2019-2021北京重点校高一(上)期中化学汇编：钠及其化合物.docx

2019-2021北京重点校高一（上）期中化学汇编
钠及其化合物
一、单选题
1．（2021·北京师大附中高一期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体
C．CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
2．（2021·北京师大附中高一期中）下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A．二者都是碱性氧化物
B．二者都是强氧化剂
C．二者都能与水反应，生成强碱
D．Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
3．（2021·北京·人大附中高一期中）对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是
A．酒精失火用水浇灭
B．将剩余的钠块直接投进垃圾箱
C．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭
D．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
4．（2021·北京四中高一期中）某溶液中含有、、、Na+4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度变大的是(假设溶液体积无变化)
A． B． C．、Na+ D．、
5．（2021·北京四中高一期中）下列实验现象和结论相符的是

操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl-
C
把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红
钠和水反应后溶液显碱性
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·北京四中高一期中）向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
7．（2021·北京四中高一期中）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．高压钠灯可用于道路照明
B．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
C．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
D．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
8．（2021·北京·101中学高一期中）以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如下，下列说法正确的是

A．装置②的作用是干燥 B．装置③中试剂可以是溶液
C．收集氧气应选择装置b D．制备反应的化学方程式为：
9．（2021·北京·101中学高一期中）过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是
A．的电离方程式是：
B．的电离方程式是：
C．该反应属于置换反应
D．生成1 时，转移2
10．（2020·北京师大附中高一期中）鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是
A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
D．分别加入过量盐酸，看有无气泡产生
11．（2020·北京·101中学高一期中）探究Na2O2与水的反应，实验如图：

已知：H2O2⇌H++HO、HO⇌H++O
下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量
12．（2020·北京一七一中高一期中）将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是
A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生
C．有爆鸣声 D．水溶液变为蓝色
13．（2020·北京·清华附中高一期中）Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：+2H+=CO2+H2O
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=+H2O
C．NaHCO3可用治疗胃酸过多：+H+=CO2+H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
14．（2020·北京·清华附中高一期中）下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．C和CO2 D．Na2CO3和HCl
15．（2020·北京·清华附中高一期中）已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是
A．与二氧化碳反应生成碳酸钠 B．与水反应生成氢氧化钠
C．与硫酸反应生成硫酸钠 D．与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠
16．（2020·北京师大附中高一期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是(　　)
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
17．（2020·北京一七一中高一期中）实验室中，下列行为不符合要求的是：
A．在通风橱内制备有毒气体
B．金属钠着火用沙土盖灭
C．闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔
D．将用剩的化学药品直接倒入下水道
18．（2019·北京·人大附中高一期中）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．氯化氢 B．硫酸铜 C．硫酸钾 D．氢氧化钠
19．（2019·北京·101中学高一期中）某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是
编号
1
2
3
4
5
6
所加物质
无
1g
Na2CO3
1g
NaHCO3
2g
NaHCO3
1g NaHCO3
和适量食醋
适量
酵母
A．1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂
B．4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深
C．3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质
D．6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
20．（2019·北京·人大附中高一期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
21．（2019·北京·人大附中高一期中）将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下）
A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶1
二、原理综合题
22．（2021·北京·人大附中高一期中）钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为___________色。
(2)碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是___________。
过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入5OmL蒸馏水
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a
实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞
i.溶液变红
ii.10分种后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色
(3)Na2O2与水反应的化学方程式是___________。
(4)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是___________。
(5)查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂___________(填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。
(6)为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验：
实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。
①实验五通入氧气的目的是___________。
②从实验四和实验五中，可得出的结论是___________。
三、实验题
23．（2021·北京师大附中高一期中）某小组研究Na2O2的性质。
(1)查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过实验研究了Na2O2与浓盐酸反应：
【实验过程和现象】
将浓盐酸滴入装有少量Na2O2的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味的气体。
①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为Cl2，生成Cl2的化学方程式为_______。
②解释加少量MnO2固体，立即产生大量无色无味气体的原因：_______。
(2)小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。

