高三化学二轮实验专题.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,专题 化学实验,2017,高考第二轮复习,1,-,一、化学实验主观题总述：,主观题题型,制备实验（有机制备、无机制备），性质实验，定量实验、探究实验、综合性实验,考向,化学实验基础、实验操作、化学实验设计及语言 表达描述、信息的获取、分析、处理的能力。,常见考点,出题指数,1,实验方案的设计（包括仪器连接与组装）,2,尾气的处理,3,易混淆仪器的使用方法,4,干燥剂的选择,5,实验现象的描述,6,中和滴定和氧化还原滴定的基本原理及误差分析,7,沉淀的洗涤、判断是否洗涤干净、是否沉淀完全的方法,8,产率的计算,2,-,二、知识网络,3,-,4,-,5,-,6,-,三、重点知识梳理,（一）常用化学实验仪器,1,计量仪器及精确度,粗量仪器,测量物质质量的仪器,(,有,镊子与之配套,精确度：,g,粗量仪器,(,与,配套使用,),精确度：,mL,精量仪器,(,有酸式和碱式,),精确度：,mL,精量仪器,配制一定,C,的溶液,测量物体温度的仪器,温度计,精量仪器,测量,PH,精确度：,广泛,pH,试纸,读数为,数,精密,pH,试纸,精确度：,有,0,刻度的计量仪器有,。,托盘天平,砝码,0.1,测量液体体积的仪器,量筒,胶头滴管,0.1,滴定管,0.01,容量瓶,PH,计,0.1,0.1,整,托盘天平，滴定管等,7,-,2.,可加热的仪器,可直接加热的仪器,如,燃烧匙,石棉网,铂丝等,可间接加热,(,如垫石棉网加热,水浴加热等,),的仪器,如,等,3.,几种重要仪器的识别（请写出下列仪器的名称）,试管,坩埚,蒸发皿,烧杯,圆底烧瓶,平底烧瓶,蒸馏烧瓶,锥形瓶,蒸馏烧瓶，圆底烧瓶,平底烧瓶,三颈烧瓶,球形干燥管,恒压漏斗，恒压滴液漏斗,8,-,4.,易混淆仪器使用,（,1,）使用前需要检漏的仪器有,（检漏与检查气密性有什么不同？）,（,2,）分液必须使用,漏斗,（,3,）蒸馏一般使用,烧瓶和,冷凝管（不能使用,冷凝管）；直形冷凝管一般用于蒸馏，作用是,；球形冷凝管一般垂直竖放，作用是,；冷凝管中冷却水的流向,进,出（填上或下）,（,4,）过滤需要的三种玻璃仪器,。,（,5,）,灼烧硫酸铜晶体需要使用的仪器有,。,（,6,）蒸发结晶和蒸发浓缩需要用到的仪器有,。,（,7,）,量气装置读数前需要,。,。,（,8,）判断正误：容量瓶，滴定管，量筒使用前必须烘干。（）,滴定管，分液漏斗，容量瓶,分液,蒸馏,直形,球形,冷凝,冷凝回流,下,上,漏斗，玻璃棒，烧杯,坩埚，泥三角，三脚架，玻璃棒，坩埚钳,蒸发皿，三脚架，玻璃棒，坩埚钳,冷却到室温,两边液面要相平,9,-,（,9,）广口瓶的多用,用途,瓶内物质,气流方向,举例,洗气,液体封住,b,导管,进,出（填长或短，下同）,装,NaOH,溶液：,可除去,等酸性气体。,装浓,H,2,SO,4,：,可除去,，起干燥作用。,长,短,CO,2,、,SO,2,、,NO,2,、,HCl,水蒸气,10,-,气体收集装置,不装任何试剂（空气）,排其它气体是否可行？,进,出，收集密度比空气大的气体；,进,出，收集密度比空气小的气体；,不与空气反应的气体，如,等气体。能否用排空气法收集,NO,？,装满液体,进,出，不溶于该液体且与该液体不反应的气体；,排水收集如,等气体；排饱和食盐水法收集,用于监控气体通入的速率,加入少量水或其它液体封住长导管,进,出，观察气泡流速,给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从,端通入氧气，,端接入呼吸罩，则可从广口瓶中气泡的速率来监控所通氧气的速率,长,短,短,长,CO,2,、,SO,2,、,NO,2,、,Cl,2,、,HCl,短,长,H,2,、,CH,4,、,CO,、,N,2,、,NO,、,C,2,H,4,、,O,2,；,长,短,b,a,11,-,（二）化学实验基本操作,1.,试纸的使用,(1),试纸种类：,石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸、碱性。,pH,试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱。,品红试纸：检验,等有漂白性的物质。,KI,淀粉试纸：检验,等有氧化性的物质。醋酸铅试纸：检验,气体或溶液。,(2),使用方法,检验液体：取一小块试纸放在洁净的,或,上，用干燥的,蘸取,(,或,吸取,),待测液，点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化。（用,pH,试纸测溶液,pH,时，要与标准比色卡对比读数）。,检验气体：取一小块试纸先,，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管,(,或集气瓶,),口，观察试纸的颜色变化。,注意事项：试纸不可,伸入溶液中,，也不能,与管口接触,；检验气体时，试纸一定要,，测溶液,pH,时，,pH,试纸一定,。,SO,2,Cl,2,H,2,S,表面皿,玻璃片,胶头滴管,蒸馏水润湿,润湿,不能润湿,12,-,2.,浓硫酸的稀释：将,沿器壁慢慢注入,（或,或,或,）中，并用玻璃棒轻轻搅动。