2022北京重点校高一(下)期中化学汇编：化学反应与能量转化.docx

2022北京重点校高一（下）期中化学汇编
化学反应与能量转化
一、单选题
1．（2022·北京市第十二中学高一期中）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是

A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积
B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物
C．负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极
D．析氢副反应可以表示为
2．（2022·北京市第十二中学高一期中）根据下图判断正确的是

已知：
A．图1反应为吸热反应
B．图1中生成物的总能量大于反应物的总能量
C．图2中反应为
D．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
3．（2022·北京市第十二中学高一期中）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转化
B．过程II放出能量
C．III发生的反应：
D．过程的总反应：
4．（2022·北京四中高一期中）下列反应是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．生石灰遇水 D．甲烷在O2中的燃烧反应
5．（2022·北京市第十二中学高一期中）氢氧熔融碳酸盐(主要成分为碳酸钠和碳酸钾)燃料电池是一种高温电池(800~900℃)，工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池在室温下也可以正常工作
B．负极反应式为
C．该电池可消耗工厂中排出的，减少温室气体的排放
D．电池工作时，外电路中通过0.2mol电子时，消耗3.2g
6．（2022·北京·汇文中学高一期中）图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．锌片发生还原反应 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电流由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能
7．（2022·北京·汇文中学高一期中）下列说法中不正确的是
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应发生能量变化的主要原因
C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
8．（2022·北京·清华附中高一期中）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D

锂离子电池
硅太阳能电池
电动车电池充电
燃气灶

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·北京·清华附中高一期中）图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是

A．b极是负极 B．电子由a极通过灯泡流向b极
C．a极的电极反应式为 D．氢氧燃料电池的能量转化率为
10．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量
C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
11．（2022·北京·清华附中高一期中）如图是和形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，记录的下列内容正确的是

①为正极，为负极
②向负极移动
③电子是由电极经外电路流向电极
④电极上有产生
⑤若有电子流过导线，则产生的为
⑥负极的电极反应式为
A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥
12．（2022·北京·清华附中高一期中）下列各图所表示的反应或过程吸热的是
A． B．
C． D．
13．（2022·北京·汇文中学高一期中）科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag-e-+Cl-=AgCl
B．AgCl是还原产物
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
14．（2022·北京四中高一期中）反应A+B→C(ΔH>0)分两步进行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
15．（2022·北京师大附中高一期中）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．太阳能集热器
B．风力发电机
C．偏二甲肼燃烧
D．锂离子电池

A．A B．B C．C D．D
16．（2022·北京师大附中高一期中）在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是

A．Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B．导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
17．（2022·北京市第十二中学高一期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．铝片与稀盐酸的反应 B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的氧化铜与H2的反应
18．（2022·北京四中高一期中）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．等质量金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．1摩尔金刚石比1摩尔石墨的总能量高
D．金刚石转化成石墨是吸热反应
19．（2022·北京市第五中学高一期中）a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
20．（2022·北京师大附中高一期中）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
二、填空题
21．（2022·北京师大附中高一期中）电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
(1)关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。

a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+        　　　　b.电子由Zn片通过导线流向Cu片
c.一段时间后，溶液的pH减小　　　　d.溶液中的H+向Cu片移动
(2)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______mol。
(3)图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。

22．（2022·北京市第十二中学高一期中）电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，它的出现极大方便了人们的生活。如下为三种电池的示意图：

(1)请根据原电池的形成条件，分析图中原电池的组成要素，用化学式填写下表：

负极材料
负极反应物
正极材料
正极反应物
离子导体
图1：碱性锌锰电池
_______
_______
_______
_______
K+、OH-
图2：锂-空气电池
_______
_______
_______
_______
Li+

(2)锂—空气电池的理论能量密度高，是未来电动汽车续航里程的关键。锂—空气电池的反应原理可表示为：。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极产物：；B极产物：、。A、B电极产生的化学或电极反应方程式分别是：A极：_______；B极：或_______。
结论：降低锂一空气电池放电、充电循环性能。
(3)铝离子电池高效耐用、超快充电、高安全性、可折叠、材料成本低等优势。已知图3的正极反应物为，请写出两极的电极反应式：负极：_______；正极：_______。
(4)某碱性锌锰电池维持电流0.5A(相当于每秒通过电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有_______%的金属锌未参加反应。
23．（2022·北京市第五中学高一期中）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)B中Zn板是_______极，发生的电极反应是_______，Cu板上的现象是_______。
(2)从能量转化的角度来看，B中主要是将化学能转变为_______。
24．（2022·北京四中高一期中）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
(1)1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)， 放出1411.0kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：___________
(2)已知：
①1mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。
②1mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。
③1mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。
请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式：___________
(3)适量H2(g)在1mol O2(g)中完全燃烧，生成2mol H2O(1)，放出571.6kJ的热量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式：___________
(4)已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/ mol
②2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H2=-1203.4kJ/ mol
写出Mg与CO2反应的热化学方程式：___________
25．（2022·北京·汇文中学高一期中）研究原电池原理及装置具有重要意义。
(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池，工作一段时间后锌片质量减少了6.5 g，锌为原电池的_______(填“正”或“负”)极，生成氢气的体积为_______L (标准状况)；
②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”组成的原电池中负极的电极反应式为_______。
(2)如图所示将分别紧紧缠绕铜丝和铝条的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述中正确的是(填序号)_______。

