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第四单元 物质结构和元素周期律
第1课 元素周期表（二）
一、基础巩固
1．Co具有放射性，可以代替X射线检查物体内部的结构。下列关于Co的说法中不正确的是（ ）
A．电子数为33 B．质子数为27 C．质量数为60 D．中子数为33
2．多电子的基态原子中，电子填充轨道能级的先后次序为（ ）
A．3d、3p、4s B．3p、4s、3d C．4s、3p、3d D．3p、3d、4s
3．若将基态6C的电子排布式写成1s22s22p2x，它违背了（ ）
A．能量守恒原理 B．泡利原理
C．能量最低原理 D．洪特规则
4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。Pu的质子数是（ ）
A．238 B．94 C．144 D．332
5．下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）
A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
B．除短周期外，其他周期分别有18、18、32、32种元素
C．副族元素既有金属元素又有非金属元素
D．0族元素包括：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og（，ào）
6．2019年的全国高考与传统节日端午节相遇。端午节习俗之一是喝雄黄酒。雄黄是As4S4，其中元素As的原子序数比S的两倍多1．下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物稳定性：As＞S
B．As元素在周期表中位置为ⅦA族
C．As最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．As位于金属与非金属分界线附近
7．（1）X表示原子：
①AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。
②12C16O2分子中的中子数N＝ 。
③A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为 。
（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是 。
（3）已知某粒子的结构示意图为
试回答：①当x﹣y＝10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
二、拓展提升
8．在原子序数为1～18的元素中（用化学符号填写）：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是 。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 。
（3）在室温下有颜色的气体单质是 和 。
（4）在空气中容易自燃的单质是 。
（5）原子半径最大的元素原子结构示意图是 。
（6）原子半径最小的元素是 。
（7）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 。
（8）最稳定的气态氢化物的化学式是 。
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 。
（10）写出四核18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式 ，写出四核10电子物质的电子式 。
9．回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是 。
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应产物是Li3N
C．LiOH难溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be（OH）2和Mg（OH）2的一种试剂是 ，反应的离子方程式为 。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是 。
（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是 。
A．单质是银白色较软的金属
B．其氢氧化物是两性氢氧化物
C．在化合物中显+3价
D．单质与盐酸的反应比铝剧烈
（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式 。
10. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果： 与稀盐酸反应最剧烈； 与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
（3）写出装置B中仪器a的名称 。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依据该反应原理选择 （填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为： 。②处发生反应的离子方程式为： 。
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