专题复习-溶质的质量分数的计算.doc

课题3 溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。
2、公式：溶质的质量分数= = 。
（1）溶质质量= × 溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。
【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。
2.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ） （多项）
A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液
3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20%，其含义是什么？ 。
知识点2：有关溶质质量分数的简单计算
例1. 把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，
溶液中氯化钠的质量分数是多少？
例2. 在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，
结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3. 将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，
所得溶液中溶质的质量分数。
例4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。

（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，固体完全溶解。解：

（2）向原溶液中加入50g水。解：

（3）把溶剂蒸发掉25g，无晶体析出。解：

（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。解：

例5. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？

【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度(S)，则溶液中溶质的质量分数为 。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为，则a与b的大小关系为 （ ） 大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断
在20℃时，食盐的溶解度是36g。在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
知识点1、溶液稀释问题的计算
关键：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。
【例题1】：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。

（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。

【练习】1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?

2.把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。
求此溶液中氢氧化钠的质量分数。

【例题2】：某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g·3)多少毫升?
[提示1]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
溶质质量 = × ×溶质的质量分数
[提示2]根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：

知识点2：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
【例题1】：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。
【讨论】：需要的仪器：主要有 、 、 、 。
步骤：（1）计算 ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 。
（2）称量、量取：用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。
（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。
（4）贴签：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
【思考】1、托盘天平的精确度为 g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘，有腐蚀性的药品应放在 中称量。
2、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；实验中，若未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将 。
【例】：在实验室如用溶质质量分数37％，密度为1.18g·3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸。
[讨论]：需要的仪器：主要有 、 、 。
步骤：（1） ；（2） ；（3） ； （4） 贴签 。
1.现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（ ）
A. 托盘天平、量筒、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、玻璃棒 C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒 D. 托盘天平、量筒、烧杯用
2.盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是 （ ）
A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解 C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解
3、下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

A B C D E
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是
（2）D操作应选用 的量筒（从10 、50 100 中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。
（3）E操作中玻璃棒的作用是 。
4. (张掖) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，　（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是　（填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是　
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是　加快氯化钠的溶解　．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．
5. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A. 用50量筒量水
B. 将固体放于托盘天平的右盘称取
C. 将固体直接投人童筒中溶解
D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞
知识点3：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
例：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。 请你计算：
(1).生成氢气的质量。 (2).这种硫酸中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。

【练习1】： 5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09）
(2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设

【练习2】： 32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
(1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
(2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
(3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？
解：设

【练习3】： 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1).样品中铜的质量分数；(2).反应所消耗硫酸溶液质量；
(3).反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设

【附加2】： 将25g石灰石（主要成份是3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。 求：
(1).石灰石中碳酸钙的质量分数；(2).稀盐酸中溶质的质量分数；
(3).反应后溶液中溶质的质量分数。

溶解度曲线
1、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（   ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
2、a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2 ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2 ℃。下列说法不正确的是 （ ）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>
B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
3、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
4、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. 50℃时把50放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2
C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞
5、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液
C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小
D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
6、如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等
B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙
C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲>乙>丙
D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲
7(雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

8.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A、c＞a＝b B、a＝b＞c C、a＞b＞c D、b＞a＞c

第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：1、概念: 能跟或的溶液起作用而
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、酸碱指示剂的作用：

酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液，不能使；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液,使无色的酚酞溶液。注意辨别：发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？
练一练：（1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
（2）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精（中性）颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
根据上表信息回答：（1）不能做酸碱指示剂的是 ．
（2）小明用此月季花花汁检测附近造纸厂排放的废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显 性．
（3）取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显的颜色填入表中
试验颜色
食盐水
汽水
肥皂水
石灰水
所显颜色

二、常见的酸：
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态

气 味

特 性

用 途

注意：（1）浓盐酸密封保存的原因： 。
（2）浓硫酸密封保存的原因： 。
练习1、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
物质

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

溶质质量分数

浓硫酸

浓盐酸

2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）
（1）腐蚀性：
实 验
放置一会儿后的现象
原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

