资源描述
1、物理变化、化学变化的本质区别：有无新物质生成。化学变化有新物质生成；物理变化没有新物质
生成。
2、（1）、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来。
（颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等）
（2）、化学性质：需要发生化学变化才能表现出来。
（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等）
3、蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）。
4、（1）、蜡烛燃烧：
（2）、 检验蜡烛燃烧产物：①、水（）：在火焰上方罩干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠或水雾。
②、二氧化碳（）：在火焰上方罩内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊。
（3）、点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟（石蜡固体小颗粒），蜡烛被点燃。
（4）、烟和雾的区别：①、烟：固体小颗粒； ②、雾：液体小液滴。
5、法国化学家拉瓦锡定量测量空气的成分：
汞 氧气 氧化汞（红色）
6、测定空气中的氧气的含量：
（1）、红磷燃烧现象：产生大量白烟。 （2）、反应方程式：
（3）、 ①、液面上升小于原因可能是：A、 装置气密性不好，装置漏气 ，
B、 红磷的量不足，不足以将瓶中的氧气消耗掉 ，
C、 反应完成后未冷却至室温就打开止水夹 。
②、能否用铁代替红磷？ 不能 ，原因是 铁不能在空气中燃烧 。
能否用碳、硫等代替红磷？ 不能 ，原因是 碳、硫燃烧生成物是气体 。
燃料之所以选择红磷是因为 红磷能在空气中燃烧，产物是固体 。
7、空气的成分：（按体积计算），氮气（）78%、氧气（）21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳（）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
8、（1）、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质；（空气、河水、海水等）；
不能用一个化学式表示；
（2）、纯净物：只由一种物质组成；可以用一个化学式表示。
（3）、化合物：由不同种元素组成的纯净物；
（4）、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；
、、、、、、、、、
（5）、单 质：由同种元素组成的纯净物。
、、、、、（单质的化合价为0）
9、稀有气体，又叫惰性气体，化学性质很不活泼。
（稀有气体都是单原子分子，氦气：、氖气：、氩气：）
10、目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、、可吸入颗粒物（）、（臭氧）。
11、（1）、氧气（），密度比空气大（可用向上排空气法收集），不易溶于水（可用排水法收集）。
（2）、二氧化碳（），密度比空气大（可用向上排空气法收集），能溶于水，且与水反应生成碳
酸（），，所以不能用排水法收集。
（3）、一氧化碳（），难溶于水，且的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量（29）
差不多，即，密度与空气密度差不多，因此，收集用排水法。
（4）、氢气（），密度比空气小（可用向下排空气法收集），难溶于水（可用排水法收集）。
12、实验室制氧气：
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
水槽
集气瓶
玻璃导管
酒精灯
铁架台
试管
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
（1）、实验时要先组装好仪器，检验装置的气密性；
（2）、在试管口放一团棉花；
（棉花的作用：防止加热时粉末进入导管）；
（3）、把试管口略向下倾斜固定在铁架台上；
（试管口略向下倾斜的作用：有些固体试剂受热时会放出水蒸气，试管口向下倾斜可防止冷凝水
回流到试管底部，炸裂试管）
（4）、加热试管：
①、预热：先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热；
②、加热：预热完成后，用酒精灯外焰对所在的部位加热；
水槽
集气瓶
玻璃导管
酒精灯
（5）、收集气体：
①、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集；（因为此时气体并不完全是，可能是试管
内的空气与氧气的混合物。）
②、当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
③、待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽，正
放在桌子上。
④、检验气体是否是氧气：将带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，则气体为；
⑤、检验氧气是否收集满：将带火星的木条放在集气瓶口处，若木条复燃，则气体收集满。
注：
I、当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用排水法；
II、空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空
气大；如果小于29，则密度比空气的小。
（6）、停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可
能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂）
13、其他方法制氧气：
氯酸钾 氯化钾 氧气 过氧化氢（双氧水） 水 氧气
（二氧化锰），在这两个反应中是催化剂，起催化作用，能加速反应速率，且自身化学性质、
质量在反应前后不变。
（硫酸铜）溶液也可催化过氧化氢（）分解。
14、工业大量制氧气：分离液态空气法（利用液态气体的沸点不同）
