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本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,返回,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,1/31,2,把以下化学反应与影响原因连线。,(1),点燃镁条时，,H,2,和,Cl,2,混合气体发,A,催化剂,生爆炸,(2),黄铁矿燃烧时粉碎,成矿粒,B,反应物本身性质,(3)H,2,O,2,溶液中加入,MnO,2,很快产生气体,C,温度,(4),相同条件下，锌粒、,镁条与盐酸反应产,D,固体表面积,生气体快慢不一样,(5),夏天食物比冬天更易霉变,E,光照,答案：,(1)E,(2)D,(3)A,(4)B,(5)C,2/31,一、有效碰撞理论,(,教科书绪言部分,),1,有效碰撞,3/31,2,活化分子与活化能,4/31,如图所表示：,图中,指反应活化能，,是反应热。,E,1,E,2,E,1,5/31,3,化学反应速率与活化分子、有效碰撞关系,活化分子百分数越大，单位体积内,越多，单位时间内,越多，化学反应速率,。,活化分子数,有效碰撞次数,越快,6/31,二、影响化学反应速率原因,7/31,应用,2,：,若将物质量相等,HI,气体分别放在等容积两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来,1/2,。其它条件不变，则,HI,分解反应速率谁快？,应用,3,：,如反应：,3KSCN+FeCl,3,=,Fe(SCN),3,+3KCl,若在上述反应体系中加入,KCl,晶体，化学反应速率怎样改变？,应用,1,：,一定条件下，在,CaCO,3,（块状）,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加紧反应速率，以下那些方法可行：,A,、增加,HCl,浓度,B,、加水,C,、增加同浓度盐酸量,D,、改加,CaCO,3,粉末,A.D,体积压缩为原来,1/2,不会,8/31,在,N,2,+3H,2,2NH,3,中，当其它外界条件不变时,减小体系压强，该反应速率怎么变？,在反应中保持体系容积不变，充入,N,2,，反应速率怎么变？,在反应中保持体系容积不变，充入,He,，反应速率怎么变？,在反应中保持体系压强不变，充入,He,，反应速率怎么变？,9/31,把除去氧化膜,Mg,条，投入到盛有稀盐酸试管中，发觉,H,2,产生速率（,v,）与时间（,t,）改变情况如右图所表示，,t,1,t,2,速率改变主要原因是,:_;,t,2,t,3,速率改变主要原因是,:_,。,v,t,1,t,2,t,3,t,10/31,1,）,同一催化剂能同等程度改改变学反应速率。,2,）,催化剂只能改变反应速率，,不能,将,不反应,变成,反应,3,）,催化剂有一定选择性和活化温度：,4,）,催化剂中毒,：催化剂活性往往因接触少许杂质而显著下降，甚至遭到破坏，这种现象叫,催化剂中毒,。催化剂中毒会严重影响反应顺利进行。工业上为了预防催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。,11/31,(4),催化剂催化效率：,H,2,O,2,分解试验中，,FeCl,3,和,CuSO,4,都有催化作用，但,催化效果更加好。,KMnO,4,与,H,2,C,2,O,4,反应试验中，惯用,作催化剂。,淀粉水解试验中，,H,2,SO,4,和淀粉酶都有催化作用，但,催化效果更加好。,FeCl,3,MnSO,4,淀粉酶,12/31,1,判断正误,(,正确打,“”,号，错误打,“,”,号,),。,(1),增加反应物用量，反应速率一定增大。,(,),(2),增大致系压强，反应速率一定增大。,(,),(3),催化剂能改改变学反应焓变。,(,),13/31,(4),催化剂能加紧化学反应速率原因是降低了反应活化能，提升了活化分子数目，但活化分子百分数不变。,(,),(5),决定化学反应速率主要原因是反应物本身性质，而不是外界原因。,(,),答案：,(1),(2),(3),(4),(5),14/31,3,在气体参加反应中，能使反应物中活化分子数,和活化分子百分数同时增大方法是,(,),增大反应物浓度,升高温度,增大压强,移去生成物,加入催化剂,A,B,C,D,15/31,4,能使碳酸钙分解速率显著增大办法是,(,),A,增加少许,CaCO,3,固体,B,升高温度,C,加入,MnO,2,D,增大压强,16/31,反应,C(s),H,2,O(g)CO(g),H,2,(g),在一可变容积密闭容器中进行，以下条件改变使其反应速率增大是,(,),A,增加,C(s),量,B,将容器体积缩小二分之一,C,保持体积不变，充入,N,2,使体系压强增大,D,保持压强不变，充入,N,2,使容器体积变大,17/31,结束,18/31,1.,以下说法正确是（）,A.