,3.,仪器的洗涤：在,右图,污渍与相应洗涤剂之间连线。,浓硫酸,水,乙醇,浓硝酸,苯,13,-,4.,常见实验装置气密性检验方法,(1),微热法,:,将上图装置的导管末端浸入水中,，用微热烧瓶,导管末端有,;,松手后,在导管末端,则表明装置不漏气,(2),液封法：,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成,若水柱在较长时间内,证明此装置不漏气,(,也可打开,K,从,使长颈漏斗下端形成一段水柱,),对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查,(,因具体装置而异,),关闭分液漏斗活塞,形成一段稳定水柱,气泡产生,关闭弹簧夹,K,一段水柱,不下降,导管,a,处,14,-,5,可燃性气体的验纯,用排水法收集一小试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，表明气体,；听到,“,噗,”,的声音，表明气体,。,6,如何证明某离子沉淀完全？,，再滴加少量的,，若没有沉淀生成则证明某离子已沉淀完全。,7,如何洗涤沉淀？,向,中沿玻璃棒慢慢注入洗涤剂至,静置,重复以上操作,次,直至洗涤干净。,8,如何判断沉淀是否洗涤干净？（一般用沉淀法，不用气体法或焰色法）,取少量,置于洁净的试管中,再滴加,若没有特征现象出现则证明沉淀已洗涤干净。,9.,如何判断固体加热至恒重了？,加热后（干燥器中冷却）,(,或不超过,0.01g,具体表述视所用仪器的精密度而定，一般指托盘天平,),10.,如何判断滴定终点？,缓缓滴入,，充分振荡，溶液变色（需要具体表述），且,不再变色（需具体表述褪色或恢复原色）,11.,如何配制一定物质的量浓度的溶液？涉及哪些操作？,(,必修一,P16,页，,P10),不纯,纯,净,静置后,沉淀剂,过滤器,刚好浸没沉淀,让其自然流下,2-3,最后一次的洗涤液,少量的检验试剂,称量至前后两次质量差不超过,0.1g,最后一滴溶液,15,-,12.,注意,“,先后,”,顺序,(1),加热试管时，先,，后局部加热。,(2),制取气体时，先检查,，后装入药品。,(3),点燃可燃性气体时，应先,后,。净化气体时，应先,后,。,(4),焰色反应实验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取,放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。,(5),气体与热固体反应时，先将气体,后反应。,(6),蒸馏前，先,后,.,(7),蒸馏完毕，先,后,.,预热,气密性,验纯,点燃,除杂,干燥,盐酸,干燥,通冷却水,点燃酒精灯,移走酒精灯,撤掉冷却水导管,16,-,(,三,),化学实验的安全常识,1.,常见意外事故的处理：,意外事故,处理方法,金属钠、钾起火,用,盖灭,酒精灯不慎碰倒起火,用,盖灭,不慎将酸溅到眼中,用水冲洗，边洗边眨眼睛,温度计水银球不慎碰破,撒上,。,酒精等有机物在实验台上着火,用,_,盖灭,浓硫酸溅到皮肤上,先,，最后涂上,NaHCO,3,溶液,沙子,湿抹布,硫粉,湿抹布,用大量水冲洗,手上沾有苯酚怎么办？,17,-,2.,试剂保存的注意事项：,瓶口,细口瓶,存放,。,广口瓶,存放,。,瓶塞,玻璃塞,不能存放,。,橡胶塞,不能存放,。,瓶色,无色,存放一般药品。,棕色瓶,不能存放,等试剂,需要水封的药品有,。,需要保存在煤油中的有,。,液体,固体,碱性物质,强氧化性物质，酸性物质和有机物,见光易分解或受热易分解,白磷，液溴,除锂之外的碱金属单质,18,-,3.,实验操作,“,六防,”,(1),防爆炸：点燃可燃性气体,(),或用,还原,Fe,2,O,3,、,CuO,之前，要,。,(2),防暴沸：加热液体混合物时要加,。,(3),防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要 在装置,前后,增加,装置。,(4),防污染：制取有毒气体,(,如,等,),时，,要设置,装置。,(5),防倒吸：,加热法,制取并用,排水法,收集气体或吸收,溶解度较大,气体时，要设置,装置。,请画出一种。,(6),防堵塞：请画出防堵塞,安全瓶,装置。,H,2,，,CO,CH,4,等气态烃,H,2,，,CO,验纯,沸石或碎瓷片,干燥,Cl,2,SO,2,H,2,S,CO,NO,NO,2,尾气吸收,防倒吸,19,-,（四）物质的检验,1,物质检验的基本方法,观察法,加热法,水溶法,焰色反应法,点燃法,指示剂法,显色法,互滴法和两两混合法等,(1),气体物质的检验,:,一般先观察气体的颜色,如,Cl,2,(,色,)NO,2,(,色,)I,2,蒸气,(,色,),然后考虑气体的酸,碱性,如用湿润的试纸去检验,考虑气体的助燃,可燃及其燃烧现象与产物,遇空气发生的变化,闻其气味等,待检物,操作步骤,现象,NH,3,_,_,SO,2,CO,2,Cl,2,红棕,黄绿,紫红,20,-,(2),阳离子的检验,离子,所用试剂以及操作,实验现象,离子方程式或解析,NH,4,+,Fe,3+,Fe,2+,氢氧化钠,浓,溶液,加热,、,湿润红色,石蕊试纸,生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,加硫氰化钾,或,NH,4,SCN,溶液,呈血红色,3SCN,-,+Fe,3+,=Fe(SCN),3,加氢氧化钠溶液或氨水,红褐色沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,Fe,3+,+3 