福建省莆田第六中学届高三理综第一次模拟考试试题.doc

2016届莆田六中高三毕业班第一次模拟考试
理综试题
可能用到的原子量： Cl-35.5 C-12 I-127 O-16 Cr-52 Na-23 K-39 H-1 Cu-64
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验中所用材料、试剂与颜色反应的对应关系中，错误的是（　　）
选项
材料
试剂
实验目的
颜色
A
动物细胞
台盼蓝
检测细胞的死活
死细胞被染成蓝色，活细胞不着色
B
洋葱内表皮细胞
甲基绿和吡罗红混合染液
观察DNA和RNA 
在细胞中的分布
细胞核被染成绿色，细胞质被染成红色
C
洋葱根尖分生区细胞
改良苯酚品红染液
观察染色体的数目和形态
染色体被染成红色
D
人口腔上皮细胞
健那绿染液
观察线粒体的形态和分布
线粒体为深绿色，细胞质基质为蓝绿色
2．下列有关细胞结构和功能的相关叙述，正确的是（ 　）
A. 线粒体是细胞内物质氧化和能量转换的主要场所
B. ATP合成酶可以通过核孔随意进入细胞核
C. 合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达
D. 核糖体是蛋白质合成和加工、包装的主要场所
3．下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是（ ）
A．颤藻细胞有丝分裂前期两极发出纺锤丝形成纺锤体
B．若控制呼吸酶的基因表达，则细胞发生分化
C．细胞的衰老可以用自由基学说进行解释
D．细胞凋亡不利于维持人体内部环境的稳定
4．给正常家兔静脉注射较高剂量的胰高血糖素后，家兔体内不会发生的变化是（　 ）
A．胰岛A细胞分泌量减少 B．胰岛B细胞分泌量增多
C．肝脏、肌肉中糖原的分解加快 D．抗利尿激素分泌增多
5．下列有关变异的叙述，正确的是（ ）
A．基因重组导致杂合子Aa自交后代出现性状分离
B．饲养金鱼过程中的人工选择会使种群基因频率发生定向改变
C．用基因工程技术构建抗虫棉过程实现了苏云金芽孢杆菌与棉花的共同进化
D．花药离体培养过程中，基因重组、基因突变和染色体变异均有可能发生
6．某林区在30年前发生过火灾，焚毁所有林木。火灾后该地区曾引入一种外地双子叶植物，已知该双子叶植物的阔叶和窄叶由一对等位基因控制，现对该植物的某个种群进行调查，发现有40％的植株表现为窄叶，其余表现为阔叶。从该种群中分别取两种性状的足够样本让其自交，发现约有40％阔叶植株的子代出现窄叶植株，而窄叶植株的子代未发现阔叶植株。下列说法错误的是（ ）
A．该林区30年间发生了次生演替
B．该植物原种群中能稳定遗传的植株比例为76%
C．原种群中阔叶基因的频率高于窄叶基因的频率
D．研究该林区的范围和边界、种群间的关系，属于群落水平上的研究
7．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述
为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”
的主要成分为 ( )
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成
B．某温度下，MgCO3的Ksp =4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为1 NA
9．芳香化合物M的结构简式为 CH2
CH
COOH
CH2OH
，关于有机物M的说法正确
的是 ( )
A．有机物M的分子式为C10H12O3
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应
10．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的电子数
与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是 ( )
A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B．X、Y、Z离子半径依次增大
C． Y和Z形成的简单离子都会破坏水的电离
D．W、X、Z对应气态氢化物稳定性依次增强
11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③
C．②③⑤③ D．①③⑤③
12．碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2＝4B2O3 + 2V2O5。用该电池为
电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电
子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e-＝V2O5 + 2B2O3 + 22H+
C．外电路中电子由c电极流向VB2电极
D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
13．常温下，浓度均为0.1 mol∙L－1、体积均为100 mL的两种一元
酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc(H+ )/c(OH-)随
加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的
是 ( )
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H+)=10－12 mol∙L－1
C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全反应
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球以规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印，再将印有水印的白纸铺在台式测力计上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时测力计的示数即为冲击力的最大值，下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的所用的方法相同的是(　　)
A．建立“合力与分力”的概念 B．建立“点电荷”的概念
C．建立“瞬时速度”的概念 D．研究加速度与合力、质量的关系
15．如图所示，匝数为100匝的矩形线圈abcd位于磁感应强度B＝ T的水平匀强磁场中，线圈面积S＝0.5 m2，内阻不计。线圈绕垂直于磁场的轴以角速度ω＝10π rad/s匀速转动。线圈通过金属滑环与理想变压器原线圈相连，变压器的副线圈接入一只“12 V，12 W”灯泡，灯泡正常发光，下列说法正确的是 (　　)
A．通过灯泡的交变电流的频率是50 Hz
B．变压器原、副线圈匝数之比为10∶1
C．矩形线圈中产生的电动势的最大值为120 V
D．若将灯泡更换为“12 V,24 W”且保证其正常发光，需要增大矩形线圈的转速
16．某颗地球同步卫星正下方的地球表面上有一观察者，他用天文望远镜观察被太阳光照射的此卫星，春分那天(太阳光直射赤道)在日落12小时内有t1时间该观察者看不见此卫星。已知地球半径为R，地球表面处的重力加速度为g，地球自转周期为T，卫星的运动方向与地球转动方向相同，不考虑大气对光的折射。下列说法中正确的是(　　)
A．同步卫星离地高度为
B．同步卫星加速度小于赤道上物体向心加速度
C．t1＝arcsin
D．同步卫星加速度大于近地卫星的加速度
17．如图所示，a、b为竖直正对放置的两平行金属板，其中a板带正电、两板间的电压为U，在金属板下方存在一有界的匀强磁场，磁场的上边界为与两金属板下端重合的水平面PQ，PQ下方的磁场范围足够大，磁场的磁感应强度大小为B，一比荷为的带正电粒子以速度v0从两板中间位置沿与a、b平行方向射入两板间的偏转电场，不计粒子重力，粒子通过偏转电场后从PQ边界上的M点进入磁场，运动一段时间后又从PQ边界上的N点射出磁场，设M、N两点距离为x(M、N点在图中未画出)。则以下说法中正确的是(　　)