【实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
②用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用_______。
③大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：_______。
24．（2021·北京四中高一期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用___________。
(2)装置B的作用是___________。装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________，___________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积(并折合质量为0.32g)，则Na2O2试样的纯度为___________。
25．（2020·北京师大附中高一期中）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
Ⅰ. 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ. 缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ. 待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ. 反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_________，解释产生该气体的原因是（用化学方程式表示）______________。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成I2）。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是______________。
（3）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为：____________________________________________________。
26．（2020·北京·101中学高一期中）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。
I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________； 现象是_______。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是________。
(2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。
a.饱和NaOH溶液             b. 饱和Na2CO3溶液             c.饱和NaHCO3溶液
(3)装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。
(6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。
Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。
27．（2019·北京·人大附中高一期中）某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a
反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体
然后向溶液a中滴入两滴酚酞
溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色
为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：
【推理与假设】
Na2O2与H2O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：
假设A：O2有漂白性     假设B：NaOH有漂白性   假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性
【实验与观察】
（2）请完成下表：
实验编号
1
2
3
实验装置

实验假设
（填“A”、“B”或“C”）
假设_____
假设____
假设__
实验现象
溶液变红后10分钟均无变化
实验结论
_____
【查阅资料】
该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【推理与假设】
该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。
【实验与观察】
（3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_____。
【解释与结论】
（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_____；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是___。
四、填空题
28．（2021·北京师大附中高一期中）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。
(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。
(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。
(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。
(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。
29．（2021·北京师大附中高一期中）有五种物质：①氧化铁②盐酸③氢氧化钠④硫酸氢钠⑤碳酸氢钠
(1)写出①②两种溶液反应的离子方程式_______。
(2)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。
(3)写出⑤受热分解的化学方程式_______。
30．（2020·北京师大附中高一期中）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。
(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。
(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。
(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。