NH,3,H,2,O=,Fe(OH),3,+3NH,4,+,K,3,Fe(CN),6,（铁氰化钾）溶液,蓝色沉淀,3Fe,2+,+2Fe(CN),6,3-,=Fe,3,Fe(CN),6,2,加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀，迅速变成灰绿色、又变成红褐色,Fe,3+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O,=4Fe(OH),3,KSCN,溶液后,再加氯水,先无明显变化，后溶液变成血红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,21,-,离子,所用试剂,实验现象,离子方程式,SO,4,2-,CO,3,2-,HCO,3,-,先,加稀盐酸酸化、,再,加,BaCl,2,溶液,稀盐酸或稀硫酸,、,气体通入,澄清石灰水,先加,适量,BaCl,2,溶液、过滤，滤渣中加,稀盐酸,、气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀、产生无色无味气体、澄清石灰水变浑浊,此方法能避免,HCO,3,-,的干扰,Ba,2+,+CO,3,2-,=BaCO,3,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,CO,2,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,先加,足量,BaCl,2,溶液、过滤，滤液中加,稀盐酸,、气体通入澄清石灰水,产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体,HCO,3,-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,CO,2,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,产生无色无味,、能使澄清石灰,水变浑浊，不能使品红褪色的气体,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,CO,2,+Ca,2+,+2OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,先无现象后,出现白色沉淀,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,干扰：,CO,3,2-,、,Ag,+,、,SO,3,2-,(3),阴离子的检验,22,-,离子,试剂,现象,离子方程式或解析,Cl,-,Br,-,I,-,硝酸、硝酸银溶液,硝酸银溶液、硝酸,硝酸银溶液、硝酸,生成不溶于稀硝酸,的,白色,沉淀,生成不溶于稀硝酸,的,淡黄色,沉淀,生成不溶于稀硝酸,的,黄色,沉淀,少量氯水，,23,mLCCl,4,反应后溶液颜色变为,棕黄色,，,加入萃取剂并振荡静置后，,有机层呈,橙红色,。,少量氯水，,23mLCCl,4,反应后溶液颜色变为,棕褐色,，,加入萃取剂并振荡后，有,机层呈,紫红色,氯水，淀粉溶液,淀粉溶液变,蓝色,干扰：,CO,3,2-,氧化萃取法,氧化萃取法,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,Ag,+,+Br,-,=AgBr,Ag,+,+I,-,=AgI,Cl,2,+2Br,-,=Br,2,+2Cl,-,Cl,2,+2I,-,=I,2,+2Cl,-,Cl,2,+2I,-,=I,2,+2Cl,-,23,-,离子,所用试剂,实验现象,离子方程式或解析,OH,-,SO,3,2-,HSO,3,-,稀硫酸或稀盐酸,、品红,产生刺激性气味气体、品红褪色,无色酚酞,变红,碱遇石蕊变蓝色，遇无色酚酞变红色,变蓝,SO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+SO,2,二氧化硫能使品红褪,色，加热恢复红色,紫色石蕊试剂,先加入,适量,BaCl,2,溶液，过滤，滤渣中再加,稀盐酸,，气体通入品红溶液,先产生白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，并产生刺激性能使品红溶液褪色的气体。,此方法能避免,HSO,3,-,的干扰。