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初三化学第十单元酸和碱知识点总结
1、石蕊试液和酚酞试液叫做              ，通常也简称         ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液色，遇酸溶液变成     色，遇碱溶液变成     色；酚酞试液色，遇酸溶液     色，遇碱溶液变成    色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸：             、             、              。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见                    ，原因是 ，这说明盐酸有                    ，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会          ，质量分数会。工业盐酸成黄色原 因是里面有
5、浓硫酸有            ，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到                                    。这是因为
浓硫酸具有强烈的            。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把          沿着          慢慢地注入       ，并不断          。
切不可                     。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即                     ，然后涂上                             。
9、稀盐酸的用途：用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
中有，可帮助消化。 （清洁）
10、稀硫酸的用途：用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等；（清洁） 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成    和    。例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：
                                                    ；铝与稀硫酸的反应：                   。
酸能与某些金属氧化物反应，生成         和          。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀
盐酸的试管中，开始时可看见                ，溶液逐渐变成      色。反应的化学方程式是
：                                                 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看到                             ，
这是因为：                                          。
酸能与碱发生中和反应生成和。生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤
碱：由离子（或NH4+）与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等
14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的         性，所以它的俗名叫做        、        和        。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。溶液有滑腻感。
17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做        。
因此，氢氧化钠可做某些气体的          。
20、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它         。实验时，最好
戴             。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要                      ，再涂上                。
21、石灰水就是                        。它可用来检验            气体，化学方程式是                          。
22、氢氧化钙俗称             或            、。它于水；可由          和水反应
得到，化学方程式是                                               ，在这个反应中放出大量的        。
氢氧化钙的用途：与混合配制液；用于；中和土壤
23、配成溶液检验气体；和刷树上可以。
24、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与           反应，其化学方
程式是                                                    ；所以要保存。
25、氨水的化学式，无色液体，是的水溶液；也是一种碱，有刺激
性气味，所以有性。
碱的通性：1、可以使变色（碱必须溶于水）；2、可以与氧化物
反应；3、可以与反应生成和。
26、                                       叫做盐。
27、                                                叫做中和反应。
酸碱中和反应时，如何检验酸是否过量？

28、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们
将适量的             加入土壤，以中和酸性。
29、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用            进行中和处理。
30、人的胃液里含有适量          ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医
嘱服用某些含有               的药物。
31、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为
了减轻痛痒，可以涂一些           物质，如              。
32、                           叫做溶液的酸碱度。
酸碱指示剂只能检验溶液的，用PH值可以表示溶液的，即表
示溶液的。
33、pH值范围通常在之间。
34、pH＝时，溶液呈中性 ；
pH时，溶液呈酸性；PH值越，溶液的酸性越强。
pH时，溶液呈碱性；PH值越，溶液的碱性越强。
35、测定pH最简便的方法是用            ；用法：用或者吸点待测液，滴
在上，然后与比较，读出PH值。
36、正常雨水的pH约为        ，酸雨的pH                 。
37、酸、碱、盐的水溶液都能导电，是因为它们的溶液中含有带电的；它们的固体不能导电是因为有离子，但不能。溶液中离子的浓度越，导电越强。
38、糖水、酒精的水溶液不能导电，是因为它们的水溶液中。

（二） 溶液的酸碱性与pH值的关系
1、酸碱度的表示方法
酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用PH值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。
2、pH值与溶液酸碱性关系
pH值范围通常在0～14之间。
pH＝7时，溶液呈中性
pH＜7时，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越强。
pH＞7时，溶液呈碱性；PH值越大，溶液的碱性越强。
3. 使用PH试纸的注意事项:
(1) 试纸不可以润湿
(2) 不可以将试纸直接放入待测液中
(3) 读数应在30秒内读出，
(4) 画出稀释盐酸溶液时PH值变化曲线，稀释氢氧化钠时PH值变化曲线，向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液时PH值变化曲线，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液时PH值变化曲线：

《酸、碱、盐》化学性质归纳
一、 酸
1. 酸的5条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应
【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】
②酸+活泼金属→盐+氢气
（注意：活泼金属是指（ ）；酸是指（ ）
写出铁钉和盐酸反应的方程式
为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？
③酸+碱→盐+水
（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）
举例
有关的化学方程式
简答
在烧碱溶液中滴加盐酸溶液

反应的基本类型：
在石灰水中滴加过量的硫酸溶液

如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是：

*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液

可以看到的实验现象是：

*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液

可以看到的实验现象是：

④酸+盐→新盐+新酸
举例
有关的化学方程式
简答
实验室制
取二氧化碳

反应的基本类型：
用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液

实验现象是：

在硝酸银溶液中滴加盐酸

可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加沉淀不消失
在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液