A．a中铜丝附近呈现红色 B．a中铁钉上发生氧化反应
C．b中铁钉附近有气泡产生 D．与a相比，b中铁钉不易被腐蚀
(3)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通CH4和氧气，电池正极的电极反应式为_______。
26．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极“或“负极“)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)某镁—溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.石墨是电池的负极
b.Mg发生氧化反应
c.电子由Mg经导线流向石墨

参考答案
1．B
【详解】
A．由于溶解氧浓度低，反应速率低，故可用增大电极与海水的接触面积来提高反应速率，故A正确；
B．正极反应电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以正极反应物为溶解氧，但海水中含有足量的溶解氧，不需要定期补充，故B错误；
C．负极电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，生成的氢氧化镁覆盖在电极表面，阻隔电极与海水的接触，致使负极活性衰减，故C正确；
D．Mg较活泼，可直接与水反应：，故D正确；
故选B。
2．C
【详解】
A．图1中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误；
B．图1中反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C．从图2可以看出，反应物为CO2(g)和H2(g)，生成物为CO(g)和H2O(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，结合图1可知该反应的ΔH=＋41kJ·mol-1，故该反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH=＋41kJ·mol-1，故C正确；
D．图2中若H2O的状态为液态，根据C选项中的热化学方程式和H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1，结合盖斯定律可知：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(l)　ΔH=-3kJ·mol-1，该反应为放热反应，而曲线①表示的是吸热反应，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】
A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；
B．过程II中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，形成化学键会释放能量，所以过程Ⅱ放出能量，故B正确；
C．过程Ⅲ为H2O2分解生成氢气和氧气，，故C错误；
D．总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应，故D正确；
故选C。
4．B
【详解】
A．铝片与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，属于放热反应，A不符合；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应生成氯化钡、氨气和水，属于吸热反应，B符合；
C．生石灰遇水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，C不符合；
D．甲烷在O2中燃烧，反应生成二氧化碳和水，属于放热反应，D不符合；
答案选B。
5．B
【分析】原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为，正极上为氧气得电子生成CO，则正极的电极反应为O2+2CO2+4e－=2CO，以此解答该题。
【详解】
A．该电池在室温下碳酸盐不能熔融，不能正常工作，故A错误；
B．原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为，故B正确；
C．电池是利用的是负极生成的二氧化碳的循环使用，不能利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放，故C错误；
D．电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e－=2CO，电池工作时，外电路中通过0.2 mol电子，反应中消耗氧气0.05mol，消耗O2质量=0.05mol×32 g/mol=1.6g，故D错误；
故选B。
6．C
【分析】图示原电池以锌作负极，以铜作正极，以稀硫酸为电解质溶液。
【详解】
A．锌片作负极，发生氧化反应，A错误；
B．锌不断溶解，Zn2+进入溶液无颜色，铜无变化，烧杯中溶液仍然无色，不改变，B错误；
C．电流由正极流向负极，即由铜片通过导线流向锌片，C正确；
D．该装置是原电池，能将化学能转变为电能，D错误；
故选C。
7．A
【详解】
A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如燃烧、铝热反应等，均属于放热反应，A不正确；
B．化学键的断裂吸收能量，形成则放出能量，旧键断裂新键形成是化学反应发生能量变化的主要原因，B正确；
C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等，如燃烧，既有热能也有光能，C正确；
D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，反应物总能量比较大则放出能量，反之则吸收能量，与反应的过程无关，D正确；
故选A。
8．A
【详解】
A．锂离子电池为原电池，将化学能转化为电能，A符合题意；
B．太阳能电池为太阳能转化为电能，B不符合题意；
C．电动车电池充电是将电能转化为化学能，C不符合题意；
D．燃气灶为化学能转化为热能，D不符合题意；
答案选A。
9．B
【分析】氢氧燃料电池中，通入H2的一极为负极，通入O2的一极为正极，因此a为负极，氢气失电子发生氧化反应，b为正极，O2得到电子发生还原反应，据此分析解答。
【详解】
A．b极O2得到电子发生还原反应，b是正极，A错误；
B．a是负极、b是正极，电子由a通过灯泡流向b，B正确；
C．a为负极，氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为，C错误；