A．只减小磁感应强度B的大小，则x减小
B．只增大初速度v0的大小，则x减小
C．只减小带电粒子的比荷，则x不变
D．只减小偏转电场的电压U的大小，则x不变
18．某空间区域有竖直方向的电场（图1中只画出了一条电场线），一个质量为m、电荷量为q的带正电的小球，在电场中从A点由静止开始沿电场线竖直向下运动，不计一切阻力，运动过程中物体的机械能E与物体位移x关系的图象如图2所示，由此可以判断（　　）
　 A．物体所处的电场为非匀强电场，且场强不断减小，场强方向向上
　 B．物体所处的电场为匀强电场，场强方向向下
　 C．物体可能先做加速运动，后做匀速运动
　 D．物体一定做加速运动，且加速度不断减小
19. A、B两物块如图叠放，一起沿固定在水平地面上倾角为α的斜面匀速下滑，若物体B的横截面为等边三角形。则（ ）
A．A、B间无摩擦力
B．B与斜面间的动摩擦因数μ=tanα
C．A、B间有摩擦力，且B对A的摩擦力对A做负功
D．B对斜面的摩擦力方向沿斜面向下
20．如图所示，滑板运动员沿水平地面上向前滑行，在横杆前相对于滑板竖直向上起跳，人与滑板分离，分别从杆的上、下通过，忽略人和滑板在运动中受到的阻力．则运动员（ ）
A．起跳时脚对滑板的作用力斜向后 B．在空中水平方向先加速后减速
C．在空中机械能不变 D．越过杆后仍落在滑板起跳的位置
21．如图甲，两水平金属板间距为d，板间电场强度的变化规律如图乙所示。t=0时刻，质量为m的带电微粒以初速度v0沿中线射入两板间，时间内微粒匀速运动，T时刻微粒恰好经金属边缘飞出。微粒运动过程中未与金属板接触。重力加速度的大小为g。关于微粒在时间内运动的描述，正确的是（ ）
A.末速度大小为
B.末速度沿水平方向
C.重力势能减少了
D.克服电场力做功为
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．(6分) 如图3所示，某同学将力传感器固定在小车上，然后把绳的一端固定在传感器拉钩上，用来测量绳对小车的拉力，探究在小车及传感器总质量不变时加速度跟它们所受拉力的关系，根据所测数据在坐标系中作出了如图4所示的a－F图象。

