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影响化学反应速率的因素课堂省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件.ppt

1、本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。,返回,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。,*,*,本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。本资料仅供参考,不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考,不能作为科学依据。,1/31,2,把以下化学反应与影响原因连线。,(1),点燃镁条时,,H,2,和,Cl,2,混合气体发,A,催化剂,生爆炸,(2),黄铁矿

2、燃烧时粉碎,成矿粒,B,反应物本身性质,(3)H,2,O,2,溶液中加入,MnO,2,很快产生气体,C,温度,(4),相同条件下,锌粒、,镁条与盐酸反应产,D,固体表面积,生气体快慢不一样,(5),夏天食物比冬天更易霉变,E,光照,答案:,(1)E,(2)D,(3)A,(4)B,(5)C,2/31,一、有效碰撞理论,(,教科书绪言部分,),1,有效碰撞,3/31,2,活化分子与活化能,4/31,如图所表示:,图中,指反应活化能,,是反应热。,E,1,E,2,E,1,5/31,3,化学反应速率与活化分子、有效碰撞关系,活化分子百分数越大,单位体积内,越多,单位时间内,越多,化学反应速率,。,活化

3、分子数,有效碰撞次数,越快,6/31,二、影响化学反应速率原因,7/31,应用,2,:,若将物质量相等,HI,气体分别放在等容积两个针筒中,一个保持体积不变,另一个压缩为原来,1/2,。其它条件不变,则,HI,分解反应速率谁快?,应用,3,:,如反应:,3KSCN+FeCl,3,=,Fe(SCN),3,+3KCl,若在上述反应体系中加入,KCl,晶体,化学反应速率怎样改变?,应用,1,:,一定条件下,在,CaCO,3,(块状),+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中,为了加紧反应速率,以下那些方法可行:,A,、增加,HCl,浓度,B,、加水,C,、增加同浓度盐酸量,D,、改加

4、CaCO,3,粉末,A.D,体积压缩为原来,1/2,不会,8/31,在,N,2,+3H,2,2NH,3,中,当其它外界条件不变时,减小体系压强,该反应速率怎么变?,在反应中保持体系容积不变,充入,N,2,,反应速率怎么变?,在反应中保持体系容积不变,充入,He,,反应速率怎么变?,在反应中保持体系压强不变,充入,He,,反应速率怎么变?,9/31,把除去氧化膜,Mg,条,投入到盛有稀盐酸试管中,发觉,H,2,产生速率(,v,)与时间(,t,)改变情况如右图所表示,,t,1,t,2,速率改变主要原因是,:_;,t,2,t,3,速率改变主要原因是,:_,。,v,t,1,t,2,t,3,t,10/

5、31,1,),同一催化剂能同等程度改改变学反应速率。,2,),催化剂只能改变反应速率,,不能,将,不反应,变成,反应,3,),催化剂有一定选择性和活化温度:,4,),催化剂中毒,:催化剂活性往往因接触少许杂质而显著下降,甚至遭到破坏,这种现象叫,催化剂中毒,。催化剂中毒会严重影响反应顺利进行。工业上为了预防催化剂中毒,要把原料进行净化除去毒物。,11/31,(4),催化剂催化效率:,H,2,O,2,分解试验中,,FeCl,3,和,CuSO,4,都有催化作用,但,催化效果更加好。,KMnO,4,与,H,2,C,2,O,4,反应试验中,惯用,作催化剂。,淀粉水解试验中,,H,2,SO,4,和淀粉酶

6、都有催化作用,但,催化效果更加好。,FeCl,3,MnSO,4,淀粉酶,12/31,1,判断正误,(,正确打,“”,号,错误打,“,”,号,),。,(1),增加反应物用量,反应速率一定增大。,(,),(2),增大致系压强,反应速率一定增大。,(,),(3),催化剂能改改变学反应焓变。,(,),13/31,(4),催化剂能加紧化学反应速率原因是降低了反应活化能,提升了活化分子数目,但活化分子百分数不变。,(,),(5),决定化学反应速率主要原因是反应物本身性质,而不是外界原因。,(,),答案:,(1),(2),(3),(4),(5),14/31,3,在气体参加反应中,能使反应物中活化分子数,和活

7、化分子百分数同时增大方法是,(,),增大反应物浓度,升高温度,增大压强,移去生成物,加入催化剂,A,B,C,D,15/31,4,能使碳酸钙分解速率显著增大办法是,(,),A,增加少许,CaCO,3,固体,B,升高温度,C,加入,MnO,2,D,增大压强,16/31,反应,C(s),H,2,O(g)CO(g),H,2,(g),在一可变容积密闭容器中进行,以下条件改变使其反应速率增大是,(,),A,增加,C(s),量,B,将容器体积缩小二分之一,C,保持体积不变,充入,N,2,使体系压强增大,D,保持压强不变,充入,N,2,使容器体积变大,17/31,结束,18/31,1.,以下说法正确是(),A