15、实验室制取二氧化碳（）：
碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 水 二氧化碳
（1）、药品：
①、大理石或石灰石 【主要成分是碳酸钙（）】
②、稀盐酸（）
药品选取注意事项：
①、液体不能用稀硫酸（），因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸
钙（），硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
②、也不能用浓盐酸（浓），因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢（）气体，
而使制得的二氧化碳气体不纯；
③、固体不能用碳酸钠（）代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使
生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适
中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。
（2）、仪器：
长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、玻璃导管、集气瓶
（3）、二氧化碳验满、检验方法：
I、验满：
将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭证明二氧化碳已满；
II、检验：
将该气体通入到澄清的石灰水【】中，澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳。
二氧化碳 氢氧化钙 碳酸钙 水
16、启普发生器：随开随反应，随关随停止。
甲 乙 丙
甲：不是启普发生器；乙、丙为启普发生器。
A、B不是启普发生器，只有C是启普发生器
17、实验室制取氢气（）：
锌 稀硫酸 硫酸锌 氢气
1、氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。
2、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰；
3、混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸；
4、因此，点燃氢气（或可燃性气体）前一定要检验其纯度。
①、用拇指堵住集满氢气的试管口； ②、靠近火焰，移开拇指点火。
5、点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。
氢气（）在空气里燃烧
实验现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的烧杯内壁
出现无色液滴。
点燃
氢气 氧气 水
18、硫的燃烧：
（1）、在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（）。
（2）、在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（）。
集气瓶中水的作用：吸收反应生成的二氧化硫（），防止污染空气。
19、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
铁 氧气 四氧化三铁
铁丝盘成螺旋状：增大反应面积。 火柴用于引燃铁丝。
集气瓶中水的作用：防止高温熔融溅落物造成集气瓶底炸裂。
20、氧化反应：物质与氧气（）发生的反应。在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
剧烈氧化：物质在氧气（）中燃烧。
氧化反应
缓慢氧化（进行的很慢，甚至不易被察觉）：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、
农家肥料的腐熟等。
21、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子：氧气分子（）。
22、原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子先分解成原子，原子再重新组合成分子。
氢原子和氧原子
23、原子结构：
质子（带正电，1个质子带1个单位的正电荷）
原子核
原子 中子（不带电）
核外电子（带负电，1个电子带1个单位的负电荷）
元素周期表中的顺序数 质子所带电荷数 质子的个数 电子的个数
24、得失电子：
（1）、金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子，带正电，形成阳离子；达到稳
定结构。
（2）、非金属原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子，带负电，形成阴离子；达
到稳定结构。
25、构成物质的微粒有：原子、分子、离子。
26、元素：
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
元素只有种类之分，没有个数之分。
27、地壳中的元素含量：
氧（）硅（）铝（）铁（）钙（）钠（）钾（）镁（）氢（）
28、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数密切相关。
29、元素组成物质，原子、分子、离子构成物质。（九年级上册课本60页）
30、元素符号的意义：
： ①、一个氧原子； ②、氧元素。
：①、一个锌原子； ②、锌元素；③、锌这种物质。
元素符号是否有这种物质的含义，关键在于是否在自然界中有这种物质。
31、净水过程：
絮凝剂：明矾的作用：明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，能使杂质沉降。
活性炭：能吸附水中的气味、色素等以达到净水目的。
投药消毒：净水过程中唯一一个化学变化。
32、过滤：一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：①、滤纸边缘低于漏斗边缘；②、液面边缘低于滤纸边缘。
三靠：①、烧杯紧靠玻璃棒；②、玻璃棒靠在三层滤纸上；③、漏斗下端紧靠烧杯内壁。
