必修第二册-第五章--化工生产中的重要非金属元素-专题强化练2-非金属单质及其化合物间的转化与推断.docx

专题强化练2　非金属单质及其化合物间的转化与推断

1.(2022广东启光卓越联盟联考)下图表示部分含硫物质类别与化合价关系。其中推断合理的是(　　)

A.a转化为b的过程一定需要加入氧化剂
B.c、d均可用浓的f溶液进行干燥
C.e的漂白性不稳定,能使紫色石蕊溶液褪色,加热后溶液又恢复紫色
D.可实现c→d→f→c的转化
2.(2022山东滨州一中期末)某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,某实验小组设计了如下流程制备绿矾(FeSO4∙7H2O)并回收金属铜。

下列叙述错误的是(　　)
A.进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.“试剂①”为铁粉,“试剂②”为稀硫酸
C.加入“试剂②”时,固体H部分溶解同时有气体生成
D.“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
3.(2022湖南长沙明德中学月考)图中各方框内的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),X受热分解生成的各种产物物质的量相等。常温下A、C、D、E均为无色气体,F为红棕色气体。

(1)写出物质X的化学式:　　　　。 
(2)写出A的电子式:　　　　。 
(3)写出下列转化的化学方程式:
A→D:　　　　　　　　　　　　。 
G→E:　　　　　　　　　　　　。 
(4)在F+B→G的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
4.(2022重庆南华中学月考)已知X是一种黄绿色气体,X、Y、Z都是有刺激性气味的气体,M是人类使用最多的一种金属单质,D是一种盐,受热易分解。现有以下转化关系,部分产物未标出。

试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X　　　　、Y　　　　、M　　　　、D　　　　。 
(2)写出下列反应的离子方程式。
①X+Y+H2O→A+B:　　　　　　　; 
②Z+C的溶液→红褐色沉淀:　　　　　　　。 
(3)Z是合成硝酸的重要原料,请写出其与氧气在催化剂存在、加热条件下反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 

答案全解全析
1.D　据题图可知,a为H2S,b为S,c为SO2,d为SO3,e为H2SO3,f为H2SO4。H2S可直接分解生成S和H2,A项错误;SO3可被浓硫酸吸收,不能用浓硫酸干燥,B项错误;亚硫酸不能使紫色石蕊试液褪色,C项错误;SO2可被氧化为SO3,SO3可与水反应生成H2SO4,浓H2SO4可被还原为SO2,D项正确。
2.D　结合图示转化可知试剂①应为铁粉,其目的是将Cu2+转化为Cu,过滤(操作Ⅰ)得溶液G,H为Cu和过量的Fe;试剂②为稀硫酸,溶解H中的Fe,过滤(操作Ⅱ)得溶液K,溶液G、K合并,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾。“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均为过滤,所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,A项正确;为避免引入杂质,试剂②为稀硫酸,B项正确;加入适量稀硫酸,和H中Fe反应有H2生成,C项正确;溶液G中含FeSO4和Na2SO4,D项错误。
3.答案　(1)NH4HCO3
(2)O····∶∶C∶∶O····
(3)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2　3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)1∶2
解析　红棕色气体F应为NO2,结合常温下A、C、D、E均为无色气体,且A能与Na2O2反应生成气体D,可知A为CO2、D为O2;再结合C+D→E的转化可知C为NH3、E为NO;结合X受热分解生成各产物的物质的量相等,可确定X为NH4HCO3、B为H2O,则G为HNO3。
(1)由分析可知X为NH4HCO3。
(2)由分析可知A为CO2,其电子式为O····∶∶C∶∶O····。
(3)结合图示转化关系,A→D、G→E的化学方程式分别为2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2和3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(4)在反应3NO2+H2O 2HNO3+NO中,根据化合价变化可知生成NO、HNO3的NO2分别作氧化剂和还原剂,其物质的量之比为1∶2。
4.答案　(1)Cl2　SO2　Fe　NH4Cl
(2)①Cl2+SO2+2H2O 2Cl-+SO42-+4H+　
②3NH3+Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O
解析　根据X是一种黄绿色气体,可知X是Cl2;由M是人类使用最多的金属单质,可知M是Fe;由图示转化可知C为FeCl3;Cl2与Y、H2O反应后所得的B能与BaCl2反应得到不溶于盐酸的白色沉淀,可知Y是SO2,则A为HCl、B为H2SO4;FeCl3溶液与Z反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,则有刺激性气味的气体Z是NH3;再结合D是受热易分解的盐可知D为NH4Cl。
(1)结合上述分析可知X是Cl2、Y是SO2、M是Fe、D是NH4Cl。(2)①Cl2与SO2、H2O反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O 2Cl-+SO42-+4H+;②NH3与FeCl3溶液反应的离子方程式为3NH3+Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。(3)由推断可知Z是NH3,NH3与O2在催化剂、加热条件下的反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O。
思维升华
　　解答无机推断题,最关键的是快速找到解题的切入点。可从以下角度找切入点:(1)根据特殊物质的颜色、状态判断。如由黄绿色气体、红褐色固体、红棕色粉末等可确定分别为Cl2、Fe(OH)3、Fe3O4。(2)根据特殊反应条件判断。某些化学反应条件很特殊,也可以作为解题切入点,如高温、高压、催化剂等。(3)根据特殊实验现象判断。如根据反应生成白色沉淀等分析。(4)根据题中相关信息等进行分析判断。

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