学业水平测试提纲(化学知识点汇总).doc

2012年学业水平测试提纲（化学知识点汇总）
一、常见物质或离子的检验方法：★★★★
物质(离子)
方法及现象
Cl-
先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
SO42-
先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO32-
加入盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
Al3+
加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe3+(★)
加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4+(★)
与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)
Na+
焰色反应呈黄色
K+
焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
I2
遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质
灼烧，有烧焦的羽毛气味；加浓硝酸（颜色反应）
二、学会判断有机化学反应的类型：★
常见反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
1、在光照条件下，甲烷和氯气的反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反应
2、苯与液溴的反应： 取代反应
（溴苯）
3、苯与浓硝酸的反应： 取代反应
4、金属Na 与乙醇的反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 ↑
取代反应
5、酯化反应：
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O 取代反应
6、常温下乙烯可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色：CH2 = CH2 + Br2 CH2Br — CH2Br
加成反应
7、CH2 = CH2 + H2 CH3 CH3 加成反应
8、 CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl 加成反应
9、CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应
10、加成反应： 加成反应
11、 n CH2 = CH2 （聚乙烯） 加聚反应
12、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O　 氧化反应
13、 乙烯燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O （火焰明亮，伴有黑烟） 氧化反应
14、苯燃烧，火焰明亮，有浓烟：2C6H6 + 9O2 12CO2 + 6H20 氧化反应
15、乙醇的燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 氧化反应
16、乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。
2CH3CH2OH + 2O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应
三、认识化石燃料和有机化合物：
1、化石燃料： 煤 、 石油 、 天然气 。（都是不可再生能源）
天然气 主要成分：CH4
2、有机化合物：绝大多数含碳的化合物，简称有机物。
烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
注意：像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
【针对性练习】
下列物质属于有机物的是 （ ）
A、CO B、NaHCO3 C、NH4CO3 D、CH4
3、甲烷的性质：
① 甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
② 通常状况下，甲烷的性质稳定，与强氧化剂如KMnO4、强酸强碱等均不发生化学反应．
③ 在加热条件下，甲烷和氯气发生取代反应
④ 天然气、沼气的主要成分都是甲烷
4、乙烯的性质：★★
① 分子式：C2H4 结构式： 结构简式：CH2=CH2
② 乙烯分子中所有原子都位于同一平面内，键角为120°。
③ 乙烯分子中C = C 键中的两键是不同的，其中一个键容易断裂。
④ 乙烯为无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
⑤ 乙烯燃烧：火焰明亮，伴有黑烟（注意区别苯的燃烧）
⑥ 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不用于烷烃的除杂，因为烯烃可能被氧化为CO2）
⑦ 常温下乙烯因为发生加成反应可以使溴水或溴的CCl4溶液褪色
⑧ 乙烯是石油化工重要的基础原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 ，
它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。
