资源描述
第四中学2022 -2023学年第一学期期末模拟考
九年级 化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；填写考场试室号、座位号，再用 2B 铅笔把对应考号涂黑．
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上．
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，涉及作图的题目，用2B 铅笔画图．答案必须写在答卷各题目指定区域内的相应位置上；不允许使用涂改液、涂改带等进行涂改，不按以上要求作答的答案无效．
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 K 39 Mn 55
第 I 卷（ 共 42 分）
一、 选择题 ( 每小题 3 分, 共 42 分，答案填在答题卡上)
1. 下列性质属于物理性质的是
A. 纸张能燃烧 B. 酒精易挥发
C. 石墨能转化成金刚石 D. 牛奶在夏天易腐败
【答案】B
【解析】
【详解】A、纸张能燃烧说明纸张具有可燃性，属于化学性质，A不符合；
B、酒精易挥发说明酒精具有挥发性，属于物理性质，B符合；
C、石墨能转化成金刚石，有新物质生成，这一性质需要通过发生化学变化才能体现出来，属于化学性质，C不符合；
D、牛奶在夏天易腐败，有新物质生成，这一性质需要通过发生化学变化才能体现出来，D不符合。
故选B。
2. 下列物质属于氧化物的是
A. 二氧化碳 B. 石油 C. 液氧 D. 高锰酸钾
【答案】A
【解析】
【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，属于氧化物，该选项符合题意；
B、石油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
C、液氧中只含有氧一种元素，属于单质，该选项不符合题意；
D、高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选A。
3. 下列基本操作中错误的是
A. 加入碳酸钠粉末 B. 倾倒稀盐酸
C 加热液体 D. 洗涤试管
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
C、给试管中的液体加热时，试管与桌面呈45角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能放在试管夹的短柄上，图中所示操作错误；
D、洗涤试管时，可转动或上下移动试管刷，图中所示操作正确。
故选C。
4. 如图所示四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、各物质分子个数比为1:1:1，不符合题意；
B、反应条件为通电，各物质分子个数比为2:1:2，“由一变多”属于分解反应。不符合题意；
C、各物质分子个数比为1:2:1:2，反应物、生成物都有两种，不属于化合反应。不符合题意；
D、反应条件为点燃，各物质分子个数比为2:1:2，“由多变一”属于化合反应，各物质质量比为。符合题意；
故选D。
5. 校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。下列说法不正确的是
A. 自来水属于混合物
B. 步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味
C. 步骤②中超滤膜可降低水的硬度
D. 步骤③的作用是进行杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，A正确；
B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可以去除水中异味，B正确；
C、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，C错误；
D、紫外灯管照射可以杀菌消毒，D正确。
故选C。
6. 下列说法中，正确的是
A. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B. 改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
C. 加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨
D. 纸箱着火用水浇灭的原理是降低纸箱的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应伴随着能量的改变，但人类利用的能量不全是通过化学变化获得的，还可通过物理变化获得，该选项说法错误；
B、改进汽车尾气净化技术，将有害气体变为无害气体，可减少有害气体排放，该选项说法正确；
C、加高化工厂的烟囱排放废气，不能减少污染性气体的排放，不能防止酸雨的产生，该选项说法错误；
D、着火电是物质的固有属性，不能改变，纸箱着火用水浇灭的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，说法错误。
故选B。
7. 燃油汽车发动机排出的气体中含有 CO 和 NO 等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO 和 NO 在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法不正确的是
A. 该反应前后原子的种类和数目不变
B. CO 和 NO 按个数比 1:1 进行该反应
C. 该反应中两种生成物的质量比为 11:7
D. 安装了催化转化器的汽车，尾气中也含 CO 和 NO
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。A正确；
B、由CO和NO在催化剂的作用下发生反应的示意图可知，该反应的方程式是：，由方程式的意义可知，CO和NO按个数比2:2=1:1进行该反应，故B说法正确；
