资源描述
2021学年第一学期期末教学质量检测
九年级化学(试题)
可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；S32；K 39；Mn 55
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 2021年5月30日5时01分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接，引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是
A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接
【答案】C
【解析】
【分析】根据物理变化和化学变化的定义来解答此题。
【详解】A、火箭转场，是从一个地方转换到另一个地方，没有任何变化，所以A错误；
B、燃料加注，是往火箭里面加燃料，没有任何变化，所以B错误；
C、点火发射，火箭里面的燃料燃烧，助推火箭升空，有新物质生成，一定产生化学变化，所以C正确；
D、自动对接，对接是部件与部件之间连接成一个整体，没有化学变化，所以D错误；
故选：C。
【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，熟练掌握即可。
2. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 甲烷在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成刺激性气味的气体
D. 红磷燃烧产生大量白雾
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
B、镁条燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体，符合题意；
C、甲烷在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，火焰上方罩一个干冷的烧杯能够观察到烧杯内壁有水雾，不符合题意；
D、红磷燃烧产生大量白烟，不符合题意；
故选B。
3. 核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知原子
A. 含有2个质子 B. 核电荷数为1
C. 相对原子质量为4 D. 质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据氚原子结构示意图可知，氚原子中含有一个质子，两个中子，不符合题意；
B、根据氚原子结构示意图可知，氚原子的质子数为1，核电荷数为1，符合题意；
C、相对原子质量约为质子数与中子数之和，因此氚原子的相对原子质量为3，不符合题意；
D、氚原子中含有一个质子，两个中子，质子数和中子数不相等，不符合题意。
故选B。
4. 李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法不正确的是
A. 从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
B. 从微观上看：每个达芦那韦分子由75个原子构成
C. 从变化上看：达芦那韦发生反应只能生成碳、氢的化合物
D. 从质量上看：达芦那韦中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，达芦那韦由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，说法正确；
B、每个达芦那韦分子由27+37+3+7+1=75个原子构成，说法正确；
C、达芦那韦由碳、氢、氧、氮、氧、硫五种元素组成，发生反应后生成碳、氢、氮、氧、硫的化合物，说法错误；
D、达芦那韦中碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比为(12×27)：(1×37)：(16×7)：(14×3)：32=324：37：112：42：32，碳元素的质量分数最大，选项正确。
故选C。
5. 下列物质分类正确的是
A. 单质：空气、水银 B. 化合物：氢气、氯化钠
C. 氧化物：氧化钾、一氧化碳 D. 混合物：自来水、冰水混合物
【答案】C
【解析】
【分析】由一种元素组成的纯净物为单质；由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物；混合物由两种或两种以上物质组成。
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意；
B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素组成的化合物，氧化钾、一氧化碳都属于氧化物，符合题意；
D、冰水混合物是由水分子构成的纯净物，不符合题意；
故选C。
6. 水是生命之源。下列有关水的说法中正确的是
A. 石井河水经过滤后得到纯净水
B. 除去水中含有的少量泥沙，过滤时用玻璃棒搅拌可以加快过滤速度
C. 地球上总水储量虽然很大，但淡水很少
D. 使用明矾净水能杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤只能除去不溶物，不能得到纯净水，故A错误；
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，不用搅拌，故B错误；
C、地球上总水储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水，故C正确；
D、明矾能吸附悬浮的小的颗粒物，没有杀菌消毒的作用，故D错误。
故选C。
7. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，不正确的是
A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性
B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧可能生成一氧化碳
D. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧而中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、焦炭能用于冶金工业，是因为其具还原性，该项错误；
B、一氧化碳和氧气在点燃的条件下能够生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下能够生成一氧化碳，该项正确；
C、碳具有可燃性，在空气中不充分燃烧时能够生成一氧化碳，该项正确；
D、一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧而中毒，该项正确；
故选A。
8. 下列说法正确的是
A. 氧气是空气中含量最多的气体
B. 空气中的二氧化碳溶解在雨水中形成酸雨
C. 若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口调小