玻璃棒作用：引流。
33、硬水：含有较多可溶性钙和镁的化合物；生活中煮沸可将硬水软化。
软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物。
用肥皂水区分软硬水：硬水：泡沫少、浮渣多。
软水：泡沫多、浮渣少（或无浮渣）。
34、蒸馏过程中沸石（或碎瓷片）作用：防止加热时出现暴沸。
35、净化程度：
36、电解水：
电解水：用电为直流电，正极生成氧气（），负极生成氢气（），
氢气（）和氧气（）体积比为：，
在水中加入少量硫酸钠（）或氢氧化钠（）可以增强导电性。
37、化学式的含义：
38、化合价：（九年级上册课本85页）
在化合物里，正负化合价的代数和为0。
在化合物里，通常为价，通常为价，通常为价。
金属都是正价。
单质的化合价为0价。
39、质量守恒定律：
参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
五个不变：
1、原子种类不变 2、原子个数不变
3、原子质量不变 4、元素种类不变
5、元素质量不变 6、物质总质量不变
两个一定变：
1、分子种类一定变 2、物质种类一定变
一个可能变：
分子个数可能变
40、镁的燃烧：
镁 氧气 氧化镁
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
41、化学计算题步骤：（一定要按照步骤格式来写，方程式一定要写对）
42、碳（常温下，化学性质不活泼）的三种单质：金刚石、石墨（木炭、活性炭、炭黑）、。
43、碳的燃烧：
碳在空气中燃烧，发出红光，放出热量；碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
碳充分燃烧：； 碳不充分燃烧：
碳使二氧化碳转变成一氧化碳：
44、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
木炭（）和一氧化碳（）都能夺去含氧化合物中的氧，因而都有还原性。
（1）、木炭还原氧化铜：
（2）、焦炭还原氧化铁：
（3）、一氧化碳还原氧化铜：
氧化铜 铜
（黑色） （红色）
实验步骤：
1、连接装置； 2、检查装置的气密性；
3、点燃加热尾气的酒精灯； 4、通入CO，排除装置中的空气，防止爆炸；
5、加热CuO； 6、停止加热CuO；
7、继续通入CO，防止生成的铜被空气中的氧气氧化；
8、停止点燃尾气。
注：
①、先通入CO一会儿，是为了排尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热发生爆炸。
②、CO早出晚归，酒精灯迟到早退。
③、用酒精灯点燃是进行尾气处理，防止一氧化碳污染空气，使人中毒。
（4）、工业炼铁：一氧化碳还原氧化铁：
实验室一氧化碳还原氧化铁
玻璃管
酒精喷灯
高温
氧化铁 一氧化碳 铁 二氧化碳
红棕色 黑色
现象：①、玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，这种黑色的粉末就是被还原出来的铁；
②、试管里澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生产；
二氧化碳 氢氧化钙 碳酸钙 水
③、酒精灯的作用：将尾气中的一氧化碳点燃，防止污染空气。
点燃
一氧化碳 氧气 二氧化碳
一氧化碳燃烧火焰呈淡蓝色。
45、燃烧：
燃烧的条件
1、如图甲所示，在烧杯中加入热水，
①、放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，观察现象。
白磷不燃烧（有可燃物，温度达到着火点，但没有氧气。）
②、在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上
水的白磷，观察现象。
白磷燃烧（有可燃物、有氧气、温度达到白磷着火点）；
红磷不燃烧（虽然有可燃物、有氧气，但温度未达到红磷着火点）
甲 乙
2、如图乙所示，用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
通入氧气后，白磷燃烧。
3、通常情况下，可燃物与氧气（）发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
燃烧需要的三个条件：①、可燃物；
②、氧气（或空气）；
③、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
爆炸：
1、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起
爆炸。
2、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。
3、爆炸极限：
可燃性气体等在空气中达到一定含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量
范围，叫做爆炸极限。
可燃气体
爆炸极限（体积分数）
——
——
——
一些与燃烧和爆炸有关的图标
46、化石燃料：煤、石油、天然气，是不可再生能源。
47、天然气：甲烷（）。点燃甲烷前，要检验其纯度。
天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是：甲烷（）。甲烷燃烧火焰呈蓝色。
48、使燃料充分燃烧的条件：
（1）、燃烧时要有足够的空气；
（2）、燃料与空气要有足够大的接触面。
49、乙醇（），俗称酒精。
50、化学反应方程式的配平，其实就是在化学式前面加系数，使左右原子数相等。注意，一定是在化学
式前面加系数，而不能随意改变化学式。另外，化学式是书写一定要注意化合价，要知道在化合物
中，正负化合价的代数和为0。书写时，先写反应物，划横线，再写生成物，然后配平，配完后，
划等号，写条件，记住，条件一定不能漏。另外如果反应物中有气体，生成物中的气体不必加“”；
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则气体必须加上升符号“”。
（1）、反应物和生成物中都有气体（生成物气体不用加“”）：
（2）、反应物没有气体，生成物中有气体，则生成物气体需要加“”。
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