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哈六中2016届高三12月月考
化学试题
（90分钟、100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 S-32
Ⅰ卷（选择题，20小题，共50分）
一、选择题（单选，每题2分，共20分）
1.化学与社会、生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点
B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢
C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用
D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径
2.为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的( )
A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)
C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(盐酸)
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
4.下列方程式中，属于水解反应的是 ( )
A．2SbCl3 +3H2OSb2O3 +6HCl B．SO2+H2OH2SO3
C．HCOOH + H2OHCOO－+H3O+ D．AlO2－+HCO3－+H2O Al(OH)3↓+ CO32－
5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO
D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
7.断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是 ( )
A．②、③互为同系物
B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH
C．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少
D．③、④互为同分异构体，各1mol ③、④均能与6 mol H2加成
8.短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外
层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，
Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子
序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）
A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q
C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
9.在可逆反应2SO2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，
下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) ( )
A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大
C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大
10.实验室用标准盐酸滴定某Na0H溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是 （ ）
A．滴定时部分酸液滴在锥形瓶外
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，立即停止滴定并记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗2—3次
二、选择题（单选，每题3分，共30分）
11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 ( )
A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
12.乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含
有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，
还有多少种 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
13.在体积为a L的密闭容器中，放入2 LA气体和1 LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）
+B（气）nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平
均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下
列说法正确的是 ( )
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
15.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是 ( )
A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化
铜溶液
B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横
坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反
应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的
量
C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，
通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电
子为2.0 mol
D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均
得到标准状况下11．2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L-1
16.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图象的描述正确的是 ( )
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，正反应是吸热反应
B．图②表示压强对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D．根据图④可知，若除CuS04溶液中的Fe3+，可向溶液中加CuO，调节pH 4～5之间即可
17. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是 ( )
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构
体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol
A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
18.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是( )
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag+)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
19.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( )
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三
份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．25℃ 时①10-3 mol/L的盐酸；②pH = 3的NH4Cl溶液；
③pH = 11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D．图中pH=7时c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)
20.下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是 ( )
A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH4)2S04、③NH4HS04溶液中，c(NH4+)的大小顺序：②>③>①
B．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)+c(OH－)-c(H+)= 0/1 mol·L-1
C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(HSO3－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)> c(OH－)>c(CO32-)>c(H2CO3)
II卷（非选择题 ，共50分）
三、填空题
21．(12分)Ⅰ.现有浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨
水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na+)=c(C1-)> c(OH-)>c(NH4+)
B．c(Na+)=0.1 mol·L-1
C．c(Na+)+c(NH4+)=c(C1-)+c(OH-)
D．c(H+)>c(OH-)
Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
(1)若25<t l< t 2，则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是 。
(2)25℃时，某Na2S04溶液中c(S042-)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液l mL加水稀释至10 mL，则
稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)= 。
(3)在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= 。
22.（12分）目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
确定硫的质量：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50 mL 0．100 mol·L-1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25．00 mL该溶液用0．01 mol·L-1 的草酸(H2C204)溶液滴定剩余的KMn04。记录数据如下：
相关反应：①2MnO4- + 2H20 + 5S02 == 2Mn2+ + 5S042- + 4H+
②2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 == 2Mn2 ++ l0CO2↑+ 8H20
确定铁的质量：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。
试回答下列问题：
(1)实验I中判断滴定终点的方法是 。
(2)实验I中，试管C中品红溶液的作用是 。
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是 (选填“同意”或“不同意”)，理由是 。
(3)根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 。
滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快
得多。为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：
(4)分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是 。
23.（13分）Ⅰ．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2CHCl3+HCl △H<O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61．2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据。
(1)实验1中，10 h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为
mol·L-1·h-1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5 mol CCl4和0.5 mol HCl，平衡将怎样移动? (填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”)。
(2)实验2中，x为 (填字母)。
A．等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．无法确定
(3)实验3中的y为 。
(4)在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2 CHCl3+HCl △H<O达到平衡状态的是 (填字母)。
A．压强不再变化
B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合气体的密度不变
D．H2的质量不再变化
Ⅱ．用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理
简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降
低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+ 还原为Cr3+，
其装置示意图如图所示。
(1) 若以甲醚燃料电池为直流电源(电解质溶液为KOH溶液)，则燃料电池中b极应通入 ，a极的电极反应为 。
(2)能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极? (填“能”或“不能”)，理由是
(3)除去重铬酸根离子的离子反应是
四、选做题（结构与有机只能选做1题）
【结构】
24.（13分）I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
，该能层具有的原子轨道数为 。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 (填序号)。
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 d．2+中N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。
(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则与该
Na+次近邻的Cl-的个数为 ，该Na+与跟它次近邻的Cl-
之间的距离为 。
(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它
们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为
。
【有机】
25．（13分）
沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物。下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
完成下列填空：
(1)写出反应①所用试剂和反应条件
反应⑥的化学反应方程式
(2)写出反应类型。反应③ 反应⑤
(3)写出结构简式。
A B
(4)反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了
(5)写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、
(6)反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是
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