2022北京陈经纶中学高二10月月考化学(教师版).docx

2022北京陈经纶中学高二10月月考
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 选择题
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题4分，共40分。
1. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
2. 在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是
A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B. 补充N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
D. 降低温度，使K减小，Q＞K，因此平衡逆向移动
3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部
4.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是

A．t1时升高温度
B．t3时加入催化剂
C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小
D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3
5．在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A．K3＞K2=K1
B．实验Ⅱ可能压缩体积
C．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动
D．实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的
6．合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是

A．适当提高分压，可以提高反应速率
B．过程中被氧化
C．两个氮原子上的加氢过程分步进行
D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
7. 可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是

A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0 B．a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0
C．a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0 D．a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0
8. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加
9. 一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。
t/min
0
10
20
30
…
80
90
c(N2O5)/(mol·L−1)
1.40
0.96
0.66
0.45
…
0.11
0.11
下列说法不正确的是
A. 0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1
B. 10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1
C. 10~20min放出的O2体积为0.336L(标准状况)
D. 80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

将 NO2 球浸泡在冷水和热水中
2NO2（g） N2O4（g）△H＜0

H2（g）+I2（g）2HI（g）

推动注射器活塞

Cr2O（aq） + H2O（l）2CrO（aq）+ 2H＋（aq） △H＝+13.8 kJ/mol
A．气体在热水中
比在冷水中颜色浅
B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅
C．加压后气体颜色变深后不再变化

D．与a 颜色相比，b 溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c 溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动。
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题
11.（15分） 化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。
I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，其中每生成7gN2，放出166kJ的热量。该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应历程包含下列两步：
①2NO+H2=N2+H2O2(慢) Ea1 ②H2O2+H2=2H2O(快) Ea2
T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
速率/(mol·L-1·min-1)
I
0.0060
0.0010
1.8×10-4
II
0.0060
0.0020
3.6×10-4
III
0.0010
0.0060
3.0×10-5
IV
0.0020
0.0060
1.2×10-4
3分（1）该反应的热化学方程式为___________。
3分（2）活化能Ea1___________Ea2(填“＞或＜或=”)。
每空1分（3）m=___________，n=___________。
II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。
每空2分（4）2SO2+O2=2SO3的速率很慢，NO和NO2都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成SO3。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________、 。
3分（5）请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(已知该两步反应均为放热反应且第一步反应为决速步)。

12.（每空3分，共15分） 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
（1）甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH＞0
①为提高CH4的平衡转化率，降低其在混合物中百分含量，可采取的措施有 。
②下图中，X 为投料比，φ 为CH4 的平衡转化率 其它条件不变，φ 随 X 的变化趋势曲线为

③某条件下，若 CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为 0.2mol/L，CH4 的平衡转化率φ=25%，K＝
（2）热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1
反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。
①写出反应i 中K的表达式 。
②写出反应iii的热化学方程式 。
13.（每空3分，共12分）在密闭容器中充入一定量活性炭和NO，发生反应：
C(s)＋2NO (g)N2(g)＋CO2(g) ΔH>0
在 T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度(mol•L-1)如表所示：
物质 t/min
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.40
0.40
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.30
0.30
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.30
0.30
（1）根据上表数据进行分析，该反应最初达到化学平衡的时间可能的范围是： 。
（2）10min内该反应的平均反应速率v(CO2)=___________mol•L-1•min-1。
（3） 根据上表数据描点作图，NO浓度随时间变化的曲线如下图所示，若加入催化剂会加快反应速率，在下图中画出加入催化剂NO浓度随时间变化的曲线。
NO：mol/L
0.5

1

0 10 20 t
（4）其他条件相同，改变下列因素，可使反应速率增大并且提高NO的平衡转化率是
a.增加C的量 b.缩小容器体积增大气体压强 c.升高温度
14.（18分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

3分（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

1分p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。2分
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
共3分ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4 mol·L－1 KI
a mol·L－1 KI
0.2 mol·L－1 H2SO4
0.2 mol·L－1 H2SO4
0.2 mol·L－1 KI
0.0002 mol I2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
3分①B是A的对比实验，则a=__________。
3分②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
3分③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
D
C
B
B
A
D
D
11（1）2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ/mol
（2）＞ （3） ①. 2 ②. 1
（4）2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=NO+SO3
（5）

12. （1）
①升温、减压、增加水蒸气浓度。
②N
③3/400
（2）
①略。
②2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H=＋52 kJ·mol−1
13.① 20 ②0.021
NO：mol/L
0.5
起点
拐点
③
1

0 10 20 t
④起点一样，斜率变大，拐点提前，NO浓度不变
⑤ c
14 (1). 3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1
(2) . > 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大
(3) . SO2 SO42− 4H+
(4) . ①0.4
②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率
③ 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快

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