D．氢氧燃料电池工作过程中化学能除了转化为电能外，还会转化为热能等能量，因此氢氧燃料电池的能量转化率不是100%，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】
A．镁条与盐酸的反应是金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；
B．断裂化学键吸收能量，形成化学键需要放出能量，B不正确；
C．化学反应既有新物质生成也必定伴随着能量变化，C正确；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程放出能量，即向环境释放能量，D正确；
故选B。
11．B
【分析】Fe−Cu原电池中，稀硫酸为电解质溶液，总反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则Fe作负极，失去电子被氧化，Cu作正极，H+得到电子被还原，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，据此分析解答。
【详解】
①根据分析可知，Fe为负极，Cu为正极，①错误；
②H+向正极移动，②错误；
③由分析，Fe为负极，Cu为正极，则电子由Fe电极流向Cu电极，③正确；
④Cu为正极，H+在正极得到电子，电极上发生的反应为2H++2e﹣=H2↑，④正确；
⑤由2H++2e﹣=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，标准状况下体积为11.2L，⑤错误；
⑥负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，⑥错误；
综上，③④正确，答案选B。
12．A
【详解】
A．生成物的总能量高于反应物，说明该反应吸热，A符合题意；
B．生成物的总能量低于反应物，说明该反应放热，B不符合题意；
C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热，C不符合题意；
D．锌为活泼金属，与稀盐酸反应为放热反应，D不符合题意；
答案选A。
13．D
【分析】根据该电池总反应分析，Ag化合价升高，发生氧化反应，作为负极，发生还原的是MnO2，作为正极。
【详解】
A．负极失去电子，正极得电子，负极反应式：Ag-e-+Cl-=AgCl，A错误；
B．据分析，Ag发生氧化反应得到AgCl，是氧化产物，B错误；
C．电池电解液中阳离子朝正极移动，Na+不断向“水”电池的正极移动，C错误；
D．根据总反应分析，2molAg生成2molAgCl，失去2mol电子，与5molMnO2反应，生成1 mol Na2Mn5O10，故转移2 mol电子，D正确；
故选D。
14．A
【详解】①A+B→X(ΔH<0)反应放热，A、B总能量大于X；②X→C(ΔH>0)反应吸热，X的能量小于C；A+B→C(ΔH>0) 反应吸热，A、B总能量小于C；故选A。
15．D
【详解】
A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；
B．风力发电机是将风能转化为电能，故B不符合题意；
C．偏二甲肼燃烧是将化学能转化为热能，故C不符合题意；
D．锂离子电池是将化学能转化为电能，故D符合题意；
故选D。
16．C
【详解】
A．由原理的示意图可知，Ir的表面H2和N2O发生反应生成N2和H2O，反应方程式为：H2+N2O=N2+H2O，A正确；
B．根据图示可知：导电基体上，H2为负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-=2H+，B正确；
C．若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，离子被还原为NO，所以不能消除含氮污染物，C错误；
D．由原理的示意图可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，则会更多的转化成，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；
故合理选项是C。
17．D
【详解】
A．铝片与稀盐酸的反应生成氯化铝和氢气，属于放热的氧化还原反应，A不选；
B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，属于放热的非氧化还原反应，B不选；
C．甲烷在氧气中的燃烧反应生成二氧化碳和水蒸气，属于放热的氧化还原反应，C不选；
D．灼热的氧化铜与的反应生成铜和水，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D选；
故选D。
18．C
【详解】
A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C（全刚石）比1 molC（石墨）的总能量高，故C正确；
D．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故D错误；
故选C。
19．D
【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。
【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序 b>d>c>a，
故选D。
【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。
20．C
【详解】
A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
21．
(1)abd
(2)0.4
(3)     正     2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【解析】
(1)图I所示装置是以锌、铜为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故：a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+，正确； b.电子由Zn片通过导线流向Cu片，正确；c.一段时间后，H+在铜极生成H2，溶液的pH增大，错误；d.溶液中的H+向Cu片移动，阳离子朝正极移动，正确；故选abd。
(2)图I所示原电池中，铜作正极，电极反应式：2H++2e-=H2↑，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，物质的量为0.2mol，则导线中通过的电子的物质的量为0.4mol。
(3)根据图示，NH3在电极a反应生成N2，该反应氮元素失去电子，NH3发生氧化反应，电极a是电池的负极，电极a上发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；则电极b是正极。
22．(1)     铜钉     锌     铁皮/碳          锂     锂     多孔电极    
