高一化学1知识点整理.doc

高一化学重要知识点整理归纳
1.常见危险化学品
A．爆炸品: TNT 火药
B．易燃气体:H2 CH4 CO
C．易燃液体:酒精乙醚 苯 汽油等
D．自燃物品:白磷P4
E．遇湿易燃物品:Na Na2O2CaC2
F．强氧化剂:KMnO4 KClO3
G．剧毒品:KCN 砷的化合物
H．腐蚀品:H2SO4,HNO3NaOH

2.物质的分离与提纯

A．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

B．蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)

除去NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：
NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl
BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl
BaCl2→NaOH →Na2CO3→过滤→HCl

有关离子方程式：

但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

C．蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离，酒精与水的分离，等。
蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶，温度计
蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;
2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止液体暴沸;
3.冷凝管下口进水上口出水;
4.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
D．分液：分离互不相溶的两种液体。
下层液体从下口活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出
分液前为什么要打开玻璃塞?打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,有利于下层液体的顺利流出

E．萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同,利用一种溶剂把溶质从另一种溶剂组成的溶液提取出来的方法 。
仪器:分液漏斗,烧杯

实例1 分离出溴水中的溴,可以用四氯化碳或苯, 水/ CCl4 分层 上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）
实例2 分离碘水中的碘，可以用四氯化碳 分层 上层无色，下层紫红色 不能用酒精萃取
3.物质的检验
A．Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）
Cl- + Ag+ =
B．SO42-检验: 加入BaCl2溶液和HCl　产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸
SO42- +Ba2+ =
C．NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++ OH- =
D．Fe3+检验：加入KSCN 出现血红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe(SCN）3
E．Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失
Al3+ + OH- = Al(OH)3 + OH- =
F．钠的焰色：色；钾的焰色：色 （透过蓝色钴玻璃？）　焰色反应是的性质。
焰色反应操作要点 铂丝用盐酸洗涤→在酒精灯燃烧至无色→蘸取待测液→灼烧

4.一定物质的量浓度的配制

(1)容量瓶:
A．瓶身标有,,线
B．使用前检查容量瓶是否漏水（？）。

固体溶质：天平,，烧杯,玻璃棒，瓶,管
(2)实验仪器:
液体溶质：量筒，,烧杯,玻璃棒,瓶,胶头滴管

固体溶质：称量→溶解（冷却至室温）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶　

(3)实验步骤：

液体溶质：量取→稀释（冷却至室温）→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶　

(4)常见误差分析：用C(B) = 来理解分析
浓度偏低
A．溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。
B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。
C．向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。
D．定容时，水加多了，用滴管吸出
E．定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。
F．定容时，仰视读刻度数。
浓度偏高
A．未冷却到室温就注入容量瓶中定容。
B．定容时，俯视读刻度数。
无影响
A． 定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。
B．容量瓶中原来就有少量蒸馏水。
5．有关物质的量的计算公式

A．有关定义公式

B．有关溶液公式
交叉分类法 如
6．物质的分类
　　　　　　 　树状分类法 如

7.常见分散系比较
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 <1nm 1～100nm >100nm

胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）
分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）
分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）

8.二对概念
电解质：在水溶液或者熔化状态下能导电的化合物，如KCl HCl
非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸　　HCl H2SO4 HNO3
强碱　　NaOH KOH Ba（OH）2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HClO H2SO3
弱碱NH3·H2O
水
9.离子反应的实质：使溶液中某些离子浓度(数目)减少。

离子方程式的书写　“强拆弱不拆”“易拆难不拆”“微溶视情况”
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
可改写成离子形式的物质： b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。
c、多数盐 KCl NaCl （NH4）2SO4
a、单质：H2、Na、I2等
b、气体：H2S、CO2、SO2等
仍用化学式表示的物质：c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl
d、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAc H2S、弱碱(NH3·H2O)、水。
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

10．离子共存
指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。
有下列情况之一则不能共存：
（1）生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等；
（2）生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-；
(3)生成难电离物质：如H+与OH-生成H2O,H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-
(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+
(5) 生成络离子如Fe3+ 与SCN-
注意：题干中溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、 Fe2+ （浅绿色）、 Fe3+ （棕黄色）、MnO4-(紫红色)