⑨ 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。
5、苯的性质：★
① 苯的分子式：C6H6 ，碳氢个数比：1：1，碳氢质量比：12：1，完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1。
② 结构简式： 前者更能表示苯的真实组成，后者称为凯库勒式；
苯分子中的所有原子位于同一平面内，6个碳原子形成一个正六边形。
注意：苯分子又称凯库勒式，它并不能反映苯分子的真实结构，不能认为苯分子中含有3个双键，6个碳碳键完全相同，是一个介于单键和双键之间的独特的键。
③ 苯是无色有特殊气味的液体，有毒，难溶于水，密度比水小，是重要的有机溶剂。
苯不能使KMnO4溶液褪色，也不能因反应使溴水褪色，但是苯可以萃取溴水中的溴。
④ 苯燃烧，火焰明亮，有浓烟。
⑤ 苯与液溴发生取代反应，以FeBr3为催化剂，生成溴苯（无色液体，难溶于水，密度比水大）
⑥ 苯与浓硝酸在以浓硫酸为催化剂的条件下发生取代反应，生成硝基苯（无色液体，难溶于水，密度比水大）
⑦ 苯也可以发生加成反应，以镍作催化剂和氢气反应。
⑧ 工业上苯主要来源于煤焦油（煤的干馏产品）的分馏和石油的重整。
6、乙醇的性质：★★
① 乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被—OH取代后的产物，乙醇的官能团是羟基。
② 分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH，羟基呈电中性，电子式
③ 乙醇俗称酒精，是无色、透明、有特殊香味的液体。密度比水小，能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。注意：一般不用酒精做萃取剂。
④ 工业酒精：工业酒精含乙醇约96%（体积分数）。无水酒精：含乙醇99.5%以上的酒精。用工业酒精和生石灰混合蒸馏制取无水酒精；检验酒精中有无水用无水硫酸铜。
医用酒精：医疗上常用体积分数为70% ~ 75%的乙醇作为消毒剂。
⑤ 活泼金属与乙醇的反应放出氢气；
小结：能和金属钠反应放出H2 的有 水 、 酸（无机酸和有机酸）、 酒精 。
⑥ 乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。
⑦ “酒香不怕巷子深”说明酒精有挥发性。
7、乙酸的性质：
① 乙酸的官能团是羧基（—COOH）。
② 乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，纯净的乙酸在低于16.6℃时凝结成似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸，乙酸易溶于水和有机溶剂。
③ 乙酸属于弱酸，但酸性比碳酸强，乙酸为弱电解质。
④ 酯化反应： CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O
注意：a. 乙酸和乙醇发生酯化反应时，酸脱羧基醇脱氢。
b. 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。
c. 试剂的加入顺序：乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。
d. 导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不均匀发生倒吸。
e. 要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。
f. 饱和Na2CO3溶液的作用是：冷凝酯蒸气，减少酯在水中的溶解度；中和乙酸；溶解乙醇。
g. 不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH碱性很强，会使乙酸乙酯水解。
h. 若将制得的乙酸乙酯分离出来，可用分液漏斗进行分离，得到的上层油状液体即为乙酸乙酯。
实验装置：
四、基本营养物质：
1、糖类：
① 糖类是由 C 、 H 、 O 三种元素组成的有机化合物；单糖不能水解。
② 葡萄糖分子式：C6H12O6
③ 葡糖糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应生成银，也可以与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。应用上述反应可以鉴别葡萄糖。
④ 淀粉在常温下遇I2变蓝。淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但不是同分异构体。
2、油脂：
① 油脂是油和脂的统称。从化学成分上油脂都是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。
天然油酯大多数都是混甘油酯。
② 纯净的油酯无色无味，密度比水小，不溶于水。易溶于有机溶剂，粘度比较大，触摸时有明显的滑腻感。
③ 油酯的水解生成高级脂肪酸和甘油，其中碱性溶液中的水解又叫皂化反应
工业上利用皂化反应制取肥皂，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐。
④ 油脂是产生能量最高的营养物质。
3、蛋白质：
① 蛋白质是由不同的氨基酸（天然蛋白质所含的都是α— 氨基酸）经缩聚后形成的高分子化合物。其相对分子质量由几万到几千万，它主要由C、H、O、N等元素组成。
