气-教学设计.docx

氨的教学设计
教学目标：
1、相识氨分子的构造
2、使学生了解氨的物理性质，驾驭氨的化学性质及氨的试验室制法，了解氨的用途。
3、培育学生依据试验现象分析、推理、推断的实力。
教学重点：
氨的化学性质
教学难点：
氨及氨水的区分
教学过程

【引入】： 大家都知道刘谦变魔术变得很好，其实在我们化学中也有许多魔术，这节课呢，老师也先给大家变个魔术，大家细致视察现象。
【演示试验】：用滴管取几滴浓氨水，滴在玻片上，快速盖在集气瓶上，上下振荡几下。浓氨水易挥发，形成一瓶氨气。同理，制得一瓶氯化氢气体。〔老师此处短暂不作讲解〕
将两只带磨口玻片的集气瓶口对口放置，抽去两块玻片。学生视察现象。
【生】：集气瓶内产生大量的白烟。
【师】：这个魔术叫做 ——空瓶生烟，其实啊，老师用的是氨气和氯化氢气体的反响来做的这个试验，则，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确相识——氨。
【板书】： 第二节 氨
一 、氨〔3——即氨气的简称〕
【回忆】：我们上节课学过的氨的分子式、电子式、构造式，现在我们接着来看一下氨分子的空间构型

107º18'

、

【师】： 那依据大家对“空瓶生烟〞中氨气的视察和我们对氨分子构造的学习，大家大胆的总结和推想一下，氨具有哪些性质呢？
【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下，如何正确地闻氨气的气味？
【师】：氨气的相对分子质量是17，而空气的平均式量是29，所以氨气的密度比空气小。闻气味时瓶口向下，用手轻轻煽动，使少量氨分子飘进鼻孔。

【生】：无色、气体、有刺激性气味。
【板书】：1、物理性质：
无色有刺激性气味的气体 、密度比空气小
【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？〔一股恶臭味〕其中含有氨气。
农村里的同学在父母施铵肥时也应当闻到过。〔刺激性气味〕那种气味主要就是氨气散发的。另外厕所里也有氨气的气味。
【过渡】：这些都是氨的物理性质，氨的化学性质又如何呢？构造确定性质，首先看一下氨的构造特点。
【师】：既然氨分子是极性分子，则它在水中的溶解度如何呢？
【生】：依据相像相溶原理，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应当易溶于水。
【师】：氨溶于水是物理过程还是化学过程？其溶解度大还是小？先来做个试验。
【演示试验】：按图所示，把装有枯燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴 管、盛水的烧杯〔滴加少量的酚酞试液〕搭好。
先翻开橡皮管上的弹簧夹，无明显现象；再关闭弹簧夹，挤压滴管的 胶头，使少量水进入烧瓶，翻开弹簧夹。
现象：看到漂亮的红色喷泉。烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内 液体呈红色，而烧杯内液体仍为无色。
【师】：烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量的水后，烧杯内的水就喷向烧 瓶。请从物理学的角度分析缘由。
【生】：烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水，使得烧瓶内压强快速减小。烧瓶内外形成一个压强差，从而外界大气压把水压到烧瓶里了。
【板书】：2、〔1〕产生喷泉的缘由：烧瓶内外产生压强差
【师】：怎样才能形成压强差？是不是全部的气体都可以用于做喷泉试验？即形成喷泉的条件是什么？
【板书】： 〔2〕形成喷泉条件：烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体。
【师】：3能形成喷泉，3在水中的溶解度大。试验测得：常温常压下，1体积的水中能溶解700体积的氨气，比的溶解度还要大。
【板书】：物理性质： 极易溶于水，1：700
【师】：思索：哪些因素会导致喷泉喷不起来？即形成喷泉的关键是什么？
压强差、氨的浓度、气密性
【师】：
烧瓶内的液体变红，而烧杯里液体仍为无色，说明什么问题？氨能使酚酞变红？
【生】：生成了—，使酚酞变红。说明氨溶于水显碱性。
【师】：这说明氨溶于水不是一个简单的物理溶解过程，而是发生了化学变化，生成了新的物质。这事实上已经涉及到氨的化学性质。
【板书】：3、氨的化学性质
① 及水的反响
【师】：氨溶于水，大局部3和H2O结合形成一水合氨〔3·H2O〕，而3·H2O可以局部电离出4+和—，因而呈碱性。而且这两个过程都是可逆过程。
【板书】：3 + H2O 3·H2O 4+ + —
【分析】：“大局部结合〞、“小局部电离〞，氨水中最多的粒子是3·H2O。其中—浓度很小，氨水呈弱碱性。如何检验某个反响生成的气体为氨气？
【生】：可以用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝，证明是氨气。
【师】：氨气是中学里唯一能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体，可用于推断题。
【问】：依据上述几个反响，请思索氨水中存在哪些微粒？
【生】：存在的微粒主要有：分子 3 、H2O 、3·H2O
离子 4+、—、
【师】：请大家来比拟一下液氨和氨水，是否为同一种物质？

