苏教版化学必修1专题一、二必记化学方程式及知识点归纳.doc

专题一、专题二必记方程式及知识点归纳
1. 电离方程式：
酸：如：H2SO4=2H+ + SO42-
碱：如：NaOH = Na++ OH- 盐：如：正盐：NaCl= Na++Cl-
酸式盐：NaHSO4=Na++H++SO42-（水溶液中）
NaHSO4=Na++HSO42-（熔融状态下）
NaHCO3= Na++HCO3-
2、Cl-检验：加稀HNO3酸化的AgNO3溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
现象：出现白色沉淀。
NH4+检验：加强碱(如NaOH溶液)，加热
NH4++OH-=NH3↑+H2O
现象：靠近试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝。
SO42-检验：先加稀HCl，再滴加几滴BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4↓
现象：出现白色沉淀。
2. 焰色反应：Na的焰色反应→黄色；
K的焰色反应→紫色（透过蓝色钴玻璃）。
3. 氯气的工业制法：
2NaCl＋2H2O=2NaOH+ H2↑＋Cl2↑
4. 氯气的实验室制法：
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）
5. 氯气的化学性质：
① 与金属：2Na+Cl2=2NaCl（白烟）
2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕褐色的烟）（点燃）
Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色的烟）（点燃）
② 与非金属：H2+Cl2=2HCl（点燃）（纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾）
H2+Cl2=2HCl（光照）（混合爆炸）
③ 与H2O：
Cl2+H2OHCl+HClO
HClO不稳定：2HClO=2HCl+O2↑（光照）
④ 与碱：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂白粉的制取：（以氯气和石灰乳为原料）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉变质的原因：
Ca(OH)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
6. 说明活泼性（氧化性）强弱：Cl2>Br2>I2的3个方程式：
Cl2+2KBr=Br2+2KCl （Cl2>Br2）
Cl2+2KI=I2+2KCl （Cl2>I2）
Br2+2KI=I2+2KBr （Br2>I2）
7. 类比Cl-检验，Br-和I-检验：
滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液：
Br-+Ag+=AgBr↓(淡黄色沉淀，胶卷中必不可少的成分)
I-+Ag+=AgI↓（黄色沉淀，可用于人工降雨）
8.Na的化学性质：
①与氧气：Na+O2=Na2O(白色)
Na+O2=Na2O2（淡黄色）（点燃）
②与水：Na+H2O=NaOH+H2↑
现象：浮→Na浮在水面上→Na的密度比水小
熔→Na熔化成光亮的小球→反应放热
游→Na四处游动→反应产生气体
响→发出“嘶嘶”的响声→产生气体剧烈
红→溶液由无色变为红色→反应生成碱
③将Na投入到稀HCl中：
Na先与酸反应：Na+HCl=NaCl+H2↑
如果Na有剩余：Na+H2O=NaOH+H2↑
⑤ 将Na投入到盐溶液中：
Na与水反应：Na+H2O=NaOH+H2↑
再看NaOH是否与盐反应
9.Na2O与Na2O2化学性质：

Na2O（白色）
Na2O2（淡黄色）
与H2O
Na2O+H2O= 2NaOH
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
与CO2
Na2O+ CO2=Na2CO3
2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
10.Na2CO3与NaHCO3化学性质：

Na2CO3
NaHCO3

热稳定性
稳定
2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑
Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，可直接加热除去
与酸：
(1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
分两步：①Na2CO3+HCl= NaHCO3 +NaCl
②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
(2) Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3
(1) NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑

(2)不反应
NaHCO3溶液中混有Na2CO3可通入过量CO2除去

与碱：
(1)与NaOH不反应
(2)Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(1)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+
H2O
(2) 两种情况：
2NaHCO3+ Ca(OH)2(少量) =CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
NaHCO3+ Ca(OH)2(过量) =CaCO3↓+ NaOH+H2O

与某些盐：
(1) Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓
(2) Na2CO3+ BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓
均不反应
可用于鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液
11.Mg的提取;
①石灰乳制备：煅烧贝壳CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
②加入沉淀池中：Ca(OH)2 +MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2↓
③酸碱中和：Mg(OH)2+ 2HCl= MgCl2+ 2H2O
蒸发结晶得到MgCl2·6 H2O
脱水干燥得到MgCl2
④MgCl2（熔融）=Mg+ Cl2↑（通电）
12. Mg的化学性质：
①与O2：2Mg+O2=2Mg O（点燃）
②与其他非金属：
Mg+ Cl2= MgCl2（点燃）
3Mg+N2=Mg3N2（点燃）
Mg+S= Mg S（点燃）
③与CO2：
2Mg+CO2=2Mg O+C（点燃）（发出耀眼的白光，产生白烟，生成黑色物质）
④与酸：Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