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第一章 理想气体
1、理想气体：在任何温度、压力下都遵循PV=nRT状态方程的气体。
2、分压力：混合气体中某一组分的压力。在混合气体中，各种组分的气体分子分别占有相同的体积(即容器的总空间)与具有相同的温度。混合气体的总压力是各种分子对器壁产生撞击的共同作用的结果。每一种组分所产生的压力叫分压力，它可看作在该温度下各组分分子单独存在于容器中时所产生的压力。，其中。
分压定律：
道尔顿定律：混合气体的总压力等于及混合气体温度、体积相同条件下各组分单独存在时所产生的压力的总与。
3、压缩因子Z
Z=
4、范德华状态方程
5、临界状态(临界状态任何物质的表面张力都等于0)
临界点C——蒸气及液体两者合二为一，不可区分，气液界面消失；
临界参数：
(1)临界温度——气体能够液化的最高温度。高于这个温度，无论如何加压 气体都不可能液化；
(2)临界压力——气体在临界温度下液化的最低压力；
(3)临界体积——临界温度与临界压力下的摩尔体积。
6、饱与蒸气压：一定条件下，能及液体平衡共存的它的蒸气的压力。取决于状态，主要取决于温度，温度越高，饱与蒸气压越高。
7、沸点：蒸气压等于外压时的温度。
8、对应状态原理——处在相同对比状态的气体具有相似的物理性质。
对比参数：表示不同气体离开各自临界状态的倍数
(1)对比温度
(2)对比摩尔体积
(3)对比压力
9、
10、压缩因子图：先查出临界参数，再求出对比参数与，从图中找出对应的Z。
11、阿玛格定律：
12、单原子理想气体,双原子理想气体
第二章 热力学第一定律
1、热力学第一定律：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化与传递过程中能量的总与不变，△U=Q+W（适用于非开放系统）。
2、
广度性质（有加与性）：U,H,S,G,A,V系统的某一性质等于各部分该性质之与
强度性质（无加与性）：P,T系统中不具加与关系的性质
3、恒容热：(dV=0,W’=0)
恒压热：(dP=0,W’=0)，非体积功不为0时
4、单纯变温过程的热的计算
恒容过程：
恒压过程：
对于理想气体，
对于理想气体、单原子分子，
5、相：系统中物理性质、化学性质相同，且均匀的部分。
相变：系统中物质从一个相转移至另一个相。
6、反应进度：用来描述某一化学反应进行程度的物理量。单位：mol ，
，是正值。
7、可逆过程
能够通过同一方法、手段另过程反方向变化而使系统回复到原状态的同时，环境也能回到原状态（即环境不发生任何变化）的过程。
特点：（1）可逆意味着平衡，动力无限小，速度无限慢；
（2）逆向进行后，系统与环境能恢复到原来的状态，在环境中不留下 任何影响；
（3）等温可逆膨胀，系统对环境做最大功；等温可逆压缩，环境对系统做最小功。
8、dV≠(PV)
9、标准态：任一温度、标准压力（最新国家标准规定标准压力为100KPa)下纯理想气体（纯固体、纯液体）的状态。
10、 标准摩尔焓：1mol处于标准态下的气体所具有的焓值。
11、 标准摩尔反应焓：反应进行了1mol反应进度时，反应系统的焓的变化值。
12、 标准摩尔生成焓:在温度为T，参及反应的物质都在标准态下，由稳定相单质生成1mol相某化合物B的标准摩尔反应焓。
13、 标准摩尔燃烧焓: 在温度为T，参及反应的物质都处在标准状态下，1mol相B物质在纯氧中氧化反应生成指定的稳定产物时的标准摩尔反应焓。
14、节流膨胀：Q=0,H=0,U=-(pV)一般情况下T随p减小而减小，有特殊气体p是增大的。
15、在绝热的房间内，打开正在运转的冰箱门，室内空气的温度将逐渐升高。
第三章 热力学第二定律
1、热力学第二定律：克劳修斯——不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；开尔文——不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不引起其他变化。（第二类永动机不可能）