,Ba,2+,+SO,3,2-,=BaSO,3,BaSO,3,+2H,+,=,Ba,2+,+H,2,O+SO,2,先加,足量,BaCl,2,溶液、过滤，滤液中加,稀盐酸,、气体通品红溶液,HSO,3,-,+H,+,=H,2,O+SO,2,二氧化硫能使品红褪,色，加热恢复红色,产生刺激性气味气体、品红褪色,24,-,(4),有机物的检验,:,能使溴水褪色或变色的有机物,如,烃,烃,等,;,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物,如烯烃,二烯烃,炔烃和,的同系物、含,基化合物等,;,能发生银镜反应的有机物,如,酸,酸某酯,糖和,糖等,;,能和,Cu(OH),2,悬浊液反应的有机物,如,检验羧基的试剂,.,如何检验,CH,2,=CH-CH,2,CHO,中碳碳双键？,烯烃,炔烃,苯酚,苯,醛,甲,醛,甲,葡萄,麦芽,醛,酸,碳酸氢钠溶液,加银氨溶液氧化,CHO,后，调,pH,至中性再加入酸性高锰酸钾溶液或，看是否褪色,25,-,2.,离子检验或物质检验答题步骤,主观题答案语言组织形式：实验步骤,+,实验现象,+,实验结论,叙述的一般顺序：取样少量,-,溶解,-,加入试剂（过量，少量）,-,描述现象,-,得出结论。,不许原瓶操作，所以要有,“,取少许,.,于试管,”,字样。,在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可“指名道姓”，出现,“,取某某药品，再,.,”,的字样。,组织语言时注意语言描述的规范性，以及一些得分点。离子检验时，注意排除干扰,注意相同离子或物质检验时所处状态不一样，语言描述的差别,如何检验氯化铁溶液的,Fe,3+,？,如何检验氯化铁固体中的,Fe,3+,？,红砖中含有氧化铁，如何检验其中的,Fe,3+,？,检验溶液中,CO,3,2-,与检验,CaCO,3,中的有何区别？,检验溶液中,SO,3,2-,与检验,CaSO,3,中的有何区别？,26,-,（五）混合物的分离和提纯,1.,基本原则,（,1,）不增（不引入新,_,）；,（,2,）不减（不减少,_,）；,（,3,）易分离（被提纯物与,_,易分离）；,（,4,）易复原（,_,易复原）。,对象,方法,特点,例子,针对,液（填悬浊或乳浊,沙子,-,水，,BaSO,4,-,水等,针对固液相溶,食盐水、海水、,Na,2,SO,4,溶液等盐溶液,2.,常见物理方法,杂质,被提纯物质,杂质,被提纯物质,过滤,固,-,液不相溶,悬浊,固,-,液相溶,蒸发,27,-,液体混合物,针对,石油、酒精水溶液、溴,(,碘,),的,CCl,4,、海水淡化,针对,溴,(,碘,),从水转移到,CCl,4,针对,填悬浊或乳浊）,油水混合，苯、硝基苯、己烷等与水混合。,针对,淀粉和食盐水，氢氧化铁胶体的分离，血液透析,针对,蛋白质溶液的分离，肥皂与甘油分离,固体混合物,针对,碘、萘,针对,分离硝酸钾与氯化钠固体；提纯粗苯甲酸,蒸馏,萃取,溶质从此溶剂转到彼溶解,液,-,液相溶，固,-,液相溶，,沸点差较大。,分液,液,液不相溶,渗析,分离胶体与溶液,盐析,增加盐浓度使溶解,度降低，可复原,升华,固体直接转化为气体,重结晶,固体混合物,28,-,3.,常见化学方法,例子,方法,食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打,除去,NaCl,中混有的,Na,2,SO,4,CuCl,2,溶液中含有,FeCl,3,杂质,CuCl,2,溶液中含有,FeCl,2,杂质,用盐酸除去,SiO,2,中的石灰石；用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉,除去混在,FeCl,3,溶液中的,FeCl,2,除去混在,FeCl,2,溶液中的,FeCl,3,加热法,沉淀法,调节,pH,法,加什么？,先氧化，后调节,pH,法,酸碱法,氧化还原法,氧化还原法,加什么？,29,-,例子,方法,由粗铜得精铜,除去二氧化碳中的氯化氢,除去氯气中的氯化氢,除去二氧化碳中的二氧化硫,除去乙酸乙酯中的乙酸,除去乙醇中的水,电解法精炼法,洗气,饱和,NaHCO,3,溶液,洗气,饱和,NaCl,溶液,洗气,饱和,NaHCO,3,溶液,分液,饱和,Na,2,CO,3,溶液,蒸馏,新制,CaO,30,-,装置类型,固,-,固加热型,（图,a,）,固（块状）液不加热型,（图,b,）,固液不加热型,（图,c,）,固液加热型,液液加热型,（图,d,）,装置示意图,（六）常见气体的制备和尾气吸收装置,31,-,填出试剂,物质,制取装置（选择装置，填,a,b,c,或,d,）,是否需要尾气处理（填是或否；是就选择装置，填,a,或,b,）,尾气处理需要试剂,尾气处理是否需要防倒吸,Cl,2,NH,3,SO,2,O,2,C,或,d,是,a,NaOH,否,a,或,C,或,d,是,b,水,是,是,NaOH,C,是,b,a,或,C,否,水,四氯化碳,32,-,物质,制取装置（选择装置，填,a,b,c,或,d,）,是否需要尾气处理（填是或否；是就选择装置，填,a,或,b,）,尾气处理需要试剂,尾气处理是否需要防倒吸,NO,NO,2,CO,2,H,2,HCl,H,2,S,C,2,H,2,C,2,H,4,C,C,b,或,C,b,或,C,d,b,或,C,C,d,是,a,NaOH,和空气,否,是,a,NaOH,否,否,否,是,b,水,是,是,a,NaOH,否,33,-,（七）实验方案的设计与评价,（,1,）仪器的连接,1.,（,2011,全国课标卷）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。