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2022届高三化学第三次月考化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Mg：24 S:32 Cl:35.5 Fe:56
一、选择题（共10题，每小题4分，共40分）
1.江西南昌“海昏侯墓”出土了一件青铜白酒蒸馏器。下列说法不正确的是( )
A.在实验室进行蒸馏时,必须使用圆底烧瓶、直形冷凝管、酒精灯、锥形瓶等仪器
B.我国古代人常用明矾水溶液除去铜器表面的铜绿(铜锈)
C.青铜文物和铁质文物在潮湿的土壤环境中容易发生电化学腐蚀
D.与火法冶铜(以Cu2S为原料)相比,采用湿法冶铜(以CuSO4为原料)的优点是减少了环境污染和能源的消耗
2.常温下，pH＝1的某溶液 A 中除H＋外，还含有、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、、Cl－、I－、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．该溶液中一定有上述离子中的、Al3＋、SO、Cl－四种离子
B．实际消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．该溶液一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10NA
B．常温下，12g石墨中含有C—C键的数目为3NA
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4NA
D．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1NA
4.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,b、d原子的最外层电子数相同,c的阳离子含有10个电子,d的单质与a的氢化物组成的混合气体在光照时有油状液体和气体生成,下列叙述正确的是( )
A.a的氢化物的沸点可能比b的高
B.c与d形成的二元化合物的水溶液可能显碱性
C.氧化物对应的水化物的酸性:a<d
D.简单氢化物的稳定性:a<b<d
5．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2＋＋4NH3·H2O===4H2O＋[Cu(NH3)4]2＋(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。
下列有关分析错误的是( )
A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B．B中反应速率大于D中反应速率
C．C中现象为液面下降
D．H中出现浅黄色浑浊
6.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水,其工作原理如图。下列说法错误的是( )
A.碳棒b极电势比碳棒a极电势高
B.光照强度对电池的输出功率无影响
C.碳棒b电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O
D.酸性增强不利于微生物存活,工作一段时间后,电池效率降低
7．已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO
C．惰性电极电解MgCl2水溶液：Mg2＋＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O
8.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是（ ）
A. 浸出镁的反应为
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
9.某科研团队成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂,实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨,其原理示意图如下。下列说法正确的是( )
A.在该合成氨反应条件下,每转移2NA个电子需要22.4 L的H2O
B.反应前后极性键的数目不变
C.LDH是反应的催化剂,并不参与反应
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
10.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是( )
A.M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+
B.N室:a<b
C.产品室发生的反应是[B(OH)4]-+H+H3BO3+H2O
D.理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体
二、填空题（共5大题，60分）
11．(14分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时氧化铝反应的离子方程式为 。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为__________________，阴极产生的物质A的化学式为 。
（5）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过氧化铝和焦炭在氮气氛围中合成，写出该反应的化学方程式 ，并请用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目
12.(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种蓝绿色的无机复盐,易溶于水,不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小。某同学设计如图实验装置制备硫酸亚铁铵晶体。
实验步骤如下:
①用30%的NaOH溶液和铁屑(含有Fe2O3、FeS等杂质)混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入C中。
②在B中用①处理过的铁屑和稀硫酸反应制取FeSO4。
③将②制得的FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合。
④将A中混合液蒸发浓缩、自然冷却、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
（1）仪器a在使用前必须进行的操作是
C中发生反应的离子方程式为
（2）按图连接好装置，经检验气密性良好，加入相应的药品后,利用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气赶走装置中的空气及硫酸铵溶液中溶解的氧气,
其目的是 ,
此时活塞K1、K2、K3的状态为打开 关闭 。（填“K1、K2、K3”）
(3)完成步骤③的操作是
(4)步骤④将A中混合溶液蒸发浓缩、自然冷却能析出硫酸亚铁铵晶体的原因是
过滤后的晶体用乙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤原因是
13.（12分）第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1kJ；则该反应的热化学方程式为 。
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH （填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为 。
（3） 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。
利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
、
14.(物质结构与性质)(10分)我国科学家制备了一种高性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如图:
回答下列问题:
(1)元素Bi位于第六周期第ⅤA族,其基态原子的价电子排布式为 。
(2)Bi(NO3)3·5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为 。
(3)常温下,1,3,5-苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因为 。
(4)中氮原子的杂化类型有 。
(5)Bi@氮掺杂碳纳米笼作为钾离子电池的负极材料,充电时存在Bi到钾铋合金的两步转变,其晶胞结构转变如图所示:
合金N的化学式为 。
15．（有机合成与推断）(10分）化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分。合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：
已知：R-Cl RMgCl(R，R´表示烃基)
回答下列问题：
（1） A的化学名称是 ；
（2）A生成B的反应类型是 ；
（3）E具有的官能团名称是 ；
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）F的同分异构体中，同时满足以下条件的有 种。
i.能够发生银镜反应 ii.与FeCl3溶液发生显色反应
2022届高三化学第三次月考化学试卷
参考答案
1-5 A A C A B 6-10 B C B B D
11.(每空2分）（1）Al2O3+2OH−=2AlO2－+H2O （2）减小
（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化
（4）4CO32－+2H2O−4e−=4HCO3－+O2↑ 或4OH--4e−=2H2O+O2↑ 4CO32－+4H+=4HCO3－；
H2
（5） （方程式2分，单线桥2分）
12. (1)检验是否漏液 ；（2分）H2S+2OH-S2-+2H2O（2分）
(2)防止Fe2+被氧化 ；（2分） K1、K2；（1分）K3 （1分）
(3)打开K3,关闭K1 （2分）
(4)溶液中存在Fe2+、N,浓缩时溶解度小的盐会先析出；或硫酸亚铁铵的溶解度随温度降低而减小（2分）
硫酸亚铁铵易溶于水,不溶于乙醇,减少损耗；乙醇易挥发，易带走水分得到较干燥的产品（2分）
13.（每空2分）（1） C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5121.9kJ/mol
（2）增大 ； NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
（3） 吸氧 N 牺牲阳极的阴极保护法。
14. （每空2分）(1)6s26p3 (2)O>N>H>Bi
(3)1,3,5-苯三甲酸有三个羧基,与水分子间形成的氢键比苯甲酸多
(4)sp2、sp3 (5) K3Bi
15．（每空2分）（1）甲苯 （2）取代反应 （3）羧基、酯基
（4）+HNO3H2O+ （5）9
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