资源描述
1、物理变化、化学变化的本质区别:有无新物质生成。化学变化有新物质生成;物理变化没有新物质
生成。
2、(1)、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来。
(颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等)
(2)、化学性质:需要发生化学变化才能表现出来。
(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等)
3、蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)。
4、(1)、蜡烛燃烧:
(2)、 检验蜡烛燃烧产物:①、水():在火焰上方罩干燥的烧杯,烧杯内壁有水珠或水雾。
②、二氧化碳():在火焰上方罩内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,石灰水变浑浊。
(3)、点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟(石蜡固体小颗粒),蜡烛被点燃。
(4)、烟和雾的区别:①、烟:固体小颗粒; ②、雾:液体小液滴。
5、法国化学家拉瓦锡定量测量空气的成分:
汞 氧气 氧化汞(红色)
6、测定空气中的氧气的含量:
(1)、红磷燃烧现象:产生大量白烟。 (2)、反应方程式:
(3)、 ①、液面上升小于原因可能是:A、 装置气密性不好,装置漏气 ,
B、 红磷的量不足,不足以将瓶中的氧气消耗掉 ,
C、 反应完成后未冷却至室温就打开止水夹 。
②、能否用铁代替红磷? 不能 ,原因是 铁不能在空气中燃烧 。
能否用碳、硫等代替红磷? 不能 ,原因是 碳、硫燃烧生成物是气体 。
燃料之所以选择红磷是因为 红磷能在空气中燃烧,产物是固体 。
7、空气的成分:(按体积计算),氮气()78%、氧气()21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳()0.03%、其他气体和杂质0.03%。
8、(1)、混合物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质;(空气、河水、海水等);
不能用一个化学式表示;
(2)、纯净物:只由一种物质组成;可以用一个化学式表示。
(3)、化合物:由不同种元素组成的纯净物;
(4)、氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素;
、、、、、、、、、
(5)、单 质:由同种元素组成的纯净物。
、、、、、(单质的化合价为0)
9、稀有气体,又叫惰性气体,化学性质很不活泼。
(稀有气体都是单原子分子,氦气:、氖气:、氩气:)
10、目前计入空气污染指数的项目暂定为:、、、可吸入颗粒物()、(臭氧)。
11、(1)、氧气(),密度比空气大(可用向上排空气法收集),不易溶于水(可用排水法收集)。
(2)、二氧化碳(),密度比空气大(可用向上排空气法收集),能溶于水,且与水反应生成碳
酸(),,所以不能用排水法收集。
(3)、一氧化碳(),难溶于水,且的相对分子质量为28,与空气的平均相对分子质量(29)
差不多,即,密度与空气密度差不多,因此,收集用排水法。
(4)、氢气(),密度比空气小(可用向下排空气法收集),难溶于水(可用排水法收集)。
12、实验室制氧气:
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
水槽
集气瓶
玻璃导管
酒精灯
铁架台
试管
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
(1)、实验时要先组装好仪器,检验装置的气密性;
(2)、在试管口放一团棉花;
(棉花的作用:防止加热时粉末进入导管);
(3)、把试管口略向下倾斜固定在铁架台上;
(试管口略向下倾斜的作用:有些固体试剂受热时会放出水蒸气,试管口向下倾斜可防止冷凝水
回流到试管底部,炸裂试管)
(4)、加热试管:
①、预热:先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,让试管均匀受热;
②、加热:预热完成后,用酒精灯外焰对所在的部位加热;
水槽
集气瓶
玻璃导管
酒精灯
(5)、收集气体:
①、导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集;(因为此时气体并不完全是,可能是试管
内的空气与氧气的混合物。)
②、当气泡连续并比较均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
③、待集气瓶里的水排完以后,在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽,正
放在桌子上。
④、检验气体是否是氧气:将带火星的木条伸入到集气瓶中,若木条复燃,则气体为;
⑤、检验氧气是否收集满:将带火星的木条放在集气瓶口处,若木条复燃,则气体收集满。
注:
I、当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时,一般采用排水法;
II、空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29,则这种气体的密度比空
气大;如果小于29,则密度比空气的小。
(6)、停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯。(如果先熄灭酒精灯,水槽中的水可
能会倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂)
13、其他方法制氧气:
氯酸钾 氯化钾 氧气 过氧化氢(双氧水) 水 氧气
(二氧化锰),在这两个反应中是催化剂,起催化作用,能加速反应速率,且自身化学性质、
质量在反应前后不变。
(硫酸铜)溶液也可催化过氧化氢()分解。