,请选择必要的装置，按气流方向连接,顺序为,_ _,(,填仪器接口的字母编号,),34,-,2.,（,09,全国课标卷）碱式碳酸铜可表示为：,xCuCO,3,yCu(OH),2,zH,2,O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。,现采用氢气还原法，请回答如下问题：,试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：,（,a,）（）（）（）（）,（）（）（）（）（）（）（,l,）,akjgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l,35,-,3,（,2007,全国,I,卷）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是,CO,是,H,2,，还有,CO,2,和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有,CO,和,H,2,。（加热装置和导管等在图中略去）,（,4,）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：,gab,。,(g,ab)kjhicd(,或,dc)felm,36,-,（,2,）实验方案的设计,1.,（,2015,全国,1,）设计实验证明：,草酸的酸性比碳酸的强,草酸为二元酸,2.,（,2015,年福建）,某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（,5,）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案,(,不必描述操作过程的细节,),：,_ _,资料：,i.,次氯酸会破坏酸碱指示剂；,ii.,次氯酸或氯水可被,SO,2,、,H,2,O,2,、,FeCl,2,等物质还原成,Cl,-,。,量取一定量的试样,加入足量的,H,2,O,2,溶液,加热除去过量的,H,2,O,2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量,(,或其他合理答案,),向盛有少量,NaHCO,3,(,或,Na,2,CO,3,),的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生,用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量为草酸的两倍,37,-,3.,（,2015,年江苏）已知,K,2,FeO,4,具有下列性质可溶于水、微溶于浓,KOH,溶液，在,0,5,、强碱性溶液中比较稳定，在,Fe,3,和,Fe(OH),3,催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成,Fe(OH),3,和,O,2,。提纯,K,2,FeO,4,粗产品,含有,Fe(OH),3,、,KCl,等杂质,的,实验方案,为：将一定量的,K,2,FeO,4,粗产品溶于冷的,3mol,L,1,KOH,溶液中，,(,实验中须使用的试剂有：饱和,KOH,溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱,),。,用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于,K,2,FeO,4,可溶于水、微溶于浓,KOH,溶液，将,滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的,KOH,溶液，析出,K,2,FeO,4,晶体，再进行过滤，,用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥,用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于,K,2,FeO,4,可溶于水、微溶于浓,KOH,溶液，将,滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的,KOH,溶液，析出,K,2,FeO,4,晶体，再进行过滤，,用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥,用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于,K,2,FeO,4,可溶于水、微溶于浓,KOH,溶液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的,KOH,溶液，析出,K,2,FeO,4,晶体，再进行过滤，用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥,38,-,4.,（,2017,广州一测）,Na,2,S,2,O,3,是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成,S,和,SO,2,。