C、由CO和NO在催化剂的作用下发生反应的示意图可知，该反应的方程式是：，该反应中两种生成物二氧化碳和氮气的质量比为，故C说法不正确;
D、安装了催化转化器的汽车，催化转化器的转化率很难达到100%，尾气中一定含少量 CO和NO，故D说法正确；
故选C。
8. 硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的化肥，它是一种白色易溶于水固体、受热易分解。下列说法正确的是
A. 储存硝酸铵时应密封放置于阴凉处，并注意防潮
B. 硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是 1 :4 : 3
C. 硝酸铵中氮元素的质量分数是
D. 硝酸铵的相对分子质量为 80g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的化肥，它是一种白色易溶于水固体、受热易分解，所以储存硝酸铵时应密封放置于阴凉处，并注意防潮，故A说法正确；
B、硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2:4:3，故B说法错误；
C、硝酸铵中氮元素的质量分数为，故C说法错误；
D、硝酸铵的相对分子质量是14×2+1×4+16×3=80，相对分子质量的单位是1，通常省略，不是g，故D说法错误；
故选A。
9. 2022年10月31日梦天实验舱由长征五号B运载火箭托举升空。长征五号B运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是
A. N2O4 B. NO C. N2O3 D. N2O5
【答案】A
【解析】
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定。
【详解】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，所以在化学反应前后，反应物中有2个C、8个H、2个N；生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，故2X中含有4个N，8个O，故1个X中含有2个N，4个O，故化学式为N2O4，故选A。
【点睛】质量守恒定律推断化学方程式中未知的化学式，是常见的有关化学式的计算题，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，即可推断出化学式。
10. 下列关于物质的性质和用途，对应关系正确的是
选项
性质
用途
A
石墨很软
石墨做电池电极
B
金刚石硬度大
金刚石做玻璃刀
C
木炭具有吸附能力
木炭用于冶炼金属
D
氧气具有助燃性
氧气作火箭燃料
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨做电池电极，是因为石墨具有导电性，而不是因为石墨很软，该选项不符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，则可做玻璃刀，该选项符合题意；
C、木炭可用于冶炼金属，是因为木炭具有还原性，该选项不符合题意；
D、氧气具有助燃性，可作助燃剂，而不是燃料，该选项不符合题意。
故选B
11. 下列关于空气及其成分的说法正确的是
A. 空气由空气分子构成
B. 氧气约占空气总质量的 78%
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D. 液氮用作冷冻剂是利用氮气的化学性质不活泼
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，没有空气分子，故A说法错误；
B、氧气约占空气总体积 21%，氮气约占空气总体积的 78%，故B说法错误；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，故C说法正确；
D、液氮用作冷冻剂是利用液氮气化吸热降低温度，而不是利用氮气化学性质不活泼，故D说法错误；
故选C
12. 下列关于碳及碳的氧化物的说法正确的是
A. 煤炉上放一壶水就能预防 CO 中毒
B. CO2 含量高会影响人体健康是因为 CO2有毒
C. 金刚石、石墨的物理性质不同是因为内部的碳原子不同
D. CO 可以燃烧，CO2不能燃烧是因为其分子的构成不同
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，则煤炉上放一壶水不能预防 CO 中毒，该选项说法不正确；
B、二氧化碳无毒，CO2含量高会影响人体健康，是因为二氧化碳不能供给呼吸，该选项说法不正确；
C、金刚石、石墨都是由碳原子构成，它们的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，该选项说法不正确；
D、一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，该选项说法正确。
故选D。
13. 下列客观事实的微观解释不正确的是
选项
客观事实
微观解释
A
干冰升华
分子的体积变大
B
端午节粽飘香
分子在不断运动
C
一滴水中含有1.67×1021个水分子
分子质量、体积都很小
D
钠原子和钠离子化学性质不同
最外层电子数不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰升华的过程中，分子体积不变，但分子的间隔变大，该选项解释不正确；
B、端午节粽飘香，是因为分子在不断运动，带有粽香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，该选项解释正确；
C、宏观上一滴水很小，一滴水中含有1.67×1021个水分子，能说明分子的质量和体积都很小，该选项解释正确；
D、钠离子是钠原子失去最外层电子形成的，钠原子和钠离子化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同，该选项解释正确。
故选A。
14. 由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时没有声音
