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第五单元 课题1 质量守恒定律
1．验证质量守恒定律实验时，做了如下的实验，请回答有关问题：
（1） 实验①
现象： 。
气球的作用： 。
在锥形瓶底放一些沙子的作用： 。
玻璃管下端与白磷接触的目的： 。
反应后，天平是否平衡？ 。
（2） 实验②
现象： 。
反应后，天平是否平衡？ 。
（3） 实验③
结束后，天平不平衡的原因： 。
如何改进装置可以使反应前后总质量相等？ 。
（4） 实验④
反应后天平如果仍然平衡，原因是 。
结论：有气体参与或生成的反应，在称量反应物或生成物的质量时，要注意把 也算进去。
2． 质量守恒定律
（1） 内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。
（2） 范围：适用于所有的 ，不适用于 。
（3） 研究的量：是 的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。
（4） 研究对象：“参加化学反应”的物质， 不计算在内。
（5） 各物质：指 的反应物和生成物，包括固态、液态、气态所有的物质。
3．选择填空： 物质质量总和、物质种类、元素种类、分子种类、分子个数、原子种类、原子个数、原子质量。
（1）在化学变化中，不改变的是 、 、 、 、 。
（2）一定改变的是 、 。
（3）可能改变的是 、 。
（4）一切化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是：化学反应前后 、 、
不改变。
第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式
1．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以 为基础；二是要遵守 。
2． 化学方程式的意义：
（1）质的方面：表明反应物、 和 。
（2）量的方面：
①各物质间反应时的 ；
②各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中 。
3．化学方程式的读法（以2H2＋O2 点燃 2H2O为例）
（1）宏观： ；
（2）微观： ；
（3）质量： 。
4．配平下列化学方程式。
（1） C3H8 + O2 点燃 CO2+ H2O
（2） H2S + O2 点燃 H2O + SO2
（3） NH3 + O2 催化剂 NO2 + H2O
（4） Fe2O3＋ CO 高温 Fe＋ CO2
（5） NaOH + FeCl3 ═ Fe(OH)3↓ + NaCl
5．写出下列反应的化学方程式，并标出属于何种基本反应类型。
（1）木炭燃烧 （ 反应）
（2）硫燃烧 （ 反应）
（3）铁丝在氧气中燃烧 （ 反应）
（4）磷燃烧 （ 反应）
（5）高锰酸钾受热分解 （ 反应）
（6）H2O2溶液与MnO2混合制O2 （ 反应）
（7）加热KClO3与MnO2混合物 （ 反应）
（8）氢气的燃烧（或爆炸） （ 反应）
（9）电解水 （ 反应）
（10）镁条燃烧 （ 反应）
第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
1．利用化学方程式计算的依据
（1）理论依据： 。
（2）基本依据：化学方程式中 。
2．利用化学方程式计算的一般步骤
（1）设： 。
（2）写： 。
（3）关： 。
（4）列： 。
（5）答： 。
3．利用化学方程式计算的注意点：
（1）由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是 。
（2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是 。
（3）单位必须 。
（4）如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等词语），这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是 。
4．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为90g，则至少需要氢气的质量是多少？
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