,增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大,B.,升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大,C.,活化分子间所发生分子间碰撞为有效碰撞,D.,加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大,19/31,1.,以下说法中正确是（）,A.,活化分子碰撞即发生化学反应,B.,升高温度会加紧反应速率，原理是增加了活化分子碰撞次数,C.,某一反应活化分子百分数是一个定值,D.,活化分子间碰撞不一定是有效碰撞,20/31,知识点二：速率,时间图像分析及应用,4.,如图是相同条件下做,H,2,O,2,分解对比试验时，放出,O,2,体积随时间改变关系示意图，,a,为使用催化剂，,b,为不使用催化剂，其中正确图像是（）,21/31,3.,用,3 g,块状大理石与,30 mL 3 mol/L,盐酸反应制取,CO,2,气体，若要增大反应速率，可采取办法是（）,再加入,30 mL 3 mol/L,盐酸 改用,30 mL 6mol/L,盐酸 改用,3 g,粉末状大理石 适当升高温度,A.B.C.D.,22/31,2.,设,C+CO,2,2CO-,Q,1,（吸热反应）反应速率为,v,1,N,2,+3H,2,2NH,3,+,Q,2,（放热反应）反应速率为,v,2,对于上述反应，当温度升高时，,v,1,和,v,2,改变情况为,(),A.,同时增大,B.,同时减小,C.,增大，减小,D.,减小，增大,23/31,把在空气中久置铝片,5.0 g,投入盛有,500 mL 0.5 mol/L,硫酸溶液,烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气,速率与反应时间关系可用如图所表示,坐标曲线来表示，回答以下问题：,（,1,）曲线由,OA,段不产生氢气原因,_,，,相关离子方程式为,_,；,（,2,）曲线由,BC,段，产生氢气速率增加较快主要原因,_,；,（,3,）曲线由,C,以后，产生氢气速率逐步下降主要原因,_,。,24/31,3.,（,10,分）在一密闭容器中充入,1 mol I,2,和,1 mol,H,2,，压强为,p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),H,0,。,（,1,）保持容器容积不变，向其中充入,1 mol H,2,，反应,速率,_,（填“增大”、“减小”或“不变”，下,同），理由是,_,。,（,2,）保持容器容积不变，向其中充入,1 mol CO,2,（不参,加反应），反应速率,_,，理由是,_,。,（,3,）保持容器内气体压强不变，向其中充入,1 mol,CO,2,反应速率,_,，理由是,_,。,25/31,1,以化学反应,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,为例,(1),其它条件一定，反应速率伴随,c,(HCl),增大而增大,.,(2),其它条件一定，反应速率伴随温度升高而增大,.,(3),其它条件一定，伴随反应时间延长，,c,(HCl),逐步减小，化学反应速率逐步减小,.,(4),其它条件一定，只增加,CaCO,3,(s),质量，反应速率不改变。,26/31,27/31,2,以化学反应,2SO,2,(g),O,2,(g)2SO,3,(g),为例,(1),其它条件一定，增大气态反应物压强,(,缩小容器容积,),，反应速率伴随压强增大而增大,A,。,(2),其它条件一定，减小气态反应物压强,(,扩大容器容积,),，反应速率伴随压强减小而减小。,(3),温度、反应容器容积都一定，伴随时间延长，,SO,2,、,O,2,物质量逐步减小，气体压强逐步减小，反应速度逐步减小。,(4),分别在较低温度,T,1,和较高温度,T,2,下反应，使气态反应物压强都逐步增大,(,缩小容器容积,),，反应速率伴随压强增大而增大及伴随温度升高而增大。,28/31,29/31,(1),对于固体或纯液体，改变其用量或对其加压，均不改变其浓度，所以对反应速率无影响。,(2),改变压强时，若使气体反应物浓度增大，则使反应速率增大，反之，使反应速率减小。,(3),升高温度，化学反应速率普通加紧，对吸热反应和放热反应均适用。,30/31,(4),催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，使用催化剂能极大加紧反应速率。,(5),增大反应物浓度或增大压强，均能使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，升高温度或使用催化剂，均能提升单位体积内活化分子数目以及活化分子百分数。,31/31,
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