2、自发过程
在一定环境条件下，环境不做非体积功，系统中自动发生的过程。
特点：（1）一切自发过程都是单向进行且有限度；
（2）自然界一切自发过程都是不可逆过程；
（3）自发过程具有对环境做功的能力，而反自发过程都需要消耗外界功。
3、熵增原理：绝热系统只能发生墒变大于零或等于零的过程，而不能发生墒变小于零的过程。
4、热力学第三定律：在绝对零度时，纯物质完美晶体（晶体内部无任何缺陷，质点形成完全有规律的点阵结构，而且质点均处于最低能级）的熵值为零。
5、四个热力学基本方程的适用条件：(1)封闭系统，可逆； (2)封闭系统，不可逆，但组成恒定。
第四章 化学平衡
1、化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物与生成物各组分浓度不再改变的状态。
2、
，其中=1mol/L
有凝聚态参加反应时不算入。
3、 四种平衡常数之间的关系
4、 只及温度有关，及温度、压强有关，及温度、压强、有关；当时就都只及温度有关。
5、 的计算
(1)；
(2)；
(3)通过化学方程式加减，由已知求未知。
第五章 多组分系统热力学及相平衡
1、 分类：混合物(选用相同标准态)与溶液(选用不同标准态)。
2、 拉乌尔定律与亨利定律
A、拉乌尔定律——在一定温度下、在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂的饱与蒸气压及溶液中溶剂的摩尔分数的乘积：。
适用条件：理想稀溶液即无限稀溶液(→1)的溶剂与理想液态混合物中任意组分。
B、亨利定律——在一定温度下，在稀溶液中，挥发性溶质B在气相中的分压力及其在溶液中的组成成正比：.
适用条件：理想稀溶液的溶质。
当几种气体溶于同一溶剂且均达平衡，而且对每种气体皆形成稀溶液时，则其中任何一种气体都遵循亨利定律。
亨利系数的影响因素：溶液、溶剂的种类，温度(温度越高，亨利系数越大)。
拉乌尔定律对于溶剂，及亨利定律对于挥发性溶质，仅对于无限稀溶液，即理想稀溶液成立。实际上在溶质摩尔分数近于 0 的很小范围内成立。若 A 及 B 性质相近，适用的范围还要宽些。
3、 相数P
气体：所有的气体都算一个相
液体：互溶的液体才算一个相
固体：有多少固体就有多少相
4、 独立组分数C
C=S-R-R’
S——物质种类数
R——化学反应数
R’——除的其他浓度约束条件
5、 自由度数F
F=C-P+n
6、 三相点及冰点的区别：三相点是物质本身的性质，不能加以改变；冰点是在大气压力下水、冰、气三相共存，随大气压而改变。
7、 P—X图：液相线在上，气相线在下；T—X图：气相线在上，液相线在下。
8、 杠杆规则：
9、 依数性：蒸气压降低、凝固点降低、沸点升高。
第六章 电化学
1、 正极：电势高的极是正极，电流由正极流向负极；
负极：电势低的极是负极，电子由负极流向正极。
2、 阴极：发生还原作用的极称为阴极，得电子；
阳极：发生氧化作用的极称为阳极，失电子。
3、 电导G=1/R=k.(A/l)，单位S或
4、 电导率k——单位长度、单位截面积导体的电导，单位。
5、 摩尔电导率——将含1mol电解质的溶液置于两个相距1m的平行板电极之间，此时溶液所具有的电导。单位：
6、 法拉第定律：Q=It=zF=zF()，其中F=96485。
7、 电池常数。
8、 电导率k随浓度增加而增大，摩尔电导率随浓度增加而减小，R随浓度增大而减小。
第七章 表面现象
1、表面功：在等温等压定组成的条件下，可逆地增大系统的表面积时所作的功。
2、σ—比表面能（系统增大1m2表面积时环境所作的表面功）、比表面吉布斯函数、表面张力（作用在表面上，企图使表面收缩的力，它是表面不对称力场的度量。方向：及液体表面相切。）
3、固体通过吸附自动降低表面能。
4、吸附量：单位质量的吸附剂所吸附的吸附质的数量。
5、吸附平衡时，吸附速率等于脱附速率。
6、朗缪尔吸附理论：认为s-g分子碰撞是吸附的先决条件。