11.氧化还原反应
氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价有升降变化。
氧化还原反应的本质：有电子转移
与基本反应类型关系：
置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物。口诀：
还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。口诀：

12.金属钠的性质：
物性：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火时用干沙扑灭。
化性：
（1）金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
（2）钠与水反应的现象及解释：
①浮：说明钠的密度比水的密度小
②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应
③游：说明有气体产生
④响：说明有气体产生
⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。

化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式: 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
注意对比： Fe +H2O(g)

用途
① 制取钠的重要化合物
② 作为原子反应堆的导热剂
③ 冶炼Ti.铌锆钒等金属
④ 钠光源

13．过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）

与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。)

14．碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。
与盐酸反应:
与CaCl2溶液反应:
其溶液与CO2反应:
注意：除杂NaHCO3溶液（Na2CO3）
碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

15．碳酸氢钠俗名小苏打，是细小的白色晶体
与盐酸反应:
不稳定性 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
与NaOH反应 NaHCO3+NaOH ＝＝ Na2CO3+H2O
注意：除杂Na2CO3固体（NaHCO3） 加热
除杂Na2CO3溶液（NaHCO3）加 NaOH
用途：焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

16．比较碳酸钠与碳酸氢钠
A．溶解度（碳酸钠溶解度更大）
B．碱 性（碳酸钠碱性强）
C．稳定性（碳酸钠稳定）

17。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
A．加热：出现气体是碳酸氢钠，
B．加酸：先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。
C．加CaCl2或BaCl2溶液:若有白色沉淀的是碳酸钠溶液。

18.铝的性质：
物性：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
化性：
与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落）， 4Al+3O22Al2O3
与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
注意：常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
与强碱反应 化学方程式:2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑
离子方程式:

19．Al2O3两性氧化物
与酸反应： Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 离子方程式Al2O3+6H+==2Al3++ 3H2O
与碱反应 ： Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
两性氧化物的概念：

20．Al（OH）3两性氢氧化物
（1）与强酸反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl===3AlCl3+3H2O 离子方程式：
（2）与强碱反应
化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 离子方程式: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

两性氢氧化物的概念：
(3)不溶性碱 受热易分解 2Al（OH）3Al2O3+3H2O
2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2 CuO + H2o
注意：将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—== Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

21．实验室制取Al（OH）3
可溶性铝盐与过量氨水反应 化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
离子方程式： Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
偏铝酸盐溶液与过量CO2 (g) 化学方程式： NaAlO2 + CO2 + H2O 4
离子方程式：

22.利用互滴法鉴别溶液( 操作顺序不同，现象不同)

在 Na2CO3溶液中逐滴加入HCl
A.Na2CO3溶液与 HCl溶液
在HCl溶液中逐滴加入Na2CO3

在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH
B．AlCl3溶液与NaOH溶液
在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3

在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl
C．NaAlO2溶液与HCl溶液
在HCl 溶液中逐滴加入NaAlO2

23．铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 (从颜色、俗名 、用途比较)
FeO + H+===
与非氧化性酸反应如HCl 溶液 Fe2O3 + H+===
Fe3O4 + H+===

24．铁的氢氧化物
A．氢氧化铁制备 化学方程式： FeCl3 +3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
离子方程式：
实验现象：

B．氢氧化亚铁制备 化学方程式：FeCl2+ 2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O=== 4Fe（OH）3
离子方程式：
实验现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色。
25.Fe3+和Fe2+之间的相互转化

A．Fe2+→ Fe3+ : Fe2+ +Cl2===Fe2+ + H+ + NO3-=== Fe2+ + H2O2 + H+===

B．Fe2+→ Fe3+ :Fe3+ +Fe===
Fe3+ +Cu===

26.硅Si
物性：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，
化性：在常温下化学性质不活泼。
Si + HF =
用途：晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。

27．二氧化硅SiO2
物性：难溶于水的酸性氧化物，
化性：化学性质不活泼
①不与水、酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O HF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (实验室装NaOH的试剂瓶用橡胶塞不用磨砂玻璃塞)

用途：SiO2是光导纤维的主要成分

28．硅酸盐：
概念：
组成表示方法：氧化物形式

如高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

硅酸钠 Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，防火剂）

与盐酸反应：Na2SiO3 + HCl =
结论：SiO32-与H+不能共存

与CO2反应：Na2SiO3 + CO2 + H2O =
结论：酸性 H2CO3 > H2SiO3

传统硅酸盐产品
水泥---制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。
玻璃---制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。
Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。
陶瓷---以粘土为主要原料

