中考总复习中和反应溶液的pH基础知识讲解.doc

中考总复习：中与反响 溶液pH〔根底〕
【考纲要求】
1.掌握酸碱之间中与反响，了解中与反响在实际中应用。
2.知道pH与溶液酸碱性关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性。
【知识网络】
酸 + 碱 →盐 + 水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
中与反响 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
pH<7 为酸性溶液，pH值越小，酸性越强
表示方法 pH=7 为中性溶液
酸碱度 pH>7 为碱性溶液，pH值越大，碱性越强
测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比拟，读数
【考点梳理】
考点一、溶液酸碱度表示方法—pH
1.pH取值范围：0～14。
〔1〕pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
〔2〕pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
〔3〕pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液pH值。
【要点诠释】
1.当酸溶液稀释时，溶液pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。 〔新思维?中与反响 溶液酸碱性及酸碱度?〔1〕〕
2.测定溶液pH应考前须知：
〔1〕不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否那么会污染待测溶液。
〔2〕不能先用水将pH试纸润湿，否那么待测溶液被稀释，测得pH就不准确了。
〔3〕用pH试纸测定溶液pH比拟粗略，一般读数为整数。
〔4〕检验气体酸碱性，可将试纸润湿后再使用。
考点二、中与反响〔新思维?中与反响 溶液酸碱性及酸碱度?〕
：酸与碱作用生成盐与水反响，叫做中与反响。
2.实质：酸溶液中Ｈ+与碱溶液中ＯＨ－结合生成了中性水。表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中与反响进展时有明显现象，生成盐以沉淀形式析出；有些中与反响没有明显实验现象，所以要判断中与反响是否发生或是否恰好完全反响需要借助酸碱指示剂。
4.应用：中与反响原理常用于医药、改变土壤酸碱性、处理工厂废水等。
〔1〕服用某些碱性药物，可中与过多胃酸；涂抹一些含碱性物质〔如氨水〕药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。
〔2〕利用中与反响改进土壤酸性，处理工厂里酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他碱，是因为熟石灰价廉易得、易存放与易运输。
〔3〕利用中与反响治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠与氢氧化钙，这是因为氢氧化钠、氢氧化钙碱性过强，会对食道与胃产生伤害。
【要点诠释】
1.向滴有酚酞试液氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否那么容易使稀盐酸过量。从指示剂变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中与反响改变溶液酸碱性。
2.中与反响一定生成盐与水，但有盐与水生成反响不一定是中与反响，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中与反响；中与反响特指酸与碱反响，但它仍属四种根本反响类型中复分解反响。
【典型例题】
类型一、考察溶液酸碱度表示方法—pH
1.〔2021河北〕图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度变化，其中可能答图4所示变化关系是〔 〕
【思路点拨】根据当溶液pH变化有碱性逐渐变为中性直到酸性，因此可以判断是碱与酸反响
2.〔2021河北〕在用稀盐酸与氢氧化钠溶液进展中与反响实验时，反响过程中溶液酸碱度变化如图13所示。
pH
7
0
a
b
参加溶液质量/g
图13
〔1〕该反响化学方程式为：
〔2〕该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
〔3〕当参加溶液质量为ag时，所得溶液中溶质为〔写化学式〕
〔4〕当参加溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
【总结升华】此题难度不大，掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间关系、碳酸化学性质是顺利解题关键。
2.〔2021山东〕小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝〔如下图〕汁液所显示颜色，记录如下．
pH
1
2～3
4～6
7～9
10
11
12～14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
以下物质中，能使紫甘蓝汁液变黄是〔　　〕
A．水 B.食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液
【思路点拨】根据题干提供信息进展分析，能使紫甘蓝汁液变黄溶液pH大于7〔12～14〕，呈碱性。
【答案】D
【解析】水呈中性，不能能使紫甘蓝汁液变黄；食盐溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变黄；硫酸溶液呈酸性，不能使紫甘蓝汁液变黄；氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变黄，应选D。
【总结升华】此题考察了常见物质酸碱性，可以依据已有知识解答。溶液酸碱性与pH 关系：pH＜７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=７时，溶液显中性。
3.〔2021山东〕下表是局部农作物生长对土壤pH要求。如果某地区经常降酸雨，那么该地区最不适合种植农作物是〔　　〕
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH

A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯
【思路点拨】经常降酸雨地区土壤pH小于7，不适合种植在显碱性〔pH大于7〕土壤中容易生长植物。【答案】C
【解析】pH＜7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性，而经常降酸雨地方土壤显酸性，因此不适合种植在显碱性环境中容易生长植物。分析图表可知玉米适宜土壤pH是7.0～8.1，对土壤要求是土壤显碱性，所以不适宜在经常降酸雨土壤里生长，而其它物质均适宜在酸性土壤中生长。应选C。
【总结升华】化学源于生活又为生活效劳，此题考察就是化学与农业生产关系，完成此题，可以依据题干提供信息结合课本已有关于酸碱度知识进展。
举一反三：
【变式1】参照如下图一些常见物质pH进展判断，以下说法正确是〔 〕
A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强 B．肥皂水能使紫色石蕊试液变红
C．醋能使无色酚酞试液变红 D．将醋用水稀释，其pH可以变为8
【答案】A 【解析】根据图中所示物质pH，厨房清洁剂pH为12～13，厕所清洁剂pH为1～2，所以厨房清洁剂碱性比厕所清洁剂碱性强；肥皂水pH≈10，显碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；醋pH为2～3，显酸性，不能使无色酚酞试液变红；醋用水稀释后，其酸性减弱，pH会变大，但仍为酸性溶液，pH不可能大于7。
【变式2】土壤酸碱度直接影响农作物生长。某地区土壤显弱酸性，参照下表，从土壤酸性角度考虑，在该地区不宜种植作物是〔 〕
作物
甘草
西瓜
油菜
小麦
最适宜土壤pH范围