某小组设计了如下实验装置制备,Na,2,S,2,O,3,（夹持及加热仪器略），总反应为,2Na,2,S+Na,2,CO,3,+4SO,2,=3Na,2,S,2,O,3,+CO,2,。回答下列问题：（,3,）,Na,2,S,2,O,3,有还原性，可作脱氯剂。向,Na,2,S,2,O,3,溶液中通入少量,Cl,2,，某同学预测,S,2,O,3,2,转变为,SO,4,2,，,设计实验,验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，,_,39,-,5.,（,2016,年广州一测）设计实验方案,（,3,）利用沉淀转化的方法证明,K,SP,(MnCO,3,),K,sp,(Ag,2,S),B.,浓硫酸,蔗糖,溴水,浓硫酸具有脱水性、氧化性,C.,稀盐酸,Na,2,SO,3,Ba(NO,3,),2,溶液,SO,2,与可溶性钡盐均可生成白色沉淀,D.,浓硝酸,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,溶液,酸性：硝酸,碳酸,硅酸,B,42,-,C,43,-,实验,:,逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡,实验,:,充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色,实验,:,从饱和食盐水中提取氯化钠晶体,实验,:,酸性,KMnO4,溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去,A,B,C,D,A,44,-,4,（,2015,全国,2,）,用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（）,选项,中物质,中物质,预测中的现象,A,稀盐酸,碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液,立即产生气泡,B,浓硝酸,用砂纸打磨过的铝条,产生红棕色气体,C,氯化铝溶液,浓氢氧化钠溶液,产生大量白色沉淀,D,草酸溶液,高锰酸钾酸性溶液,溶液逐渐褪色,D,45,-,C,46,-,C,47,-,7.,（,2015,年福建）,某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（,4,）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热,15.0ml,饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是,_,_,_,。,(,不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因,),因存在,Cl,2,的重新溶解、,HClO,分解等,此方案无法测算试样含氯总量,(,或其他合理答案,),48,-,（八）课本实验回顾与易错易混点集合,（,1,）必修一 判断下列说法是否正确,1.(2016,全国,2),将,NaOH,浓溶液滴加到饱和,FeCl,3,溶液中来制备,Fe(OH),3,胶体,()(P26,科学探究,),2.(2015,全国,1),用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，证明金属铝的熔点较低。,()(P48,科学探究,),3.,（,2015,江苏）制备,Al(OH),3,悬浊液,:,向,1 mol,L,-1,AlCl,3,溶液中加过量的,6 mol,L,-1,NaOH,溶液,()(P58,实验,3-8),4.(2015,广东,),分别加热,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,固体，试管内壁均有水珠，证明两种物质均受热分解,()(P56,科学探究,),5,用套管实验探究,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,固体的稳定性，小试管装的是,Na,2,CO,3,固体。,()(P56,科学探究,),6.,（,2015,全国,）将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加,KSCN,溶液有气体生成,溶液呈血红色，证明稀硝酸将,Fe,氧化为,Fe,3+,()(P77,实验,4-2),49,-,7.,（,2016,全国,3,）,FeCl,3,腐蚀,Cu,刻制印刷电路板,证明铁比铜金属性强（）（,P63,课后习题,3,）,8.,（,2016,江苏）室温下，向,FeCl,3,溶液中滴加少量,KI,溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明,Fe,3+,的氧化性比,I,2,的强,9.,（,2016,四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，证明铁与浓硫酸一定没有发生