氢气较纯
B
向装有二氧化碳的塑料瓶中加入约 1/3 体积的水，迅速盖紧瓶盖
塑料瓶变瘪
二氧化碳与水反应生成碳酸
C
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
D
用 木 炭 还 原 氧 化 铜
黑色粉末变红，石灰水变浑浊
木炭具有还原性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰；混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。因此点燃氢气前一定要检验其纯度，点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。故A选项不符合；
B、由实验现象塑料瓶变瘪，因二氧化碳能溶于水所以不能确定水和二氧化碳发生了反应。故B选项不符合；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C选项不符合；
D、黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳生成，红色物质为单质铜，木炭在高温条件下把氧化铜还原为铜，生成二氧化碳，木炭具有还原性。故D选项正确；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共 48 分）
二、填空题 (本题有 6 个小题，共 48 分，注意答案写在答卷上)
15. “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
（1）写出下列化学符号的名称或化学式：
化学符号
P2O3
_________
_________
名称
_________
碳酸钠
3 个硫原子
（2）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，其化学反应的微观示意图如下:
①上述微观示意图中，属于非金属单质的是_________（填化学式）；
②该反应的化学方程式为_________；
③下列说法正确的是_________（填编号）。
A.燃烧并不一定需要氧气
B.该反应生成了3种生成物
C.镁带引起的失火，不可以用二氧化碳灭火器
D.该反应中所有元素均存在元素化合价的变化
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 3S
③. 三氧化二磷
（2） ①. C ②. ③. AC##CA
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，故碳酸钠表示为Na2CO3；
根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为3S；
两种元素组成的化合物，一般从右到左读作某化某，有时要读出化合物里各元素的原子个数，故P2O3名称为三氧化二磷；
【小问2详解】
①上述微观示意图中，涉及到的物质有Mg、CO2、MgO、C，其中属于非金属单质的是C；
②由微观示意图可知，该反应为镁与二氧化碳点燃生成氧化镁和碳单质，该反应方程式为；
③A、由题意可知，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，可知燃烧并不一定需要氧气，故正确；
B、由题意可知，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，即该反应生成了2种生成物，故错误；
C、由于二氧化碳能够支持镁燃烧，所以镁带引起的失火，不能用二氧化碳灭火器，故正确；
D、由反应方程式可知，该反应前后镁元素由0价变为+2价，碳元素由+4价变为0价，氧元素反应前后均为-2价，故错误；
故选AC。
16. 人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
（1）解码智慧冬奥：
①2022 年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。 如图是碲的原子结构示意图，有关信息不正确的是________。（填编号）
A．碲是非金属元素 B．碲的中子数为 52
C．相对原子质量为 128 D．碲原子在化学变化中容易失去电子
②从“绿色化学的角度出发，冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料依据是________；
③国家游冰中心使用“水冰转换”技术，使水立方变冰立方，适合冰壶运动。“水冰转换”属于________（填“物理”或“化学”）变化。冰壶的成分有二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为________。
（2）新型陶瓷材料 Si3N4 的熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用于发动机的制造。Si3N4中硅元素和氮元素的质量比为________。工业上常采用氢气作保护气，在高温条件下使 SiCl4 与 NH3反应生成，同时得到一种刺激性气味的气体，请写出反应的化学方程式_______。
（3）我国研发的“柔性、可裁剪、碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是_________能转化为电能。
【答案】（1） ①. C ②. 氢气具有可燃性 ③. 物理 ④. +4
（2） ①. 3：2
②. （3）化学
【解析】
【小问1详解】
①A、碲为“石”字旁，属于非金属元素，该选项信息不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，最下方的数字为相对原子质量，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=128-52=76，该选项信息不正确；
C、碲的相对原子质量为 128，该选项信息正确；