（2）稀释放热
如图7—11所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。
a.锥形瓶中产生的现象是：
b.产生这一现象的原因是： ；
c正确稀释容硫酸的方法是：
(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性
总结：浓硫酸的特性； ， ， 。
练习2、如图该装置被誉为“万用瓶”
（1）用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。

a b
（2）用来收集气体。
空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。
①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；
②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；
③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。
2、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应： 。
（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水
（注3溶液：黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
（注2溶液：蓝色）
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
练习1．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是，发生的化学方程式；反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。
练习2．将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成色，反应后的溶液呈色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层色物质，该物质的化学式为。
1. （2014常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ）
A. H23 B. 3 C. P2O5 D.
2．（2014揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（　　）

A．
蔗糖溶液
B．
浓盐酸
C．
浓硫酸
D．
饱和食盐水
3．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
Ａ. 先变蓝后变紫 Ｂ. 变红后颜色不再改变 Ｃ. 先变无色后变红　 Ｄ. 先变红后变紫
4.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）
A. 滴入酚酞试液 B. 滴入石蕊试液 C. 通入二氧化碳气体
5.小明在一次实验中向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，他又向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）
A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色　
6．（2014北京）下列物质必须密封保存的是（　　）

A．
木炭
B．
浓盐酸
C．
石灰石
D．
氯化钠
7．（2014梅州）化学与生活息息相关。请用对应物质的化学式填空：（1）天然气的主要成分是
（2）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 （3）充入食品包装袋内用于防腐的是 （\
8.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水
9.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：[来①浓硫酸 ②水 ③盐酸 ⑤足量氢氧化钙溶液[来源:学|科|网
⑴粉（） ⑵3粉末（2） ⑶（2） ⑷O2（H2O蒸气）
（三）几种常见的碱;
（1）氢氧化钠，化学式俗名叫、 、。它具有强烈的。如果不慎沾到皮肤上，要用冲洗，再涂上。
实验
现象
分析
氢氧化钠的颜色和状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻触试管外壁

氢氧化钠曝露在空气中容易 _，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫。因此，氢氧化钠可作某些气体的。（交流讨论：还有哪些物质可作为干燥剂？）
① 称量时要放入 中；在使用氢氧化钠时必须 _。
③氢氧化钠的用途：它是一种重要的化工原料，应用于肥皂 石油 造纸等。它能与油脂反应，可用来。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（2）氢氧化钙，化学式,俗名叫、 _，也具有腐蚀性 。氢氧化钙是
状物质， 溶于水，其水溶液俗称 ；当石灰水中有较多未溶解熟石灰时就称为或。制取氢氧化钙的化学方程式：
氢氧化钙的用途：建筑上用混合砌砖，用粉刷墙壁。在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，也防止害虫生卵。可用与等配制具杀菌作用的波尔多液农药。熟石灰还可用于改良。
（3）常见的碱除了氢氧化钠（化学式）、氢氧化钙（化学式），还有氢氧化钾（化学式）、氨水（化学式）等。
2.碱的化学性质 （自主学习教材P56，完成相关知识点）
⑴碱溶液能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液。
⑴ 碱能
① 回忆检验二氧化碳的反应。，写出化学方程式 ；
② 氢氧化钠也能与二氧化碳反应，化学方程式为 ；
在空气中，不仅吸收空气中的而潮解，还会与空气中的反应而变质。因此必须保存。
③ 硫在空气中燃烧生成 会污染空气，常用氢氧化钠溶液来吸收，反应与上面两个反应类似，试写出氢氧化钠与二氧化硫反应方程式
④ 氢氧化钠与三氧化硫反应方程式 。
3．酸、碱具有共性的原因(观察实验10-7，自主学习P57，完成相关知识点）
酸在水溶液中都能解离出 和 ，即在不同的酸溶液中都含有 ，所以酸有一些相似的性质。同样，碱在水溶液中都能解离出 和 ，即在不同的碱溶液中都含有 ，所以碱也有一些相似的性质。
练习1.常用 来检验二氧化碳，用 吸收二氧化碳。
2.遇水会放热的物质有 会吸热的物质有。
3．下列有关熟石灰的说法错误的是 （ ）A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来做建筑材料
4.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 （ ）①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
5.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）2 2 2
6.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、 D、二氧化碳
7.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌
固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞试液
溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是（ ）Ａ.一定含有()2，可能有3 Ｂ.一定含有3和()2
Ｃ.一定没有3和()2 Ｄ.一定有3，可能有()2
8、下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（　 ） A．都作建筑材料　　　 B．都用作某些气体的干燥剂　 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体　 D．它们的溶液能用于吸收二氧化硫气体[来源
课题2 酸和碱的中和反应
(一)中和反应
[活动与探究]：向5氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为 色，说明氢氧化钠溶液显 _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变 _，最终呈 _色，说明此时溶液不再显 _性，此时溶液显 _性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示） 。观察图10-14发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的 _（填离子符号）与稀盐酸中的 （同上）结合形成了 ， （同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。
()2 + = + H24 =
归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是 和 _之间的反应，产物中都有 _，另一产物都是化合物，且都是由离子和离子构成的，我们把这类物质称为 _。盐在水溶液中能够解离出离子和离子。
【归纳】 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。
（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性
酸性土壤中含有H23，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
2、处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：
3、用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有()3和 3等物质，请写出胃酸（）与这两种成分反应的化学方程式：
【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是()2）除去，原理是什么。
练习1、.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体
Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（　）
是2，Y是溶液　　　B. X是O2，Y是稀硫酸
是H2，Y是H24溶液　　　是，Y是石灰水 
2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （    ）A、红色       B、蓝色        C、紫色        D、无色
3． 、()3、4、、 稀H24、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：
(1)化合反应：；(2)分解反应：
(3)置换反应：；(4)中和反应：
4、学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：
（1）取样[因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行]；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：。
（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是；装置C的作用是，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：。
（3）计算：若取样气体100，装置C的读数为99.0，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：
5、如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为张同学得出的结论是否正确 ，理由是 ；
（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法
可能观察到的现象
结论

