氧化还原反应复习学案.doc

氧化还原反应
考点一　基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
[考试标准]　必考要求b级，加试要求b级。

1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在2O3＋32＋32的反应中2O3是氧化剂，是还原剂；C元素被氧化，元素被还原；2O3具有氧化性，具有还原性；2是氧化产物，是还原产物。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
下列反应属于氧化还原反应的是(填序号，下同)，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是。
①2S＋O22＋2
②3O22O3
③2O3＋32＋32
④2＋2H22＋H2↑
⑤3＋2↑
⑥2H2O22H2O＋O2↑
⑦3＋H224
⑧2＋3223
⑨H24＋224＋2H2O
⑩＋H2＋H2↑
⑪＋H2＋
答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪
正误辨析
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)
(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(　　)
(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(　　)
(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(　　)
(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(　　)
(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　

题组一　正确理解氧化还原反应
1.下列说法正确的是(　　)
A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的
答案　D
解析　氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
题组二　电子转移方向和数目的表示方法及应用
2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。
①
②
③
④
⑤
3.(2016·浙江10月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是(　　)
＋H2＋H2
2＋＋H2O
2＋H2O＋
3＋H224
答案　A
解析　B项，H2还原，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，2和H2O反应，2既是氧化剂又是还原剂；D项，3和H2O反应不是氧化还原反应。
4.(2016·金华模拟)2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：23＋H2C2O4＋H2422↑＋K24＋22↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)
2是氧化产物
2C2O4在反应中被氧化
2的氧化性强于3的氧化性
2作水处理剂时，利用了其强氧化性
答案　C

走好关键第一步——正确标出元素化合价
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
2　＋2　＋2　S－2　K24　＋6
2　N－3　2　N－3　　N－3
2S2O3　S＋2　　M＋5　C2　C＋3
　C＋2　N－3　　＋1　H－1
　＋(8－n)　3N4　＋4　N－3
考点二　氧化性、还原性强弱规律
[考试标准]　 必考要求b级，加试要求c级。

1.氧化性、还原性的判断
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：－e－＋，－3e－3＋，但根据金属活动性顺序表，比活泼，更易失去电子，所以比的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：3＋、H24、4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：2＋、S、2等。
2.氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如与冷水剧烈反应，与热水反应，与水加热反应也不明显，所以还原性：>>；非金属单质F2、2、2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，2与H2光照剧烈反应并爆炸，2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>2>2>I2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：2＋4(浓)2＋2↑＋2H2O,24＋16(浓)2＋22＋52↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：4>2。
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2＋3223，＋，则氧化性：2＞S。
正误辨析
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)反应23＋＋32＋，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质(　　)
(2)反应23＋＋22＋＋2＋，说明还原性＞2＋(　　)
(3)反应＋H244＋H2↑，说明还原性：＞H2(　　)
(4)反应2＋10－＋16H＋22＋＋52↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√

题组一　正确理解氧化性、还原性强弱
1.下列说法正确的是(　　)
A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼
答案　B
解析　强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和O2发生反应需要点燃或光照。
2.(2016·乐清市检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是(　　)
－、I－、S2－ 3＋、、
、 2、3＋、
答案　B
题组二　依据方程式判断氧化性、还原性强弱
3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
4＋＋2＋3＋＋3＋
2＋＋23＋22＋＋4＋
由此可以确定2＋、3＋、2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)
2＋、2＋、3＋ 2＋、3＋、2＋
3＋、2＋、2＋ 2＋、2＋、3＋
答案　A
解析　在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：2＋ ＞3＋；2＋＞2＋。
4.(2016·丽水模拟)铊()盐与氰化钾()被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①3＋＋2＋＋2＋，②＋＋2＋＋3＋，③＋23＋32＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　)
3＋>3＋>＋ 3＋>＋>3＋
＋>＋>2＋ 3＋>＋>3＋
答案　D
解析　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
题组三　依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
5.已知2O3在酸性溶液中易被还原成2＋，2O3、2、3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A.32＋6223＋43
2＋22＋I2
2O3＋6(浓)22＋2↑＋3H2O
D.23＋＋2I－22＋＋I2
答案　A
解析　根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：2>I2；C中氧化性：2O3>2；D中氧化性：3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于2＋，所以2应先氧化I－，而不应先氧化2＋。
6.已知I－、2＋、2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2＋＜H2O2＜I－＜2，则下列反应不能发生的是(　　)
A.23＋＋2＋2H222＋＋＋4H＋
2＋2＋2H224＋2
2O2＋H242↑＋O2↑＋2H2O
D.23＋＋H2O222＋＋O2↑＋2H＋
答案　C
解析　A项，还原性：2＞2＋，符合题意；B项，还原性：2＞I－，符合题意；C项，还原性：H2O2＞2，与题意矛盾；D项，还原性：H2O2＞2＋，符合题意。
题组四　外界条件影响物质的氧化性、还原性
7.(2016·台州模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①与3溶液　②与3溶液　③与H24溶液　④与3溶液　⑤2和溶液　⑥和3溶液　⑦和H24溶液　⑧和O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是。
答案　(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④
解析　⑥和浓3常温下钝化，加热继续反应，和稀3反应，3被还原成。⑦和浓H24常温下钝化，加热继续反应，和稀H24反应生成4和H2。