D. 金刚石的构成粒子是原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气是空气中含量最多的气体，不符合题意；
B、空气中的二氧化碳溶解在雨水中使雨水呈酸性，pH不会小于5.6，不是形成酸雨的原因，不符合题意；
C、若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明燃烧不充分，则需将灶具进风口调大，增大与氧气的接触面积，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，符合题意；
故选D。
9. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是
A. C(Cu)：在空气中充分加热 B. CO(O2)：点燃
C. C(MnO2)：加入足量双氧水 D. N2(O2)：将气体通过灼热的铜网
【答案】D
【解析】
【详解】A、在空气中充分加热，碳也会与氧气反应，故A错误；
B、可能发生爆炸或者说一氧化碳燃烧生成二氧化碳，生成新物质，产生新杂质，故B错误；
C、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，反应前后化学性质和质量都不变化，故C错误；
D、铜与氧气反应生成氧化铜，将氧气消耗完，只剩余氮气，故D正确。
故选D。
10. 如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40°C，以下说法正确的是
A. ①和④能验证燃烧需要氧气
B. 以上不需要做的实验是③
C. 设计②和④的目的是验证燃烧的温度需达到可燃物的着火点
D. 白磷保存在冷水中，降低白磷的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、①中白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触且温度未达到着火点，④中白磷燃烧，不能验证出燃烧需要氧气，故A错误；
B、③中白磷不燃烧，因为没有与氧气接触，④中白磷燃烧，③和④对比能验证燃烧需要氧气，故B错误；
C、②中白磷不燃烧，温度未达到着火点，④中白磷燃烧，故C正确；
D、着火点是物质的属性，一般不会改变，白磷保存在冷水中，是因为白磷的着火点低，故D错误。
故选C。
11. 下列实验操作中正确的是
A. 检验二氧化碳 B. 监控气体的流速
C. 收集氢气 D. 取5.5毫升液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、检验二氧化碳应用澄清石灰水，故A错误；
B、可通过水中气泡产生的快慢，监控气体的流速，故B正确；
C、氢气的密度小于空气，应从短管进，空气从长管出，故C错误；
D、取5.5毫升液体，应用10mL量筒，故D错误。
故选B。
12. 下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是
A. 自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
B. 篮球久置会变瘪，是因为分子的体积变小
C. 水在0°C时结冰不能流动，是因为分子不再运动
D. 食物变质，是因为食物中分子的性质发生了变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、自然界中水的天然循环，发生的是水的状态的改变，从微观角度看，水分子不断运动且分子间的间隔发生改变，故A正确；
B、篮球久置会变瘪，是因为分子在不断运动篮球内的气体分子数减少引起的，故B错误；
C、0℃时水分子依然在运动，故C错误；
D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故D错误。
故选A
13. 如图是某化学反应的微观模型示意图，下列说法正确的是
A. 催化剂能提高生成物的质量
B. 示意图中的生成物既有化合物又有单质
C. 参加反应的分子总数是生成的分子总数的2倍
D. 反应微观模型中，共有三种氧化物，一种单质分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂能改变反应的速率，不能提高生成物的质量 ，故A错误；
B、根据微观模型示意图可知，该反应的反应物是H2和CO2，生成物是CH4O和H2O。示意图中的生成物只有化合物没有单质，故B错误；
C、根据微观模型示意图可知，有2个氢分子没有参加反应，参加反应的分子总数（8），是生成的分子总数（4）的2倍，故C正确；
D、根据微观模型示意图可知，该反应的反应物是H2和CO2，生成物是CH4O和H2O。
反应微观模型中，CO2、H2O属于氧化物，H2属于单质，CH4O属于化合物不属于氧化物，共有两种氧化物，一种单质分子，故D错误。
故选C。
14. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
对比空气和人呼出的气体成分
空气样品的试管中无明显变化，呼出气体的试管中石灰水变浑浊
空气中不含CO2，呼出气体中含有CO2
B
鉴定甲烷的组成
干冷的烧杯内壁出现水雾
甲烷一定含有氢元素
C
氢气验纯
听到尖锐的爆鸣声
氢气较纯净
D
倾倒二氧化碳
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
只能证明二氧化碳不能支持燃烧
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中二氧化碳的含量太少，所以石灰水没有变浑浊，不是空气中不含二氧化碳，故A错误；
B、干冷的烧杯内壁出现水雾，证明有水生成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出甲烷一定含有氢元素，故B正确；
C、听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，故C错误；
D、下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，证明二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，且二氧化碳的密度大于空气，故D错误。
故选B。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 阅读下列短文并回答问题。今年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，成为舆论热词。“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。
（1）以下措施不能实现“碳中和”目标的是___。
A. 推广使用新能源汽车 B. 更多地利用太阳能、风能等清洁能源
C. 植树造林，增加植被面积 D. 露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
（2）“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义___(填“相同”或"不相同")。后者指的是___。(填选项)