② 盐析使用的盐溶液必须是浓的轻金属浓溶液。比如：(NH4)2SO4、NaCl等
盐析得到的蛋白质可溶于水，故盐析是可逆的。用于分离、提纯蛋白质。
③ 蛋白质在热、酸、碱、紫外线、酒精、甲醛以及重金属盐（如铜盐、汞盐、银盐）的作用下，发生化学变化，凝聚成固态而析出，这种现象称为变性。变性是不可逆过程。杀菌、消毒
④ 颜色反应：某些蛋白质遇浓硝酸变黄；
颜色反应可用于鉴别蛋白质，颜色反应的过程是化学变化过程（注意区别焰色反应）
⑤ 灼烧：灼烧时有烧焦羽毛的气味。可用于鉴别毛料（烧焦羽毛的气味），棉料（烧纸的气味）与化纤（特殊气味）。
⑥ 蛋白质最终水解生成氨基酸； 酶是一种特殊的蛋白质。
五、实验化学基础知识：
1、实验安全常识：
① 化学实验中，皮肤上不小心沾上浓硫酸应立即 用大量水冲_ ；
② 洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用 湿抹布 _扑盖；
③ 水银洒在桌面上，可洒上 硫粉__进行回收；
④ 误食重金属离子，可服用大量 鲜牛奶 _、 蛋清 _等解毒；
⑤ 钠、磷等着火用 细沙覆盖 。
⑥ 有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即 不尝_、 不闻__、 不接触__。
2、实验操作常识：
① 蒸发结晶操作时，当有较多固体析出时即可停止加热，利用余热将剩余液体蒸干
② 实验室制取乙酸乙酯时，往乙醇和乙酸中加入浓硫酸
③ 用pH试纸测定溶液的pH不能直接放入某溶液中，
④ 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯内壁
⑤ 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
⑥ 将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量，不能直接向燃着的酒精灯内加酒精。
⑦ 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，过量的试剂不能倒入原试剂瓶中
⑧ 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑨ 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
⑩ 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
3、常见药品的保存：
① 钠保存在煤油中
② HF酸保存在塑料瓶中（HF酸腐蚀玻璃）
③ 浓硝酸、硝酸银、氯化银、新制氯水等见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方
④ NaOH溶液、 Na2CO3溶液呈碱性，对玻璃有腐蚀性，保存时不能用玻璃塞；
⑤ 水玻璃（Na2SiO3溶液）对玻璃有黏合性，保存时也不能用玻璃塞；
⑥ 液体放在细口瓶，固体放在广口瓶；
4、常见的分离提纯：
（1）过滤操作适用于固液混合物和一种组分可溶__，一种不溶_的固体混合物。
比如：粗盐提纯等
（2）蒸馏操作适用于分离各组分互溶，但沸点相差较大（相差30℃以上）的液态混合物的分离。所用装置如图所示。

写出装置中各仪器的名称：① 酒精灯、② 蒸馏烧瓶 、③ 铁架台 、④ 温度计 _、
⑤ 冷凝管_、⑥ 牛角管_、⑦ 锥形瓶__、⑧ 石棉网
操作时要注意：
① 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
② 温度计水银球置于支管口。
③ 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
（3）分液是分离两种_互不相溶的液体__混合物的操作。
所用的主要仪器是：分液漏斗，上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
（4）萃取操作适用于_溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的混合物____。
所用的主要仪器是：_分液漏斗。常见萃取剂：_苯（密度比水小）；CCl4（密度比水大）， 酒精 等不可作萃取剂。
（5）.焰色反应：（用于检验某些金属元素的存在）
① 物理变化
② 用铂丝(或光洁无锈铁丝)蘸取试液
③ 钠的焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
④ 实验完毕，铂丝用盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。
5、常考实验仪器的使用：
（1）配制一定物质的量浓度的溶液：
容量瓶（在具体的题目中要指明规格）、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（2）需要用到玻璃棒的实验：
① 过滤：用于引流
② 测定溶液的PH：用玻璃棒蘸取待测液（注意PH试纸要干燥）
③ 配制一定物质的量浓度的溶液：搅拌和引流
六、简单计算：

1、求1.5L 1mol/L Na2CO3溶液中溶质的质量：
2、求标准状况下，11.2L O2的质量：
3、求4.66g BaSO4的物质的量：
4、求10.6g Na2CO3配成100ml溶液的物质的量浓度：
5、注意单位：摩尔质量（g/mol）
七、一定物质的量浓度溶液的配制