14、工业大量制氧气:分离液态空气法(利用液态气体的沸点不同)
15、实验室制取二氧化碳():
碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 水 二氧化碳
(1)、药品:
①、大理石或石灰石 【主要成分是碳酸钙()】
②、稀盐酸()
药品选取注意事项:
①、液体不能用稀硫酸(),因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸
钙(),硫酸钙覆盖在大理石的表面,使反应逐渐停止。
②、也不能用浓盐酸(浓),因为浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢()气体,
而使制得的二氧化碳气体不纯;
③、固体不能用碳酸钠()代替大理石,因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈,使
生成的气体不易收集,同时,碳酸钠相对于大理石来说价格较高,不经济。
结论:在实验室里制取二氧化碳,最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应,二者反应速率适
中、药品价格廉价易得,制得的气体比较纯净。
(2)、仪器:
长颈漏斗(或分液漏斗)、锥形瓶、玻璃导管、集气瓶
(3)、二氧化碳验满、检验方法:
I、验满:
将燃着的木条放在集气瓶口,燃着的木条熄灭证明二氧化碳已满;
II、检验:
将该气体通入到澄清的石灰水【】中,澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳。
二氧化碳 氢氧化钙 碳酸钙 水
16、启普发生器:随开随反应,随关随停止。
甲 乙 丙
甲:不是启普发生器;乙、丙为启普发生器。
A、B不是启普发生器,只有C是启普发生器
17、实验室制取氢气():
锌 稀硫酸 硫酸锌 氢气
1、氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小。
2、氢气在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰;
3、混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸;
4、因此,点燃氢气(或可燃性气体)前一定要检验其纯度。
①、用拇指堵住集满氢气的试管口; ②、靠近火焰,移开拇指点火。
5、点燃氢气时,发出尖锐爆鸣声表明气体不纯,声音很小则表示气体较纯。
氢气()在空气里燃烧
实验现象:纯净的氢气在空气中安静燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,罩在火焰上方的烧杯内壁
出现无色液滴。
点燃
氢气 氧气 水
18、硫的燃烧:
(1)、在空气中燃烧:发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体()。
(2)、在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体()。
集气瓶中水的作用:吸收反应生成的二氧化硫(),防止污染空气。
19、铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。
铁 氧气 四氧化三铁
铁丝盘成螺旋状:增大反应面积。 火柴用于引燃铁丝。
集气瓶中水的作用:防止高温熔融溅落物造成集气瓶底炸裂。
20、氧化反应:物质与氧气()发生的反应。在氧化反应中提供氧,具有氧化性。
剧烈氧化:物质在氧气()中燃烧。
氧化反应
缓慢氧化(进行的很慢,甚至不易被察觉):动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、
农家肥料的腐熟等。
21、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如:保持氧气化学性质的最小粒子:氧气分子()。
22、原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中,分子先分解成原子,原子再重新组合成分子。
氢原子和氧原子
23、原子结构:
质子(带正电,1个质子带1个单位的正电荷)
原子核
原子 中子(不带电)
核外电子(带负电,1个电子带1个单位的负电荷)
元素周期表中的顺序数 质子所带电荷数 质子的个数 电子的个数
24、得失电子:
(1)、金属原子最外层电子一般都少于4个,在化学反应中易失去电子,带正电,形成阳离子;达到稳
定结构。
(2)、非金属原子最外层电子一般都多于4个,在化学反应中易得到电子,带负电,形成阴离子;达
到稳定结构。
25、构成物质的微粒有:原子、分子、离子。
26、元素:
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
元素只有种类之分,没有个数之分。
27、地壳中的元素含量:
氧()硅()铝()铁()钙()钠()钾()镁()氢()
28、元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子数密切相关。
29、元素组成物质,原子、分子、离子构成物质。(九年级上册课本60页)
30、元素符号的意义:
: ①、一个氧原子; ②、氧元素。
:①、一个锌原子; ②、锌元素;③、锌这种物质。
元素符号是否有这种物质的含义,关键在于是否在自然界中有这种物质。
31、净水过程:
絮凝剂:明矾的作用:明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用,能使杂质沉降。
活性炭:能吸附水中的气味、色素等以达到净水目的。
投药消毒:净水过程中唯一一个化学变化。
32、过滤:一贴、二低、三靠。
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:①、滤纸边缘低于漏斗边缘;②、液面边缘低于滤纸边缘。
三靠:①、烧杯紧靠玻璃棒;②、玻璃棒靠在三层滤纸上;③、漏斗下端紧靠烧杯内壁。