参考答案
1．D
【详解】
A．NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；
B．Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确；
C．NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确 ；
D．Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误；
选D。
2．C
【详解】
A．因Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；
B．Na2O中氧元素的化合价是-2价，为最低价，只有还原性，钠离子有弱氧化性，Na2O2中氧元素的化合价是-1价，Na2O2具有氧化性，故B错误；
C．Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；
D．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；
故选：C。
3．C
【详解】
A．酒精着火，不能用水扑灭，可用沙土扑灭，选项A错误；
B．钠性质活泼，将将剩余的钠块直接投进垃圾箱，易发生危险，不符合化学实验安全原则，选项B错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，加速钠的燃烧，钠和水也能发生反应生成氢气，有爆炸危险，所以不用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭，选项C正确；
D．因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液冲洗，应用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，选项D错误；
答案选C。
4．C
【详解】
向溶液中加入过量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，
A．CH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，选项A错误；
B．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，选项B错误；
C．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，Na2O2与水反应后Na+浓度也增大，，选项C正确；
D．反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，浓度不变，选项D错误；
答案选C。
5．C
【详解】
A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有、，选项A错误；
B．某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能，选项B错误；
C．把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，钠和水反应后溶液显碱性，溶液变红，选项C正确；
D．不能确定是否含有钾离子，因为观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，选项D错误；
答案选C。
6．D
【详解】
A．钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，选项A错误；
B．三个烧杯中，钠均在液面上剧烈反应，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，选项B错误；
C．X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，三个烧杯中溶质的质量分数不同，选项C错误；
D．因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，生成H2的量相同，选项D正确；
答案选D。
7．C
【详解】
A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯常用于道路照明，故A正确；
B．氧化钠在加热条件下与空气中的氧气反应生成过氧化钠，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性:NaHCO3 <Na2CO3，故C错误；
D．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，故D正确；
故答案为C
8．C
【分析】
以和为原料，制取纯净干燥的，则装置①中，和反应，生成氧气；装置②中，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；装置③中，用浓硫酸干燥氧气，最后装置④收集。
【详解】
A．装置②的作用是除去过量的二氧化碳，A项错误；
B．装置③中，用浓硫酸干燥氧气，B项错误；
C．氧气的密度大于空气，采用向上排空气法，即收集氧气应选择装置b，C项正确；
D．制备反应的化学方程式为：，D项错误；
答案选C。
9．D
【详解】
A．是强电解质，电离方程式是：，A项错误；
B．是弱电解质，电离方程式是：，B项错误；
C．该反应为化合物与化合物反应，则不属于置换反应，C项错误；
D．该反应生成1个氧气，转移2个电子，则生成1 时，转移2 ，D项正确；
答案选D。
10．D
【详解】
A．分别配成溶液，进行焰色试验，焰色呈黄色的为NaHCO3，透过蓝色钴玻璃片焰色呈紫色的为K2CO3，现象不同，可以鉴别；
B．分别在试管中加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3，无明显现象的是K2CO3，现象不同，可以鉴别；
C．分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的为K2CO3，无明显现象的是NaHCO3，现象不同，可以鉴别；
D．分别加入过量盐酸，都能产生无色气泡，不能鉴别；
答案选D。
11．D
【分析】
过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气；加入氯化钡生成BaO2沉淀，浊液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，加入二氧化锰催化双氧水分解生成氧气，以此解答该题。
【详解】
A．根据分析①、⑤中产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；
B．①中产生气体，说明过氧化钠和水发生了氧化还原反应，根据后续实验可知①中同时发生反应：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，该反应属于复分解反应；④中BaO2与H2SO4发生反应：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，该反应属于氧化还原反应，产生少量气泡，说明双氧水分解产生氧气，该反应为氧化还原反应，故B正确；
C．②中高锰酸钾将H2O2氧化，为氧化剂，-1价的O全部转化为O2；⑤中MnO2为H2O2分解的催化剂，-1价的O只有一半转化为O2，所以②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，故C正确；
D．③中沉淀为BaO2，④中BaO2全部转化为BaSO4沉淀，根据BaO2和BaSO4的摩尔质量大小关系可知④中反应后的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量，故D错误；
综上所述答案为D。
12．C
【详解】
A．Na的密度比水小，所以浮在液面上，故A正确；
B．Na与水反应放出氢气，氢气为无色无味气体，故B正确；
C．钠与水反应发出嘶嘶的响声，虽然产生氢气，但并没有点燃，所以不会有爆鸣声，故C错误；
D．Na与水反应生成NaOH，溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故D正确；
综上所述答案为C。
13．A
【详解】
A．Na2CO3与食醋混用，产生CO2气体：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A选；
B．二氧化碳为酸性氧化物，二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故B不选；
C．NaHCO3可用治疗胃酸过多，碳酸氢钠与强酸反应，离子方程式+H+=CO2+H2O，故C不选；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做发酵粉，故D不选；
故选：A。
14．C
【详解】
A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；
B.氢氧化钠和二氧化碳反应时，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，B错误；
C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，不随反应条件或反应物的用量变化而变化，C正确；
D.碳酸钠和盐酸反应时，当碳酸钠过量时反应生成碳酸氢钠，当盐酸过量时反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误；
答案选C。
15．D
【详解】
A．碱性氧化物能与酸性氧化物反应生成盐，则氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，A与题意不符；
B．碱性氧化物能与水反应生成碱，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B与题意不符；
C．碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，则氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，C与题意不符；
D．氧化钠无强氧化性，则氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠，而不能生成硫酸钠，D说法错误；