A．甘草 B．西瓜 C．油菜 D．小麦
【答案】A 【解析】从土壤显弱酸性考虑，土壤pH＜7。甘草适直种植在pH为7.2～8.5这样一个偏碱性土壤范围，而其他3种作物都适宜种植在pH是酸性或偏酸性土壤范围，所以该地区不宜种植作物是甘草。
类型二、考察中与反响及其应用
4.〔2021南宁〕以下反响中，属于中与反响是〔　　〕
A．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu〔NO3〕2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
【思路点拨】根据中与反响定义进展分析，中与反响是指酸与碱作用生成盐与水反响。判断一个化学反响是不是中与反响，一要看反响物是否是酸与碱，二要看生成物是否是盐与水，二者缺一不可。
【答案】B 【解析】铜与硝酸银反响，铜属于金属，硝酸银属于盐，所以该反响不是中与反响，故A不符合题意。盐酸与氢氧化钠反响属于中与反响，应选B。氯化钠与硝酸银反响，氯化钠与硝酸银都属于盐，所以该反响不是中与反响，故C不符合题意。盐酸与碳酸钙反响，碳酸钙属于盐，所以该反响不是中与反响，故D不符合题意。
【总结升华】酸与碱作用生成盐与水反响，叫做中与反响。中与反响一定生成盐与水，但有盐与水生成反响不一定是中与反响，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中与反响；中与反响特指酸与碱反响，但它仍属四种根本反响类型中复分解反响。
5.〔2021海南〕如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响微观示意图，以下有关说法正确是〔　　〕
A．反响前后，溶液pH不变 B．反响前后，Na+与Cl-数目不变
C．反响前后，H+与OH-数目不变 D．反响前后，H2O数目不变
【思路点拨】氢氧化钠与盐酸恰好完全反响生成了氯化钠与水，所得氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子与氯离子形式存在。
【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反响后生成氯化钠溶液呈中性，所以反响前后溶液pH值要发生改变，故A说法错误。根据氢氧化钠与盐酸反响实质可以知道，它们反响实际上就是氢氧根离子与氢离子反响，所以该反响前后Na+与Cl-数目不变，但是H+与OH-数目一定改变。故B说法正确，C说法错误。氢氧化钠与盐酸反响时生成了水，所以反响前后水分子数目要发生改变，故D说法错误。
【总结升华】要想解答好这类题目，首先，要理解与熟记中与反响及其应用等相关知识；然后，根据所给实验或图表信息等，结合所学相关知识与技能，按照题目要求进展认真地选择或解答。
6.〔2021云南〕以下说法中，正确是〔　　〕
A． 合金中至少要含有两种金属元素 B．患夜盲症是因为人体缺乏维生素C引起
C．中与反响生成盐与水，但生成盐与水反响不一定是中与反响
D．测定某溶液pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿
【思路点拨】根据已有知识进展分析，合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成具有金属特性混合物，人体缺少维生素A易患夜盲症，中与反响是指酸与碱作用生成盐与水反响，测定溶液pH不能用水润湿pH试纸。
【答案】C 【解析】合金中至少含有一种金属，故A错误。人体缺少维生素A易患夜盲症，缺少维生素C易患坏血病，故B错误。中与反响是指酸与碱作用生成盐与水反响，但生成盐与水反响不一定是中与反响，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O就不是中与反响，故C正确。测定溶液pH不能先用蒸馏水润湿pH试纸，否那么测定结果不准确，故D错误。
【总结升华】此题考察了常见化学知识以及化学与人体安康有关内容，可以依据合金、中与反响等概念进展分析解答；要求同学们在平时学习中要加强对概念理解与记忆，以便答题时灵活应用有关化学概念，做到快速准确。
举一反三：
【变式1】以下反响中属于中与反响是〔 〕
A.Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.2NaOH＋H2SO4= Na2SO4＋2H2O
C.SO2＋2NaOH= Na2SO3＋H2O D.Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu
【答案】B 【解析】中与反响是指酸与碱作用生成盐与水反响。A是盐与酸反响，C是氧化物与碱反响，D是单质与化合物〔盐〕反响，所以ACD都不是中与反响。
【变式2】胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。假设盐酸过多，人会感到胃不舒服。有以下几种物质：①NaOH；②Ca(OH)2；③Al(OH)3；④NaHCO3。你认为可以用做治疗胃酸过多药物有〔 〕
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④
【答案】D 【解析】胃液主要成分是盐酸，治疗胃酸过多药物既要能与盐酸反响消耗胃酸，又要不具有强烈刺激性与腐蚀性。NaOH，Ca(OH)2，A1(OH)3与NaHCO3都能与盐酸反响，都能起到减少胃酸作用，但NaOH，Ca(OH)2碱性过强，会对胃产生伤害，所以不能作为治疗胃酸过多药物。
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