化学反应（）（,P102,）,10.,可用铝罐储运浓硫酸或浓硝酸，,证明铁与浓硫酸或浓硝酸没有发生化学反应（）,11.,用钢瓶可以运输液氯，说明常温下干燥的氯气与铁不反应（）,12.,（,2015,山东）向某溶液中滴加氯水后再加入,KSCN,溶液,溶液呈红色，证明溶液中一定含有,Fe,2+,（）,13.,（,2015,江苏）检验溶液中是否含有,Fe,2+,:,取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加,KSCN,溶液,观察实验现象（）,14.,取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧，证明硅酸钠可作木材防火剂（）,(P77,实验,4-2),50,-,15.,取两个小木条，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，充分吸湿，浸透，然后迅速分别置于酒精灯外焰处，验证硅酸钠水溶液是否具有防火性（）,(P77,实验,4-2),16.,(,16,年全国,1),将,Cl,2,与,HCl,混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的,Cl,2,（）,17.,（,16,年全,3),浓盐酸与,MnO,2,反应制备纯净,Cl,2,气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水,(),18.,浓硫酸与铜加热反应后，先冷却试管，再向试管加入适量水,可以观察硫酸铜溶液的颜色（）（,P101,）,19.,（,2016,全国,1,）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的,NO,（）,20.,管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气（）（,P108,课后习题,-10,）,21.,（,2015,福建）取少量试液于试管中,加入,NaOH,溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含,NH,4,+,(),51,-,22.,取少量试液于试管中,滴加澄清石灰水，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明原溶液中无,NH,4,+,（）,23.,取少量试液于试管中,加入稀,NaOH,溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含,NH,4,+,（）,24.,（,2015,山东）加热盛有,NH,4,Cl,固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结，证明,NH,4,Cl,固体可以升华（）,25,焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧（）,26.,用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素（）,52,-,（,2,）必修二 判断下列说法是否正确,1.,将少量氯水分别加入盛有,NaBr,溶液和,KI,溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳。振荡，静置，证明氧化性：,Cl,2,Br,2,I,2,（）,（,P8,实验,1-1,）,2.,(2015,山东,),向,NaBr,溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色证明,Br,-,还原性强于,Cl,-,（）,（,P8,实验）,3.,(2015,广东,),向含,I,-,的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，证明氧化性,:Cl,2,I,2,（）,（,P8,实验,1-1,）,4.,(2014,四川高考,),验证,Br,2,的氧化性强于,I,2,：将少量溴水加入,KI,溶液中,再加入,CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 （）,（,P8,实验,1-1,）,5.,取一小段镁带，放入试管中，向试管中加入足量水，并滴入,2,滴酚酞溶液，无明显现象；过一会加热试管至水沸腾，无明显现象，证明镁与冷水，沸水都不反应。（）,（,P15,科学探究,1,）,6.,将盐酸加入碳酸钠溶液中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明非金属性：,ClC,（）,（,P15,科学探究,3,）,53,-,7.,将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色，证明石蜡油与碎瓷片发生反应生成了乙烯。（）,P67,科学探究,）,8.,（,2016,全国,2,）分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,比较水和乙醇中氢的活泼性（）（,P73,实验,3-2,）,9.,高炉炼铁过程中，增加高炉的高度，使,CO,与铁矿石充分接触，能减少尾气中,CO,的含量。