1、 主要仪器：容量瓶（在具体的题目中要指明规格）、托盘天平、量筒、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶的规格（容量）有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，
瓶上标有温度、规格（容积）、刻度线，使用前必须检漏。
2、 主要步骤：
（1）、计算：计算固体质量或计算液体体积
（2）、称（固体）或量（液体）
（3）、溶解或稀释：应在烧杯中溶解或稀释，不能在容量瓶中溶解。
（4）、冷却：将溶液冷却到室温
（5）、转移：应用玻璃棒引流。
（6）、洗涤：用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶。
（7）、振荡：使溶液混合均匀
（8）、定容：加水至液面接近刻度线1—2cm处，改用胶头滴管加水到刻度线处，使溶液凹液面正好与刻度线相切。如液面超过了刻度线，不能用胶头滴管吸出多余的液体，只能倒掉重配。
（9）、摇匀：摇匀后发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水。
（10）、装瓶贴签：将上述配制的溶液装入干燥的试剂瓶中，贴上标签注明名称和浓度。
3、 误差分析
（1）、称量误差：若药品潮解而变质，浓度偏小；称量物错放在托盘天平的右盘上，浓度偏小；
（2）、溶解误差：搅拌时溶液飞溅出来，浓度偏小，未冷却立即移入容量瓶，浓度偏大。
（3）、洗涤误差：不洗涤或洗液未移入容量瓶中，浓度偏小。
（4）、定容误差：加水过量或不足，偏小或偏大；最后读数时俯视或仰视偏大或偏小。
八、物质及反应类型的分类：
1、根据物质的组成和性质，无机化合物可分为 酸 、 碱 、 盐 、 氧化物 等；
2、根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为 化合_反应、 分解 反应、置换 反应、 复分解 反应四种基本类型，其中_置换_反应一定是氧化还原反应，_复分解_反应一定是非氧化还原反应，而__化合_和_分解 _两者都有可能，有单质参加的化合反应和分解反应一定是_氧化还原反应__。
3、对物质的分类法有： 树状分类法 、 交叉分类法 。
4、分散系按分散质直径大小可分为： 溶液_、 浊液_、 胶体_。
注意：最本质的区别：分散质粒子直径大小
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
＜ 1nm
1～100nm
＞ 100nm
分散质粒子
分子或离子
分子集合体或高分子
大量分子的集合体
实例
NaCl溶液
豆浆
泥水
能否透过滤纸
能
能
否
能否透过半透膜
能
否
否
★胶体的性质：
① Fe(OH)3胶体的制备：将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体颜色为红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体。
② 丁达尔效应可以区分胶体和溶液。
九、离子反应与离子共存：
1、电解质：在 水溶液 或 熔融_状态下能导电的 化合物_。
如：酸、碱、金属氧化物、大部分盐为电解质；
而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3、单质、混合物都不是电解质。
2、酸、碱定义：
① 电离时生成的 阳 离子全部是 H+ 的化合物叫做酸；
② 电离时生成的 阴 离子全部是 OH— 的化合物叫做碱；
③ 酸碱中和反应的实质是_ H＋＋OH－＝H2O____。
3、电离方程式的书写：
① NaCl：_ NaCl = _Na + + Cl—_ ；② CuSO4：__CuSO4 = Cu2+ + SO42—___；
③ HCl：_ HCl = H+ + Cl—_____；④ HNO3：_ HNO3 = H+ + NO3—______ _；
⑤ H2SO4：_H2SO4 = 2 H+ + SO42—__；⑥ NaOH：__ NaOH = Na+ + OH—__ _；
⑦ Ba(OH)2：Ba(OH)2 = Ba2++2OH—_；⑧ Na2SO4： Na2SO4 = 2Na+ + SO42—_ ；
⑨ NaHCO3：NaHCO3 = Na+ + HCO3—_⑩ NaHSO4：NaHSO4_=Na+ + H+ +SO42—_；
HClO： HClO = H+ + ClO—__； KClO3： KClO3 = K+ + ClO3—_ ；
4、离子方程式：
常见的错误：
（1）钠与水反应： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
（2）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2 ══ Fe3++2Cl-
（3）铜与氯化铁溶液反应：Fe3+ +Cu ══ Fe2+ +Cu2+
（4）盐酸和碳酸钙反应；CO32—+2H+====CO2↑+H2O
（5）铁和稀硝酸反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑
（6）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
（7）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O
Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+ H2O