(2)         
(3)         
(4)87%
【解析】
(1)根据装置图可知碱性锌锰电池中负极材料是铜钉，锌是活泼金属，则负极反应物是锌；正极材料是铁皮/碳，二氧化锰得到电子，正极反应物是；根据锂-空气电池可知负极材料是锂，锂是活泼金属，则负极反应物是锂；正极材料是多孔电极，氧气得到电子，正极反应物是；
(2)A极产物是，由于Li为活泼金属，和水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为，B极产物是、，由于正极上氧气得到电子转化为氢氧根离子，结合Li＋生成LiOH，则电极反应式为；
(3)铝是活泼的金属，铝是负极，负极反应式为，正极反应物为，正极发生得到电子的还原反应，则正极反应式为；
(4)连续工作80分钟时转移的电子数是5×10－6mol×80×60＝0.024mol，消耗锌的物质的量是0.012mol，质量是0.012mol×65g/mol＝0.78g，所以电池失效时仍有＝87%的金属锌未参加反应。
23．
(1)     负极     Zn-2e-=Zn2+     有无色气泡产生
(2)电能
【分析】
(1)锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，锌失电子，发生氧化反应，氢离子在正极铜上得电子发生还原反应；
(2) A烧怀中温度升高，该反应是放热反应，B装置为原电池，原电池将化学能转化成电能，以此来解析；
(1)锌铜稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，氢离子在正极铜上得电子产生氢气，所以Cu板上的现象是有无色气泡产生；
(2)A烧杯中温度升高，该反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，该反应将化学能转化成热能，B装置为原电池，原电池是将化学能转化成电能；
24．
(1)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=- 1411.0 kJ/mol
(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180 kJ/mol
(3)H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=- 285.8 kJ/mol
(4)2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s) △H= - 809.9 kJ/mol
【解析】
(1)C2H4与O2反应生成CO2和H2O的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)， 放出1411.0kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=- 1411.0kJ/mol；
(2)N2(g)的键能为946kJ/mol，O2(g)的键能为498kJ/mol，NO(g)的键能为632kJ/mol，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的焓变ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=946kJ/mol+498kJ/mol-2´632kJ/mol=180kJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol；
(3)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；根据题干信息可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；
(4)根据盖斯定律，②-①可得Mg与CO2反应的热化学方程式：2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s) ΔH =-809.9kJ/mol。
25．
(1)     负     2.24     Zn-2e-=Zn2+
(2)ABD
(3)O2+4e-+ 2H2O =4OH-
【解析】（1）
①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池，锌比铜活泼，锌为原电池的负极，工作一段时间后锌片质量减少了6.5 g，物质的量是0.1mol，则转移电子0.2mol，生成氢气0.1mol，标准状况下体积为2.24L。
②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”组成的原电池中，锌比铜活泼，更容易与Ag+反应，锌作负极，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+。
（2）a中形成以铁钉为负极、铜丝为正极、NaCl为电解质溶液的原电池，形成吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；b中形成以铝条为负极、铁钉为正极、NaCl为电解质溶液的原电池。据此分析，
A．a中铜丝是正极，附近生成OH-，遇酚酞呈现红色，A正确；
B．a中铁钉是负极，发生氧化反应，B正确；
C．b中铁钉是正极，发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，附近没有气泡产生，C错误；
D．a中铁钉作负极，发生氧化反应，与a相比，b中铁钉作正极，被保护，不易被腐蚀，D正确；
故选ABD。
（3）该燃料电池的正极通入氧气，负极通入CH4，以KOH溶液为电解质溶液，负极反应：CH4 –8e-+10OH-= CO+7H2O，正极的电极反应式为：O2+4e-+ 2H2O =4OH-。
26．
(1)     负极     2H++2e-=H2↑     电流表指针发生偏转
(2)bc
【解析】
（1）如图装置是以锌铜作两电极，以稀硫酸为电解质构成的原电池，锌比铜活泼，Zn片作负极，铜片为正极，Cu片上发生反应的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电子通过外电路时电流表指针发生偏转，故能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针发生偏转。
（2）该电池Mg是负极，失去电子，电子经用电器流入石墨，石墨是正极，电解质溶液中Mg2+从负极移动到正极。故a.石墨是电池的负极，错误，石墨是正极；b.Mg失去电子，发生氧化反应，正确；c.电子由负极Mg经导线流向正极石墨，正确；故正确的是bc。
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