D、碲原子的最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子，该选项信息不正确。
故选C。
②氢气具有可燃性，可作燃料。
③“水冰转换”的过程中只是物质的状态发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化；
二氧化硅（SiO2）中，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”可知：x+（-2）×2=0，解得x=+4。
【小问2详解】
Si3N4中硅元素和氮元素的质量比为（28×3）：（14×4）=3：2；
在高温条件下，SiCl4与 NH3反应生成Si3N4和一种有刺激性气味的气体，根据元素守恒，则该有刺激性气味的气体为HCl，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
由资料可知，该电池是利用体表散热为电子设备供电，该过程是将化学能转化为电能。
17. 氧气和水都是身边常见的物质。
（1）工业制取氧气主要流程为：
①氧气的沸点___________ （填“高”或“低” 或“等”）于-196℃；
②通过上述流程分析可得，工业制取氧气属于___________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）水是生命之源，人类的生活生产离不开水。
①如图1是活性炭净水器的示意图，水从下方进入上方出来的目的是___________，对出水口所得的水，生活中可以采用___________的方法降低水的硬度。
②电解水实验如图2所示，电源的正极是_______ （填 A 或 B），产生的气体为________。
③72g水中含有氢元素的质量与___________g过氧化氢中所含氢元素的质量相同。
【答案】（1） ①. 高 ②. 物理
（2） ①. 让水和活性炭充分接触，使净水效果更好 ②. 煮沸 ③. B ④. O2##氧气 ⑤. 136
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，升温到-196℃时，氮气先蒸发出来，说明了氧气的沸点高于-196℃；
②工业上制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
①图1是活性炭净水器的示意图，图中活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味等，水从下方进入上方出来的目的是：让水和活性炭充分接触，使净水效果更好；对出水口所得的水含有较多可溶性钙、镁化合物，日常生活中常采用煮沸的方法来降低水的硬度；
②电解水实验如图2所示，电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，与电源B端相连的试管产生的气体较少，即产生的为氧气，B为电源的正极；
③设72g水中含有氢元素的质量与质量为x的过氧化氢中所含氢元素的质量相同，
则有， 解得：x=136g，故填136。
18. 某校化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验步骤如下：
①将图1中的集气瓶水面以上分为5等份，并做好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，用止水夹夹紧橡胶管，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答：
（1）红磷燃烧的化学方程式为_________。
（2）该实验能证明空气中氧气含量的现象是_________。
（3）集气瓶中剩余气体主要是氮气，该实验说明氮气具有的性质是________（写 1 条）。
（4）若将红磷换成木炭粉，该实验不能成功，其原因是________。
（5）下图中能正确反映瓶内气压(P)随反应时间(t)(打开止水夹之前)变化的是_______(填字母)。
A. B. C.
（6）同学们利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。生石灰与水反应的化学方程式为___________；根据图中数据计算，注射器活塞最终停在_______mL 刻度处(白磷燃烧产物及现象与红磷相同)。
【答案】（1）
（2）瓶中液面最终上升至1处 （3）不可燃也不助燃
（4）木炭燃烧生成二氧化碳气体 （5）B
（6） ①. ②. 10
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
红磷燃烧消耗氧气，则打开止水夹后，进入的水的体积即为氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，则能证明空气中氧气含量的现象是瓶中液面最终上升至1处。
【小问3详解】
红磷在剩余气体中不能燃烧，说明氮气不可燃也不助燃，且水面上升五分之一后就不再上升，说明氮气难溶水。
【小问4详解】
木炭燃烧会生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳会弥补消耗的氧气的体积，则装置中的压强变化不大，无法探究空气中氧气的含量。
小问5详解】
红磷燃烧放热，则装置中的气体膨胀，压强增大，后来随着氧气的不断消耗，压强慢慢减少，待冷却至室温时，装置中的压强小于外界大气压，故选B。
【小问6详解】
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管中的氧气体积为，则注射器活塞最终停在20mL-10mL=10mL刻度处。
19. 实验室制取气体是化学学习者的必备技能。
（1）实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
①利用上述仪器和药品制取较干燥的二氧化碳，要选择的仪器是________（填编号)，药品是_______，反应的化学方程式是________。
②若补充试管，再选择上述仪器中的________ ( 填编号)和药品_________(填名称)还可以制取氧气，反 应的化学方程式是________。要制得1.6g氧气，要用托盘天平称取_________g所选药品。