（8）硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
（9）氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
（10）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+H2↑
（11）铁和浓硫酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
常考离子方程式记忆（正确）：
（1）钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
（2）盐酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－＝H2O
（3）铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
（5）石灰石（或大理石）溶于盐酸：CaCO3+2H+ ══ Ca2++H2O+ CO2↑
（6）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH— ══ CO32-+ H2O
加热
（7）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH—+Cu2++SO42—==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（8）用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH― NH3 ↑+ H2O
（9）氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠 A13++4OH—==A1O2-+2H2O
（10）在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
（11）氯水滴加到氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2 ══ 2Fe3++2Cl-
（12）铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ +Cu ══ 2Fe2+ +Cu2+
（13）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+ 2H2O
（14）氯气通入NaOH溶液中：Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
（15）金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 20H- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
5、离子共存：
判断以下离子组能否大量共存：
A、H＋、Na＋、OH－ B、Na＋、NO3－、Cl－
C、K＋、H＋、HCO3－ D、Ca2＋、SO42－、CO32－
E、Mg2+、SO42-、Cl- F、H+、Cl-、CO32-
G、Ba+、Na+、SO42- H、OH－、HCO3－、Ca2+
I、NH4+、OH—、Cl— J、Ag+、K+、Cl—
K、SO42-、K+、H+ L、Ba2+、K+、OH—
M、Cu2+、NO3—、SO42— N、Al3＋、K+、 OH-
O、Fe3+ 、Cl- 、OH- P、Mg2+、OH－、SO42－
十、氧化还原反应有关知识点：
1、氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化
氧化还原反应的本质：有电子的转移
2、氧化还原方程式的判断：某些元素的化合价发生变化
3、氧化剂、还原剂的判断：
化合价降低的是氧化剂；化合价升高的是还原剂
4、相关概念：
氧化剂有氧化性，反应中被还原，发生还原反应；
还原剂有还原性，反应中被氧化，发生氧化反应。
5、氧化还原反应中电子转移的表示方法：①双线桥法 ②单桥线法
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
十一、无机化合物常识：
1、钠：银白色金属，密度比水小，熔点低；
2、Na2O2：淡黄色粉末，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源；Na与O2加热反应的产物
3、NaOH：易吸收空气中的水分而潮解，俗名：火碱、烧碱、苛性钠；
4、★★碳酸钠和碳酸氢钠的比校★★

Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
色、态
白色粉末
白色细小晶体
水溶性
相同条件下，Na2CO3比NaHCO3易溶
热稳定性
较稳定
受热易分解
与盐酸反应
相同条件下，NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快
水溶液的酸碱性
都为碱性，加入酚酞都显红色
与澄清石灰水反应
都有白色沉淀生成（不能用于二者鉴别）
与二氧化碳反应
反应生成NaHCO3
不反应
与CaCl2或BaCl2溶液反应
白色沉淀
不反应（可用于鉴别）
用途
洗涤剂和食用碱
治疗胃酸过多
5、Al：银白色固体，在地壳中含量居于第__3__位
6、铝极易和氧气发生反应，生成一层致密的氧化膜，所以铝有很好的防腐能力；