根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H24>稀H24，浓3>稀3，还原性：浓>稀。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
如：酸性条件：2＋6H＋＋522＋＋5＋3H2O
中性条件：2＋H2O＋322↓＋3＋2－
碱性条件：2＋2－＋2＋＋H2O
其氧化性为4(酸性)>4(中性)>4(碱性)。
考点三　氧化还原反应的“四条”规律
[考试标准]　必考要求b级，加试要求c级。

1.反应先后规律的思维模型
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；
同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
2.价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：

注意　⑤中不会出现H2S转化为2而H24转化为S的情况。
3.歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：2＋2＋＋H2O。
4.守恒规律的思维模型
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。

题组一　先后规律的应用
1.(2015·浙江10月学考，25)已知氧化性2＞3＋。向含溶液a 的2溶液中通入b 2，充分反应。下列说法不正确的是(　　)
A.离子的还原性强弱：2＋＞－＞－
B.当a≥2b时，发生的离子反应：
22＋＋223＋＋2－
C.当a＝b时，反应后的离子浓度：c(3＋)∶c(－)∶c(－)＝1∶2∶2
D.当3a≤2b时，发生的离子反应：
22＋＋4－＋3223＋＋22＋6－
答案　C
解析　本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。这是一道能力要求较高的试题，是一道难得的好题，命题者严格把握了“学考”对离子反应内容的要求，巧妙设计从与反应物的量有关的离子反应入手，考查离子共存问题。所以解答这道题时，不需要从反应物2和2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干给予的信息：氧化性2＞3＋，就可判断出还原性2＋＞－＞－，当a＝b时，发生的离子反应22＋＋2－＋2223＋＋2＋4－，利用原子守恒可知，反应后的溶液中c(3＋)∶c(－)∶c(－)＝1∶1∶2。
2.(2016·浙江10月选考，24)已知还原性： ＞I－。向含a 和a K23的混合液中通入b 2充分反应(不考虑2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)
A.当a≥b时，发生的离子反应为＋2＋H2＋2H＋＋2－
B.当5a＝4b时，发生的离子反应为4＋2I－＋52＋4H24＋I2＋8H＋＋10－
C.当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a ≤n(e－)≤3a
D.当a＜b＜a时，溶液中、I－与－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
答案　C
解析　由于还原性＞I－，所以通入2发生的反应依次为
＋2＋H2＋2H＋＋2－①
2I－＋22＋2－②
A项，当a≥b时，2不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即＝时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2a，当b＝a时，转移电子数为2a＋a＝3a ，所以当a≤b≤a时，转移电子数为2a≤n(e－)≤3a，错误；D项，当a＜b＜a时，此时，n()＝a ，I－为[a－2(b－a)]＝(3a－2b) ，－为2b ，正确。
题组二　歧化、归中规律的应用
3.氢化钙可以作为生氢剂(其中2中氢元素为－1价)，化学方程式为2＋2H2()2＋2H2↑，其中水的作用(　　)
A.既不是氧化剂也不是还原剂
B.是氧化剂
C.是还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂
答案　B
解析　2→H2的过程中，H元素的化合价由－1→0，化合价升高，故2为还原剂，而H2O→H2的过程中，H元素的化合价由＋1→0，化合价降低，故H2O为氧化剂。
4.(2016·温州检测)在反应4P＋3＋3H2322＋3中，单质P(　　)
A.被氧化
B.被还原
C.一部分被氧化，一部分被还原
D.既未被氧化又未被还原
答案　C
解析　→2O2，→H3，故单质P一部分被氧化，一部分被还原。
题组三　守恒规律的应用
(一)利用守恒配平
类型一　正向配平类
5.(1)(浓)＋22↑＋2＋2O
(2)＋3(稀)(3)2＋↑＋2O
(3)＋3＋242＋24＋2O
(4)＋＋＋－2＋＋2↑＋2O
答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4
(3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8
类型二　逆向配平类
6.(1)＋2S＋23＋2O
(2)4＋＋234＋3
答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5
(二)利用守恒规律计算
7.(2016·绍兴质检)2在碱性溶液中可被氧化为24，而被还原为，若反应中2与的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)
A.2 B.3 C.4 D.5
答案　D
解析　本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
2 ―→2O4　O―→
得关系式·x＝16×2，x＝5。

1.配平步骤
(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
2.守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：
a×－＝a′×b′e－
a、a′指变价原子个数(物质的量)。
b、b′指元素的化合价变化数。