假定(1)吸附是单分子层的；
(2)固体表面的吸附作用是均匀的；
(3)被吸附的分子之间无横向相互作用；
朗缪尔吸附方程：①气体
其中θ——表面覆盖率
b ——吸附系数b=/
其中——饱与吸附量，θ=1时的吸附量
②溶液(把p都换成c)
朗缪尔混合吸附方程：
7、BET吸附理论：接受朗缪尔理论假定的(2)、(3)，但认为吸附是多分子层的。
BET吸附方程：
其中——吸附质的蒸气压
适用条件0.05<<0.35
用途：求固体比表面的最好方法。
8、吸附的本质：物理吸附——不成键，不发生原子重排等，物理过程
化学吸附——成键，表面化学反应
9、物理吸附及化学吸附对比

物理吸附
化学吸附
吸附力
范德华力
化学键力
吸附热
近似于液化热
近似于焓变
选择性
无
有
层数
单层或多层
单层
10、表面活性剂SAA：加入少量即能够明显降低水的表面张力的物质。大量正吸附。
SAA的特征：不对称性——一头亲水基（极性），一头疏水基（非极性）；
会形成胶束：球状、棒状、层状；
胶柱多相、低G、稳定。
SAA的分类——离子型（电离）
非离子型（不电离）
SAA的应用——a、改变润湿程度
喷洒农药、棉布的防水处理
b、增溶作用
c、起泡作用（增强泡沫的稳定性）
泡沫的稳定性是相对的，不稳定性是绝对的。
11、表面吸附：的现象
正吸附——，；
负吸附——反之。
12、表面吸附量：1表面上的溶质比同量溶剂在体相中所溶溶质的超出量。
大于0正吸附，越正正吸附越强；小于0负吸附，越负负吸附越强。
13、Gibbs吸附方程
14、在一定条件下，液体的分子间作用力越强，表面张力越大。
15、铺展：
铺展系数
G<0,铺展；G>=0，不铺展。
16、附加压力：界面两侧(p及p外)的压力差。
方向——指向弯曲液面曲率半径的中心
大小——由液膜形成的气泡
其他弯曲界面
17、润湿：反应液体表面及固体表面的亲与程度。
G=
DG值越负，则润湿程度越大
Young 方程：
θ<90º，润湿
θ>90º，不润湿
θ=90º，完全润湿
18、亚稳状态包括 蒸气的过饱与
溶液的过饱与
液体的过冷、过热
原因——新相难以产生
方法——加入新相种子
第八章 化学动力学基础
1、化学动力学的任务——(1)反应速率
(2)反应机理
2、反应速率：单位时间内单位体积中反应进度的变化。
对于等容反应
反应速率r及B的选择无关，但及方程式的写法有关。
简单反应：机理中只包含一个基元反应
3、化学反应
复合反应：机理中包含多个基元反应
基元反应：基元反应是组成一切化学反应的基本单元。
4、反应分子数：在基元反应中直接发生碰撞的粒子数。
5、影响反应速率的因素
A、浓度
速率方程(动力学方程)：表示反应速率与浓度等参数之间的关系或表示浓 度等参数与时间之间的关系的方程式。速率方程由实验确定，因此是经验方程。
反应级数—— 其中α、β、γ为分级数，反应级数n=α+β+γ…
分级数表示各物质浓度对反应速率的影响程度；
速率系数—— 各物质浓度均为1mol.时的反应速率。其单位及反应级数有关。
零级反应——n=0，k单位mol.
特点：(1)—t呈直线，斜率为-k；
(2)半衰期：，及初始浓度成正比；
(3)完成反应时间有限，为a/k。
一级反应——n=1，k单位
特点：(1)ln{}—t呈直线，斜率为-k；.
(2)半衰期：，及初始浓度无关。
二级反应——n=2，k单位
特点：a=b时(1)1/—t呈直线，斜率为k；
(2)半衰期：，及初始浓度成反比。
a‡b时(1)—t呈直线，斜率为(a-b)k；
(2)半衰期同a=b时。
三级反应——n=3
B、温度
温度每升高10K，反应速率增大2倍~4倍
C、活化能
6、基元反应反应级数可以小于或等于反应的分子数，不可能大于反应的分子数。
7、基元反应的反应分子数只能是1、2、3这三个正整数。
8、反应级数可正可负，可以是0，可以是分数。
9、质量作用定律只适用于基元反应。
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