2021届山东省潍坊市高考模拟(二模)化学试题.docx

试卷类型：A
潍坊市高考模拟考试
化 学
2021.4
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超茁答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法错误的是
A.“嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子対料嵌入纤维制成的，该材料属于复合材料
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，能发生剧烈的氧化反应
C.“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D.“长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
2.下列反应过程中水作氧化剂的是
A.过氧化钠与水反应制取氧气 B.氮化镁和水反应制取氨气
C.铸铁淬火加工（高温下铁与水反应） D. 二氧化氮溶于水得到硝酸
3.第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有
A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5种
4.科研人员研究发现SO32-、S03、N02-、HNO2、H20等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是
A.基态硫原子核外电子有9种不同运动状态
B.S03的空间构型是平面三角形
C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成
D. HN02 中 0—N—0 键角为 120°
5.下列实验操作正确的是
A.焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色
B.制取乙酸乙酯时，在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸
C.中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁
D.检验纤维素酸性水解产物时，向水解所得亮棕色溶液中加人新制Cu(0H)2悬浊液，并加热煮沸
6.X、Y、H R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，Z基态原子的3P轨道上有1个未成对电子，R是前4周期中第一电离能最小的元素。下列 有关说法正确的是电A.负性：X＞Y＞W
B.原子半径：Z＞W＞Y
C.简单气态氢化物的熔沸点：Y＞W＞X
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞R
7.科学家在提取中药桑白皮中的活性物质方面取得重大进展，其中一种活性物质的结构如图所示，下列说法错误的是
A.该物质碳原子上的一氯取代物有8种
B.该物质含有4种官能团
C.该物质能使酸性KMn04溶液褪色
D.1mol该物质最多消耗5 mol NaOH
8. 复旦大学研究团队研究PTO和PTO-2H之间的可逆转化；二氧化锰在石墨毡上可逆的沉积和溶解，储存、释放电解液中的水合氢离子；设计岀能在工作的电池，该电池放电时的总反应为：PT0-2H+ Mn02+2H30 + =PT0+Mn2+ +4H20 下列说法错误的是

A.放电时，负极反应为 PTO-2H -2e-+2H20＝PT0+2H30+
B.放电时，H30 +移向b电极
C.充电时，阳极反应为 Mn2+ -2e- +6H20=Mn02+4H30+
D.充电时，电路中通过lmole-，阳极附近电解质溶液质量减少19 g
9.实验室合成乙酰苯胺的路线如下（反应条件略去）：

下列说法错误的是
A.反应①完成后，碱洗和水洗可除去混合酸
B.若反应②中加入过量酸，则苯胺产率降低
C.乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应
D.上述合成路线中的反应均为取代反应
10.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体,液面上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是
A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B.试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜
C.铜丝上的黑色物质为氧化铜
D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
③突然剧烈反应，红色迅速 褪去，放出大量红棕色气体
11.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：
已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的（SCN)x。
下列分析错误的铁：
A.②中溶液变红，是由于生成了（SCN)2
B.取少量③中的溶液加入：BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有SO42-生成
C.分析①②知，硝酸氧化SC『的速率大于(SCN)2聚合为(SCN).'的速率
D.向溶有N02的浓硝酸中加几滴KSCN溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明N02催化浓硝酸氧化（SCN)x的反应
12.工业生产中除去电石渣浆（含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法正确的是
A.碱性条件下，氧化性：02＞Mn032-＞S2O32-
B.过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1
C.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
4MnO32-+2S2- +9H20=S2032-+4Mn(OH)2↓+100H-
D.将1 mol S2-转化为SO42-理论上需要02的体积为22.4 L (标准状况）
13.双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为H +和OH-，并实现其定向通过。工业

