初中化学重点难点知识点总结.doc

初中化学重难点
单质
氢气
H2
氦气
He
氧气
O2
氮气
N2
碳（石墨、金刚石）
C
金
Au
钠
Na
硅
Si
铝
Al
镁
Mg
硫
S
氯气
Cl2
钾
K
钙
Ca
红磷、白磷
P
银
Ag
铁
Fe
铜
Cu
锌
Zn
汞
Hg
臭氧
O3
钡
Ba
铂
Pt
锡
Sn
铅
Pb
化合物
氧化物
水
H2O
过氧化氢
H2O2
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
一氧化氮
NO
二氧化氮
NO2
氧化钠
Na2O
氧化镁
MgO
氧化铝
Al2O3
二氧化硅
SiO2
五氧化二磷
P2O5
二氧化硫
SO2
三氧化硫
SO3
二氧化氯
ClO2
氧化钙
CaO
二氧化锰
MnO2
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化铜
CuO
氧化银
Ag2O
氧化汞
HgO
一氧化二氮
N2O

酸
硝酸
HNO3
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
亚硫酸
H2SO3
碳酸
H2CO3
氢氟酸
HF
氢硫酸
H2S
乙酸（醋酸）
CH3COOH
碱
氨水
NH3·H2O
氢氧化钾
KOH
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钡
Ba(OH)2
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3

盐

NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
NH4NO3
硝酸铵
NH4Cl
氯化铵
(NH4)2SO4
硫酸铵
(NH4)2CO3
碳酸铵
K+
KNO3
硝酸钾
KCl
氯化钾
K2SO4
硫酸钾
K2CO3
碳酸钾
Na+
NaNO3
硝酸钠
NaCl
氯化钠
Na2SO4
硫酸钠
Na2CO3
碳酸钠
Ba2+
Ba(NO3)2
硝酸钡
BaCl2
氯化钡
BaSO4
硫酸钡
BaCO3
碳酸钡
Ca2+
Ca(NO3)2
硝酸钙
CaCl2
氯化钙
CaSO4
硫酸钙
CaCO3
碳酸钙
Mg2+
Mg(NO3)2
硝酸镁
MgCl2
氯化镁
MgSO4
硫酸镁
MgCO3
碳酸镁
Al3+
Al(NO3)3
硝酸铝
AlCl3
氯化铝
Al2(SO4)3
硫酸铝

Zn2+
Zn(NO3)2
硝酸锌
ZnCl2
氯化锌
ZnSO4
硫酸锌
ZnCO3
碳酸锌
Fe2+
Fe(NO3)2
硝酸亚铁
FeCl2
氯化亚铁
FeSO4
硫酸亚铁
FeCO3
碳酸亚铁
Fe3+
Fe(NO3)3
硝酸铁
FeCl3
氯化铁
Fe2(SO4)3
硫酸铁

Cu2+
Cu(NO3)2
硝酸铜
CuCl2
氯化铜
CuSO4
硫酸铜

Ag+
AgNO3
硝酸银
AgCl
氯化银
Ag2SO4
硫酸银
Ag2CO3
碳酸银

高锰酸钾
KMnO4
氯酸钾
KClO3
锰酸钾
K2MnO4
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
碳酸氢铵
NH4HCO3
磷酸钙
Ca3(PO4)2
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
碳酸氢钠
NaHCO3
亚硝酸钠
NaNO2
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
羟基磷酸钙
Ca10(PO4)6(OH)2

有机物
甲烷
CH4
乙醇（酒精）
C2H5OH
乙酸（醋酸）
CH3COOH
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2

其他：氨气NH3
常见物质的俗名
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
苏打、纯碱
Na2CO3
氧化钙
生石灰
CaO
碳酸钠晶体
天然碱、石碱、口碱
Na2CO3·10H2O
固体二氧化碳
干冰
CO2
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO
一氧化碳和氢气
水煤气
CO和H2
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
NaOH
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2
甲烷
沼气
CH4
常见的化学方程式
化合反应
l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
l 木炭充分燃烧：C+O2CO2
l 木炭不充分燃烧：2C+O22CO
l 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2
l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
l 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
l 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
l 将CO2变成CO：C+CO22CO
l 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）
镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO
l 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑
l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑
l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
l 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑
l 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
l 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
l 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）
l 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
l 金属与稀盐酸的反应
n 2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
n X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
l 金属与稀硫酸的反应
n 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）
n X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）
n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
l 金属与盐溶液的反应
n Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
n K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C
复分解反应
l NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
l NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
l Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
l 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
l 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
l 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
l 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
l 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
l 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
l 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
l 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
l 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
l 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
l 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
l 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
l 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
l 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
l 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓　BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
l 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
l 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
l 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）
l 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）
l 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）
l 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）
l 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
l 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
l 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓
l 其他常见的反应：
n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
n CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）
n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）
l 证明NaOH变质的三种方法：
n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
l 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：
n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
l 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）
n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
l 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：
n 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2
n 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
n 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本类型
l 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2
l 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
l 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
l 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
l 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
l NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
常见反应的现象
化学方程式
反应现象
备注
C+O2CO2
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
S+O2SO2
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体
在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5
①产生大量白烟
②放热
①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪
2H2+O22H2O
①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4
①剧烈燃烧，火星四射
②放热
③生成一种黑色固体
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
2Mg+O22MgO
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
②应用：信号弹
2Cu+O22CuO
红色固体逐渐变成黑色
可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O22HgO
银白色液体逐渐变成红色固体
拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O22CO2
①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①CO有毒！
②点燃前要验纯
③应用：煤气
2HgO2Hg+O2↑
红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体
拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气二氧化碳+水
①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