可以看到的实验现象是：

在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液

可以看到的实验现象是：

⑤酸+碱性氧化物→盐+水
举例
有关的化学方程式
简答
用浓盐酸来
去除铁锈

实验现象：
用硫酸去
除氧化铁

反应前后铁元素的化合价
（变/不变）
在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸

实验现象是

二．碱
1.碱的4条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应
②酸+碱→盐+水
（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）
举例
有关的化学方程式
简答
在火碱溶液中滴加硫酸溶液

反应的基本类型：
在石灰水中滴加过量的盐酸溶液

如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是：
在氢氧化铜中滴加硫酸溶液

可以看到的实验现象是：

*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液

可以看到的实验现象是：

③碱+盐→新盐+新碱
举例
有关的化学方程式
简答
苏打溶液和石灰水反应

反应前后，溶液的pH值
（变大、变小、不变）
碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应

在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到
*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应

硫酸铜溶液是色的。反应后，可以看到
氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

实验现象是：
*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液

在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到
④碱+酸性氧化物→盐+水
举例
有关的化学方程式
简答
实验室用石灰水检验二氧化碳

实验现象是：
实验室用苛性钠吸收二氧化碳

反应后，得到的盐溶液的pH
（<7/ =7/ <7)
工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫

二氧化硫是一种引起
的物质

三、几种重要的盐
物质
俗称
物理性质
化学性质
固体颜色
溶液颜色
溶解性
氯化钠NaCl

① 氯化钠可以和硝酸银反应方程
（ ）
②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气
碳酸钠
Na2CO3

① 石碱化学式：
② 碳酸钠溶液是（ ）性的，pH（ ）7
③ 碳酸钠可以和酸反应
HCl+ Na2CO3→
碳酸钠可以和石灰水（碱）反应
（ ）
④ 碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应
（ ）
碳酸钠晶体
Na2CO3•10H2O

硫酸铜
CuSO4

① 无水硫酸铜检验水方程式
（ ）
（实验现象：）
② 硫酸铜晶体加热分解方程式
（ ）
（反应基本类型：）
③ 硫酸铜和铁反应方程式
（ ）
（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）
④ 硫酸铜和碱反应
CuSO4+ Ba (OH)2→
（此化学方程式可用于除去硫酸铜）
CuSO4+NaOH→
硫酸铜和氯化钡（盐）反应
（ ）
硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O

【注意：氯化钠的溶解度受温度影响（ ）大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用（
）结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响（ ）大，因此可以采取（
）的方法】结晶
初中化学知识整理
1、 物质的颜色
物质
颜色
物质
颜色
物质
颜色
硫酸铜溶液

氯化铜溶液

硝酸铜溶液

硫酸铁溶液

氯化铁溶液

硝酸铁溶液

▲硫酸亚铁溶

氧化镁

四氧化三铁

氧化铁

氧化铜

二氧化锰

氢氧化铁

氢氧化铜

氢氧化镁

硫酸铜粉末

硫磺

红磷

2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）
物质
质量
▲溶液密度
变化
溶液浓度
原因
浓盐酸
变
变
（ ）变化
变小
盐酸具有（ ）性，挥发出（ ）气体
浓硫酸
变
变
变小
浓硫酸具有（ ）性
氢氧化钠（固体）
变
/
化学变化
/
① 固体氢氧化钠能够（ ），所以其表面会“出汗”
② 固体氢氧化钠还会和空气中的（ ）反应，方程式：
生石灰
变
/
/
①生石灰会和空气中的（ ）反应，生成（ ）
②熟石灰会继续和（ ）反应
石灰水
溶液质量
变
变
变小
石灰水会和二氧化碳反应
石碱
变
/
/
石碱会（ ）
无水硫酸铜
变
/
/
无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由（ ）色变成（ ）色）
3、 检验气体
检验气体

仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管

物质
选用试剂和装置
化学方程式
水蒸汽
①或者②中放无水硫酸铜

氢气
④中放氧化铜+
①或者②中放无水硫酸铜

二氧化碳
③中石灰水

一氧化碳
④中放氧化铜+③中石灰水

氯化氢气体
③中硝酸银溶液

4、去除杂质（气体）

仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管
物质
选用试剂和装置
化学方程式
氧气
④中放铜粉或者用铜网

