第11单元-盐-化肥九年级化学同步单元复习知识汇总(人教版)(晨读版).docx

资源描述

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 1．盐（1）概念：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。（2）分类 ①依据盐所含阳离子的种类，分为：钠盐、钾盐、钙盐等； ②依据盐所含酸根离子的种类，分为：盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。（3）溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水；硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数难溶于水；碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数难溶于水。（4）常见的难溶物 ①难溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3 （红褐色）、Mg(OH)2 、Al(OH)3（白色）。 ②难溶性盐酸盐：AgCl；难溶性硫酸盐：BaSO4；难溶性碳酸盐：CaCO3、BaCO3。既不溶于水也不溶于酸的沉淀：BaSO4、AgCl。（5）常见的有颜色的盐溶液含Cu2+的盐溶液含Fe2+的盐溶液含Fe3+的盐溶液高锰酸钾溶液蓝色浅绿色黄色紫红色（6）化学性质 ①盐+ 金属 → 新盐 +新金属例：CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu ②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸例：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱例：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ ④盐 + 盐 → 两种新盐例：NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3 2．复分解反应（1）定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）通式：AB + CD = AD + CB。（3）特征：各元素或原子团化合价反应前后不变。（4）反应类型及反应条件反应类型酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐反应物的条件反应物要全部溶于水生成物的条件生成物中有沉淀或气体或水，满足一个条件即可 3．常见的盐及其主要用途名称、化学式俗称物理性质主要用途氯化钠 NaCl 食盐的主要成分白色固体，易溶于水作调味品，配制生理盐水，融雪剂等碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打白色固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色固体，易溶于水糕点的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多等碳酸钙 CaCO3 大理石、石灰石的主要成分白色固体，难溶于水作建筑材料，工业上制取生石灰和二氧化碳等硫酸铜 CuSO4 白色固体，溶于水后形成蓝色的溶液检验水蒸气，农业生配制农药波尔多液等 4．碳酸盐的检验（1）试剂：稀盐酸和澄清石灰水（2）方法：取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含碳酸盐。 5．粗盐提纯（1）实验步骤及仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌使受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体（2）误差分析 ①精盐产率偏低的原因：称量时，药品和砝码放反且使用游码；溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；蒸发时液体溅出；转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；过滤时液体滴到漏斗外等。 ②精盐产率偏高的原因：蒸发时水分未蒸干；精盐称量偏大等。第十一单元盐化肥课题2 化学肥料 1．化学肥料（1）分类 ①氮肥（含N） u作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） ②钾肥（含K） u作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） ③磷肥（含P） u作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） ④复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。（2）铵态氮肥（铵盐） ①检验：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热，有氨气放出。氨气具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。鉴别方法操作方法实验现象将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②使用时注意：避免与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，会发生反应生成氨气，否则会降低肥效。 2．化肥的合理使用（1）利：提高作物的产量。（2）弊：不合理使用会造成土壤污染、水污染、大气污染、土壤退化。（3）化肥与农家肥混合使用效果更好。 3．化肥的简易鉴别种类方法氮肥钾肥磷肥 NH4HCO3 NH4Cl K2SO4 KCl 磷矿粉等 1．看外观白色固体灰白色固体 2．闻气味刺激性气味无气味 3．溶于水易溶于水难溶于水 4．加碱研磨刺激性气味无气味学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司

展开阅读全文