氧族元素知识点归纳精华.doc

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〔一〕、氧族元素的原子构造及性质的递变规律元素氧〔O〕硫〔S〕硒〔Se〕碲〔Te〕核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径逐渐增大密度逐渐增大与H2化合难易点燃剧烈反响加热时化合较高温度时化合不直接化合氢化物稳定性逐渐减弱氧化物化学式 —— SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO3 氧化物对应水化物化学式 —— H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4 最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱〔二〕臭氧与过氧化氢臭氧与氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 2H2O2===2H2O+O2 ↑ 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。归纳知识体系 3、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水〔1∶40〕；〔可用于进展喷泉实验，如SO2、HCl、NH3〕；易液化〔－10℃〕 4、二氧化硫的化学性质 1〕、酸性氧化物能与碱反响生成盐与水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 与水反响生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3〔二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红〕二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水与二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反响是可逆反响。SO2+H2OH2SO3 2〕、氧化性： SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3〕、复原性：SO2使溴水与高锰酸钾溶液褪色 SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2＋O2 2 SO3 〔SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO30℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。〕 4〕、漂白性：SO2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。漂白性的比拟具有漂白性的物质物质 HClO、O3、H2O2 、Na2O2 SO2 木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其外表实质氧化复原反响非氧化复原反响物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子把Cl2与SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl SO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱与NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。 5、制法 1〕.工业制法 a，硫磺燃烧法 S+O2 SO2 b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2〕.实验室制法 Na2SO3〔ｓ〕＋H2SO4〔浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2 6、二氧化硫的污染：pH小于的雨水，称之为酸雨。 6. 浓硫酸〔1〕物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。〔2〕化学性质：① 吸水性〔枯燥剂〕三种形式： <1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。 <2> 吸收气体中水蒸气〔作为枯燥剂，不能枯燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气〕 <3> 与结晶水合物反响。实验：浓硫酸与胆矾反响，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 ② 脱水性〔炭化〕 <1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。 <2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反响时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为夺取有机物中的氢原子与氧原子。 <3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑与棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭〔炭化〕。 ③ 强氧化性实验6—5：浓硫酸与铜反响，请同学注意反响现象，分析反响产物存在的依据。〔浓〕强调：硫酸所起的作用〔氧化剂与酸的作用〕。表达：浓硫酸也与木炭反响，分析上述反响中元素化合价的变化情况，指出氧化剂与复原剂。思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反响的三种产物，画出实验装置图。介绍：钝化现象及有关应用〔分别举Al、Fe，说明原因〕。第 4 页

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