水蒸汽
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸（最常用）

氢气
④中放氧化铜

二氧化碳
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液

一氧化碳
④中放氧化铜

5、检验物质
被检验物质
选用的试剂
现象
有关的化学方程式
碳酸盐
①酸
气泡
例如：
②氢氧化钙或氢氧化钡
白色沉淀
例如：
③可溶性的钡盐或者钙盐
例如：
硫酸盐
钡盐
（再滴加稀酸）
白色沉淀
（不消失）
例如：
盐酸盐
硝酸银
（再滴加稀酸）
白色沉淀
（不消失）
例如：
▲铵盐
可溶性碱
刺激性
气味
例如：
6、物质的溶解性
① 可溶性碱：化学式（ ）
② 可溶性盐：
7、有关物质的酸碱性
一般而言，酸溶液是酸性的（pH<7）；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7)。
【但是，在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰：主要成分是（ ）的水溶液是（ ）性的pH（ ）7，能够使酚酞试液变（ ）色，使紫色石蕊试液变（ ）色】
9、几种物质的俗称
物质
化学式
俗称
物质
化学式
俗称
氯化钠
NaCl

碳酸钠
Na2CO3
、
氢氯酸
HCl

碳酸钠晶体

纯碱晶体、石碱
氢氧化钠
NaOH
、 、

硫酸铜
CuSO4
无水硫酸铜
一：基础概念题（巴适安逸爽）
1．（2013.广州市）下列物质中属于酸的是 （ ）
A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
2.（2013.大连市）下列物质中，属于盐的是 （ ）
　　 A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝
3．（2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是 （ ）
A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱
4．（2013.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 （ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
5．（2013.黄石市）下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是 （ ）
A．胆汁（6.8~7.4） B．唾液（6.6~7.1） C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5）
6.（2013.大连市）下列物质中，碱性最弱的是 （ ）
　　 A.鸡蛋清（pH:7~8） B.牙膏（pH:8~9）
　　 C.肥皂（pH:10~11) D.炉具清洁刘（pH:12~13)
7．（2013.株洲市）一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
pH
7.35~7.45
0.9~1.5
≈5.6
3.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是 （ ）
A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
8.（2013.青岛市）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）
9．（2013.昆明市）下列物质呈中性的是（ ）
A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12
C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=3
10.（2013.苏州市）向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 （ ）
A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
二：质量变化问题（有点小调皮）
11．（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
12．（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
13．（2013•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（　　）
A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰
14．（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 （ ）
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
15.（2013.荆门市）某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 （ ）
A．若样品不含任何杂质，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
16.(2013.日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH+ H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 （ ）
A．Ca(OH)2 和H2B．CaCO3、NaOH和H2
C．NaOH和Ca(OH)2D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
三：图像解析题（上点档次喔）
17．（2013.泰安市）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 （ ）

18．（2013.苏州市）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是 （ ）
19.（2013.烟台市）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 （ ）

A．将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中
B．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
C．电解水 D．向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量
20.（2013.达州市）下列图像与对应选项关系合理的是（ ）

A、在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体
B、向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量
C、用相等质量的双氧水来制取氧气D、电解水生成氢气和氧气
21.（2013.北京市）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是 （ ）

22．（2013.日照市）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是 （ ）

烧杯中的物质
x溶液
A
稀盐酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
B
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
C
镁铝合金
稀盐酸
D
氯化钠和碳酸氢钠溶液
稀盐酸

23．（2013.河南省）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）

A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
四：离子记忆题（懂得起撒）
24.（2013.烟台市）为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 （ ）
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③
25．（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
26.（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、NO3-、Na+、OH-B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
27．（2013.苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
28.（2013.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaClD．CuSO4、H2SO4、NaCl
29．（2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
A．KNO3、NaCl、HClB．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH
30.（2013.南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存的是 （ ）
A．Na+、H+、HCO3_ B．Na+、Ca2+、 CO32-
C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-
31.（2013.达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）
A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液
32.（2013.娄底市）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 （ ）
A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊溶液
33.（2013.眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl
34.（2013.襄阳市）用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是 （ ）
A．CaO、CaCO3、KCl 三种固体（水）
B．CaCl2 、Na2CO3、K2SO4三种溶液 【Ba(OH)2溶液】
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CaCl2 、Na NO3 、K2CO3三种溶液 【Ca(OH)2溶液】
35．（2013.南宁市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ）
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
36．（09扬州）（16分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。
③足量
CaCl2溶液
④足量醋酸
白色沉淀A
①菠菜样品在
少量开水中煮
沸2-3min
溶液M
【探究一】菠菜中部分成分分析

（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反应方程式。沉淀A、B的质量关系为：m（A）m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是（填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有和，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得
固体质量
/g
0 200 400 600 800 1000
分解温度/℃
固体质量—分解温度关系图

12.8

14.6

5.60

相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为。
②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，
CaC2O4的相对分子质量：128）。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围，
写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学
方程式。

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