A.电解时，：B电极为负极，发生还原反应

14.光催化甲烷重整技术利用太阳光作背反应动力。以Rh/SrTi03为载体，激发产生电子（e-) —空穴（h+)，反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A.该催化重整过程中，C原子的成键数目不变
B. C02在Rh上发生还原反应
C.在SiTi03表面，每生成lmolCO,向空穴转移电子数为2NA
Rb/SrT；03
D.该反应可表示为
15.常温下，向 20 mL 0.5 mol·L-1 某一元碱MOH溶液中逐滴加入0.25 mol﹒L-1的HC1溶液，溶液中、POH、中和率的变化如图所示。Kb为MOH的电离常数，
中和率=。下列说法正确的是
A.溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大
B. a 点时，pOH= -lgKb
C. b 点时，c(M+) >c(Cl-) >c(MOH) >c(OH-) >c(H+)
d. c点时，c(M+)+c(MOH)+c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分）深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。我国自主研发的氟硼铍酸钾(KBe2B03F2)晶体制造深紫外固体激允器技术领先世界。回答下列问题：
（1）基态Be、B原子最高能级电子数之比是 ，KF、KC1、KBr晶体熔点由高到低的顺序是 。
（2）在500℃～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在，Be原子的杂化方式是 ，lmol Be2Cl4中含有 mol配位键。
（3）一定条件下，NF3可与铜反应生成氟化剂的N2F4，其结构式是 。已知在150℃时N2F4就发生类似N204的分解反应，其不稳定的原因是 。
（4） BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS相似如图1所示。0原子的配位数是 ；沿晶胞面对角线投影，图2中能正确描述投影结果的
是 (填序号）。设0与Be的最近距离为apm, BeO晶体的密度为dg·cm-3 ，则阿伏加德罗常数的值为 (用含a和d的式子表示）。

17.(12分）高纯砷（As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料（主要成分为As2S3，含少量Si02、Fe203 、FeO)为原料制取高纯砷的工艺流程 (硫化一还原法）如下图所示：

已知：砷酸（H3As04)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸等还原为亚砷酸(H3As03),H2As03在加热蒸发过程中会失水生成As203。25℃时Ksp[Fe(OH)3]的值为 l×lO-38。6。
回答下列问题：
（1）半导体材料GaAs中Ga元素的化合价为 ，“氧化（加压）”时As2S3发生反应的化学方程式为 。
（2）用NaOH溶液调溶液的pH时，pH的最小值为 (当溶液中某离子浓度为1.0×l0-5mol﹒L-1，时，可认为该离子沉淀完全）。
（3）“还原”过程发生反应的离子方程式为 。
（4）过程中，检验S02还原砷酸后所得溶液中是否仍存在砷酸。需进行的实验操作是：取3mLS02原砷酸后的溶液于试管中， （请补充完整）。
（5）工业上用硫化-还原法制取砷的优点是 。
18.(12分)氮化铬（CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置（夹持装置略去）在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用NH4Cl溶液与NaN02溶液反应制取N2 ；CrCl3能溶于水和乙醇。回答下列问题：
（1）实验准备就绪后，应先加热 (填装置代号）装置，此时K1、K2、K3所处的状态是 。
（2）实验中N2的作用是 。
（3）改变K1、K2、K3的状态，加热E装置。试剂a的名称是 ，写出装置E中发生反应的化学方程式 。
（4）实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是 。
（5）向7.0 g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将 NH3 用 60mLlmol • L-1H2S04 溶液完全吸收，剩余的 H2S04 用 10mL2 lmol • L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中ON的质量分数为 。
19.(12分）甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景。工业上利用C02生产甲醇，再利用甲醇生产丙燔。回答下列问题：
（1）工业上在Cu-ZnO催化下利用C02发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。

①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应I的为 。

②不同条件下，按照n(C02):n（H2) =1:3投料，C02的平衡转化率如图2所示。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 。压强为A时，温度高于300℃之后，随着温度升高C02平衡转化率增大的原因 。
③在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入0.5molC02 (g)和1.0molH2 (g)，起始压强为pkPa，lOmin达平衡时生成0.3molH20 (g),测得压强为。
若反应速率用单位时间内分压变化表示，则lOmin内CH3OH的反应速率(CH3OH) 为 。则反应I的平衡常数Kp = (kPa)-2(写出Kp的计算式)。
（2）甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：

反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，Ea为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能Ea= kJ.mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
20. (12分）环吡酮胺H是一种光谱抗菌药，其合成路线如图所示（部分反应条件和生成物略去）：

回答下列问题：
（1）A的名称为 ，B中官能团名称为 。
（2）能鉴别D与E的试剂为 (填序号）。
A. NaHC03溶液 B.银氯溶液 C.溴水 D.氯化铁溶液
（3）写出D +F—G的化学方程式： 。
（4）C的同分异构体中，与C具有相同官能团且含有手性碳的结构简式为

同时满足下列条件，写出M的结构简式 。
a. ImolM 消耗2molNaOH
b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1:2:2:2