（）（,P50,科学史话）,（,3,）选修四 判断下列说法是否正确,1.,在进行中和热测定时，把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的,NaOH,溶液缓慢倒入小烧杯。,（）（,P5,）,2.,在进行中和热测定时，温度计要使用,3,次（）,（,P5,）,3.,在两个锥形瓶中各放,2g,锌粒（颗粒大小基本相同），分别加入,40ml 1mol/L,和,40ml 18mol/L,的硫酸溶液，测定反应速率快慢。,（）,（,P18,）,54,-,4.,取两支试管，各加入,4mL 0.5mol/L,的,KMnO,4,酸性溶液，然后向另两支试管中分别加入,2mL 0.1mol/L H,2,C,2,O,4,(,草酸）溶液和,2mL 0.2mol/L H,2,C,2,O,4,溶液比较反应褪色的快慢。（）,（,P20,）,5.,取两支试管，各加入,4ml0.5mol/L H,2,C,2,O,4,溶液，然后向另两支试管中分别加入,2mL 0.1mol/L KMnO,4,溶液和,2mL 0.2mol/L KMnO,4,溶液比较反应褪色的快慢。（）,（,P20,）,6,（,2016,浙江）,探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高（）（,P21,）,7,基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成,S,和,SO,2,，在定量测定反应速率时，可用排水法,测标准状况,SO,2,体积，再计算出其反应速率（）,55,-,8,探究催化剂对,H,2,O,2,分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入,2mL5%H,2,O,2,和,1mLH,2,O,，向另一支试管中加入,2mL5%H,2,O,2,和,1mLFeCl,3,溶液，观察并比较实验现象（）（,P23,）,9,两支试管中装有等体积、等浓度的,H,2,O,2,溶液，向其中一支试管中加入,FeCl,3,溶液，结论：,FeCl,3,溶液对,H,2,O,2,分解速率无影响（）（,P23,）,10,两支试管中装有等体积、等浓度的,H,2,O,2,溶液，向试管中分别加入,FeCl,3,溶液和硫酸铜溶液各,1ml,，比较,H,2,O,2,分解速率（）（,P23,）,11,已知在,K,2,Cr,2,O,7,溶液中存在如下平衡：和,Cr,2,O,7,2,+H,2,O,2CrO,4,2,+2H,+,在橙色,K,2,Cr,2,O,7,溶液中加水，溶液颜色变浅，证明平衡向右移动。（,）,（,P27,）,12,对于反应,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,在一定条件下在溶液中达到平衡后，在溶液中加,KCl,溶液，颜色变浅，证明,KCl,使平衡发生移动。（,P27,）,56,-,13.,探究碳酸，硼酸与醋酸的相对强弱：向两支试管中分别加入,0.1mol/L,醋酸和饱和硼酸溶液，然后分别滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。（）（,P42,）,14.,等体积,pH,2,的,HX,和,HY,两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，,HX,放出的氢气多，证明,HX,酸性比,HY,弱（）,15.,探究碳酸，盐酸与硅酸的相对强弱：将浓盐酸滴入碳酸钙上，再将产生的气体通入硅酸钠水溶液中，观察现象（）,16.,常温下，用,pH,计测量,0.1mol,L,1,FeCl,3,溶液的,pH,为,a,，再测量稀释,10,倍的,0.01mol,L,1,FeCl,3,溶液的,pH,为,b,，可判断出,FeCl,3,水解程度与盐溶液浓度大小关系（）（,P57,）,17.,常温下分别测定浓度均为,0.1mol/L,的,Na,2,SiO,3,溶液和,Na,2,CO,3,溶液的,pHpH,：,Na,2,SiO,3,Na,2,CO,3,，证明非金属性：,SiC,（）,18.,测定常温时的饱和,HCOONa,溶液、,CH,3,COONa,溶液的,pH,，,pH(HCOONa)CH,3,COOH,（）,19.,测定常温时的,NaHA,溶液的酸碱性，来证明,H,2,A,是弱酸。（）,57,-,20.,（,2016,江苏）,室温下，用,pH,试纸测得：,0.1molL,-1,Na,2,SO,3,溶液的,pH,约为,10,；,0.1molL-1 NaHSO,3,溶液的,pH,约为,5,。证明,HSO,3,结合,H,的能力比,SO,3,2,的强,(),21.,（,2016,全国,1,）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,（）（,P57,）,22.,（,2015,福建）配制,FeCl,3,溶液：将,FeCl,3,固体溶于适量蒸馏水,（）,（,P57