少量白雾
有关化学方程式
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（一氯甲烷，气体）
CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl；(二氯甲烷，液体)
CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl；（三氯甲烷，液体）
CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl（四氯甲烷（四氯化碳），液体，有机溶剂）
④取代反应（受温度，光照，催化剂影响大）与置换反应（单质+化合物→单质+化合物）的区别。
1．下列气体的主要成分不是甲烷的是(　　)
A．沼气 B．煤气 C．天然气 D．坑道气
2．以下关于甲烷的说法中错误的是(　　)
A．甲烷分子是由极性键构成的分子
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
D．甲烷分子中具有非极性键
3．在光照条件下，将等物质的量的甲烷与氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是(　　)
A．CH3Cl B．CHCl3 C．CCl4 D．HCl
4．CH4与H2混合气体10 mL，完全燃烧后生成6 mL CO2气体(气体的体积在相同状况
下测定)，则混合气体中CH4与H2的体积之比为(　　)
A．2∶3 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶2
5．关于取代反应与置换反应的下列说法中，正确的是(　　)
A．取代反应与置换反应中一定都有单质生成
B．取代反应与置换反应一定都属于氧化还原反应
C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快
D．取代反应与置换反应的产物都是惟一的，不会有多种产物并存的现象
6．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为(　　)
A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol
第2课时　烷　烃
一、烷烃
1．概念：分子中碳原子之间只以__________结合，剩余的价键全部跟__________结合，每个碳原子都达到“饱与”
2．通式：__________________。
3．烷烃的结构特点
烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。
4． 物理性质
递
变性
熔、沸点
烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加而____；
碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低
状态
碳原子数≤4的烷烃在常温常压下是气态，其他烷烃在常温常压下是液态或固态
相对密度
烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而____
相似性
烷烃难溶于____而易溶于________；液态烷烃的密度均小于1 g·cm－3
5.化学性质
稳定性
烷烃通常较稳定，不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化，也不能与强酸强碱发生反应
氧化
反应
①在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成______
②在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟
③烷烃的燃烧通式为__________________________________________
取代
反应
在________条件下，烷烃与________________________发生取代反应，生成种类更多的有机物与相应的卤化氢气体。可简单表示如下：
CnH2n＋2＋X2CnH2n＋1X＋HX
1．有关简单的饱与链烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷
烃在分子组成上相差一个CH3，正确的是(　　)
A．①与③ B．②与③ C．只有① D．①与②
2．生活中常用的液化石油气的主要成分是丁烷，使用过程中常有一些杂质以液体形式沉
积于钢瓶底部，这些杂质中可能含有(　　)
A．乙烷与丙烷 B．乙烷与丁烷
C．戊烷与己烷 D．十七烷与十八烷
3．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是(　　)
A．烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递
变到液态，相对分子质量大的则为固态
B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大
C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳与水
D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
4．已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有(　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物的烷烃是(　　)
A．(CH3)2CHCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
6．0.5 mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳与水蒸气的混合气体。若将该混合气体通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中，瓶内产生白色沉淀100 g；若将该混合气体通入盛有足量无水硫酸铜的干燥管，干燥管的质量增加18 g。
(1)该烃的化学式是________。
(2)该烃是否为烷烃________(填“是”或“否”)，理由是_______________
第3课时　烯 烃
一、烯烃的概念与组成
1．概念：分子中含有__________的链烃，属于不饱与烃。
2．单烯烃的分子通式：CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。
二、乙烯
实验

操作

实验现象
B中溶液紫红色褪去。
C中溶液橙黄色褪去。
D处点燃火焰明亮，伴有黑烟。
实验结论
石蜡油分解的产物中含有不饱与烃
2.乙烯的组成与结构
分子式
电子式
结构简式
球棍模型
比例模型

乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。
3．乙烯的物理性质
颜色
气味
状态
溶解性
密度
无色
稍有
气态
难溶于水
略小于空气
4.乙烯的化学性质
(1)氧化反应
①在空气中燃烧
化学方程式：__________________________________________________。
现象：火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。
(2)加成反应
①概念：有机物分子中的_____________两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯与溴加成
乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为
________________________________________________________________________。
③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式
a．乙烯与H2反应：
________________________________________________________________________。
b．乙烯与HCl反应：
________________________________________________________________________。
c．乙烯与水(H2O)反应：
________________________________________________________________________。
④加成反应与取代反应的区别
加成反应其特点是：“断一加二，都进来”。“断一”是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱与碳原子上各加上一个。
取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。其特点是“上一下一，有进有出”。
(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为
n CH2===CH2
5．乙烯的用途
(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中用作水果的催熟剂。
三． 烯烃延伸
1. 物理性质
递变性，与烷烃相似。
2. 化学性质
①氧化反应：一个双键不稳定，能被高锰酸钾氧化等强氧化剂氧化；可以在空气中燃烧；
②加成反应：特别的1-2加成与1-4加成
③取代反应：不破坏双键，在光照或催化剂条件下发生。
④加聚反应
1．关于乙烯的分子结构描述错误的是(　　)
A．乙烯的结构简式为CH2===CH2 B．乙烯是最简单的烯烃
C．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上
2．既可以用来鉴别乙烯与乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(　　)
A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气
3．下列说法中，错误的是(　　)
A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯与乙烷
C．相同质量的乙烯与甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
4．下列不属于乙烯用途的是(　　)
A．制造塑料 B．制有机溶剂
C．作灭火剂 D．作果实催熟剂
5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(　　)
A．石油的产量 B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
6．对比甲烷与乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是(　　)
A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯
C．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成 D．二者燃烧时都有黑烟生成
7．下列各反应中属于加成反应的是(　　)
①CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH ②H2＋Cl22HCl
③＋H2CH3—CH2—OH ④CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
8．把m mol C2H4与n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，
若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳与水，则需氧气(　　)
A．3.5p mol B．(3m＋n/2)mol
C．(3m＋n)mol D．(3m＋n/2－3 p)mol
第4课时 炔 烃
一、炔烃（单）的概念与组成
1．概念：分子中含有__________的链烃，属于不饱与烃。
2．单炔烃的分子通式：CnH2n-2(n≥2)，最简单的炔烃为______。
二．乙炔
1．写出乙炔的“四式”：
分子式
电子式
结构式
结构简式

2．乙炔的物理性质
颜色
气味
状态
溶解性
密度
无色
无味
气态
微溶于水
略小于空气
3．乙炔的实验室制取及其化学性质实验
1．原料：电石（主要成分是CaC2）,饱与食盐水（如果用水反应速率太快，反应太剧烈）
2．反应原理：
3.制取装置及注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；
②乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
③用硫酸铜的作用：除去杂质气体（PH3、H2S）
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中

将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中

点燃验纯后的乙炔

4.炔烃的化学性质:
①氧化反应：燃烧，写出反应方程式:
易被酸性高锰酸钾氧化
②加成反应：分步进行
在一定条件下也可与氢气，氯化氢发生加成反应
③加聚反应，写出乙炔加聚反应方程式：
四．题组训练
1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔
C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯
2．所有原子都在一条直线上的分子是（ ）
A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4
CH
C
—CH2
—CH3
3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 ，
CH2
=CH
CH
=CH2
而不是 的事实是（ ）
A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.所在原子不在同一平面上
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