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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐与亚铁盐
一、单选题
1．能将溶液中的转化成的物质是（ ）
A． B．NaOH C． D．
2．工业盐酸常因混有杂质而呈黄色，该杂质是( )
A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2
3．关于铁及其化合物，下列说法正确的是( )
A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B．FeO不能被任何还原剂还原
C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀
4．下列除杂方法或对应方程式错误的是
选项
物质（杂质）
除杂方法或试剂
方程式
A
溶液FeCl2（CuCl2）
过量Fe，过滤
Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu
B
固体NaHCO3(Na2CO3)
水溶后通过量CO2，结晶，过滤
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
C
固体Na2CO3 (NaHCO3)
水溶后加入过量NaOH
HCO3- + OH- =H2O + CO32-
D
FeCl2（FeCl3）
过量Fe，过滤
Fe+2 Fe3+=3Fe2+
5．（2019山东师范大学附中高一月考改编）下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．向石灰石中加入盐酸，有气泡产生
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清
6．（2015广东理综化学改编）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、MnO4-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
7．检验硫酸亚铁中是否含有少量硫酸铁，选用的最佳试剂是（ ）
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．氯水
8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
9．（2020·调兵山市第二高级中学高一月考）要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（）
A．加入NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水
C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是( )
A．检验溶液中是否含 Cl-时，用硫酸酸化后再加 AgNO3溶液
B．检验溶液中是否含 Fe2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN溶液
C．检验溶液中是否含 SO时，用盐酸酸化后再加 BaCl2溶液
D．为提高 MnO的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化
12．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是（ ）
A．补血剂中含有+3价铁元素
B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．生产FeCO3需在较低温度下进行，避免FeCO3受热分解
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4小
14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验
现象
结论
A
将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
浓硫酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
将铁粉加入到FeCl3溶液中
溶液颜色由黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性
D
在氯化亚铁中滴入氢氧化钠
出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀
氢氧化亚铁为红褐色沉淀
二、填空题
15．（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高一其他）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
________
FeSO4溶液部分变质
步骤2
_____
_________
① 将上述方案补充完整
② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3
①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。
(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。
16．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究 。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②滤液中铁元素的存在形式是 Fe2+、_____；试剂l应该是_____。
(2)A转化为 B可加入的试剂有______。
A．酸性高锰酸钾 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
(3)C生成D时的反应现象为_______。
(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+，配平此离子方程式：____Fe2+ +____O2 +______H+=____Fe3+ +___H2O，标出电子转移方向和数目______，若该反应每转移 8mol 电子，标准状况下消耗O2的体积为_____L。
(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法，全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg，_____(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量，理由是________。
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