图3　　 　　　　　 　图4
(1)图线不过坐标原点的原因是____________________。
(2)本实验中是否仍需要砂和桶的总质量远小于小车和传感器的总质量。________(填“是”或“否”)。
(3)由图象求出小车和传感器的总质量为________kg。
23．(9分)某同学用如图5所示的电路测定一电动势约2.8 V的电池的电动势和内阻，现有下列器材可供选用：
A．电压表(0～3 V，内阻约5 kΩ)
B．电流表(0～100 mA，内阻1 Ω)
C．定值电阻R1(阻值0.2 Ω)
D．定值电阻R2(阻值5.0 Ω)
E．滑动变阻器R3(阻值0～15 Ω)
F．开关、导线若干 图5
操作步骤如下：
(1)该同学考虑由于电流表量程过小，需要扩大电流表量程．应在电流表上________(填“串联”或“并联”)定值电阻________(填“R1”或“R2”)．
(2)将改装后的电流表重新接入电路，并把滑动变阻器阻值仍调到最大，此时电流表指针偏转角度较小．逐渐调小滑动变阻器阻值，电流表示数有较大的变化，但电压表示数基本不变，该现象说明_______ _____．
(3)为了让实验能正常进行，该同学对图5的电路做了适当改进，请画出改进后的电路图．
(4)用改进后的电路测定出两组数据：第一组数据为U1＝1.36 V，I1＝45mA；第二组数据为U2＝2.00 V，I2＝25mA，则电池的内阻为________ Ω(计算结果保留两位小数)．
24. （13分）如图所示的装置叫做阿特伍德机，是阿特伍德创制的一种著名力学实验装置，用研究匀变速直线运动的规律。绳子两端的物体下落（上升）的加速度总是小于自由落体的加速度g，同自由落体相比，下落相同的高度，所花费的时间要长，这使得实验者有足够的时间从容的观测、研究。已知物体A、B的质量相等均为M，物体C的质量为m，轻绳与轻滑轮间的摩擦不计，轻绳不可伸长且足够长，如果m=M/4，求：
（1） 物体B从静止开始下落一段距离的时间与其自由落体下落同样的距离所用时间的比值。
（2）系统在由静止释放后的运动过程中，物体C对B的拉力。

25． (19分)如图所示，足够长的斜面与水平面的夹角为θ＝53°，空间中自上而下依次分布着垂直斜面向下的匀强磁场区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、……、n，相邻两个磁场的间距均为d＝0.5 m．一边长L＝0.1 m、质量m＝0.5 kg、电阻R＝0.2 Ω的正方形导线框放在斜面的顶端，导线框的下边距离磁场Ⅰ的上边界为d0＝0.4 m，导线框与斜面间的动摩擦因数μ＝0.5.将导线框由静止释放，导线框在每个磁场区域中均做匀速直线运动．已知重力加速度g＝10 m/s2，sin 53°＝0.8，cos 53°＝0.6，求：
(1)导线框进入磁场Ⅰ时的速度；
(2)磁场Ⅰ的磁感应强度B1；
(3)磁场区域n的磁感应强度Bn与B1的函数关系．
26.（16分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。
制备三氯化铬的流程如下图所示：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方
法判断其已洗涤干净？ 。
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。
（3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
① ；
② 。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量
瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，
充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以
Cr2O72–存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置
5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定
三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是
；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 。
③加入KI时发生反应的离子方程式为 。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为 。
27．(12分)锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，
还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质
Mn（OH）2
Co（OH）2
Ni（OH）2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10﹣13
3.0×10﹣16
5.0×10﹣16
1.0×10﹣11
5.0×10﹣22
1.0×10﹣22
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是　　　　 　　；
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提
供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③　　　　 　 　；
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方是　　　　　　；
加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有　　　　　　；滤渣2的主要成分是　　　　　　；
（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10﹣5 mol•L﹣1，则应保持溶液中c（S2﹣）≥　　　　　　 mol•L﹣1。
28.（15分）能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色
能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜 AC溶液(AC=CH3COO-)来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：