（2）图2是实验室制取某气体的装置图。
①结合装置判断，下列有关说法正确的_____(填编号)；
A.反应物是固体
B.该反应在常温下也能迅速进行
C.该反应肯定是分解反应
D.生成的气体易溶于水
E.生成的气体密度比空气小
②实验前检查图2装置气密性，按图连接装置，先_________，再用手握紧试管，若观察到__________，说明气密性良好。
【答案】（1） ①. cdeh ②. 石灰石和稀盐酸（CaCO3和HCl） ③. ④. abfgh ⑤. 高锰酸钾##KMnO4 ⑥. ⑦. 15.8
（2） ①. AE ②. 将导管的一端放入水中 ③. 导管口有连续的气泡冒出
【解析】
【小问1详解】
①制取干燥的二氧化碳选择固液不加热发生装置和向上排空气法收集装置，c为反应容器，d加入稀盐酸，e密封锥形瓶，固定长颈漏斗，并导出气体，h收集气体，故选：cdeh；石灰石主要成分为碳酸钙，所以选择石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②上述药品中高锰酸钾可以用于制取氧气，则反应物为固体，且需要加热，因此需要加热发生装置，a用于加热，b固定仪器，f密封试管及导出气体，g和h组成排水法收集装置，另外需要补充试管，作为加热发生容器;高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；设要制得1.6g氧气，需要高锰酸钾质量为x，则：
x=15.8g，要用托盘天平称取15.8g所选药品。
【小问2详解】
①由图2装置图可知，反应为固体加热型，且用向下排空气法收集气体，则可知反应物是固体、需要加热条件才能发生反应、气体密度比空气小。故填：AE；
②实验前检查图2装置气密性，按图连接装置，先将导管的一端放入水中，再用手握紧试管，若观察到导管口有连续的气泡冒出，说明气密性良好。故填：将导管的一端放入水中；导管口有连续的气泡冒出。
20. 实验是化学研究的基础，对比实验有助于辨别变化的影响因素。
（1）下列实验中，实验(Ⅰ)中观察到的现象是__________，能证明二氧化碳与水发生化学反应的是_______(填编号)。
（2）由下图一的实验现象可以推出，燃烧需要的条件之一是_________。下图二的实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是________。
（3）小明同学将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，发现伸入空气中的木条无明显变化，伸入呼出气体中的木条熄灭，他对燃着的木条熄灭的原因提出猜想，并设计了如下实验进行验证。
猜想 1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中 CO2的含量高。
猜想 2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中 O2的含量低。
序号
A
B
C
D
实验操作
空气
O2和 CO2的体积比 1：4
O2和 N2体积比1：7
O2和 N2体积比1：9
实验现象
燃着的木条无明显变化
燃着的木条无明显变化
燃着的木条熄灭
燃着的木条熄灭
①由实验 A 和 B 可得出猜想 1_________（填“成立”或“不成立”）；
②由实验_________(填编号)可得出猜想 2 成立；
③若把燃着木条伸入体积比为 1：1 的 O2和 CO2混合气体中，推测观察到的现象是_________。
④生活中常用 CO2而非 N2灭火，你觉得合理吗？说出你的观点并阐述理由：________。
【答案】（1） ①. 紫色的石蕊纸花变红 ②. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
（2） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点
（3） ①. 不成立 ②. A与C或A与D ③. 木条燃烧的更旺 ④. 是合理的，因为虽然二者均不能燃且不支持燃烧，但是二氧化碳的密度比空气大，更容易隔绝氧气，而氮气的密度比空气略小，容易与空气混合，不利于灭火
【解析】
【小问1详解】
稀醋酸显酸性，能使紫色的石蕊纸花变红色，故实验（Ⅰ）中观察到的现象是紫色的石蕊纸花变红色；
实验（Ⅱ）中紫色的石蕊纸花遇水不变色，实验（Ⅲ）中干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色；实验（Ⅳ）中喷水后，二氧化碳与水反应生成酸性物质，酸性物质能使紫色的石蕊纸花变红色，故能证明二氧化碳与水发生化学反应的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
【小问2详解】
图一实验中，铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧，对比可知，燃烧需要与氧气接触；图二的实验中，乒乓球碎片和滤纸碎片均属于可燃物，且均与氧气接触，实验中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以推出，燃烧需要的另一项条件是温度达到可燃物的着火点；
【小问3详解】
①空气中氧气约占空气体积的五分之一，实验A和B氧气占比相同，二氧化碳占比不同，燃着的木条无明显变化，则说明木条熄灭与二氧化碳含量无关，则猜想1不成立；
②由实验序号A与C或A与D对比可知，氧气占比低于一定程度，木条熄灭，可得出猜想2成立；
③把燃着木条伸入体积比为1：1的O2和CO2混合气体中，氧气占气体总体积的二分之一，浓度比空气中大很多，氧气具有助燃性，所以可以看到木条燃烧的更旺；
④生活中常用 CO2 而非 N2灭火，是合理的，因为虽然二者均不能燃且不支持燃烧，但是二氧化碳的密度比空气大，更容易隔绝氧气，而氮气的密度比空气略小，容易与空气混合，不利于灭火。
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