A.碳原子 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.活性炭
（3）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？___。
（4）某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。
方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇()和水，用甲醇生产人造纤维：
方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。
这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是：方法一___；方法二___。(填“增加”或“减少”或“不影响")
（5）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种液态物质，参加反应的CO2和H2的质量比为___。
【答案】（1）D （2） ①. 不相同 ②. C （3）不正确
（4） ①. 减少 ②. 不影响
（5）22：3
【解析】
【小问1详解】
A、推广使用新能源汽车，可以减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可以减少二氧化碳排放，不符合题意；
C、植树造林，增加植被面积，可以促进植物的光合作用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
D、露天焚烧农作物秸秆，生成二氧化碳，符合题意。
故选D。
【小问2详解】
“碳循环”中的碳是指碳元素，“碳中和”中的碳是指二氧化碳，含义不相同；
小问3详解】
碳循环过程中，有单质碳参加反应，如碳燃烧生成二氧化碳，碳元素的化合价改变，故说法错误；
【小问4详解】
方法一消耗了二氧化碳，减少了大气中二氧化碳含量；方法二：甲醇作燃料，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，根据碳元素守恒，空气中二氧化碳含量不变；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，生成的液态物质应该是水，反应的化学方程式为：，参加反应的CO2和H2的质量比为=22：3。
16. 某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“混合加热室”发生主要是___(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有___(写元素符号)。
（3）生产流程中可循环利用的物质是___(写化学式)。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：___。
（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量是___g，剩余固体中氧元素的质量分数是___(计算结果保留到0.1%)。
【答案】（1）物理变化
（2）H、Mn （3）KOH
（4）
（5） ①. 16.0 ②. 36.2%
【解析】
【小问1详解】
由图可知二氧化锰和氢氧化钾通过混合加热室后变成了二者的熔融物，该过程中无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有氢元素(反应前水中氢元素的化合价是+1价，反应后氢气中氢元素的化合价是0价)、锰元素(反应前锰酸钾中锰元素化合价是+6，反应后高锰酸钾中锰元素的化合价是+7)；
【小问3详解】
既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，由流程图可得生产流程中可循环利用的物质是KOH；
【小问4详解】
由图可知氧化过程中空气中的氧气参加反应，即二氧化锰与氢氧化钾、氧气在加热条件下反应生成锰酸钾和水，化学方程式为；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，剩余固体中氧元素的质量是高锰酸钾中氧元素的质量-氧气的质量，即=16.0g，剩余固体中氧元素的质量分数是=36.2%。
17. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一。下图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，制作出世界上第一张元素周期表的是___。
A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫
（2）图中m=___，镓在周期表中位置应该在___处(填X、Y、Z)。
（3）镓化学性质比较活泼与___(填名称)相似，易形成的离子是___(填离子符号)。镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，该氧化物的化学式是___。
（4）镓与沸水反应剧烈，生成氢氧化镓沉淀放出氢气，写出化学方程式___。
【答案】（1）D （2） ①. 3 ②. Z
（3） ①. 铝 ②. Ga3+ ③. Ga2O3
（4）
【解析】
【小问1详解】
制作出世界上第一张元素周期表的是门捷列夫，故选D；
【小问2详解】
原子中，质子数=核外电子数=原子序数，所以m=31-2-8-18=3，镓在周期表中的位置应该在Z处；
【小问3详解】
同族元素的化学性质相似，镓与铝同族，所以镓化学性质比较活泼与铝相似；镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为Ga3+；镓元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，形成的氧化物的化学式为Ga2O3；
【小问4详解】
镓与沸水反应剧烈生成氢氧化镓沉淀放出氢气，化学方程式为：。
18. 工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196°C~-183°C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二；利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
（1）从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是___。
（2）分离液态空气的微观示意图如下，请把图C补充完整___。
（3）图D为方法二的实验室装置，请在对应的位置画出产物的微观示意图___(原子模型参照图E)。反应结束后，打开活塞a用燃着的木条点燃a中的气体，出现的实验现象是：______，该现象的化学方程式是：___。
（4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图E：
根据微观示意图写出对应的化学方程式___。
【答案】（1）分子间的间隔
（2） （3） ①. ②. a中的气体燃烧，发出淡蓝色火焰 ③.