P1
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得 AC溶液的措施是 ；
（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：
CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为
0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图1所示，则压强P1 _____P2（填 “大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留两位有效数字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：

①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状
态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的
是 ；
A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小 D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 ；
③二甲醚燃料电池工作时,若以1.12 L·min-l(标况)的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为
（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。
29．（共10分）图1表示绿色植物叶肉细胞部分结构中的某些生命活动过程，甲、乙代表两种细胞器，①～⑦代表各种物质。图2表示该植物叶片CO2释放量随光照强度变化的曲线，S代表有机物量。据图回答下列问题：

（1）图1中能产生[H]的场所分别有甲、乙、丙中的               ；
光照下表现出生长现象的植株，甲CO2吸收量与进入乙中的⑦的大小关系是       （选填“大于 / 小于 / 等于”）。
（2）在光照充足、高温或干旱条件下，某些植物的光合作用强度也会下降，其主要原因是图1
中的             （用箭头连接序号表示）环节的反应强度下降所致。此时，C5化合
物的生成速率相对于高温（或干旱）前要         （选填“大 / 小”）。
（3）若已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为 25℃和30℃，图2为CO2浓度一定、环境温度为25℃时，不同光照条件下测得的该植物的光合作用强度。
①图2 中的A点时，植物净光合作用量      0（选填“大于 / 小于/ 等于”）；当光照强度处于图2中B-D间，光合作用有机物的净积累量为_________（用图中符号表示）。当光照强度处于图2中的0-D间，光合作用有机物的净积累量为____ _____（用图中符号表示）。
②请据图2在图3中用虚线曲线绘出环境温度为30℃时，光合作用强度随光照强度的变化。
（要求在曲线上标明与图中A、B、C三点对应的a、b、c三个点的位置；答题卡中作答）

30．（9分）为研究植物激素生长素和赤霉素
对玉米胚芽鞘生长的影响，兴趣小组同学
进行了以下实验：
第一步：选取生长状况相同的玉米胚芽鞘40株，平均分为4组，编号为甲、乙、丙、丁，测量胚芽鞘初始长度。
第二步：甲组用一定量的蒸馏水处理，乙组用等量的0．1 mg／L的生长素溶液处理，丙组用等量的0．1 mg／L的赤霉素溶液处理，丁组用等量的0．1mg／L的生长素和赤霉素溶液处理。
第三步：将处理后的玉米胚芽鞘置于适宜的条件下培养。一段时间后，测量胚芽鞘长度。实验结果如图所示，请分析回答下列问题：
（1）2，4－D等植物生长调节剂是由人工合成的，而植物激素的来源与之不同，植物激素是由
________ ____产生的，但作用相似，都是对植物生长发育具有重要_____________作用的一类化合物。
（2）本实验中，用生长素处理胚芽鞘时，应将生长素涂抹在胚芽鞘尖端而不是加到培养液中，原因是____________ ____________________，若改变生长素溶液的浓度再进行实验，乙组胚芽鞘的长度________________（填“一定”“不一定”或“一定不”）缩短。由实验结果可判断生长素和赤霉素的关系是具有____________________。
（3）研究发现生长素和赤霉素都能通过促进细胞伸长进而促进植物生长，可在细胞水平上进行验证。取甲、乙、丙组胚芽鞘尖端下面一段做________________（填“横切”或“纵切”）片制成装片，用显微镜观察并测量两侧细胞的_______________________，进行比较。