答案为D。
16．C
【详解】
A．钠熔化是其熔点很低，与水反应放出的热量让其熔化，故A与钠和水反应时的现象有关；
B．钠浮在水面上是其密度比水小，故B与钠和水反应时的现象有关；
C．钠的硬度较小，用小刀就可将其切开，硬度大小与反应现象无关，故C与钠和水反应时的现象无关；
D．钠与水反应比较剧烈能置换出氢气，在反应中做还原剂，其还原性很强，故D与钠和水反应时的现象有关；
答案选C。
17．D
【详解】
A. 为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，A正确；
B. 钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，B正确；
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，C正确；
D. 将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，D错误；
故选D。
18．B
【详解】
A．将钠投入氯化氢溶液中，生成NaCl和H2，溶液的质量增加，A不符合题意；
B．将钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，溶液的质量减轻，B符合题意；
C．将钠投入硫酸钾溶液中，钠与水反应，生成NaOH和H2，溶液的质量增加，C不符合题意；
D．将钠投入氢氧化钠溶液中，钠与水反应，生成NaOH和H2，溶液的质量增加，D不符合题意；
故选B。
19．C
【详解】
A. Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，故A正确；
B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确；
C、1molNaHCO3受热分解时放出0.5mol二氧化碳，1molNaHCO3与酸反应时生成1mol二氧化碳，故C错误；
D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，故D正确；
答案选C。
20．A
【详解】
A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；
B、最后得到的是氯化钠，可以测定；
C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；
D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；
答案选A。
21．B
【详解】
Na2CO3溶液与盐酸的反应是分步进行的，首先发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3，然后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O；当把1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中时，由于开始盐酸过量，开始发生的总反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ + H2O，n(HCl)= 1L×1.25mol/L=1.25 mol，n（Na2CO3）=1L×1.00mol/L=1mol，根据方程式可知产生CO2的物质的量是1.25 mol÷2=0.625 mol；当将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3，由于n(Na2CO3)= 1.00 mol，反应消耗盐酸1.00mol，生成NaHCO31.00mol，盐酸过量0.25 mol，接着发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O，由于NaHCO3过量，产生的CO2按照盐酸来计算，n(HCl)= 0.25 mol，所以产生的CO2的物质的量是0.25 mol；对于气体来说，在相同条件下，体积比等于二者的物质的量的比，所以两次操作产生的气体体积之比是0.625 mol：0.25 mol=5∶2，故答案选B。
22．(1)黄
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)验证过氧化钠可以做漂白剂
(5)MnO2
(6)     探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应     碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能
【分析】
Ⅰ.考查的是金属元素的焰色反应，高压钠灯中是钠元素，钠元素的焰色反应是黄色；
Ⅱ.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
Ⅲ.(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体，说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；
(2)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞的目的是验证过氧化钠可以做漂白剂；
(3)能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；
(4)①实验五通入氧气的目的是：探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应；
②分析对比实验四和五，可知在四中有H2O2溶液而五中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异。
(1)高压钠灯中是钠元素，钠元素的焰色反应是黄色， 故答案为：黄；
(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(4)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，这样做的的目的是验证过氧化钠可以做漂白剂，故答案为：验证过氧化钠可以做漂白剂；
(5)能使H2O2产生气体，且该气体能使带火星木条复燃，故该气体是氧气，通常用MnO2作催化剂，
故答案为：MnO2；
(6)①实验五通入氧气的目的是与实验四对照：探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应，
故答案为：探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应；
②分析对比实验四和五，可知在四中有H2O2溶液而五中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明实验二中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，
故答案为：碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能。
23．(1)     Na2O2+4HCl(浓)=Cl2↑+2NaCl+2H2O     Na2O2与浓盐酸反应产生了H2O2，加入MnO2，H2O2分解得O2
(2)     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     HCO+H+=CO2+H2O     反应完成后，取K1后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立
【分析】
用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水，因此饱和NaHCO3溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水，打开弹簧夹K2，关闭K1，干燥的二氧化碳和过氧化钠反应。打开弹簧夹K1，关闭K2，潮湿额二氧化碳和过氧化钠反应。
(1)①由题意可知，过氧化钠和浓盐酸发生了氧化还原反应生成了氯气，其中过氧化钠作为氧化剂，被还原为水，浓盐酸作为还原剂，被氧化成氯气，根据得失电子守恒和质量守恒，可得过氧化钠和浓盐酸反应的化学方程式为：Na2O2+4HCl(浓)=Cl2↑+2NaCl+2H2O。
②过氧化钠在与浓盐酸反应的过程中也会生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰存在的条件下，会分解生成氧气，因此加少量MnO2固体，会立即产生大量无色无味气体。
(2)①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
②盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢，因此离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O。
③气体中有水，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为：反应完成后，取K1后面的干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立。
24．(1)盐酸
(2)     除去气体中的HCl     吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     Na2O+CO2=Na2CO3
(4)78％
【分析】
装置A中盐酸与CaCO3固体制得二氧化碳，因盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥二氧化碳除去水蒸气，装置D为二氧化碳和过氧化钠和氧化钠反应的装置，装置E中碱石灰吸收过量的二氧化碳，防止水蒸气进入D中干扰实验，装置F和G为量气装置，测定反应生成氧气的体积。
(1)碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为盐酸；
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装置E中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2，防止水蒸气进入D中干扰实验；
(3)装置D含有氧化钠和过氧化钠，均会和二氧化碳