2021北京四十三中高一(上)12月月考化学(教师版).docx

2021北京四十三中高一（上）12月月考
化 学
2021.12
班级 姓名 教育ID号
试卷满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

第一部分（选择题 共40分）
每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）
1．2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是
A．雪板—— 聚乙烯
B．滑雪杖—— 镁铝合金
C．滑雪头盔—— 聚酯硬塑料
D．防护镜—— 聚甲基丙烯酸甲酯
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 饱和食盐水
3．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A．Al B. NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇
4．下列电离方程式书写错误的是
A．HNO3 = H+ + NO3—
B．KOH = K+ + OH—
C．Fe2(SO4)3 = Fe23+ + 3SO42—
D．NH4NO3 = NH4+ + NO3—
5．下列物质中，属于酸的是
A．Na2O B．NaOH C．MgCl2 D．H2SO4
6．下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A．置换反应 B．分解反应 C .化合反应 D．复分解反应
7．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A.NH3→NH4+ B.CO2→CO C.SO3→H2SO4 D.Na→NaCl
8．下列关于物质分类的叙述不正确的是
A．HNO3属于酸
B．Mg(OH)2属于碱
C．SO2属于氧化物
D．液氯属于混合物
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—
B．Na+、H+、SO42—、OH—
C．K+、Na+、OH—、Cl—
D．Ag+、Ba2+、Cl—、SO42—
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑
B．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸钙上滴加稀盐酸：CO32－+ 2H+==CO2↑+H2O
D．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+ 2H+ == Fe3+ + H2O
11．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．均含–2价的氧元素
B．焰色反应均为黄色
C．与水反应能生成NaOH
D．与二氧化碳反应能生成Na2CO3
12．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性
D．钠能与水反应
13．打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：
反应a：
下列分析不正确的是
A．Fe3O4具有磁性
B．反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂
C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水
14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
15．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L
B．0.05 mol/L
C．0.04 mol/L
D．0.03 mol/L
16．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．Na→Na2O2
B．Fe2O3→Fe(OH)3
C．Cl2→FeCl3
D．FeCl3→FeCl2
17．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
Fe（Cu）
盐酸
过滤
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
C
FeCl2溶液（FeCl3）
铁粉
过滤
D
Na2CO3（NaHCO3）溶液
CO2
通入过量CO2
18. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 浓盐酸需密闭保存 B. 金属钠保存在煤油中
C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
19．下列叙述不正确的是
A．64 g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023
B．常温常压下，14 g N2含有的分子数约为3.01×1023
C．0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的数目约为6.02×1023个
D．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量为2 g
20．向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是
选项
溶液
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
溶液变红
氯水具有氧化性
B
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有酸性和漂白性
C
NaHCO3溶液
产生能使澄清
石灰水变浑浊的气体
氯水中含有H+
D
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有Cl－

第二部分（非选择题 共60分）
21．（3分）补齐物质与其用途的连线。
物质 用途
A．氯化铁 a．作红色油漆
B．次氯酸钠 b．用于烘焙糕点
C．氧化铁 c．作漂白液
D．碳酸氢钠 d．用于蚀刻铜板
22．（7分）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，写出其化学方程式 、 、 。
催化剂
23．（4分）氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为
4HCl ＋ O2 ====== 2Cl2 ＋ 2H2O。
（1）作为氧化剂的物质是 。氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中消耗了4 mol HCl，则生成Cl2的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为_______mol。
24．（7分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中盛放的物质是 。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。
（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 。
25．（8分）化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁 (⑤)，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓慢分解为氧化铁(⑥)。
其总反应：4Fe+3O2+6H2O ===4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3 ===Fe2O3+3H2O
（1）上述短文标有序号的物质中进行分类：
属于混合物的是 （ 填序号，下同），属于单质的是 ，
属于氧化物的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
（2）在反应4Fe+3O2+6H2O ===4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是 。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
26．（7分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。
固体
腐蚀池
沉降池
置换池池
再生池
覆铜板
Fe粉(过量)
双氧水
FeCl3溶液
PCB