31.（8分） 请阅读以下短文并回答相关问题：
“不必说碧绿的菜畦，光滑的石井栏，高大的皂荚树，紫红的桑椹；也不必说鸣蝉在树叶里长吟，肥胖的黄蜂伏在菜花上，轻捷的叫天子(云雀)忽然从草间直窜向云霄里去了。……油蛉在这里低唱，蟋蟀们在这里弹琴。”(选自鲁迅先生《从百草园到三味书屋》)
（1）“百草园”这个生态系统的结构包括 __ ____、____ ____ 。
（2）“百草园”的枯枝落叶或动物尸体不会在园中大量堆积，请从生态学角度分析原因：__
_ ___ 。 找出“百草园”中体现生态系统信息传递的一个例子：
___ _____ 。
（3）下图为“百草园”生态系统中能量流经第二营养级的示意图，则B、C 分别是
___ ____ 、____ _______ 。

32．（12分）果蝇的灰身与黑身是一对相对性状（相关基因用B、b表示）、刚毛与截毛是另一对相对性状（相关基因用D、d表示）。为探究两对相对性状的遗传规律，进行如下表格中的实验。
提示：右图为果蝇X、Y染色体同源区段（Ⅰ）和非同源区段（Ⅱ、Ⅲ），Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ区段上基因所控制性状的遗传均为伴性遗传。

（1）根据表格中的实验可知，果蝇的体色与毛型中显性性状分别是______________；果蝇这两对相对性状的遗传遵循________________________定律。
（2）实验二中F1灰身刚毛雄果蝇的基因型为__________________，F2的灰身刚毛果蝇中，纯合子与杂合子的比例为_______________。
（3）已知果蝇的性染色体上有一对基因H、h，分别控制的性状是腿部有斑纹和腿部无斑纹。现有纯种果蝇若干，若仅通过一次杂交实验来判断H、h基因是位于性染色体Ⅰ区段还是Ⅱ区段上？请写出实验方案，并预期结果和结论。
实验方案：
选择果蝇腿部_________ ______的表现型为亲本进行杂交，观察子代表现型。
预期结果和结论：
①若_________ _____，则H、h基因是位于性染色体Ⅰ区段上；
②若_________ ____，则H、h基因是位于性染色体Ⅱ区段上。

33．[物理——选修3－3](15分)
(1)(6分)下列有关物质属性及特征的说法中，正确的是________(填入正确答案标号．选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分，每选错一个扣3 分，最低得分为0分)
A．液体的分子势能与液体的体积有关
B．晶体的物理性质都是各向异性的
C．温度升高，每个分子的动能都增大
D．分子间的引力和斥力同时存在
E. 露珠呈球状是由于液体表面张力的作用
(2)(9分)如图所示，汽缸放置在水平平台上，活塞质量为10 kg，横截面积为50 cm2，厚度为1 cm，汽缸全长为21 cm，大气压强为1×105 Pa，当温度为7 ℃时，活塞封闭的气柱长10 cm，若将汽缸倒过来放置时，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通．(g取10 m/s2，不计活塞与汽缸之间的摩擦，保留三位有效数字)
①将汽缸倒过来放置，若温度上升到27 ℃，求此时气柱的长度．
②汽缸倒过来放置后，若逐渐升高温度，发现活塞刚好接触平台，求此
时气体的温度．

34．[物理——选修3－4](15分)
(1)(6分)如图甲所示，在水平面内，有三个质点a、b、c分别位于直角三角形的三个顶点上，已知ab＝6 m，ac＝8 m．在t1＝0时刻a、b同时开始振动，振动图象均如图乙所示，所形成的机械波在水平面内传播，在t2＝4 s时c点开始振动，则(填入正确答案标号．选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分，每选错一个扣3 分，最低得分为0分) (　　 )