液氨
氨水
物质分类
纯净物〔非电解质〕
混合物〔弱电解质〕
微粒种类
3分子
3、H2O、3·H2O
4+、—、
主要性质
不具有碱性
具有弱碱性
存在条件
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
【师】：由于形成3·H2O 的过程是可逆的，氨水也可分解生成3和H2O，因此氨水常温下闻到有刺激性气味。加热时更易分解。
【板书】：3·H2O 3 ↑ + H2O
【师】：另外氨水浓度越大，越易分解。
【板书】：〔温度越高，浓度越大，越易分解。〕
【师】：关于氨水，我们要留意以下几个方面：
1、氨水的密度比水小，氨水浓度越大，密度越小。〔常见的还有：乙醇。〕
2、对氨水来说，尽管溶液中大局部以3·H2O的形式存在，但是氨水中的溶质习惯上仍看成是3。
【师】：结合上述知识，分析氨水存放应留意哪些问题。
【生】：保存氨水时，要留意：阴暗处保存。
开启氨水试剂瓶时，不须要振荡试剂瓶。否则会使更多的氨水分解。
除了这些考前须知外，还有哪些须要留意的？请大家阅读教材第11页。
【生】：氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般状况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
【过渡】：由于3溶于水显碱性，因此氨可以和酸反响。
【副板书】：3 + H2O 4+ + -
【板书】：②及酸反响
回忆“空瓶生烟〞；
【师】：此白烟为氨气及氯化氢化合而成的氯化氨的固体小颗粒。
【板书】： 3 + 4
【师】：可用该反响检验氨气管道是否泄露。同样也可以用浓氨水检验氯化氢管道是否泄露。即可以用于氨气和氯化氢的相互检验。
【师】：通过氨气及氯化氢反响生成氯化铵可知，氨及酸反响的产物应当是对应的铵盐，不管及哪种酸反响，实质都是3及结合生成4+的过程。
不仅有水的时候可以反响，无水的时候也可以反响。即氨气和氯化氢气体也可以反响。
【问】：是否全部的酸及3反响都有白烟？
【说明】：易挥发的酸挥发后在空气中及氨气相遇，生成白色的固体小颗粒，即有白烟产生。所以只有挥发性酸及氨气才有“发烟〞现象。常见的酸中，如硝酸及氨有白烟，但是硫酸、磷酸等及氨反响，无白烟。可利用此特点检验氨气。
【学生板演】： 3 + 3 43
23 + H24 〔4〕2 4
【师】：前面我们所探讨的氨的性质所涉及到的反响，如氨和水、酸的反响中，氨中的N元素的化合价没有改变，都是非氧化复原反响。3中N元素为—3价，是最低价，具有复原性，能被氧化，发生氧化反响。这就须要供应氧化剂。氧气是最常见的氧化剂。
则，氨、氧气之间能否反响？条件如何？有什么现象？产物是什么？
【师】：在催化剂〔〕的作用下，氨可及氧气发生反响生成和H2O，并放出热量。
【板书】：③及O2反响
43 + 5O2 4 + 6H2O 〔放热反响〕

【师】：这一反响又叫氨的催化氧化，是工业制硝酸中的关键一步。该反响由于放热，因此一旦反响发生后，撤去热源，催化剂仍保持红热状态。同时这类反响的反响物是在催化剂外表上接触后发生氧化复原反响的，因此又称接触氧化。
【师】：则大家从氧化复原反响的角度分析，用单线桥法标出该反响电子转移方向及数目，并指出氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物。
【生】：用单线桥法标出电子转移方向及数目。氧化剂为O2，复原剂为3，氧化产物为，复原产物为和H2O。
【过渡】：3的上述性质确定了它有哪些用途？
【板书】： 4、氨的用途
【师】：分析构造确定性质，性质确定用途。
性质特点
主要用途
易液化
作致冷剂
易溶于水
制氨水
跟水反响
跟酸反响
制铵盐
跟氧气反响
制硝酸
【师】：可见，氨是一种重要的化工产品。
本节课我们主要探讨了氨的物理性质和化学性质，重点驾驭氨的化学性质。

【练习稳固】：
1. 氨水显弱碱性的主要缘由是〔 B 〕
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的3 ·H2O电离出少量－
C、溶于水的氨分子只有少量电离
D、氨本身的碱性弱

2. 在右图锥形瓶中参与酒精，水槽中参与冰水后，再参与足量的以下物质，结果产生了喷泉。则水槽中参与的物质是：〔 〕

3和溶液
3及稀硫酸
43及稀盐酸