请回答：
（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是 。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是 池。
（3）由置换池中得到固体的操作名称是 。
（4）置换池中发生反应的离子方程式有 。
（5）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是 。
27．（5分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验I
实验II

请回答：
（1）实验I中湿棉花的作用是 。
（2）实验I中反应的化学方程式是 。
（3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3+。
（4）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。
溶液B未呈现红色的原因是 ，此时向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液观察到的实验现象是 。
28．（3分）用NaCl固体配制250mL 1.0 mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是 g。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填字母）。
A．转移液体时，有少量液体洒出
B．加蒸馏水超过了刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．没有洗涤烧杯和玻璃棒
29．（8分）用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如右图），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：a.有 生成；b.反应放热；Na2O2与水反应的化学方程式是 。
（2）某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
H2O
Na2O2
p
q

①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞， 。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，打开分液漏斗活塞，滴入水后，观察到 ，证明反应是放热的。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到 色沉淀生成，该反应的离子方程式是 。
30．（8分）某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
【问题提出】
（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。
资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应。
资料3：铁与氯水能反应。
实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
① 经检验氯水呈酸性，原因是 （用化学方程式表示）。
② 依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为 。
据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。
【实验探究】 资料：高于300℃时FeCl3升华
（2）湿润的Cl2与Fe的反应：
实验
装置
操作及现象
Ⅰ

常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑
Ⅱ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。
① 实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：
途径一： Fe + Cl2 = FeCl2
途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， （填化学方程式）。
② 实验Ⅱ， （填操作和现象），A中产物含+3价铁。
（3）干燥的Cl2与Fe的反应：
实验
装置
操作及现象
Ⅲ

常温时将铁丝伸入A中， 铁丝慢慢变
黑，大量气体剩余。
Ⅳ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。
实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是 。

参考答案
1 ~ 20小题，每小题2分，共40分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
C
D
A
B
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
B
B
D
B
C
A
A
B

21 ~ 30小题，共60分；其他合理答案参照本标准给分。
21．（3分）补齐物质与其用途的连线。
物质 用途
A．氯化铁 a．作红色油漆（1分）
B．次氯酸钠 b．用于烘焙糕点（1分）
C．氧化铁 c．作漂白液（1分）
D．碳酸氢钠 d．用于蚀刻铜板
22．（7分）
碱性（1分） Na2O + H2O == 2NaOH（2分） Na2O + CO2 == Na2CO3（2分）
Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O （2分）
23. （4分）
（1）O2 （填名称也可以）（1分） 升高（1分）
（2）2（1分） 4（1分）
△
24．（7分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）
（2）除去Cl2中混有的HCl（1分）
（3）浓硫酸（1分）
（4） （1分）
（5）Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O（2分）
25.（8分）
（1） ②（1分） ,①（1分） , ③⑥（1分） , ⑤（1分） , ④（1分）。
（2） 铁(Fe) （1分） ,4（1分） , 12（1分）
26. （7分）
（1）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（2分） （2）沉降（1分）
（3）过滤（1分） （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （1分） Fe+Cu2+=Fe2++Cu（1分）
（5）避免有毒气体污染环境（1分）
27．（5分）
高温
（1）提供水蒸气（1分）
（2）3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2 （2分）
（4）反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+全部被Fe还原为Fe2+ （1分）
白色沉淀变灰绿色最终变红褐色（1分）
28．（3分）
（1）250 mL容量瓶（1分） （2）14.6（1分） （3）C（1分）
29. （8分）
（1）O2（1分） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分）
（2）①用带火星的木条靠近p导管口，若观察到木条复燃，证明有O2生成（1分）
②有气泡冒出 （1分）
（3）红褐色沉淀生成（1分） 2Fe2++H2O2+4OH- = 2Fe(OH)3↓（2分）
30.（8分）
（1）① Cl2 + H2O = HCl + HClO （2分） ② Cl2、ClO-、HClO（2分）
（2）① 2FeCl3 + Fe =3FeCl2（2分）
② 向A中加水，取少量A中溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红。（1分）
（3）Ⅲ中铁与氯气反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝表面，使铁与氯气不能接触；Ⅳ中反应温度高，生成的FeCl3升华，铁与氯气继续接触反应。（1分）
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