8、增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大,B.,升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大,C.,活化分子间所发生分子间碰撞为有效碰撞,D.,加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大,19/31,1.,以下说法中正确是(),A.,活化分子碰撞即发生化学反应,B.,升高温度会加紧反应速率,原理是增加了活化分子碰撞次数,C.,某一反应活化分子百分数是一个定值,D.,活化分子间碰撞不一定是有效碰撞,20/31,知识点二:速率,时间图像分析及应用,4.,如图是相同条件下做,H,2,O,2,分解对比试验时,放出,O,2,体积随时间改变关系示意图,,a,为使用催化剂,,b,为不

9、使用催化剂,其中正确图像是(),21/31,3.,用,3 g,块状大理石与,30 mL 3 mol/L,盐酸反应制取,CO,2,气体,若要增大反应速率,可采取办法是(),再加入,30 mL 3 mol/L,盐酸 改用,30 mL 6mol/L,盐酸 改用,3 g,粉末状大理石 适当升高温度,A.B.C.D.,22/31,2.,设,C+CO,2,2CO-,Q,1,(吸热反应)反应速率为,v,1,N,2,+3H,2,2NH,3,+,Q,2,(放热反应)反应速率为,v,2,对于上述反应,当温度升高时,,v,1,和,v,2,改变情况为,(),A.,同时增大,B.,同时减小,C.,增大,减小,D.,减小

10、增大,23/31,把在空气中久置铝片,5.0 g,投入盛有,500 mL 0.5 mol/L,硫酸溶液,烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气,速率与反应时间关系可用如图所表示,坐标曲线来表示,回答以下问题:,(,1,)曲线由,OA,段不产生氢气原因,_,,,相关离子方程式为,_,;,(,2,)曲线由,BC,段,产生氢气速率增加较快主要原因,_,;,(,3,)曲线由,C,以后,产生氢气速率逐步下降主要原因,_,。,24/31,3.,(,10,分)在一密闭容器中充入,1 mol I,2,和,1 mol,H,2,,压强为,p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:,H,2,(g)+I,2,(g)2HI(

11、g),H,0,。,(,1,)保持容器容积不变,向其中充入,1 mol H,2,,反应,速率,_,(填“增大”、“减小”或“不变”,下,同),理由是,_,。,(,2,)保持容器容积不变,向其中充入,1 mol CO,2,(不参,加反应),反应速率,_,,理由是,_,。,(,3,)保持容器内气体压强不变,向其中充入,1 mol,CO,2,反应速率,_,,理由是,_,。,25/31,1,以化学反应,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,为例,(1),其它条件一定,反应速率伴随,c,(HCl),增大而增大,.,(2),其它条件一定,反应速率伴随温度升高而增大,.,(3),其它条件

12、一定,伴随反应时间延长,,c,(HCl),逐步减小,化学反应速率逐步减小,.,(4),其它条件一定,只增加,CaCO,3,(s),质量,反应速率不改变。,26/31,27/31,2,以化学反应,2SO,2,(g),O,2,(g)2SO,3,(g),为例,(1),其它条件一定,增大气态反应物压强,(,缩小容器容积,),,反应速率伴随压强增大而增大,A,。,(2),其它条件一定,减小气态反应物压强,(,扩大容器容积,),,反应速率伴随压强减小而减小。,(3),温度、反应容器容积都一定,伴随时间延长,,SO,2,、,O,2,物质量逐步减小,气体压强逐步减小,反应速度逐步减小。,(4),分别在较低温度

13、T,1,和较高温度,T,2,下反应,使气态反应物压强都逐步增大,(,缩小容器容积,),,反应速率伴随压强增大而增大及伴随温度升高而增大。,28/31,29/31,(1),对于固体或纯液体,改变其用量或对其加压,均不改变其浓度,所以对反应速率无影响。,(2),改变压强时,若使气体反应物浓度增大,则使反应速率增大,反之,使反应速率减小。,(3),升高温度,化学反应速率普通加紧,对吸热反应和放热反应均适用。,30/31,(4),催化剂能降低反应活化能,但不影响反应热,使用催化剂能极大加紧反应速率。,(5),增大反应物浓度或增大压强,均能使单位体积内活化分子数增多,但活化分子百分数不变,升高温度或使用催化剂,均能提升单位体积内活化分子数目以及活化分子百分数。,31/31,

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