7、明矾是一种重要的复盐，溶于水生成Al(OH)3胶体，它可以吸附水中的悬浮物使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
8、既能和强酸又能和强碱反应的是：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、蛋白质、氨基酸；
9、图像问题： 将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失
图像：

10、铁：在地壳中铁的含量仅次于__Al__，居于第4位；
11、氧化铁：俗名铁红，常用作红色油漆和涂料；
12、铁在氯气中燃烧生成FeCl3（铁为+3价）；
13、Fe3+的检验：加入KSCN溶液，如果溶液变成血红色证明含有Fe3+，否则没有；
14、硅单质：良好的半导体材料，硅是光电能的常用材料；
15、二氧化硅：光导纤维的材料，
16、硅是一种亲氧元素，硅在自然界中主要以化合态存在；
17、传统的硅酸盐产品为玻璃、水泥和陶瓷；
18、石墨有良好的导电性；
19、SiO2的性质稳定，氢氟酸（HF）是唯一可以与之反应的酸，所以氢氟酸可以用于雕刻玻璃；
20、SiO2是酸性氧化物，但是它不能和水反应生成硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐和其他酸反应制得；常温下可以与强碱（NaOH）反应，高温条件下可以与碱性氧化物（CaO)反应；
21、硅酸是一种很弱的酸（比碳酸还弱），难溶于水；
22、氢氟酸（HF）是弱酸，书写离子方程式时不可拆；
23、氯气：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，可溶于水，密度比空气大，能液化，液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。
24、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2 和CaCl2 ，而有效成分是Ca(ClO)2 ，漂白粉是一种混合物，漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，
漂白粉和漂粉精的主要成分都是Ca(ClO)2 ；
25、Na2SiO3，可溶于水，水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料；
26、碳化硅（SiC，俗称金刚砂）可用于做砂纸、砂轮的磨料；
27、合金可以是金属与金属融合而成，也可以是金属与非金属融合而成。但是合金的硬度比各成分硬度都大，熔点比各成分都低；
28、青铜是我国使用最早的合金，商代的司母戊鼎就是一种青铜；钢（铁、C合金）是用量最大、用途最广的合金；
29、硫（俗称硫磺）是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以实验时容器内壁残留的硫可用 CS2 洗去
30、硫的用途很广泛，主要用于制造硫酸、黑火药、焰火、农药等，硫也是生产橡胶制品的重要原料，医疗上可用硫磺软膏医治皮肤病等。
31、SO2可以使酸性KMnO4 溶液褪色（氧化还原反应）
32、SO2漂白性：将SO2通入品红溶液，现象_品红溶液褪色_；然后稍稍加热，现象_红色恢复_。
33、 高中学业水平测试要求掌握的漂白剂及原理分类：
（1）、SO2：通过化合作用成不稳定的无色或白色物质，加热或长时间放置又恢复原色。是暂时性漂白；，
（2）、Na2O2、O3、H2O2、HClO等：利用强氧化性，是永久性漂白；，
（3）、活性炭：利用吸附性，属于物理性质。
34、 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH约为_5.6 ，酸雨的pH小于___5.6 ___。
35、浓硫酸的性质：★★★★
① 浓H2SO4中硫酸主要以分子形式存在，书写离子方程式时不可拆；
② 浓H2SO4具有脱水性，因而能使蔗糖炭化；
③ 浓H2SO4在加热条件下能与铜片迅速反应，放出二氧化硫气体
④ 浓H2SO4（有吸水性）是一种干燥剂，能干燥氢气、二氧化碳等（不能干燥氨气）
⑤ 浓H2SO4在常温下能使铁、铝等金属表面钝化，形成致密的氧化膜
⑥ 浓H2SO4具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性
⑦ 浓H2SO4不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
⑧ 稀释浓H2SO4时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
⑨ 浓H2SO4与铜的反应中，浓硫酸表现强氧化性、酸性；
⑩ 浓H2SO4的特性：吸水性、脱水性和强氧化性。
36、氮气化学性质稳定，可用于焊接金属时的保护气，也可用来填充灯泡；
37、NO：无色的气体，有毒，不溶于水，极易和氧气反应生成红棕色的NO2，NO能与人体中的血红蛋白作用引起中毒（类似于CO）；
38、NO2：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，可以和水反应，所以不能用排水法收集；
39、氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放；
40、浓HNO3不稳定，光照或受热条件下分解生成NO2又容易溶于浓HNO3，故长期放置的浓HNO3呈黄色（化学反应），所以一般保存在棕色试剂瓶，冷暗处。