（3）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H24的质量是多少？

【探究一】：溶液酸碱度的表示法——
1.利用酸碱指示剂我们只能判断 ，但不能判断 。溶液的酸碱度用 _表示，其范围通常在 之间。
2.酸性溶液的 _7；碱性溶液的 _7；中性溶液的 _7。【图10-15】
3.测定最简便的方法是使用，读数只能读出1～14的 。【图10-16】
【探究二】：测定的实验
步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在 上，把试纸显示的颜色与标准 比较，便可知溶液的。
讨论①测定溶液的值，用什么取待测液。
②试纸在测定前先用蒸馏水润湿，会对测定结果造成什么影响？
③试纸可不可以直接伸入待测液中来测定？
【探究三】溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
1.化工生产中许多反应必须控制在 。
2.农作物适宜在 的土壤中生长。
3.测定雨水的(正常雨水的约为 ，酸雨的 5.6)，可以了解 。
4.测定人体内或排泄出的体液的，可以了解 。
练习一1.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的值调至小于7，所采取的
下列方法中一定正确的是（　）
A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色
C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色
2、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为
食物
苹果
葡萄
牛奶
豆制品

2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.4~7.9
A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄
3、用试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的比较 （ ）A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较
4.一些食物的近似如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（　）
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁　B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品　D.牛奶比苹果汁的酸性强 
5、若将50g18%的溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ） A.混合溶液的7
B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
6、有一瓶溶液是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液降为5，可以采取的方法。

7
c
0
a
b
7. (宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是D
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是24和H24
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。
加入溶液的质量
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 (水的密度近似看作1g／3)。
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是： (写化学方程式)。
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实
验过程中溶液的变化曲线如右图所示：①要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填字母）。A．将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中B．将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。
（4）恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数(请写出计算过程)。

盐：1、定义：指 的一类物质的总称。
2、分类：⑴根据所含的阳离子：钾盐铵盐(2)根据所含的阴离子：硫酸盐硝酸盐
3、盐的溶解性：记忆
酸： 所有的酸都溶于水 碱：溶碱有五位，钾钠钙铵钡。氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵、氢氧化钡
盐：钾盐钠盐铵盐硝酸盐，全部溶于水中间；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵。
常见的沉淀：1、 2、4 3、3 4、3 5、() 2 6、()3 7、()3 8、() 2
4、生活中常见的盐：
名称
化学式
俗称
颜色、状态
溶解性
用途
氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

二、复分解反应：（1）复分解反应（定义）
（2）复分解反应的特点：
（2）复分解反应发生的条件：
对应训练：下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式
1）硫酸和硝酸钠溶液 2)氢氧化钾溶液和硝酸
3)氯化钠溶液和硝酸银溶液 4)碳酸钾溶液和盐酸
5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液 (6)硝酸钠溶液和氯化