玻璃棒作用:引流。
33、硬水:含有较多可溶性钙和镁的化合物;生活中煮沸可将硬水软化。
软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物。
用肥皂水区分软硬水:硬水:泡沫少、浮渣多。
软水:泡沫多、浮渣少(或无浮渣)。
34、蒸馏过程中沸石(或碎瓷片)作用:防止加热时出现暴沸。
35、净化程度:
36、电解水:
电解水:用电为直流电,正极生成氧气(),负极生成氢气(),
氢气()和氧气()体积比为:,
在水中加入少量硫酸钠()或氢氧化钠()可以增强导电性。
37、化学式的含义:
38、化合价:(九年级上册课本85页)
在化合物里,正负化合价的代数和为0。
在化合物里,通常为价,通常为价,通常为价。
金属都是正价。
单质的化合价为0价。
39、质量守恒定律:
参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
五个不变:
1、原子种类不变 2、原子个数不变
3、原子质量不变 4、元素种类不变
5、元素质量不变 6、物质总质量不变
两个一定变:
1、分子种类一定变 2、物质种类一定变
一个可能变:
分子个数可能变
40、镁的燃烧:
镁 氧气 氧化镁
镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体。
41、化学计算题步骤:(一定要按照步骤格式来写,方程式一定要写对)
42、碳(常温下,化学性质不活泼)的三种单质:金刚石、石墨(木炭、活性炭、炭黑)、。
43、碳的燃烧:
碳在空气中燃烧,发出红光,放出热量;碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量。
碳充分燃烧:; 碳不充分燃烧:
碳使二氧化碳转变成一氧化碳:
44、还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。
木炭()和一氧化碳()都能夺去含氧化合物中的氧,因而都有还原性。
(1)、木炭还原氧化铜:
(2)、焦炭还原氧化铁:
(3)、一氧化碳还原氧化铜:
氧化铜 铜
(黑色) (红色)
实验步骤:
1、连接装置; 2、检查装置的气密性;
3、点燃加热尾气的酒精灯; 4、通入CO,排除装置中的空气,防止爆炸;
5、加热CuO; 6、停止加热CuO;
7、继续通入CO,防止生成的铜被空气中的氧气氧化;
8、停止点燃尾气。
注:
①、先通入CO一会儿,是为了排尽玻璃管内的空气,防止一氧化碳和氧气混合加热发生爆炸。
②、CO早出晚归,酒精灯迟到早退。
③、用酒精灯点燃是进行尾气处理,防止一氧化碳污染空气,使人中毒。
(4)、工业炼铁:一氧化碳还原氧化铁:
实验室一氧化碳还原氧化铁
玻璃管
酒精喷灯
高温
氧化铁 一氧化碳 铁 二氧化碳
红棕色 黑色
现象:①、玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑,这种黑色的粉末就是被还原出来的铁;
②、试管里澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生产;
二氧化碳 氢氧化钙 碳酸钙 水
③、酒精灯的作用:将尾气中的一氧化碳点燃,防止污染空气。
点燃
一氧化碳 氧气 二氧化碳
一氧化碳燃烧火焰呈淡蓝色。
45、燃烧:
燃烧的条件
1、如图甲所示,在烧杯中加入热水,
①、放入用硬纸圈圈住的一小块白磷,观察现象。
白磷不燃烧(有可燃物,温度达到着火点,但没有氧气。)
②、在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用滤纸吸去表面上
水的白磷,观察现象。
白磷燃烧(有可燃物、有氧气、温度达到白磷着火点);
红磷不燃烧(虽然有可燃物、有氧气,但温度未达到红磷着火点)
甲 乙
2、如图乙所示,用导管对准上述烧杯中的白磷,通入少量氧气(或空气),观察现象。
通入氧气后,白磷燃烧。
3、通常情况下,可燃物与氧气()发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
燃烧需要的三个条件:①、可燃物;
②、氧气(或空气);
③、达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
爆炸:
1、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起
爆炸。
2、可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧就越剧烈。
3、爆炸极限:
可燃性气体等在空气中达到一定含量时,遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量
范围,叫做爆炸极限。
可燃气体
爆炸极限(体积分数)
——
——
——
一些与燃烧和爆炸有关的图标
46、化石燃料:煤、石油、天然气,是不可再生能源。
47、天然气:甲烷()。点燃甲烷前,要检验其纯度。
天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是:甲烷()。甲烷燃烧火焰呈蓝色。
48、使燃料充分燃烧的条件:
(1)、燃烧时要有足够的空气;
(2)、燃料与空气要有足够大的接触面。
49、乙醇(),俗称酒精。
50、化学反应方程式的配平,其实就是在化学式前面加系数,使左右原子数相等。注意,一定是在化学
式前面加系数,而不能随意改变化学式。另外,化学式是书写一定要注意化合价,要知道在化合物
中,正负化合价的代数和为0。书写时,先写反应物,划横线,再写生成物,然后配平,配完后,
划等号,写条件,记住,条件一定不能漏。另外如果反应物中有气体,生成物中的气体不必加“”;
如果反应物中没有气体,而生成物中有气体,则气体必须加上升符号“”。
(1)、反应物和生成物中都有气体(生成物气体不用加“”):
(2)、反应物没有气体,生成物中有气体,则生成物气体需要加“”。
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