CH4+2O2CO2+2H2O
①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃前要验纯
②应用：天然气
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水变浑浊
应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑
①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。
③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体
应用：实验室制取氧气
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

H2+CuOCu+H2O
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
H2O+CO2=H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
可以用来验证质量守恒定律
C+2CuO2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度
②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊
③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯
CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热
①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应
②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成黄色
稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈
稀盐酸除铁锈的效果比较好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成蓝色
第二个反应是制取硫酸铜的反应原理
HCl+NaOH=NaCl+H2O
没有明显现象（但是这个反应放热）
强酸和强碱反应时一般要借助指示剂
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
生成白色沉淀
工业制取烧碱的反应原理
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
常见物质的颜色、气味
固体
l 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
l 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
l 黄色：金Au、硫S
l 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
l 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
l 淡蓝色：固态氧O2
l 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
l 银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
l 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等
l 深灰色：石墨C
l 灰白色：大多数磷肥
l 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
l 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
l 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3
液体
l 淡蓝色：液态氧O2
l 蓝色：含有Cu2+的溶液
l 浅绿色：含有Fe2+的溶液
l 黄色：含有Fe3+的溶液
l 银白色：汞Hg
l 我们学过的大多数液体都是无色的。
l 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH
l 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH
气体
l 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
l 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2等
l 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等
l 能产生温室效应的气体：二氧化碳CO2
多功能瓶

下面是多功能瓶的常见用途：
一、洗气瓶（图①）
多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）
l 检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
l 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。
l 吸收气体或除去气体中的杂质：
① 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）
② 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。
③ Cl2可以用NaOH溶液吸收。
二、向上排空气取气瓶（图②）
使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。
规则：长管进，短管出。
常见实例：O2、CO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。
三、向下排空气取气瓶
使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。
规则：短管进，长管出。
常见实例：H2、NH3
四、排水集气瓶
使用条件：① 气体不溶或难溶于水；② 气体不与水反应；（③ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）
规则：短管进，长管出。
常见实例：O2、H2、NO
五、排水量气瓶
使用条件：同“四”
规则：短管进，长管出。
如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
除杂
l 除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
l 除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
l 除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
l 除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。
l 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
l 除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
l 除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
l 除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。
l 除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。
l 除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。
l 将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
l 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
鉴定
l 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
l 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
l 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
l 三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
l 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。
l 碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
l 鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。
l 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。
l 鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。
l 鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
l 鉴定HCO3-：同上。
l 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
l 鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
l 鉴定H+：①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。⑤加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
l 鉴定OH-：①借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。
l 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。
l 鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。
l 鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。
常见物质化学式及俗称及重要性质和用途
物质
俗称
性质
用途
P
红磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹

C
金刚石、石墨、活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
CO2
干冰
碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
CH4
沼气
坑气
ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
（甲醇）

与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH
（乙酸）
醋酸
水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2]

Fe3O4
磁铁矿的主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解

Fe2O3
铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶

用于治炼金属铁

CuO

黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解

CuSO4

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4

紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KCIO3

白色物质易溶于水
在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2

AgCI

白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
在鉴别题中用于检验Ag+及CI—
BaSO4
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它
用于检验Ba+及
SO42—
CO

难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3
石灰石
大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO

HCI

盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3

无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH
火碱
白色固体

常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） ， AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶于水的碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH

物质的溶解性
1、盐的溶解性
钾钠铵盐水中溶，硫酸盐不溶钙钡铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，
口诀没有皆下沉
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
（包括Fe（OH）2）
3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，（非金属性氧化物＋水→酸）
大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠
化学方程式总结
一、三个置换反应规律
1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行)
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)
条件：
单质为氢气、单质碳
氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等
H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2↑
规律：金属氧化物+H2→ 金属+H2O 金属氧化物+C →金属+CO2
二、三个分解反应规律
1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑ H2SO3 === H2O+SO2↑
要求：二氧化碳、二氧化硫等
2.碱（难溶性碱）==金属氧