（4）
【解析】
【小问1详解】
从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，空气中的分子间的间隔变小，因此发生改变的是分子间的间隔；
【小问2详解】
空气液化是利用液氮的沸点低于液氧的原理，将温度升高至-196°C~-183°C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里，微观上即氮分子和氧分子分离，微观示意图详见答案；
【小问3详解】
方法二中根据图示可知，a中的气体体积多，应为氢气，b中的气体为氧气，根据体积比等于分子个数比可知a、b中的分子个数比为2:1，a中为氢分子，b中为氧分子，产物的微观示意图详见答案；打开活塞a用燃着的木条点燃a中的气体，能够观察到气体燃烧，火焰呈淡蓝色，发生的是氢气与氧气生成水的反应，化学方程式为：；
【小问4详解】
氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。
19. 2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示。
（1）写出图中两种玻璃仪器的名称___、___。
（2）网罩的作用是___。
（3）先加热炭粉再加热氧化铜，现象是___，证明___(填化学式)还原氧化铜，产生该物质(还原剂)的化学方程式是___。
（4）气球的作用是___。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 试管
（2）集中火焰，提高温度
（3） ①. 开始碳粉逐渐减少，氧化铜固体无变化，后加热氧化铜时，黑色固体变为红色 ②. CO ③.
（4）防止有害气体外逸，污染空气
【解析】
【小问1详解】
实验中用到了酒精灯和试管两种玻璃仪器；
【小问2详解】
反应需要在高温条件下进行，网罩的作用是集中火焰，提高温度；
【小问3详解】
先加热炭粉，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，再加热氧化铜，使一氧化碳与氧化铜反应，观察到开始碳粉逐渐减少，氧化铜固体无变化，后加热氧化铜时，黑色固体变为红色，说明还原氧化铜的是一氧化碳不是碳；碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
一氧化碳有毒，会污染环境，气球可以防止有害气体外逸，污染空气。
20. 84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
I.84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性。
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
……………
………..
94.66%
88.05%
6.0
…………….
96.66%
89.67%
74.69%
12.0
…………..
93.32%
82.62%
………….
20.0
94.75%
………..
……….
………..
30.0
92.99%
……….
……….
…………
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为_______。
（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是_________。因此保存84消毒液应注意的问题是___________。
探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果
在四只试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下：
序号
2—1
2—2
2—3
2—4
实验操作
加入0.5mL消毒原液
加入0.5mL消毒原液，12.5mL水
加入0.5mL消毒原液，50mL水
加入0.5mL消毒原液，100mL水
现象
液体表面产生气泡，无其他现象
液体中产生大量白色固体
液体中产生少量白色固体
液体中产生极少量白色固体
【解释与结论】
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为________（填序号）。
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：___________。
【答案】 ①. +1 ②. 在实验研究范围内，在其它条件下不变时，随着温度升高、存放时间延长，有效氯存留率减小 ③. 阴暗、低温处存放，不能长久存放 ④. 2-2 ⑤. NaCl
【解析】
【详解】（1）次氯酸钠中钠元素通性显+1价，氧元素通常显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（2）由表中数据可知，在实验研究范围内，在其它条件下不变时，随着温度升高、存放时间延长，有效氯存留率减小；
因此保存84消毒液时，应注意：阴暗、低温处存放，不能长久存放；
（3）消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体，由表中数据可知，加入0.5mL消毒原液，12.5mL水时，产生的白色固体最多，这时杀菌效果最好，故填：2-2；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：__________，反应物中含2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中含2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含1个钠原子、1个氯原子，故完成化学方程式为：。
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