41、 Al、Fe在冷、浓HNO3中发生钝化，所以浓硝酸可盛装在铁制或铝制容器中；
42、王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比为__3__：_1_混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等；
43、氨气：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化，常温下一体积水能溶解700体积氨气；
44、 区别： 液氨：纯净物 氨水：混合物
45、用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，靠近有大量白烟生成；
46、检验NH3收满的方法：
① 用湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝说明氨气集满；
② 用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，有大量白烟生成说明氨气集满；
47、铵盐：都是易溶于水的无色晶体，不稳定，受热易分解，离子化合物；
48、一步不能实现的反应有：
① SiO2 → H2SiO3 ② Al2O3 → Al(OH)3 ③ S → SO3 ④ SO2 → H2SO4
十二、物质结构与元素周期律：
1、熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：★
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
以下元素在周期表中的位置为：★★
① C： 第2周期 第ⅣA族 ② N： 第2周期 第ⅤA族
③ Na： 第3周期 第ⅠA族 ④ Mg ： 第3周期 第ⅡA族
⑤ Al： 第3周期 第ⅢA族 ⑥ Cl： 第3周期 第ⅦA族
2、构成原子的微粒间的关系：
（1）质量关系：质子数（Z）+ 中子数（N）= 质量数（A）
（2）在原子中：核内质子数 = 核电荷数 = 原子序数 = 核外电子数
（3）符号的含义：表示1个核电荷数为Z，质量数为A的原子。
3、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体：★★
同位素： 原子之间的互称：
例如： ① 1H、2H、3H ② 12C、14C ③ 16O、18O
④ 3He、4He ⑤ 234U、235U、238U
同素异形体： 单质之间的互称：
例如： ① 金刚石、石墨、C60 ② Ｏ２、Ｏ３　 ③ 红磷、白磷
同系物： 化合物之间的互称：
例如：① 甲烷和乙烷
② CH3—CH2—CH3 和 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
同分异构体： 化合物之间的互称：
例如： ① CH3CH2CH2CH3和 （正丁烷和异丁烷）
② （异戊烷和新戊烷）
4、元素周期表编排原则：
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列
② 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数=最高正化合价
5、元素周期律：
① 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
② 同周期元素性质递变规律
最外层电子数：由少到多； 原子半径：由大到小；
金属性：由强到弱； 非金属性：由弱到强；
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs （Cs是金属性最强的元素）
第ⅦA族卤族元素： F Cl Br I （F是非金属性最强的元素）
6、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强弱判断依据：
① 单质与水或酸反应生成氢气难易； ② 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱；
③ 置换反应（强制弱）：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；
④ 原电池原理：活泼金属作： 负 极。
（2）非金属性强弱判断依据：
① 单质与氢气化合的难易； ② 生成的氢化物稳定性；
③ 最高价氧化物的水化物酸性强弱；
④ 置换反应（强制弱）：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
7、元素周期律、周期表的意义：
⑴ 元素周期表是元素周期律的具体体现形式。
⑵ 对于其他与化学相关的科学技术具有指导作用。如：
① 在金属与非金属的分界线附近可找到半导体材料；
② 在右上方非金属区域可找到研制农药的元素
③ 在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
十三、化学键：
1、化学键：类型：化学键分为：离子键和共价键；
① 因为稀有气体是单原子分子，所以稀有气体分子中不存在化学键。
② 离子键及离子化合物：
活泼金属与活泼非金属之间形成离子键：NaCl、Na2O、CaCl2
活泼金属与原子团之间：NaOH
特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键
离子化合物：含有离子键的化合物：NaCl、Na2O、C