甲　　　　　　 乙
A．该机械波的传播速度大小为2 m/s
B．c点的振动频率先是与a点相同，两列波相遇后c点的振动频率增大
C．该列波的波长是2 m
D．两列波相遇后，c点振动加强
E．两列波相遇后，c点振动先加强后减弱
(2)(9分)如图所示，一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABC，∠A＝30°，D点在AC边 上，AD间距为L.一条光线以60°的入射角从D点射入棱镜，光线垂直BC射出，求：
①玻璃的折射率；
②BC边上出射点的位置到C点的距离d.
35．[物理——选修3－5](15分)
(1)(6分)某放射性元素的原子核内有N个核子，其中有n个质子，该原子核发生2次α衰变和1次β衰变，变成1个新核，则(填入正确答案标号．选对一个得3分，选对两个得4分，选对3个得6分，每选错一个扣3 分，最低得分为0分) (　 　)
A．衰变前原子核有(N－n)个中子
B．衰变后新核有(n－3)个质子
C．衰变后新核的核子数为(N－3)
D．衰变前原子核的质量等于衰变后新核质量与放出粒子质量的和
E．衰变前原子核的质量数等于衰变后新核质量数与放出粒子质量数之和
(2)(9分)如图17所示，在固定的光滑水平杆(杆足够长)上，套有一个质量为m＝0.5 kg的光滑金属圆环，轻绳一端拴在环上，另一端系着一个质量为M＝1.98 kg的木块，现有一质量为m0＝20 g的子弹以v0＝100 m/s的水平速度射入木块并留在木块中(不计空气阻力和子弹与木块作用的时间，g取10 m/s2)，求： 图17
①圆环、木块和子弹这个系统损失的机械能；
②木块所能达到的最大高度．
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2==Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。
与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

图（b） 一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺
② 图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。
③操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。
采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 。（填化学式）

37．[化学—选修4物质结构与性质](15分)
H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构。
(1)上述四种元素电负性由大到小的顺序是：___________________。
(2)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：_______。
(3)CS2分子中键与键的数目比为：_________。
(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：
①CS2在其晶体中的配位数_______H2O在其晶体中的配位数
②硫氰酸(H—S—C≡N)的熔点_____异硫氰酸(H—N=C=S)的熔点
(5)已知TiCl4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl4为____晶体。
(6)六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。
①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为____形
②硼原子的杂化方式为_________。
③ 晶胞边长为a nm则其密度为____g·cm-3(设阿伏加德罗常数
的值为NA)

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一。W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
③D和H是同系物
请回答下列问题：
(1)H分子中含有的官能团名称是________。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有________、________。
(3)苯乙烯中最多有　　　原子共平面。
(4)W的结构简式为________。
(5)B→C的化学方程式为______________________________；由D生成高分子化合物的方程式为______________________________。
(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不包括立体异构)：
①能发生银镜反应；②能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。
39．[生物——选修1：生物技术实践]（略）

40．[生物一选修3：现代生物科技专题]（15分）
某质粒上有SalⅠ、HindⅢ、BamHⅠ三种限制酶切割位点，同时还含有抗四环素基因和抗氨苄青霉素基因。利用此质粒获得转基因抗盐烟草的过程如下图所示，请回答下列问题：

(1) 将抗盐基因导入烟草细胞内，使烟草植株产生抗盐性状,这种新性状(变异性状)的来源属于　 　　　。 
(2) 如果将抗盐基因直接导入烟草细胞，一般情况下，烟草不会具有抗盐特性，原因是抗盐基因在烟草细胞中不能　　 　　，也不能　 　　 　。 
(3) 在构建重组质粒时，应选用　 　　　和　　 　　两种酶对　 　　　和
　　　　 　进行切割，以保证重组DNA序列的唯一性。 
(4) 基因工程中的检测筛选是一个重要的步骤。为筛选出导入了重组质粒的农杆菌，培养基除了含有细菌生长繁殖必需的成分外，还必须含有　　　 　　　　　。为了确定抗盐烟草是否培育成功，既要用放射性同位素标记的　 做探针进行分子杂交检测，又要用　　 　　方法从个体水平鉴定烟草植株的耐盐性。 
(5) 将转入抗盐基因的烟草细胞培育成完整的植株需要用　　 　　技术，愈伤组织经
　　 　　进而形成完整植株，此过程除营养物质外还必须向培养基中添加　 　　　。
2016年莆田第六中学高三第一次模拟理综参考答案2016、4、30
物理参考答案
14——18 A B C D A
19——21 BD CD BC
22 (1)未平衡摩擦力或平衡摩擦力不足　(2)否　(3)1
23 (1)并联　R1　(2)电池的内阻太小　(3)如图所示 (4)0.33
24 解:（1）设物体的加速度为a,绳子中的拉力为F,
对物体A：由牛顿第二定律得 (2分)
对BC整体由牛顿第二定律得 (2分)
解得： (2分)
物体B从静止下落