人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；

29.氯气的实验室制法：
　反应原理：化学方程式 MnO2　+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O；
离子方程式
发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

气体净化：用饱和食盐水吸收HCl气体；
用浓H2SO4吸收水；
收集方法：向上排空气法收集；
检验方法：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

30．氯气的性质:
(1)．物性：氯气为黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，比空气重，易液化，常温下能溶于水（1∶2）

(2)．化性：
①与金属反应
2Na + Cl2 2NaCl（黄色火焰，白烟）
2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)
Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色烟溶于水显蓝色）
②与非金属反应
H2 + Cl2 2HCl 【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】
③与水反应
Cl2＋H2OHCl＋HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O 、HClO；离子有: H+、Cl-、ClO-、OH-
A.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI==I2＋2KCl。）
B.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
C.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑。
D.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3。
E.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

④与碱溶液反应---NaOH 、 Ca(OH)2
化学方程式： Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O (84-消毒液主要成分---NaClO)
离子方程式：

应用：吸收多余有毒氯气，制84-消毒液

化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO
漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

次氯酸（HClO）的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

光

不稳定性：见光易分解 2HClO2HCl + O2↑

弱酸性：酸性 H2CO3﹥HClO 证明事实：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO

31.二氧化硫的性质：
物性：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，
化性：
A．酸性氧化物
与水反应 SO2+H2OH2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4

与碱性氧化物反应：SO2+ Na2O ＝ SO2+ CaO ＝

与碱反应SO2+ NaOH ＝ SO2+ Ca(OH)2＝

B．氧化性：与还原性物质反应。如 H2S + SO2 ＝

C．还原性
2SO2+O2

SO2+ Cl2 + H2o ＝

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

D．漂白性：
SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性

32．常见的环境保护问题：
A．酸雨：PH〈5.6 来源：SO2 NO2等（主要）
化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识
B．温室效应：CO2
C．光化学烟雾：氮的氧化物
D．臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）
E．白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质
F．赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）
G．电池：重金属离子污染

33.NH3性质：
物性：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂
化性：氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水
①与水反应
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
NH3·H2ONH3↑+H2O (氨水的不稳定性)
氨水成分有分子：NH3 ， H2O， NH3·H2O离子：NH4+ OH- 少量H+ 。 对比氯水

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
区别：氨水为混合物 ；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH-(不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)

②与酸反应
NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）NH3+H+==NH4+

③具有还原性
4NH3 + 5O24 NO+6H2O

34．铵盐
物性：都是晶体 铵盐易溶解于水
化性：
A．不稳定性 受热易分解 NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3=== NH3↑+H2O+CO2↑
B．铵盐与碱反应放出氨气
化学方程式 NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
离子方程式

★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

35．氨气的实验制法

①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气
反应原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）
检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发
反应原理：NH3·H2ONH3↑+H2O

③在浓氨水中加碱或生石灰

反应原理：NH3·H2O + CaO ＝ Ca(OH)2+NH3↑

36．氮的氧化物 ---NO NO2
NO　+　O2　＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　2NO2（红棕色）N2O4（无色）
　NO2　+　H2O　＝　

　NO2　+　O2　+　H2O　＝　

NO　+　O2　+　H2O　＝　

注：NO（无色）只能用排水法收集（？）
NO2（红棕色）只能用排水法收集（？）

37．硝酸的性质
物性：无色液体 , 密度比水大,与水任意比例溶解
化性：
A． 强酸性：　　　HNO3 　＝ H+ + NO3-
B．不稳定性： 4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑ + 2H2O 硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。
C．强氧化性：
Cu +4HNO3(浓) =　Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu +8HNO3(稀) =　Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) =CO2↑+2NO2↑+2H2O

注意：
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸、浓硝酸。（利用硫酸、硝酸的强氧化性）

38.硫酸的性质
物性：无色粘稠状液体 , 密度比水大(ρ=1.84g·cm-3),易溶水
化性：
稀硫酸具有酸的通性(五点)

浓硫酸的三大特性
A．吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
B．脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）;浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗，擦干，涂上5%NaHCO3 溶液
C．强氧化性
Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O